陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2026届化学高一第一学期期末学业水平测试试题含解析

陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2026届化学高一第一学期期末学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、KClO3在酸性溶液中可将VO2+氧化成VO2+,而自身被还原为Cl-。欲使3molVO2+成VO2+,则需要氧化剂KClO3的物质的量是（）A．0.2mol B．0.5mol C．1mol D．3mol2、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．向铁粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑D．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2：H+＋OH-=H2O3、下列过程中，没有发生化学变化的是（）A．铝热反应 B．液溴挥发 C．浓硫酸脱水 D．碘化银分解4、下列说法正确的是()A．因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫C．二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有漂白能力5、下列溶液分别加水稀释到100mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（）A．20mL1mol·L−1的AlCl3 B．50mL1mol·L−1的KClC．20mL2mol·L−1的NH4Cl D．20mL2mol·L−1的CaCl26、反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6mole－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶17、实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛。下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（）A．用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体B．用KI淀粉试纸检验氯气的存在C．收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满D．用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH8、下列关于化学键的说法中，不正确的是A．化学键是一种力B．任何物质都含有化学键C．加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂D．化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程9、已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()A．CO2＋2OH－=CO32-＋H2OB．Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2OC．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O10、用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是A．所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．所示装置制取少量纯净的CO2气体D．所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11、纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（）A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行12、下列关于氨的说法正确的是()A．氨气是无色无味的气体 B．氨气极易溶于水C．可用向上排空气法收集 D．液氨和氨水是同一物质13、碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律正确的是()A．密度逐渐增大 B．熔点逐渐升高C．金属性逐渐增强 D．还原性逐渐减弱14、我国研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16g·cm-3，成为已知的最轻固态材料。对这种物质的认识正确的是()A．是碳元素的一种同素异形体 B．是碳元素的一种同位素原子C．全部由12C组成 D．能溶于水15、下列化学用语错误的是（）A． B． C．O D．16、下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰17、实验室分离、提纯含有不溶性杂质的无水硫酸铜，下列实验操作错误的是A． B． C． D．18、某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L－1，若将200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是A．0.5L B．1.625L C．1.8L D．2L19、将盛有和混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余无色气体，则原混合气体中的体积和剩余的气体可能分别是()A．B．C．D．20、将2.17gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为A．1：1：1 B．1：1：2C．1：2：1 D．4：3：221、下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确的是()A．汤姆生发现电子，并提出轨道模型B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠D．门捷列夫发明了元素周期表22、如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是()QXYMWZA．Q元素最简单氢化物呈正四面体形B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构C．X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键D．M与Z形成的化合物属于离子化合物二、非选择题(共84分)23、（14分）下列框图所示的转化关系中，、均为常见的金属单质；A、在冷的的浓溶液中均会发生钝化；为淡黄色的非金属单质。为红棕色固体氧化物，为常见无色液体。焰色为黄色，且能使酚酞变红（部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去）。（1）的化学式为______。（2）与反应的化学方程式为_____。（3）与氯气反应的离子方程式为_____。（4）与氨水反应的化学方程式为_______。（5）与反应的离子方程式为________。（6）检验“黄色溶液”中阳离子的方案：________________________________________。24、（12分）有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤实验。①将该固体溶于水得无色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：（1）一定存在的物质是_______；一定不存在的物质是________；可能存在的物质是_____________；（2）请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式_____25、（12分）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体，具体流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109请回答：（1）步骤II中发生的化学方程式___；步骤Ⅲ发生的化学方程式___。（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是___。A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重（3）依次加入硫酸溶液、硫酸钾溶液后，步骤Ⅳ的操作是___。（4）步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有___；洗涤时，合适的洗涤剂是___。（5）步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。（6）由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。①装置A中发生反应的离子方程式为___。②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___。③F中试剂的作用是___，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___。26、（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)装置图1中B的名称是________________，图2中漏斗的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热(2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。(3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。____。27、（12分）用Cl2和Ca(OH)2制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如下。（1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是________。（2）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是________。（3）用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精，其有效成分是_________。（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：途径一：Ca(ClO)2+2H2O⇌Ca(OH)2+2HClO途径二：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝________+_______（把反应补充完整）（5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。①池水碱性过强，杀毒作用会________（填“增强”或“减弱”）。②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。（6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢（H2O2）消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？_______。28、（14分）I、现有下列八种物质:①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体(1)上述物质属于电解质的有____________(填序号)。能导电的有__________(填序号)。(2)向⑤中加入①的粉末，反应的离子方程式为_____________________。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为__________________________。(4)实验室制备⑧的离子方程式为:__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为____________________。工艺师常用_______(填物质名称)

来雕刻玻璃。II、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?

(填选项字母)A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E.蒸发结晶F.高温分解(1)分离CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3:___________；(3)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:__________。29、（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：KClO3＋HCl(浓)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(1)请配平该化学方程式(未知系数填入框内)_____。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下将产物氯气0.1mol溶于水配成1L溶液，已知该溶液中氢氧根离子浓度最小，请将溶液中的其他成分按照其物质的量浓度从大到小顺序排列____________________(填分子或离子化学式，少写及顺序错误不得分)。(4)若改变温度至70℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

根据得失电子守恒进行计算。【详解】VO2+氧化成VO2+，V元素化合价从+4价升高+5价，3molVO2+氧化成VO2+失去电子3mol，KClO3被还原为Cl-，Cl元素化合价从+5价降低到-1价，得到电子的物质的量为3mol，则需要氧化剂KClO3的物质的量为=0.5mol；答案选B。2、B【解析】

A.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故A错误；B.向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故B正确；C.硝酸具有强氧化性，向铁粉中加入稀硝酸不能生成氢气，故C错误；D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2生成硫酸钡和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。3、B【解析】

化学变化宏观上的定义为有新物质生成的变化；物理变化指没有新物质生成的变化；二者的区别在于是否有新物质生成，据此分析。【详解】A、铝热反应是铝和金属氧化物反应生成新的金属单质和氧化铝的反应，有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B、液溴挥发是分子间距变化，无新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；C、浓硫酸脱水是指浓硫酸将有机物中氢原子与氧原子按照2:1脱去的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；D、碘化银分解生成碘单质和银单质，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。【点睛】浓硫酸脱水需与浓硫酸吸水进行区分，浓硫酸脱水是指浓硫酸将有机物中氢原子与氧原子按照2:1脱去的过程（浓硫酸与葡萄糖反应的“黑面包”实验），属于化学变化；浓硫酸吸水是指浓硫酸吸收水分子，属于物理变化。4、B【解析】

A.因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液褪色，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色是和Br2、KMnO4发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故A不选；B.具有漂白性的物质都可以使品红褪色，如Cl2、SO2等，故B选；C.二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，二氧化硫是和有色物质化合成无色物质，漂白粉、过氧化钠是利用它们的强氧化性，活性炭是吸附作用，其原理不相同，故C不选；D.等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中会恰好发生反应：SO2＋2H2O＋Cl2=H2SO4＋2HCl，生成的硫酸和盐酸都没有漂白能力，故D不选。故选B。【点睛】二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都有漂白性，但原理不完全相同。二氧化硫的漂白是和有色物质化合成不稳定的无色物质，时间长了无色物质会分解为有色物质和二氧化硫，从而恢复原来的颜色，并且二氧化硫不能使指示剂褪色。漂白粉、过氧化钠和臭氧的漂白是利用它们的强氧化性，把有色物质氧化为无色物质，是永久性的，而且可以使指示剂褪色。活性炭是吸附作用，是物理作用。另外，漂白是指使有颜色的有机物褪色，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色不是二氧化硫的漂白性，是二氧化硫的还原性，溴和高锰酸钾不是有机物。5、D【解析】

根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度。首先计算各选项中氯离子的物质的量。n(Cl－)=c×V×各物质中Cl－的个数。再除以溶液体积100mL可得浓度。分别是：A.1mol/L×0.02L×3=0.06mol；B.1mol/L×0.05L×1=0.05mol；C.2mol/L×0.02L×1=0.04mol；D.2mol/L×0.02L×2=0.08mol；答案选D。【点睛】本题考查离子浓度的计算。该类型的试题在判断时，关键是分析电解质的组成及其强弱。另外还需要注意的是，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还与溶液体积有关系。6、C【解析】

NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，如图，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1:2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2:1。故选C。7、D【解析】

A.用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体需要预先把试纸用蒸馏水润湿，否则检验不到；B.用KI淀粉试纸检验氯气的存在时需要预先把试纸用蒸馏水润湿，否则检验不到；C.收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满，需要预先把试纸用蒸馏水润湿，否则检验不了；D.用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH，不能预先把试纸用蒸馏水润湿，否则所测pH可能不准确，因为润湿后相当于把待测液加水稀释了。本题选D。8、B【解析】

A.化学键是一种静电作用力，故A正确；B.稀有气体是单原子分子，没有化学键，故B错误；C.加热熔化氯化钠固体时，电离出自由移动的钠离子和氯离子，加水溶解氯化氢时，氯化氢电离为自由移动的氢离子和氯离子，均发生化学键的断裂，故C正确；D.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，故D正确。答案选B。9、D【解析】

A．向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，CO2＋2OH－=CO32-＋H2O，表现为铝罐变瘪，故A不选；B．铝罐表面有氧化膜Al2O3，发生Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O，故B不选；C．铝罐表面有氧化膜溶解后，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，罐壁又重新凸起，故C不选；D．溶液中没有铝离子，故D选。故选D。10、D【解析】

A.Cl2、HCl都可以与NaOH发生反应，因此不能使用该装置除去Cl2中含有的少量HCl，A错误；B.NH4Cl加热易分解，所以不能用图示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，B错误；C.Na2CO3是粉末状固体，不能用上述装置用Na2CO3与HCl反应制取CO2气体，C错误；D.I2容易溶于CCl4，CCl4与水互不相溶，CCl4的密度比水大，因此会看到液体分层，有机物在下层，可以用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，D正确；故合理选项是D。11、D【解析】

二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，硅酸受热分解生成二氧化硅，结合硅及其化合物性质分析判断。【详解】A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正确；C．碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，都能够与硅酸盐反应生成硅酸，因此步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替，故C正确；D．灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误；故选D。12、B【解析】

A、氨气是无色具有刺激性气味的气体，故A错误；B、氨气极易溶于水，在25℃，101kPa时氨气和水700：1（体积比）溶解，且溶解度随温度的升高而降低，故B正确；C、氨气的密度较空气小，若用排空气法收集时，需采用向下排空气法，故C错误；D、氨气为化合物，属于纯净物，氨水是氨的水溶液，属于混合物，故D错误；故答案为B。13、C【解析】

A.碱金属从Li→Cs密度呈逐渐增大的趋势，但Na密度大于K,故A错误；B.碱金属从Li→Cs熔点逐渐降低，故B错误；C.碱金属从Li→Cs原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，金属性增强，故C正确；D.碱金属从Li→Cs，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，单质还原性增强，故D错误；答案：C【点睛】本题考查碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律，实质是利用元素周期律解决问题。14、A【解析】

根据题中信息可知，“全碳气凝胶”为碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，再结合碳元素的性质可知该物质应该不溶于水，据此进行判断。【详解】A.“全碳气凝胶”是0.16mg/cm3，成为已知的最轻固态材料，则该物质为碳元素的一种同素异形体，A正确；B.同位素研究的是原子之间关系，而“全碳气凝胶”是一种具体物质，因此一定不是同位素，B错误；C.题中信息无法判断组成该物质的碳原子核素类型，不一定为12C，C错误；D.碳元素的单质一般难溶于水，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了同素异形体、同位素的判断。明确同位素、同素异形体的概念为解答根据，试题侧重考查学生的分析、理解能力及知识迁移能力。15、A【解析】

A.HCl是共价化合物，氢原子与氯原子间形成共用电子对，没有电子的得失，A错误；B.表示的核外电子排布，B正确；C.中子数为10的氧原子质量数为18，表示为，C正确；D.氨气属于共价化合物，氮氢原子间形成一对共用电子对，所以表示氨气的结构式，D正确；故答案选A。16、B【解析】

有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。【详解】A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；C、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；答案选B。17、B【解析】

A.溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，A项正确；B.过滤时需要玻璃棒来引流，B项错误；C.蒸发时用玻璃棒搅拌使受热均匀，C项正确；D.灼烧时将坩埚放在铁三角或泥三角上，D项正确；答案选B。18、D【解析】

根据电荷守恒可得c(Al3＋)=3mol/L；；n(Al3＋)=3ml/L×0.2L=0.6mol；反应的离子方程式为：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓；Al3＋+4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分离混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氢氧化钠溶液至少得使Al3＋恰好完全反应生成AlO2—离子，即，需氢氧化钠的物质的量为；所以加入1.6mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为：，答案选D。19、A【解析】

解题依据的化学反应原理为和，设混合气体中的体积为。剩余的气体有两种可能：(1)若剩，则，解得，、项不正确。(2)若剩，则，解得，项正确，项不正确；答案选A。20、D【解析】

混合气体的物质的量是＝0.015mol；Na2O和水反应生成氢氧化钠，没有气体产生，Na与水反应生成的是氢气，Na2O2与水反应生成的是氧气；混合气体为O2和H2的混合物，其物质的量为0.015mol，根据H2和O2反应的物质的量比为2：1可判断H2为0.01mol，O2为0.005mol，对应的Na为0.02mol(0.46g)，过氧化钠为0.01mol(0.78g)，所以Na2O为2.17g－0.46g－0.78g＝0.93g，即为0.015mol，所以三者的物质的量之比为0.02:0.015:0.01=4：3：2，D正确；答案选D。【点睛】本题涉及到了物质的量的简单计算，其中有两个细节要抓住，一个是混合气体的成分，以及混合气体通过放电，恰好完全反应提示了氢气与氧气的物质的量之比是2:1。21、A【解析】

A.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，而原子结构轨道模型是式波尔提出的学说，错误；B.1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，正确；C.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，正确；D.俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，正确。【点睛】本题主要考查化学史，难度不大，注意基础知识的积累，如瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气，英国化学家戴维确认了氯气的性质，并给氯气命名。22、D【解析】

W最外层电子数为a，则X最外层电子数为a＋1，Y最外层电子数a＋2，Z最外层电子数为a＋3，则有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3=22，推出a=4，即Q为C，W为Si，M为Al，X为N，Y为O，Z为Cl，据此分析。【详解】A.C的最简单氢化物是CH4，甲烷空间构型为正四面体，故A说法正确；B.W3X4的化学式为Si3N4，Si和N之间以单键形式结合，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故B说法正确；C.形成的化合物中既含有离子键也含有共价键，该化合物属于铵盐，如NH4HCO3或（NH4）2CO3，故C说法正确；D.M与Z形成的化合物是AlCl3，它属于共价化合物，故D说法错误；答案：D。二、非选择题(共84分)23、SO22Al+Fe2O1===Al2O1+2Fe2Fe2++Cl2===2Fe1++2Cl-Al2(SO4)1+6NH1▪H2O===2Al(OH)1↓+1(NH4)2SO4Al2O1+2OH-===2AlO2-+H2O取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe1+；【解析】

A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，则B为Fe2O1，A为Al，C为Fe，D为A12O1．E为固体非金属单质，连续氧化得到G，G与常见无色液体X反应得到H，则E为S，F为SO2，G为SO1，H为H2SO4，X为H2O，I为FeSO4；L焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与Al2O1反应，则L为NaOH，与Al2O1反应生成J为NaAlO2，A12O1与硫酸反应生成K为Al2(SO4)1，则M为Al(OH)1，据此解答。【详解】(1)由以上分析可知，F的化学式为SO2，故答案为：SO2；

(2)A与B反应是Al与氧化铁在高温条件下反应生成铁与氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe，故答案为：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe；

(1)Fe2+具有还原性，与具有强氧化性的Cl2反应生成Fe1+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-；

(4)K为Al2(SO4)1，与足量的氨水反应的离子方程式为：Al1++1NH1•H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，故答案为：Al1++1NH1•H2O=Al(OH)1↓+1NH4+；

(5)D与L的反应为Al2O1和NaOH的反应，生成NaAlO2和水，反应的化学反应的离子方程式为：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O．(6)黄色溶液中阳离子为Fe1+，其检验方法为：取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe1+；【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，要分析题目所给的条件，抓住解题突破口，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。24、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解析】

①将该固体溶于水得无色溶液，说明不存在硫酸铜；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体是CO2，所以一定存在碳酸钠，因此不能存在氯化钡，所以一定存在氯化钾，硝酸钾不能确定；【详解】(1)根据以上分析可知一定存在的物质是Na2CO3和KCl；一定不存在的物质是BaCl2和CuSO4；可能存在的物质KNO3；故答案为：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化学方程式为；故答案为：；【点睛】明确常见物质的性质是解答的关键，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。25、NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO32Al(OH)3Al2O3+3H2OBCD加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥烧杯，玻璃棒，漏斗浓盐酸减压干燥或低温干燥MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去HCl防止水蒸气进入E中碱石灰【解析】

①步骤I中铝箔和NaOH溶液反应生成NaAlO2；步骤II中CO2和NaAlO2溶液反应的到Al(OH)3胶状固体；步骤III中灼烧Al(OH)3可得Al2O3；步骤IV中，由于明矾在水中的溶解度随温度变化而变化，且变化量较大，可采用降温结晶得到明矾；制备AlCl3·6H2O晶体，需要将Al(OH)3用稀盐酸溶解，形成AlCl3的盐酸溶液，再冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到AlCl3·6H2O晶体；②实验室制备无水AlCl3，观察实验装置，A为Cl2的发生装置，B中装有饱和食盐水，C中装有浓硫酸，D为Cl2和Al反应的装置，E为AlCl3的收集装置（题中已说明AlCl3易升华），F中装有浓硫酸(防止G中水蒸气进入到E中)，G为Cl2的处理装置。【详解】（1）步骤I中铝箔和NaOH溶液反应生成NaAlO2；步骤II中CO2和NaAlO2溶液反应的到Al(OH)3胶状固体，故步骤II中的化学反应为NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；步骤III中灼烧Al(OH)3得到Al2O3；则步骤III中的化学反应为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；（2）步骤III是灼烧Al(OH)3的操作，则：A、坩埚需要擦干水分才能开始灼烧，A错误；B、为得到纯Al2O3，需灼烧至恒重，B正确；C、若要用坩埚钳移动用灼热的坩埚，需预热坩埚钳，以免坩埚因局部冷却而破裂，C正确；D、坩埚取下后必须放在石棉网上冷却，D正确；E、为确保称量准确，灼烧后必须冷却后称重，E错误；故选BCD；（3）步骤IV中，由于明矾在水中的溶解度随温度变化而变化，且变化量较大，可采用降温结晶得到明矾，具体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（4）过滤时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；洗涤时，需要使用浓盐酸；（5）步骤Ⅵ中为得到纯净的AlCl3·6H2O，可采用低压干燥或者低温烘干，这样可以比较结晶水的损失；（6）①装置A为Cl2的发生装置，其中的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②装置B中盛放的饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HCl气体；③E为AlCl3的收集瓶，由于AlCl3对潮湿空气不稳定，故需要干燥的环境，F中的溶剂为浓硫酸，目的是防止G中的水蒸气进入到E中；G的作用是吸收Cl2，若要代替F和G，则代替装置中应该装有碱石灰，以吸收水蒸气和Cl2。26、(直形)冷凝管（梨型）分液漏斗防止液体暴沸D1继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液层就是水层(其他合理方法也可)【解析】

（1）根据图1装置图，B为(直形)冷凝管；图2中漏斗为分液漏斗；A中加入碎瓷片或沸石，其作用是防止液体暴沸；A、图1实验中，加热一段时间后，未加入碎瓷片，应停止加热，冷却后，再放入碎瓷片或沸石，故A错误；B、分液时，应先打开分液漏斗的瓶塞，然后打开活塞，让下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，通过本题，不知有机层在下层还是上层，故B错误；C、过滤时玻璃棒的作用是引流，不能搅拌，若要增加过滤的速度，可以采用抽滤的方法，故C错误；D、蒸发结晶中，当有大量晶体析出时，停止加热，让余温蒸干水分，故D正确；答案选D；（2）根据表格中的数据，常温下，A和B两种互溶液体，利用其沸点不同，采用蒸馏的方法进行分析，即选择图1；（3）确认哪一层为水层，可以采用继续向漏斗中加入少量的水，体积增大的液层为水层。27、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OHCl能与Ca(OH)2发生反应生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2浓度降低Ca(ClO)2HClOCaCO3减弱CO32－、HCO3－HClO具有强氧化性，能将H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O【解析】

根据装置图，装置A为制备氯气，装置B是除去氯气中的HCl，装置C为Cl2与Ca(OH)2反应生成漂粉精，据此分析；【详解】(1)装置A为氯气发生装置，其中反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；答案：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)制取漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，HCl能与Ca(OH)2发生反应生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2浓度降低；答案：HCl能与Ca(OH)2发生反应生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2浓度降低；(3)Cl2与Ca(OH)2发生2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其有效成分是Ca(ClO)2；答案：Ca(ClO)2；(4)利用碳酸的酸性强于次氯酸，即途径二：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=HClO＋CaCO3；答案：HClO、CaCO