2026年高考总复习优化设计一轮复习化学（广西版）-课时规范练2　离子反应　离子方程式

课时规范练2离子反应离子方程式一、选择题:本题共11小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列物质在熔融状态下不导电且属于电解质的是()A.Cu B.AlCl3C.CaCl2 D.SiO22.下列说法中,正确的是()A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SOD.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电3.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是()A.图示中代表离子的电子式为[··ClB.图a中放入的是氯化钠固体,该条件下氯化钠不导电C.图b和图c中发生的化学反应完全相同D.图b能证明氯化钠固体含有离子键4.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是()A.用KSCN试剂检验Fe3+:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓B.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+SO42-C.向Na2CO3溶液中通入过量SO2:CO32-+2SO2+H2OCO2D.将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液:2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑5.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是()序号装置X溶液现象Ⅰ盐酸溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应:H++OH-H2OB.实验Ⅱ中的实验现象说明反应后溶液中存在大量的Na+与OH-C.实验Ⅲ中的实验现象说明发生了反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HD.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象相同6.某同学用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验,过程如下。①向盛有AgNO3溶液的试管中滴加氨水②再向试管中滴加乙醛③水浴加热下列解释事实的方程式不正确的是()A.氨水显碱性:NH3·H2ONH4++OHB.①中产生沉淀:Ag++OH-AgOH↓C.①中滴加氨水使沉淀消失:AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OD.③中出现银镜:2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHOCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O7.(2024广西贵港模拟)下列离子方程式书写正确的是()A.二氧化铅与浓盐酸制备氯气:PbO2+2Cl-+4H+Pb2++Cl2↑+2H2OB.方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS):Cu2+(aq)+PbS(s)CuS(s)+Pb2+(aq)C.方铅矿、软锰矿(MnO2)共溶于热盐酸:MnO2+PbS+4H++4Cl-Mn2++PbCl42-+S+HD.方铅矿溶于稀硝酸:3PbS+6H++2NO3-3Pb2++3S+2NO↑+3H28.(2023广西南宁二模改编)下列离子方程式错误的是()A.向H2O2溶液中加入少量MnO2:H2O2+MnO2+2H+Mn2++O2↑+2H2OB.用过量氨水吸收废气中的SO2:SO2+2NH3·H2O2NH4++SO32C.AgCl悬浊液中加入足量的KI溶液:I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)D.FeO与稀硝酸反应:3FeO+10H++NO3-3Fe3++5H2O+NO9.下列离子方程式不正确的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-:IO3-+5I-+6H+3I2C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO3210.(2023广西三模)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式错误的是()A.IBr与NaOH溶液反应:IBr+2OH-Br-+IO-+H2OB.用惰性电极电解足量的CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C.用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4:CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SD.将CO2通入NaOH溶液中[n(CO2)n(NaOH)=2311.(2024安徽安庆模拟)黄铜CuFeS2[Fe(Ⅱ)]用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫,所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O,Cu2O能与酸发生反应。Co3+具有强氧化性,可与浓盐酸反应生成氯气。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反应制备的配合物Na3[Co(NO2)6]可应用于K+的鉴定。下列化学反应方程式表示错误的是()A.Cu2O与稀硫酸反应:Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2OB.Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应:CuFeS2+4Fe3+5Fe2++Cu2++2SC.Co(OH)3与足量浓盐酸反应:Co(OH)3+3HCl(浓)CoCl3+3H2OD.制备Na3[Co(NO2)6]的反应:12NO2-+2Co2++H2O2+2CH3COOH2[Co(NO2)6]3-+2H2O+2CH3COO二、非选择题:本题共3小题。12.无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。强酸强碱可溶性盐★①HCl③⑤Na2CO3⑦CO2②④Ba(OH)2⑥⑧SO3(1)表中★可以代表的物质类别为

。

(2)③水溶液呈碱性,写出电离方程式:

(写一种即可)。

(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式:

(无沉淀生成)。

(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式:

。

(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式:

(写一种即可)。13.ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:(1)写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式:。

(2)写出ClO2发生器中反应的化学方程式,并标出电子转移的方向及数目:。

(3)ClO2能将电镀废水中的CN-氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl-。写出该反应的离子方程式:。

14.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水,在潮湿的空气中易水解、氧化,且在氯离子浓度较大的体系中存在反应CuCl+Cl-[CuCl2]-。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl的一种工艺流程如图所示。(1)反应Ⅰ中被氧化的元素有(填元素符号)。

(2)滤渣Ⅱ的主要成分为MnCO3,写出除Mn2+的离子方程式:

。

(3)写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式:

。

参考答案课时规范练2离子反应离子方程式1.B解析Cu是金属单质,在熔融状态下导电,但不属于电解质;AlCl3是共价化合物,在熔融状态下不导电,属于电解质;CaCl2是电解质,在熔融状态下能导电;SiO2是非电解质,在熔融状态下不导电。2.D解析三氧化硫本身不能电离出离子,SO3是非电解质,A项错误;离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B项错误;NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na+、HSO4-,C项错误;NH3是非电解质,但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O,溶液能导电3.C解析由图可知,代表Cl-,其电子式为[··Cl······]-,A正确;图a中离子有序排列,未发生移动,说明放入的是NaCl固体,不能导电,B正确;图b是熔融NaCl的导电性实验,发生的反应为电解熔融NaCl,图c是NaCl溶液的导电性实验,发生的反应是电解NaCl溶液,C错误;图b中NaCl受热熔化4.C解析Fe3+遇KSCN溶液变为红色溶液,不生成沉淀,A项错误;硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体,反应的离子方程式为S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2O,B项错误;亚硫酸的酸性比碳酸的强,向Na2CO3溶液中通入过量SO2,离子方程式为CO32-+2SO2+H2OCO2+2HSO3-,C项正确;醋酸是弱酸,应保留化学式,鸡蛋壳中的碳酸钙难溶于水,也保留化学式,反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3Ca2++H2O+CO2↑+2CH5.D解析CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应:Ba(OH)2+CuSO4BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度减小,灯泡逐渐变暗,氢氧根离子浓度减小,溶液红色褪去,而且有蓝色沉淀生成,与加入Na2SO4溶液的实验现象不同,故D符合题意。6.B解析NH3·H2O是弱电解质,电离过程可逆,电离产生OH-使氨水显碱性,A正确;AgNO3溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀,离子方程式为Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+,B错误;AgOH溶于过量氨水生成[Ag(NH3)2]OH,C正确;CH3CHO与银氨溶液水浴加热,可生成光亮银镜,乙醛被氧化生成乙酸铵,D7.A解析PbO2与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2O,HCl为强酸,PbCl2为可溶性盐,均需拆成离子形式,A项正确;方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)和PbSO4,铜蓝(CuS)和PbSO4均难溶于水,反应的离子方程式为Cu2+(aq)+SO42-(aq)+PbS(s)CuS(s)+PbSO4(s),B项错误;方铅矿、软锰矿(MnO2)共溶于热盐酸,生成PbCl42-、Mn2+、S和H2O,反应的离子方程式为MnO2+PbS+4H++4Cl-Mn2++PbCl42-+S+2H2O,C项错误;方铅矿(PbS)溶于稀硝酸,生成Pb(NO3)2、NO、S和H2O,Pb(NO3)2为可溶性盐,需拆成离子形式,反应的离子方程式为3PbS+8H++2NO3-8.A解析MnO2是催化剂,H2O2溶液分解生成水和氧气,离子方程式为2H2O2O2↑+2H2O,A错误。9.B解析醋酸是弱酸,离子方程式中应保留化学式:IO3-+5I-+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO-,B10.B解析IBr中I为+1价,Br为-1价,则IBr与NaOH溶液发生反应:IBr+2OH-Br-+IO-+H2O,A正确;用惰性电极电解足量的CuCl2溶液,阳极得到氯气,阴极得到铜:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑,B错误;用纯碱溶液处理水垢中的CaSO4,存在难溶物转化为更难溶的物质:CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq),C正确;将CO2通入NaOH溶液中[n(CO11.C解析已知Co3+具有强氧化性,可与浓盐酸反应生成氯气,Co(OH)3与足量盐酸反应:2Co(OH)3+2Cl-+6H+2Co2++Cl2↑+6H2O,C项错误。12.答案(1)氧化物(或酸性氧化物)(2)NaOHNa++OH-(或KOHK++OH-)(3)OH-+H+H2O(4)Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O(5)Ba2++SO42-BaSO4↓(合理即可)解析(1)无机物分为酸、碱、盐、氧化物,表中★可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物。(2)③为强碱,可以是氢氧化钠或氢氧化钾,其电离方程式为NaOHNa++OH-或KOHK++OH-。(3)②是强酸,为硝酸或硫酸,④是氢氧化钡,②与④在水溶液中发生的反应是硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水,即:OH-+H+H2O(无沉淀生成),硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,有沉淀生成不符合题意。(4)④是氢氧化钡,⑦是二氧化碳,二氧化碳量少,在水溶液中发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O。(5)④是氢氧化钡,⑥是可溶性盐,则⑥可能为NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS等,其中参与发生复分解反应的离子方程式有Ba2++SO32-BaSO3↓、Ba2++SO42-BaSO4↓、HS-+OH-H2O+S2-等。13.答案(1)Cl-+3H2O3H2↑+ClO3(2)2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O(3)2ClO2+2CN-2CO2+2Cl-+N2解析(1)根据电解原理和工艺原理,氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式为Cl-+3H2O3H2↑+ClO3-(2)二氧化氯发生器中氯酸钠被还原为ClO2,HCl被氧化为氯气,反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl