山东省莱山第一中学2026届高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

山东省莱山第一中学2026届高一化学第一学期期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质：①水泥②玻璃③陶瓷④水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（）A．只有①② B．只有②④ C．只有①②③ D．全部2、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是A．酸性氧化物、二氧化硅、SiO2 B．碱性氧化物、铁红、Fe3O4C．正盐、苏打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO3、下列属于吸热反应的是A．镁的燃烧 B．氯化铵溶于水C．氯酸钾分解制氧气 D．盐酸与氢氧化钠的反应4、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱5、实验室配制450mL1.0mol·L-1NaOH溶液，下列说法正确的是A．用托盘天平称取18.0gNaOH固体B．在烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶C．定容时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切D．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏高6、从海水中提取镁的工业生产流程，下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．该提取镁的过程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2D．步骤②中加盐酸的离子方程式为OH－+H+===H2O7、下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是A．NH4Cl(I2) B．CaO(CaCO3) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]8、下列反应的离子方程式的书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO+Ba2+＝BaSO4↓B．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2ClC．用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+D．硫酸与碳酸氢钠溶液反应：2H+＋CO＝H2O+CO2↑9、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是A．①② B．①②③C．①④ D．①④⑤10、世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>WC．X与Z形成的化合物只有1种D．X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同12、下列物质中，含有氯离子的是（）A．氯化氢 B．氯气 C．氯酸钾 D．氯水13、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、、OH－六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．Cl－、、OH－C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、14、下列叙述正确的是()A．氧化反应一定是化合反应B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应15、下列叙述中，正确的是A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离16、镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显氧化性 B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物 D．助燃和不助燃是相对的17、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．H2O与D2O互称同素异形体 B．1H与D互称同位素C．氘（D）原子核外有1个电子 D．1H2与D2的化学性质几乎相同18、已知：氯化铁易吸收空气中的水分而潮解。某同学利用如图装置制备无水氯化铁，下列有关说法错误的是A．装置A的名称是分液漏斗B．装置C、D中依次盛有浓硫酸、饱和食盐水C．装置E和装置F之间缺少一个干燥装置，没法制得无水氯化铁D．装置F的目的是吸收多余的尾气，以防污染空气19、下列反应中，水中的元素没有参加氧化还原反应的是A．水蒸气经过灼热的焦炭 B．钠块投入水中C．铁与水蒸气反应 D．氯气通入水中20、在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价21、《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“……所在三泽，冬月地上有霜，打扫以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里未涉及到的操作方法是A．升华 B．蒸发 C．结晶 D．溶解22、下列气体不会造成大气污染的是()A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氯气二、非选择题(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y的最高化合价之和为8，Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是_____＞_____＞_____（用元素符号表示）。（3）X、Z中非金属性较强的是_________（填元素符号），下列事实不能证明该结论的是__________（填序号）。aX的气态氢化物的稳定性比Z的强bZ的气态氢化物的酸性比X的强cX的氢化物的沸点比Z的高d相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强（4）Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为________。（5）Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为_____＞_____（填写元素符号），设计实验加以证明：_____________。24、（12分）先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。25、（12分）化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：(1)认识仪器是正确使用仪器的前提。写出上述仪器的名称：A___________；B__________；C_________。(2)实验室利用胆矾晶体和烧碱制备氧化铜固体时，其实验操作如下：Ⅰ.混合Ⅱ.过滤Ⅲ.加热分解Ⅳ.溶解Ⅴ.洗涤就此实验完成下列填空：①正确的操作步骤是______________(填罗马数字)。②操作Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要用到上述仪器中的________(填字母)。③在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______、_______和转移。26、（10分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:（方法一）用不含Fe3+

的FeSO4

溶液与用不含O2

的蒸馏水配制的NaOH

溶液反应来制备。实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，一般需加入铁粉和稀硫酸，加入铁粉的目的是_____________。（方法二）在如图所示的装置中，用NaOH

溶液、铁屑、稀H2SO4

等试剂来制备。（1）实验开始时，止水夹e

是______(填“打开”或“关闭”)的。（2）如何检验装置内空气已经排尽?________________。（3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2

沉淀，操作步骤是________。（4）开启活塞f放掉约2/3

液体，此时裝置B

中试剂瓶中发生的化学反应方程式为________。（5）下列各图示中________(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。27、（12分）铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物(见图)。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分：稀盐酸),服用时同维生素C一起服用效果会更好。某学习小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1是_____________。(2)取少量Ｂ溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀，一会灰变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化的原因是_________________(用化学方程式表示)。(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也产生了红色，其可能的原因是____________。(4)有同学提出由C到D用双氧水代替新制氯水效果会更好原因是____，写出用双氧水实现由C到D转变的离子方程式________。(5)在上述实验中，同学们发现血红色溶液放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙两位同学首先对此进行了猜想：编号猜想甲溶液中的+3价Fe又被还原成+2价铁乙溶液中的SCN-被过量的新制氯水氧化①你认为甲同学的猜想合理吗______?(填“合理”或“不合理”)请说明理由_______。②基于乙同学的猜想，请设计一个简单的实验加以验证____________________________。(6)“速力菲”药品为什么要与维生素C一起用效果会更好原因是_______。28、（14分）向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液．随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．根据此图象回答下列问题：(1)写出从b点到c变化的离子方程式：___________________；(2)写出c点对应的Ba(OH)2溶液的体积_________________。29、（10分）由硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3和SiO2）制备绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁矾[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和铁矾均难溶于水）（1）“酸溶”步骤中，最好采用___________________（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。（2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：___________________。（3）对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矾。“操作X”是指___________________，过滤，洗涤，干燥。（4）请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe3+的实验方案：取“还原”后溶液于试管内，___________________。（5）最后一步制备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为___________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

陶瓷、水泥、玻璃属于硅酸盐产品，水晶的主要成分是SiO2。答案选C。2、B【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，A项正确；B.铁红指，B项错误；C.碳酸钠也叫苏打，是一种正盐，C项正确；D.次氯酸是一种含氧酸，D项正确；答案选B。3、C【解析】

A.燃烧反应都是放热反应，故A不选；B.氯化铵溶于水吸热，但不是化学反应，故B不选；C.大多数的分解反应都是吸热反应，氯酸钾分解制氧气是吸热反应，故C选；D.酸碱中和都是放热反应，故D不选。故选C。【点睛】常见的放热反应：燃烧反应、酸碱中和反应、铝热反应、大多数的化合反应、活泼金属跟水或酸的置换反应。常见的吸热反应：大多数的分解反应、C和CO2化合成CO的反应、C和水蒸气在高温下生成水煤气的反应、Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的复分解反应。4、C【解析】

活性炭属于非金属单质，据此进行分析。【详解】A．盐酸、硫酸属于酸，活性炭不能放在甲橱，A错误；B．氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，活性炭不能放在乙橱，B错误；C．红磷、硫都是由非金属元素组成的非金属单质，属于纯净物，与活性炭的类别相同，活性炭可以放在丙橱，C正确；D．铜、锌属于金属单质，活性炭不能放在丁橱，D错误；故答案选C。5、C【解析】

A.实验室一般没有450mL容量瓶，只能用500mL容量瓶来配制，根据算出需要的的物质的量，再根据算出其质量，A项错误；B.溶于水放出大量热，因此要待其冷却后才能转移到容量瓶中，B项错误；C.定容时，当溶液接近刻度线时应改用胶头滴管来加水，C项正确；D.易潮解，且会吸收空气中的变质，因此若放置在烧杯时间过长，部分变质导致溶液浓度偏低，D项错误；答案选C。6、D【解析】

A．地球上含有大量的海水，所以用海水提取镁单质，原料来源丰富，A项正确；B．步骤①涉及复分解反应，步骤②涉及复分解反应，步骤③涉及分解反应，步骤④涉及氧化还原反应，B项正确；C．通过步骤①②③后最终获取了用于电解冶炼镁单质的最直接的原料即无水氯化镁，C项正确；D．由于Mg(OH)2不溶于水，所以步骤②的离子方程式为：，D项错误；答案选D。7、A【解析】

A.NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，I2受热升华，遇冷后氨气和氯化氢化合生成氯化铵，不可以用加热的方法除去I2，选项A符合；B.CaCO3加热分解为CaO和CO2，可以用加热的方法除去CaO中的CaCO3，选项B不符合；C.NaHCO3加热生成Na2CO3，可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，选项C不符合；D.Mg(OH)2加热生成MgO，可以用加热的方法除去MgO中的Mg(OH)2，选项D不符合。答案选A。8、B【解析】

A.氢氧化钡和稀硫酸反应除了生成沉淀以外，还有酸碱中和，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A项错误；B.氯气具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为，B项正确；C.与铜反应的还原产物是而不是单质铁，C项错误；D.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，不能拆成的形式，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，D项错误；答案选B。【点睛】常从以下角度判断离子方程式是否正确：（1）是否符合反应事实；（2）改写是否正确；（3）方程式中原子、电荷、电子是否守恒；（4）是否符合化学计量数等。9、D【解析】

①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故③错误；④钠与氧气反应生成发出黄色火焰，故④正确；⑤钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故⑤正确；即只有①④⑤正确，答案为D。10、D【解析】

根据人体摄入铝的途径判断，人体摄入铝元素主要是通过消化系统完成的，凡是使用铝制炊具、餐具、食品包装，或吃含有铝的药物、食品都会摄入过多的铝，即凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，都需要加以控制。【详解】①制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故①不必控制；②制电线后，电线不会直接接触消化系统，难以被吸收，故②不必控制；③用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故③需控制；④明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，在净化水的过程中铝可能随水进入人体，故④需控制；⑤明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，故⑤需控制；⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故⑥需控制；⑦银色油漆不会直接接触消化系统，难以被吸收，故⑦不必控制；⑧用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，故⑧需控制；⑨用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，故⑨需控制；结合以上分析可知，③④⑤⑥⑧⑨需控制；故选：D。11、A【解析】

X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X是氧元素；Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，Y为氟元素，Z为钠元素；W与X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分别为氧，氟，钠，硫。【详解】A.钠的半径是短周期元素除稀有气体外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半径大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右边，氧的半径大于氟r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A正确；B.根据元素在元素周期表的位置，元素的非金属性，氟>氧>硫即Y>X>W，元素的非金属越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故B错误；C.氧和钠可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故C错误；D.X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同，W的离子比X、Y、Z简单离子多一层电子，故D错误；答案选A。12、D【解析】

A、氯化氢即为HCl的气体形式，以分子形式存在，不能电离出氯离子，故A错误；B、氯气为单质，不能电离出氯离子，故B错误；C、氯酸钾中能电离出钾离子和氯酸根离子，无游离的氯离子，故C错误；D、氯气通入水中，发生Cl2+H2O=HClO+H++Cl-反应，所以氯水中存在氯离子，故D正确。故答案选D。故选B。13、D【解析】

乙烧杯中的溶液呈无色，可知甲溶液呈蓝色，应含有Cu2＋，因、OH－可与Cu2＋反应生成沉淀，则只能存在于乙中，乙中含有、OH－，则一定不存在H＋，阳离子只能为K＋，则乙中含有的离子为、OH－、K＋，甲中含有的离子为Cu2＋、H＋、Cl－。答案选D。14、D【解析】

A.氧化反应是物质所含元素化合价升降的反应，不一定是化合反应，如氢气还原氧化铜生成铜和水是氧化还原反应，属于置换反应，不是化合反应，故A错误；B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故B错误；C.氧化反应不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧，属于化合反应也是氧化还原反应，故C错误；D.某些氧化反应是化合反应，如镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故D正确；故选：D。15、B【解析】

A.水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A错误；B.KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，故B正确；C.铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故C错误；D.电解质的电离不需要通电才能发生，故D错误；答案：B。【点睛】电解质是在熔融状态下或水溶液中能够电离的化合物，研究的对象是化合物，导电的离子必须是本身电离产生。16、C【解析】

镁条在二氧化碳中燃烧产物有黑点和白色粉末，说明生成C和MgO,A.二氧化碳中碳化合价由+4降为0价,说明CO2做氧化剂，显氧化性，A不符合题意；B.由黑点推断生成碳，根据原子守恒，说明二氧化碳中含有碳元素，B不符合题意；C.酸性氧化物是指与碱反应生成相应的盐和水的氧化物，根据题目信息，不能说明二氧化碳是酸性氧化物，C符合题意；D.二氧化碳不能使木条复燃，但镁条可以在二氧化碳中燃烧，说明助燃和不助燃是相对的，D不符合题意；故选C。17、A【解析】

A．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故A错误；B．1H与D质子数都是1，中子数分别为0、1，互称同位素，故B正确；C．氘(D)质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故C正确；D．1H2与D2都是氢气，化学性质几乎相同，故D正确；故选A。18、B【解析】

A．装置A是分液漏斗，A正确；B．A中制得的氯气含HCl杂质，先除杂再干燥，故装置C为饱和食盐水，装置D为浓硫酸，B错误；C．装置E右侧也应增加干燥装置，防止F中水蒸气进入E中使氯化铁潮解，故装置E和装置F之间缺少一个干燥装置，C正确；D．氯气是大气污染物，装置F的目的是吸收多余的尾气，以防污染空气，D正确；答案选B。19、D【解析】

A.水蒸气经过灼热的焦炭：C+H2O(g)=CO+H2，在此反应中，水做氧化剂，故A错误；B.在金属钠与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中,水做氧化剂，故B错误；C.铁与水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2中，水做氧化剂,故C错误；D.氯气通入水中发生反应：Cl2+2H2O=HCl+HClO,水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；答案：D。【点睛】考查氧化剂和还原剂的判定。根据化合价的变化进行判别，化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂。没有化合价变化的物质既不是氧化剂，又不是还原剂。20、B【解析】

离子方程式要遵循质量守恒（即反应前后原子种类及个数应相等）、电荷守恒（反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）。【详解】在反应中，从离子方程式的电荷守恒的角度可知，n=1，则在RO3-中，R的化合价为+5价，答案选B。21、A【解析】

“以水淋汁”属于溶解的操作，“煎炼”属于蒸发结晶，不涉及升华，故答案为：A。22、A【解析】

A、二氧化碳不属于空气污染物，不会造成大气污染，故A符合；B、二氧化硫形成酸雨，故B不选；C、一氧化碳属于有毒气体，会造成大气污染，故C不选；D、氯气属于有毒气体，会对大气造成污染，故D不选。故选：A。【点睛】本题考查了大气污染与环境保护，明确常见大气污染物类型为解答关键，注意掌握常见气体的性质，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的环境保护意识，易错题A，二氧化碳能造成温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，不会造成大气污染。二、非选择题(共84分)23、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分别盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，证明Mg的金属性强于Al。【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应，则Y为Al；W与Y的最高化合价之和为8，Al的最高价为+3，W的最高价为+5，则W为N元素；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍，则X为O，Z为S元素，据此解答。【详解】根据分析可知，W为N，X为O，Y为Al，Z为S元素。(1)O的原子序数为8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Al＞N＞O；(3)同一主族从上到下原子半径逐渐减小，则非金属性较强的为O；a．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，X的气态氢化物的稳定性比Z的强，能够证明非金属性X＞Z，故a不选；b．气态氢化物的酸性与非金属性无关，Z的气态氢化物的酸性比X的强，无法判断O、S的非金属性，故b选；c．氢化物沸点与非金属性无关，X的氢化物的沸点比Z的高，无法比较二者非金属性，故c选；d．相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强，也即S的阴离子还原性比O的阴离子还原性强，可证明非金属性O＞S，故d不选；(4)Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，Al(OH)3与强碱溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)与Al同周期相邻金属元素为Mg，同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Mg＞Al，证明方法为：向分别盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，证明Mg的金属性强于Al。24、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+【解析】

无色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-；

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+；

步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有SO42-和SO32-；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色MnO4-、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根据以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正确；B.

根据以上分析，可能存在CO32-，故B错误；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正确；D.SO42-、SO32-、Cl－均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-，故D错误。故答案为AC；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量盐酸，SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与SO42-反应生成沉淀，又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2，故答案为Ba(OH)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+，故答案为通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。七、元素或物质推断题25、漏斗冷凝管分液漏斗Ⅳ、Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、ⅢA搅拌引流【解析】

(1)根据仪器的外形来分析；(2)硫酸铜晶体和烧碱溶液反应生成氢氧化铜，过滤、洗涤沉淀，加热分解生成氧化铜，以此解答该题。【详解】(1)根据仪器的外形可知，A为漏斗，B为冷凝管，C为分液漏斗；(2)①实验室利用硫酸铜晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，可将晶体溶解，混合后发生反应生成氢氧化铜沉淀，将沉淀过滤、洗涤，然后将氢氧化铜灼烧，分解可生成氧化铜，顺序为Ⅳ、Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅲ；②步骤II为过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故除了玻璃棒和漏斗外，还需要上述仪器中的A；③此实验中，多次用到玻璃棒，在溶解时的作用为搅拌加速溶解，在过滤操作中作用为引流，在蒸发操作中的进行搅拌，防止液体局部过热使液体飞溅并转移药品。【点睛】本题考查了仪器的辨别、物质的制备、分离、提纯，注意把握物质的性质以及实验的原理和方法，侧重考查学生的分析、实验能力。26、为了防止FeSO4

被氧化打开收集装置B中试剂瓶上方导管口处的氢气，验纯，若氢气纯净，则装置内空气已经排尽关闭止水夹e4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3①②③【解析】【方法一】实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，由于硫酸亚铁能够水解，并容易被氧气氧化，为了抑制水解和防止被氧化，一般需加入铁粉和稀硫酸，其中加入铁粉可以防止FeSO4

被氧化，故答案为为了防止FeSO4

被氧化；【方法二】(1)硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化，因此需要用生成的氢气排尽装置中的空气，则实验开始时，止水夹e

需打开，故答案为打开；(2)检查B装置的C出口处排出的氢气纯度，当排出的氢气纯净时，说明装置中空气已经排净，具体操作为：收集装置B中试剂瓶上方导管口处的氢气，验纯，若氢气纯净，则装置内空气已经排尽，故答案为收集装置B中试剂瓶上方导管口处的氢气，验纯，若氢气纯净，则装置内空气已经排尽；(3)排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2

沉淀，需要关闭止水夹e，随着氢气的生成，锥形瓶中气体的压强逐渐增大，将生成的硫酸亚铁压入氢氧化钠容易中反应生成氢氧化亚铁沉淀，故答案为关闭止水夹e；(4)开启活塞f放掉约2/3

液体，空气能够导管进入B装置，将氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(5)根据题中信息可知要较长时间保存Fe(OH)2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，对比3个实验，明显可以发现：①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触；③中加入有机物作隔离层和空气接触少，因此3个装置都能长时间观察到氢氧化亚铁，故答案为①②③。点睛：本题考查了氢氧化亚铁的制取，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应。本题的易错点为方法二中的(5)，要较长时间保存Fe(OH)2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触。27、稀盐酸(或HCl)O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3溶液中Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+H2O2环保无污染2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O不合理溶液中不存在能将三价铁还原成二价铁的物质取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红，说明乙同学的猜想合理；若不变红，说明乙同学的猜想不合理。或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液，若溶液仍不变红，说明乙同学的猜想合理；若溶液变红，说明乙同学的猜想不合理维生素C有还原性，能抗氧化【解析】

(1)根据信息该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分：稀盐酸)，因此要将药片变为浅绿色溶液，则应该加盐酸，故答案为：稀盐酸(或HCl)。(2)取少量Ｂ溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液，最初观察到白色沉淀，一会灰变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化的原因是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，故答案为：O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3。(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也产生了红色，说明含有铁离子，则铁离子可能是亚铁离子部分被氧化得到；故答案为：溶液中Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+。(4)氯水中含有氯气会污染环境，而双氧水是绿色氧化剂，H2O2环保无污染；用双氧水实现由C到D转变，是双氧水和亚铁离子、氢离子反应生成铁离子和水，其离子方程式2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；故答案为：H2O2环保无污染；2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O。(5)①溶液中主要是SCN－和Fe3+，不存在能将三价铁还原成二价铁的物质，因此甲同学的猜想不合理；故答案为：不合理；溶液中不存在能将三价铁还原成二价铁的物质。②基于乙同学的猜想，溶液中的SCN－被过量的新制氯水氧化，可以向褪色的溶液中加入SCN－，如果溶液变红，说明原来的SCN－已被氧化，如果未变红，则说明乙猜想错误；故答案为：取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红，说明乙同学的猜想合理；若不变红，说明乙同学的猜想不合理。或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液，若溶液仍不变红，说明乙同学的猜想合理；若溶液变红，说明乙同学的猜想不合理。(6)人体不能吸收Fe3+，只能吸收Fe2+，“速力菲”药品易被氧化，维生素C具有还原性，可以将已被氧化成Fe3+还原为Fe2+