2026届甘肃省师范大学附属中学化学高一第一学期期末联考试题含解析

2026届甘肃省师范大学附属中学化学高一第一学期期末联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化需要加入还原剂才能实现的是()A．Fe→Fe3+ B．HCl→Cl2 C．→ D．→2、下列说法正确的是()A．金属氧化物都是碱性氧化物B．盐电离出的阳离子不一定有金属离子C．由不同种元素组成的物质一定是化合物D．非金属氧化物都是酸性氧化物3、下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是()。A．烧杯 B．分液漏斗 C．铁架台 D．温度计4、下列六种物质：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥5、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为()A．0.4mol•L﹣1 B．0.3mol•L﹣1 C．0.2mol•L﹣1 D．0.1mol•L﹣16、据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋47、能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（）A．CuO溶于稀H2SO4 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．Fe(OH)3和硫酸的反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应8、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)39、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO410、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A．14N核外电子数与中子数相同 B．14C的核外电子数为8C．14C和14N互为同位素 D．14C和12C的所有性质都相同11、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．硝酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．实验室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．氯气溶于水，与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－12、一种化学冰袋含有Na2SO4∙10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是A．Na2SO4∙10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4∙10H2O脱水过程较慢C．Na2SO4∙10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量13、据报道我国科学家最近研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是（）A．它耐高温抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料14、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，14gN2含有分子数为NAB．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NAC．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-数目为1NAD．一定条件下，0.01molFeCl3与水完全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数为0.01NA16、下列说法正确的是（）A．酸雨是指pH小于7的降水B．水泥、玻璃、水晶饰物和珍珠都是硅酸盐制品C．城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物D．钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国历史上最早使用的合金二、非选择题（本题包括5小题）17、下图每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,D气体能使带火星的木条复燃,X是一种常见的酸式盐。试填写下列空白:(1)物质X的名称是___________;检验C气体的方法是___________。(2)反应④的化学方程式为___________。(3)反应⑥中氧化剂与还原剂的质量之比为___________;反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(4)写出X与足量NaOH溶液反应的离子方程式:____________。(5)在标准状况下,在一个干燥的烧瓶内F和D的混合气体[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做喷泉实验,则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________。18、已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（1）写出B的化学式___________，D的化学式为____________；（2）写出由E转变成F的化学方程式________。（3）写出D转化成H的离子方程式_________。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是________。19、已知SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________；当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。20、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)为防止FeSO4溶液被空气中的氧气氧化需向溶液中添加_______________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是_______________。方法二：用如图所示装置制备。(4)操作步骤：打开止水夹，从b中导管口收集氢气，经检验纯净后反应一段时间，下一步操作为____________。(5)b试管中生成Fe(OH)2的化学方程式是_____________。(6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，原因是___________。21、Ⅰ．（1）地壳中含量最高的金属元素是__________，Na2CO3俗称_______________，制造计算机芯片的半导体材料是_____________，水晶项链的主要成分是________________。（2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为________；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为_______。Ⅱ．现有五种溶液，分别含下列离子：①Mg2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。（3）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是____________________，加铁粉后溶液增重的是_____________；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_________________________，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是_________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

需要加入还原剂才能实现，反应物中氧化剂中某元素的化合价降低，发生还原反应。【详解】A．Fe元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故A不符合题意；B．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不符合题意；C．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C符合题意；D．各元素的化合价不变，不需要加氧化剂或还原剂实现，故D不符合题意；故选C。2、B【解析】

是酸性氧化物、是两性氧化物；铵盐电离出的阳离子是铵根离子；由不同种元素组成的物质可能是混合物；CO是非金属氧化物，但CO不是酸性氧化物。【详解】是酸性氧化物、是两性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故A错误；铵盐电离出的阳离子是铵根离子，不是金属离子，故B正确；由不同种元素组成的物质可能是混合物，故C错误；CO是非金属氧化物，但CO不是酸性氧化物，故D错误。【点睛】本题考查了氧化物的分类，掌握酸性氧化物与非金属氧化物、碱性氧化物与金属氧化物之间的辩证关系是解题的关键，难度不大。3、D【解析】

在进行分液操作时把互不相溶的两种液体的混合物盛放在分液漏斗中，将分液漏斗固定在铁架台的铁圈上，在分液漏斗的下口放有盛接分液的下层液体。所以，不用的仪器是温度计。选项为D。4、C【解析】

①Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠；②Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；③NaCl与二氧化碳不反应；④Na2CO3溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；⑤NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；⑥NaHCO3与二氧化碳不反应；其中不能与CO2反应的是③⑥。答案选C。5、C【解析】

溶液中Al3+为1.62g，物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n(SO42-)=n(Al3+)=×0.06mol=0.09mol，加入的Ba(OH)2的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(Ba2+)=0.01mol，根据SO42-+Ba2+═BaSO4↓，剩余SO42-的物质的量为0.09mol-0.01mol=0.08mol，所以反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度为=0.2mol/L，故选C。6、B【解析】

已知氧元素的化合价为－2价，根据化合物中化合价的代数和等于零计算可知铅元素(Pb)的化合价为＋2价，综上所述，答案为B。7、B【解析】

A.没有能电离出OH-的强电解质；B.澄清石灰水的溶质Ca(OH)2能完全电离；C.Fe(OH)3难溶于水；D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成H2O的同时生成BaSO4沉淀。【详解】A.CuO溶于稀H2SO4离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，A选项不符合题意；B.澄清石灰水和HNO3溶液反应离子方程式为：H++OH-=H2O，B选项符合题意；C.Fe(OH)3和硫酸的反应离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C选项不符合题意；D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D选项不符合题意；答案选B。【点睛】离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和水的反应。8、B【解析】

A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；故合理选项是B。9、C【解析】

A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D．Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。10、A【解析】

A.14N中子数=14-7=7，A正确；B.14C的核外电子数为6，B错误；C.14C和14N是不同的元素，不是同位素，C错误；D.14C和12C的化学性质都相同，物理性质有差别，D错误。故选A。11、C【解析】

A.硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A错误；B.铝粉和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和H2，反应的离子方程式是2Al＋2OH－+2H2O＝AlO2－＋3H2↑，故B错误；C.实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取Cl2，反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正确；D.氯气溶于水，氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故D错误；选C。12、C【解析】

A.Na2SO4•10H2O脱水是吸热过程，A正确；B.因为十水硫酸钠脱水较慢，它一点点地脱水，水遇上硝酸铵吸热，因此制冷效果可以维持较长，B正确；C.Na2SO4•10H2O和NH4NO3不能发生复分解反应，C错误；D.硝酸铵夺取硫酸钠结晶水，是一个吸热反应，同时溶解吸热，D正确；故合理选项是C。13、B【解析】

A、由该材料主要成分的性质可知其应具有耐高温抗氧化的性能，正确；B、题中给出信息“连续纤维增韧”航空材料，则说明该材料具有良好的韧性，错误；C、该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于混合物，没有固定的熔、沸点，正确；D、该材料由无机物复合而成，应为新型无机非金属材料，正确。故选B。14、D【解析】

血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，透析的原理为胶体的提纯方法——渗析，答案选D。15、B【解析】

A．14g氮气的物质的量n===0.5mol，故含有的分子数N=nNA=0.5NA个，故A错误；B．过氧化钠和水反应后，氧元素由−1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时反应转移0.2NA个电子，故B正确；C．溶液体积不明确，无法计算，故C错误；D．一定条件下，一个氢氧化铁胶粒是由多个氢氧化铁构成的,故所得的胶粒的个数小于NA个，0.01molFeCl3与水完全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA，故D错误；答案选B。【点睛】计算阿伏加德罗常数是要考虑物质所处的状态，要熟悉物质的量及相关公式，能够灵活运用，同时考虑水解等。16、D【解析】

A.酸雨是指pH小于5.6的降水，故A错误；B.水晶饰物是二氧化硅，珍珠是贝类的产物，由珍珠贝类和珠母贝类等软体动物体内产生含碳酸钙的矿物(文石)形成的珠粒，故B错误；C.CO2不是城市空气质量报告中的污染物，故C错误；D.钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国历史上最早使用的合金，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】酸雨是指pH小于5.6的降水，因为雨水中溶解有二氧化碳，二氧化碳水溶液显酸性。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳酸氢铵能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH34NH3+5O24NO+6H2O1∶22∶3NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O0.036mol·L-1【解析】

X为酸式盐，且能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，其中与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2；X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，可以推知X为NH4HCO3，C(氨气)与D(氧气)反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO，则G为HNO3，以此解答该题。【详解】(1)由上述分析可知，物质X是碳酸氢铵，检验氨气的方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，证明C气体是氨气；(2)反应④为氨气的催化氧化反应，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反应⑥为二氧化氮和水的反应，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO为自身氧化还原反应，氧化剂与还原剂是同种物质，氧化剂与还原剂的质量之比为1:2；反应⑦为铜和稀硝酸的反应，反应方程式为3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑，反应中硝酸为氧化剂，部分被还原，铜为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3；(4)碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液的反应，反应生成碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为NH4++HCO3−+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O；(5)设烧瓶的体积为xL，则由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得，生成溶质n(HNO3)=，因气体完全溶于水，故最后溶液的体积为xL，则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为≈0.036mol·L-1。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag++Cl-=AgCl↓向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作【解析】

D和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H和焰色反应呈紫色的溶液可知，H为AgCl，D为KCl，白色沉淀E在空气中变成红褐色沉淀F可知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，所以G为FeCl3，A为Fe，B为FeCl2，C为NaOH，据此解答。【详解】（1）由分析可知，B为FeCl2，D为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；（2）E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D为KCl，H为AgCl，D转化为H的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；（4）FeCl2中混有的少量FeCl3，可用过量的铁粉将FeCl3转化为FeCl2，过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作。【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。19、c→d→b→a→eSO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－蓝色褪去7%【解析】

(1)本题考查了排水法的连接顺序；SO2用碘吸收，氧气和氮气不溶于水，可用通过排水法测量起体积。(2)根据方程式可直接写出离子方程式。(3)找出SO2与I2对应关系，求出SO2体积，可以求出混合气体中SO2的体积分数。【详解】：（1）SO2用碘水吸收，氧气和氮气不溶于水，可用通过排水法测量起体积；所以正确的顺序为原料气→c→d→b→a→e；正确答案：c→d→b→a→e。（2）二氧化硫、碘与水混合反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；由于碘遇淀粉显蓝色，所以当溶液蓝色褪去时，即停止通气；正确答案：SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2I－；蓝色褪去。（3）由反应方程式可知:SO2---I2关系可知：V(SO2)=0.05×20×10-3×22.4×1000mL=22.4mL，则SO2的体积分数为=22.4/(297.6+22.4)×100%=7%；正确答案：7%。20、铁粉加热煮沸防止带入空气中的氧气将氢氧化亚铁氧化关闭止水夹2NaOH＋FeSO4＝2Fe(OH)2↓+Na2SO4生成的氢气将整套装置中的空气排出【解析】

Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，所以在制备Fe(OH)2的过程中，要特别注意防止Fe(OH)2被氧化，即采取各种措施隔绝氧气。【详解】方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1