福建省三明市2024-2025学年高二下学期7月期末质量检测化学试卷（含答案）

福建省三明市2024-2025学年高二下学期7月期末质量检测化学试题一、单选题1．三明各县特色产业蓬勃发展。下列说法错误的是A．清流——溪鱼中脂肪的主要成分是高级脂肪酸甘油酯B．明溪——红豆杉中含有的紫杉醇属于烃类C．将乐——食用菌中蛋白质的含量明显高于蔬菜D．建宁——水稻种子的胚乳中储存大量淀粉2．下列有关化学用语的表述正确的是A．醛基中碳氧双键的电荷分布 B．的结构式C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键 D．顺式聚异戊二烯的结构简式3．下列叙述正确的是A．与苯互为同系物B．和互为同分异构体C．可用水鉴别苯、溴苯、乙醇D．润滑油、植物油、甘油都属于酯类4．三明海斯福公司深耕高精尖氟化工领域，建立了六氟乙烷、四氟乙烯、六氟环氧丙烷（）等产品生产线。下列说法正确的是A．六氟乙烷的沸点比乙烷低B．六氟乙烷只能通过取代反应制得C．聚四氟乙烯可由四氟乙烯通过缩聚反应制得D．六氟环氧丙烷化学活性高与其三元环结构有密切关系5．物质的结构决定其性质。下列对物质性质的解释错误的是选项性质解释A石墨具有导电性石墨晶体层间存在范德华力B的水溶液具有碱性原子上的孤对电子接受形成配位键C在水中的溶解度大于是极性分子，是非极性分子D冰的密度小于水冰中水分子间的孔穴造成晶体微观空间存在空隙A．A B．B C．C D．D6．亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画，制备反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中键数为 B．生成转移电子数为C．中键数为 D．中离子数为7．某电解质阴离子的结构如图所示。、、、为原子序数依序增大的同周期元素，的单质为空气的主要成分之一。下列说法正确的是A．第一电离能：B．键角：C．最简单氢化物稳定性：D．的最高价氧化物对应水化物在水中电离：8．化合物是一种重要的药物中间体，部分合成路线如下。下列说法正确的是A．X中所有原子共平面 B．最多消耗C．最多与反应 D．可用银氨溶液鉴别Y和Z9．下列装置能达到实验目的的是A．分离乙酸和水B．除去甲烷中的乙烯C．检验乙醇的还原性D．制备乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D10．表示下列反应的方程式正确的是A．用溶液除去乙炔中的B．用溶液检验C．水杨酸（）中毒时，用溶液解毒：D．用苯酚和甲醛合成酚醛树脂：11．与色胺酮形成配合物的过程如图所示。下列说法错误的是A．中有25种不同运动状态的电子B．色胺酮分子中1号原子的孤对电子占据杂化轨道C．色胺酮中所含元素电负性大小顺序为D．色胺酮钴配合物中的化学键有离子键、共价键、配位键12．工业上利用反应(金刚石)合成金刚石。下列说法错误的是A．熔点：金属钠金刚石B．氯化钠晶胞中，与最邻近的有12个C．金刚石晶体中，碳原子与键数目比为D．若金刚石晶胞的边长为，则两个碳原子之间最近的距离为13．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将苯加入溴水中，充分振荡水层褪色苯与溴水发生取代反应B石蜡油在碎瓷片上加热，将产生的气体通入酸性溶液溶液褪色产生的气体是C淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制悬浊液，加热未产生砖红色沉淀淀粉未发生水解D卤代烃与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入溶液产生白色沉淀卤代烃中的卤原子为ClA．A B．B C．C D．D14．乙酰苯胺俗称“退热冰”，实验室合成路线如下。下列说法错误的是A．碱性：>NH3B．反应①③是取代反应，反应②是还原反应C．乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种D．酰胺在强酸存在下长时间加热可得到羧酸和铵盐15．某课题组设计了一种具有五元环特征的二维硼化物，其结构如图所示，框内为晶胞结构。下列说法错误的是A．该硼化物的化学式为B．硼化物中原子采取杂化C．晶胞中距原子最近的原子有3个D．可用射线衍射仪测定其晶体的结构16．某课题组设计一种固定的方法，原理如图。下列说法错误的是A．理论上该反应的原子利用率可达100%B．中不含手性碳原子C．该过程在X和共同催化下完成D．若原料用，则产物为二、解答题17．配合物在医药科学、材料科学等领域有广泛的应用。Ⅰ．一种有机补铜剂二甘氨酸合铜的制备过程如下：步骤1：制备(1)第4周期元素的基态原子中，未成对电子数与铜相同的有种。(2)①中反应的离子方程式为。(3)不采用溶液和直接反应制备的原因是。步骤2：制备二甘氨酸合铜(4)的配位原子为。(5)在④所得产品中加入适量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，析出深蓝色鳞状晶体。反式二甘氨酸合铜在水中溶解度比顺式小的主要原因是。Ⅱ．1-甲基咪唑（）可作为配体，常用于配合物的制备。(6)在酸性环境中的配位能力将（填“增强”、“减弱”或“不变”）。(7)苯中存在六中心六电子的大键，表示为。中也存在大键，其大键可表示为。18．聚乳酸是一种具有良好生物相容性和可降解的聚合物，由乳酸（）制备聚乳酸的原理和装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。反应原理：已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。实验步骤：步骤1：组装仪器，预先在油水分离器内加入一定量水；步骤2：向A中加入一定量乳酸和甲苯的混合物、适量辛酸亚锡（催化剂）和沸石，控制温度在130℃左右，回流；步骤3：控制油水分离器的旋塞，保持水层高度略低于支管口，直至反应完成，得到聚乳酸粗品；步骤4：将粗品溶解于丙酮中，加水，析出沉淀，过滤、洗涤、干燥得到产品。(1)仪器A的名称是。(2)制备时应采用（填“水浴”或“油浴”）进行加热，冷凝水的进水口是（填“a”或“b”）。(3)步骤2中甲苯的作用有、。(4)步骤3中判断反应已完成的标志是；油水分离器不断分离出水的目的是。(5)乳酸能与NaOH溶液发生反应，写出反应的化学方程式。(6)实验测得聚乳酸的平均相对分子质量为12338，平均聚合度为（取整数）。19．锗石主要包括锗的氧化物和硫化物，还含有、等多种对人体有益的微量元素。(1)基态Ge原子价电子排布式为。(2)Ge、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为。(3)锗与碳同主族，也能形成锗烷（），但锗烷在种类和数量上远不如烷烃多，根据下表提供的数据分析原因。化学键C-CC-H

键能/346411188288(4)A、B、C为硫元素形成的三种化合物，其结构如下图所示。①B中两个键角均为117°，键角为126°，则原子的杂化方式为。②A的沸点比C高的主要原因是。(5)一种由Mn、Ga、As组成的催化材料，其晶体结构如图2所示，该晶体可看成将Mn掺杂到GaAs的立方晶胞（图1）而得到。①设晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为（列出计算式）。②若掺杂后晶胞结构未发生变化，其化学式可表示为，则（用分数表示）。20．光引发剂E广泛应用于涂料、粘合剂等，实验室以A为原料合成E的路线如下。(1)A的名称为，B的分子式为。(2)D的官能团名称为。(3)对化合物E，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①H2，催化剂，△②浓H2SO4，△消去反应(4)C的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为（写一种）。①能发生加聚反应②遇FeCl3溶液呈紫色③核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1(5)下图表示D的另一种合成路线。①M的结构简式为。②N→D的化学方程式为。

参考答案1．B2．A3．C4．D5．A6．C7．B8．D9．C10．B11．D12．C13．D14．A15．C16．B17．(1)4(2)或(3)和快速生成的絮状沉淀易裹挟杂质（如）(4)N

O(5)水是极性溶剂，反式二甘氨酸合铜极性比顺式小，在水中溶解度低(6)减弱(7)18．(1)三颈（口）烧瓶(2)油浴a(3)作溶剂与水形成沸点更低的共沸物，及时将水带出(4)油水分离器中水层高度保持不变移走水，使平衡正向