人教版高中化学必修第一册 第二章海水中的重要元素-钠和氯 2.1.2氧化钠和过氧化钠 教学课件

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物课时2氧化钠和过氧化钠【教学目标】1、理解氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途。2、掌握氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点。【重点】：1、氧化钠和过氧化钠的化学性质和用途,2、氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点。【难点】：1、氧化钠和过氧化钠的制备方法及其反应特点的深入理解和应用。教学目标与重难点复习回顾Na与氧气在不同条件下反应的化方程式和产物分别是什么？常温下反应：加热时反应：思考：Na2O和Na2O2有什么差别？他们各自又有什么性质？Na2O和Na2O2对比Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素的化合价-2-1阴阳离子种类Na+、O2-Na+、O22-阴阳离子个数比Na+:O2-=2:1Na+:O22-=2:1氧化物类型碱性氧化物过氧化物Na2O的性质一、碱性氧化物的通性Na2O属于碱性氧化物，回顾碱性氧化物的性质有哪些？1、Na2O和水反应：Na2O+H2O══2NaOH2、Na2O和酸反应：Na2O+2HCl══2NaCl+H2O3、Na2O和酸性氧化物反应：Na2O+CO2══Na2CO3

二、不稳定性氧化钠不稳定，加热时可以实现Na2O到Na2O2的转化2Na2O+O2══2Na2O2

稳定性：Na2O<Na2O2Na2O的性质Na2O2不是碱性氧化物，其性质和Na2O有较大差异。但也能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。Na2O2的性质【交流与讨论】从氧化还原反应的角度出发，Na2O2与水、二氧化碳反应会生成什么，是否与氧化钠相同，为什么？Na2O2-1-20还原性氧化性

①

实验操作②实验现象与结论：a.产生大量气泡，带火星的木条放置管口能________，说明生成________。b．试管外壁发热，说明反应________热。c．用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成

。③化学方程式：________________________________，氧化剂是___________，还原剂是

________

。复燃O2放碱2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O2Na2O2Na2O2的性质一、Na2O2和水反应问：为什么用PH试纸检验，没有用无色酚酞溶液？向反应后的溶液中滴加酚酞溶液先变红后褪色变红：说明有碱生成；褪色：说明Na2O2有漂白性实验现象实验结论Na2O2的性质一、Na2O2和水反应所以Na2O2可用作漂白剂Na2O2的性质一、Na2O2和CO2反应吹气生火吹气生火是什么原因？脱脂棉过氧化钠与CO2发生反应放出热量过氧化钠与CO2反应生成有氧气Na2O2的性质一、Na2O2和CO2反应Na2O2的性质二、Na2O2和CO2反应实验现象实验结论棉花燃烧产生O2反应放热化学方程式：2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2

结论：过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作____________的来源，作供氧剂O2Na2O2的性质2Na2O2+2H2O

=

4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2

-1-20失去2×e-得到2×e--1-20失去2×e-得到2×e-【注意事项】：1、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；且二者个数比为1：12、转移电子数均是2个；Na2O2的性质三、Na2O2和HCl反应2Na2O2+4HCl══4NaCl+2H2O+O2↑反应过程：可以看做过氧化钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐酸反应。Na2O2不是碱性氧化物，和HCl反应不是简单的生成盐和水。Na2O2的性质Na2O2的用途1、在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂2、做漂白剂3、强氧化剂物质Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态阴阳离子个数比生成条件与水反应与CO2反应与HCl反应主要用途转化△课堂小结O2-、Na+O22-、Na+1:21:2白色固体淡黄色固体-2-1常温加热Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑用于制取少量Na2O2，烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂2Na2O+O2=2Na2O2练习1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是（

）

A．Na和O2

B．Fe和O2

C．Na2O2和CO2

D．C和O2C2．下列关于Na2O2的说法错误的是（

）A．可以与水反应生成NaOH B．阳离子与阴离子的个数比为2：1C．可用作供氧剂和漂白剂 D．氧元素的化合价为+2价练习D练习3．下列叙述正确的是（

）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生

置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都不正确

B．①③④

C．①②③

D．④⑤D4.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（

）A.Na+B.CO32－、NH4+C.CH3COO－D.HCO3－C练习拓展—Na2O2增重问题2Na2O2+2H2O

=

4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2

MMNa2O2

→2NaOH即：增加H2

Na2O2

→Na2CO3即：增加CO结论：由CO及H2组成的混合气体，或满足通式(CO)x(H2)y的有机物，完全燃烧的产物通入足量过氧化钠中，最终固体的增重等于原混合气体或有机物的质量。①与CO2反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量；②与H2O反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。拓展—Na2O2增重问题例：21.2g

H2/CO在一定条件下与氧气充分反应后产生的H2O和CO2全部通入足量Na2O2中，固体质量增加