广东省惠东县惠东中学2026届化学高一第一学期期末复习检测模拟试题含解析

广东省惠东县惠东中学2026届化学高一第一学期期末复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠；②硫酸钡；③铜；④蔗糖；⑤二氧化碳．A．①②⑤ B．③④ C．①② D．①⑤2、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、NH4+、SO42-、OH- B．Na+、H+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、ClO- D．H+、K+、NO3-、SO32-3、下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A．通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱液反应4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NAB．1molNa2O2与H2O完全反应，转移电子数为NAC．在标准状况下，1LH2O所含分子数为D．1L0.5mol/LAlCl3溶液中，含有的Cl–数为1.5NA5、下列物质与铁反应后的生成物，能使硫氰化钾溶液变为红色的是()A．盐酸 B．氯气 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸6、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶17、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物8、下列实验的现象、解释或结论均正确的是()选项实验操作及现象解释或结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42﹣B用某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色原溶液一定有I﹣A．A B．B C．C D．D9、进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是()A．配置一定物质的量浓度的溶液(容量瓶、烧杯、锥形瓶)B．实验室制取蒸馏水(烧瓶、温度计、冷凝管)C．钠的焰色反应(酒精灯、稀盐酸)D．粗盐提纯(漏斗、玻璃棒、坩埚)10、某温度下，向如图所示装置中分别通入等质量的四种气体（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计），下列说法中正确的是（）A．中装的是 B．和中气体物质的量之比为C．和中气体分子数相等 D．和中气体密度之比为11、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。下列对的说法不正确的是()A．原子核外电子数49B．中子数与电子数的差值为17C．中子数66D．质量数16412、下列有关物质的储存及处理方法错误的是A．常温时液氯用钢瓶储存 B．未用完的钠、钾放回原试剂瓶C．尾气中氯气用烧碱溶液吸收 D．氧化性和还原性废弃物混合后直接排放13、下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝在常温下不会被氧气氧化 B．氧化铝可用于冶炼金属铝C．氢氧化铝不能与NaOH溶液反应 D．明矾可用于饮用水消毒14、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（）A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤15、下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是A．盐酸B．氢氟酸C．水玻璃D．KOH溶液16、下列物质属于电解质的是A．KNO3 B．乙醇 C．稀硫酸溶液 D．Fe17、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液18、下列有关实验装置或操作说法正确的是()A．检验样品中是否含有NH4+B．向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平，说明气密性好C．转移溶液D．分离汽油和水19、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应D．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化20、只用一种试剂把MgSO4、AlCl3、NH4Cl、CuCl2、NaCl五种溶液区别开，这种试剂是A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．氨水21、若mg密度为ρg·cm−3的Al2(SO4)3溶液中含ng，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是A．mol·L−1 B．mol·L−1C．mol·L−1 D．mol·L−122、下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是A．FeCl3 B．CuCl2 C．AgCl D．AlCl3二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。24、（12分）已知以下物质为铁及其化合物之间的相互转化：试回答：（1）写出D的化学式___，H的化学式___。（2）鉴别G溶液的试剂为___。（3）写出由E转变成F的化学方程式___。25、（12分）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：（1）反应前，在__中装浓盐酸(填写仪器名称)，__中装MnO2(填写仪器名称)。（2）装置A中所装试剂是__，目的__。装置B中所装的试剂是___，目的__。（3）装置D中所装试剂是__，发生反应的化学方程式为__。（4）实验室制取Cl2的化学方程式___。26、（10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式是_____．（2）B中加入的物质是_____．（3）实验时在C中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式是_____．（4）实验时在D中收集到的物质是_____，检验该物质的方法和现象是_____．27、（12分）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验。海带海带灰悬浊液含的溶液含的溶液含的有机溶液晶体碘（1）步骤a灼烧海带时，不需要用到的仪器是____（选填编号）。a．b．c．d．步骤b将所得海带灰加水溶解，所需的玻璃仪器是________。（2）步骤c的操作名称是__________；（3）通氯气所发生反应的化学方程式是________；（4）步骤d的操作名称是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）层呈紫红色。（5）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或小）；②四氯化碳与水___（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。（6）证明某未知无色溶液中含有，写出一种方案：选用试剂__________，现象__________。（参考试剂：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸银溶液）28、（14分）铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+2MgU+2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中消耗1molMg，则生成U______mol。29、（10分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化如图所示(金属B的氧化物可用作耐火材料，图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。回答下列问题:(1)金属单质A、B、C分别为_____、_________、_________(写化学式)。(2)反应②的实验现象是________________________。(3)反应③的化学方程式为___________。(4)反应⑤的离子方程式为___________。(5)⑥的反应类型是___________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

①氢氧化钠溶于水导电，则氢氧化钠为电解质；②硫酸钡熔融状态下导电属于电解质；③铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖水溶液和熔融状态都不导电属于非电解质；⑤二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质；故选：C。2、C【解析】

A.和无法大量共存，A项错误；B.和无法大量共存，B项错误；C.各离子之间不发生反应，因此可以大量共存，C项正确；D.和无法大量共存，D项错误；答案选C。3、D【解析】

A．二氧化硫是具有刺激性气味的气体，故A错误；B．SO2+H2O=H2SO3、SO3+H2O=H2SO4，二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，但亚硫酸是弱酸、硫酸是强酸，故B错误；C．三氧化硫没有漂白性，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为原来颜色，故C错误；D．二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故D正确；故选D。4、C【解析】

A、常温常压下，71gCl2物质的量，含有的氯原子物质的量为1mol×2=2mol，含有的氯原子数为2NA，A正确；B、1molNa2O2中有2mol氧原子，1mol氧原子升高，1mol氧原子降低，转移1mol电子，因此1molNa2O2完全反应，转移电子数为NA，B正确；C、在标准状况下，H2O为液体，不能进行计算，C错误；D、1L0.5mol/LAlCl3溶液物质的量，含有的Cl–物质的量0.5mol×3=1.5mol，含有的Cl–数为1.5NA，D正确；综上所述，答案为C。【点睛】标况下非气态的物质主要有：水、苯、汽油、四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷、乙醇、HF、三氧化硫等。5、B【解析】

铁跟盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液反应后得到+2价的铁元素，铁跟氯气反应生成FeCl3，Fe3+能跟KSCN溶液作用生成血红色物质而Fe2+不能；答案选B。6、D【解析】

反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，电子转移的方向和数目是，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5:1，故选D。7、C【解析】

空气的污染途径是工厂废气的任意排放、大量燃烧化石燃料、汽车尾气的排放等，可总结为：有害气体和烟尘，空气质量报告中主要报告对人体有害的一些污染性成分的含量，可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都属于空气的污染物，二氧化碳不是污染物，不属于城市空气质量日报的内容，故C符合题意；答案为C。8、C【解析】

A.某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中可能存在SO42﹣，若溶液中存在Ag+时，有相同的现象，因此原溶液不一定含有SO42﹣，A项错误；B.焰色反应为元素的性质，溶液存在钠元素即可，B项错误；C.氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+，C项正确；D.CCl4层显紫色，溶解碘单质，不能确定是否含碘离子，D项错误；答案选C。【点睛】焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，用于鉴别物质存在的金属元素的种类。9、C【解析】

A.配制一定物质的量浓度的溶液用不到锥形瓶，A错误；B.由于水的沸点为100℃，直接加热沸腾后变为蒸气，冷凝后为液态水，因此实验室制取蒸馏水温度计可以不用，B错误；C.钠的焰色反应铂丝要用稀盐酸清洗，酒精灯必须用，C正确；D.粗盐提纯用不到坩埚，蒸发氯化钠溶液用到蒸发皿，D错误；答案选C。10、D【解析】

四种气体的质量设为1g，则它们的物质的量分别为mol，mol，mol，mol，相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，分子数之比，密度之比等于相对分子质量之比。A．相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，a，b，c，d分别盛装的是SO2，CO2，O2，CH4，故A错误；B．和中气体分别为SO2和CH4，物质的量分别为mol和mol，物质的量之比为1:4，故B错误；C．和中气体分别为SO2和O2，相同情况下的物质的量之比等于分子数之比，和中气体的分子数之比为mol：mol=1:2，不相等，故C错误；D．和中气体O2和CH4，密度之比等于相对分子质量之比32g/mol：16g/mol=，故D正确；答案选D。11、D【解析】

A.，原子核外电子数=质子数=49，故A正确；B.中子数=质量数－质子数=115－49=66，中子数与电子数的差值=66－49=17，故B正确；C.根据B选项分析得到中子数66，故C正确；D.质量数115，故D错误。综上所述，答案为D。12、D【解析】

A．氯气和铁在点燃或加热条件下反应，常温下不反应，所以常温时液氯可以用钢瓶储存，故A正确；B．取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶，钠钾不能丢进废液缸，因为它们能与水剧烈反应，易发生危险，故B正确；C．氯气能与氢氧化钠溶液反应，尾气中氯气用烧碱溶液吸收，故C正确；D．氧化性和还原性废弃物混合会发生氧化还原反应，所以氧化性和还原性废弃物不能混合后直接排放，故D错误。故选：D。13、B【解析】

A、Al是活泼金属，在空气中易被氧化，则铝在常温下会被氧气氧化，故A错误；B、电解熔融的氧化铝得到铝单质，所以氧化铝可用于冶炼金属铝，故B正确；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱反应，即氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C错误；D、明矾在水中电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，因此明矾能净水，但是没有消毒作用，故D错误。14、D【解析】

据金属钠的物理性质、化学性质分析判断。【详解】金属钠熔点较低，加热时先熔化成钠球，继而着火燃烧，发出黄色火焰（钠元素焰色），生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O2Na2O2。本题选D。15、A【解析】

A．盐酸和二氧化硅不反应，可以盛放在玻璃塞试剂瓶中，故A选；B．氟化氢能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，不能用玻璃瓶盛放，故B不选；C．硅酸钠黏性强，能用来粘合玻璃，不能用玻璃塞，故C不选；D．氢氧化钾能和二氧化硅反应生成硅酸钾，硅酸钾能用来粘合玻璃，不能用玻璃塞，故D不选。故答案选A。【点睛】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。16、A【解析】

A项、KNO3溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，A正确；B项、乙醇溶于水和熔融状态下均不导电，不属于电解质，B错误；C项、稀硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，C错误；D项、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，D错误；故本题选A。17、A【解析】

①.植物油不溶于水，与水分层，可用分液法分离；②.CCl4的沸点较低，加热易挥发，与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③.中草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分为萃取法；答案选A。18、A【解析】

A.检验NH4＋是通过OH－＋NH4＋NH3＋H2O，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明样品中是否含有NH4+，正确；B.向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，一段时间水柱不下降才能说明气密性良好，错误；C.向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，错误；D.水和汽油互不相溶，可以用分液的方法将二者分离，但汽油密度小于水，且二者均为无色，不是上图所示的紫色，错误。【点睛】对于基础化学实验需注意试剂和仪器的选择、试剂加入的顺序、实验的基本操作流程以及相关实验现象的描述是否正确，不能只看片面，要透过现象分析实验原理，掌握实验的精髓。19、D【解析】

A.雾霾属于气胶体，具有胶体的性质，能够发生丁达尔效应，A不符合题意；B.胆矾为CuSO4，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，发生的是置换反应，B不符合题意；C.诗句中涉及蜡烛的燃烧，燃烧反应都为氧化还原反应，C不符合题意；D.加入乙醚作用是萃取，在这个过程中，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意；故合理选项是D。20、A【解析】

五种物质的阳离子各不相同，可加入碱鉴别，生成不同的物质，现象各不相同，以此解答该题。【详解】A．五种溶液分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、先白色沉淀后消失、刺激性气体、蓝色沉淀、无现象，产生不同现象，可以鉴别，故A正确；

B．加入氯化钡溶液，只能鉴别硫酸镁，不能鉴别氯化铝、氯化铵以及氯化钠，故B错误；

C．加入硝酸银溶液，都生成沉淀，不能鉴别，故C错误；

D．加入氨水，MgSO4、AlCl3都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。

故选：A。【点睛】进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象；对于鉴别题，熟悉物质之间的化学反应及反应的现象是解答的关键。21、D【解析】

n()=mol，Al2(SO4)3的物质的量n[Al2(SO4)3]=mol，溶液体积V=cm3=L，故Al2(SO4)3的物质的量浓度，故D正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题重点考查以物质的量为中心的简单计算，需要牢记基础公式，、、（标况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol）、等。22、D【解析】

A、盐酸具有弱氧化性，与Fe反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故A错误；B、铜在金属活动性顺序表中氢之后，所以铜和盐酸不反应，故B错误；C、Ag在金属活动性顺序表中氢之后，所以银和盐酸不反应，故C错误；D、Al在金属活动性顺序表中氢之前，所以铝和盐酸反应生成AlCl3，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了常见金属单质的性质，注意稀盐酸有弱氧化性，且氧化性是氢元素表现的，能与金属活动性顺序表中氢之前的金属发生置换反应，和变价金属反应只能生成低价盐。二、非选择题(共84分)23、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。【详解】(1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe(OH)2沉淀的生成及转化为Fe(OH)3的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。24、KClAgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

由流程图可知，F是红褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固体，故E是Fe(OH)2，Fe(OH)3溶于盐酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀H，H为AgCl，溶液焰色反应呈紫色，说明溶液中含有钾元素，D为KCl，证明C溶液为KOH溶液，B溶液为FeCl2溶液，【详解】（1）由分析可知：D的化学式KCl，H的化学式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鉴别，KSCN溶液与FeCl3溶液混合，溶液变为红色；（3）Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查了金属铁及其化合物之间的性质，根据所学知识进行回答。25、分液漏斗圆底烧瓶饱和食盐水除去氯气中的氯化氢浓硫酸干燥氯气氢氧化钠溶液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

实验室制取纯净、干燥的氯气，首先用MnO2和浓盐酸在圆底烧瓶中反应，生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。【详解】（1）装浓盐酸的仪器是分液漏斗，装MnO2的仪器是圆底烧瓶。（2）装置A中所装试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢。装置B中所装的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气。（3）装置D中所装试剂是氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染环境。发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（4）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。26、2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰黑色粉末逐渐变为红色2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝【解析】（1）A中制备氨气，发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）与氧化铜反应的氨气应该是干燥的，所以B中加入的物质是碱石灰，用来干燥氨气；（3）氨气还原氧化铜生成铜、氮气和水，所以实验时在C中观察到的现象是黑色粉末逐渐变为红色，发生反应的化学方程式是2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；（4）反应中氨气过量，且有水生成，所以实验时在D中收集到的物质是氨水，氨水显碱性，检验该物质既要检验一水合氨、还要检验水的存在，则方法是用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝。点睛：明确物质的性质是解答的关键，注意从氨气中氮元素是－3价的角度理解氨气具有还原性，（4）中物质的检验是易错点，学生往往只考虑了检验氨水的碱性，而忽略了水的检验，为易错点。注意审题的严密、答题的严谨。27、cc过滤Cl2+2KI=2KCl+I2萃取下大互不相溶，不分层酒精和水互溶硝酸、硝酸银溶液（或氯水，四氯化碳溶液）（或氯水，淀粉溶液）黄色沉淀（或下层液体显紫色）（或变蓝）【解析】

（1）灼烧物质时，需要用到的仪器是坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚钳等；溶解物质时，所需的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯；（2）根据流程可知，固液分离采用过滤法；（3）氯气具有氧化性，能够把碘离子氧化为碘，据此写出化学方程式；（4）碘易溶有机溶剂，用四氯化碳萃取碘后，液体分层，碘的四氯化碳溶液在下层；（5）碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶；酒精和有机物互溶，和水互溶，据此进行分析；（5）碘离子的检验可以根据碘离子和银离子形成黄色沉淀；或根据碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝的性质，碘易溶于有机溶剂颜色加深的性质进行分析；【详解】（1）步骤a灼烧海带时，需要用到的仪器是坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚钳等，用不到的仪器为：烧杯；步骤b将所得海带灰加水溶解，所需的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯；故答案选c；c；（2）根据流程可知，悬浊液分离成含有碘离子的溶液，属于过滤操作；故答案是：过滤；（3）氯气具有氧化性，能够把碘离子氧化为碘，化学方程式是：Cl2+2KI=2KCl+I2；故答案是：Cl2+2KI=2KCl+I2；（4）含有碘的溶液中加