2026年高考总复习优化设计一轮复习化学（广西版）-热点专项练4　含硫化合物的制备及性质探究

热点专项练4含硫化合物的制备及性质探究1.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略),下列叙述正确的是()A.取反应后D中溶液少许,滴加品红溶液,红色褪去,能说明SO2具有漂白性B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HClD.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到B中长导管口有明显气泡,冷却后液体倒吸,就能判断装置A、B气密性良好2.化学小组为探究SO2与AgNO3溶液的反应,进行如下实验:实验1:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。实验2:向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀。下列关于实验说法不正确的是()A.铜与浓硫酸反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1B.上述装置中试剂a为浓硫酸,作用是干燥SO2气体C.由实验2可初步确定沉淀B为Ag2SO3,不含有Ag2SO4D.该条件下SO2与AgNO3溶液不易发生氧化还原反应3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用于脱除废水中的游离氯。其工业制备方法为:将一定比例的Na2CO3与Na2S配成混合溶液,再通入SO2,先有黄色沉淀生成,当黄色沉淀消失时,即生成了Na2S2O3,同时释放CO2。下列说法错误的是()A.制备反应中,Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物B.制备总反应的离子方程式为CO32-+4SO2+2S2-3S2OC.产生黄色沉淀的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.将Na2S2O3脱除游离氯反应设计成原电池时,S2O34.向红色溶液X中通入气体Y,溶液逐渐褪色,下列对X、Y的推断正确的是()A.若X为品红溶液,则Y一定为Cl2或SO2B.若X为含酚酞的氢氧化钠溶液,则Y可能是SO2C.若X为含KSCN的氯化铁溶液,则Y一定为HID.若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液,则Y可能为SO25.利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下:下列说法错误的是()A.向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B.中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-SO32C.进入离心机的分散系是悬浊液D.检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液6.(2024甘肃卷)某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6,再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案:适量水过滤

取滤液Na2S2O6·2H2O(1)采用下图所示装置制备SO2,仪器a的名称为;步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了

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(2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO2,原因是

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(3)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是

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(4)步骤Ⅳ生成MnCO3沉淀,判断Mn2+已沉淀完全的操作是

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(5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的字母填入相应括号中。将滤液倒入蒸发皿中用酒精灯加热()()停止加热()过滤A.蒸发皿中出现少量晶体B.使用漏斗趁热过滤C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干D.用玻璃棒不断搅拌E.等待蒸发皿冷却

参考答案热点专项练4含硫化合物的制备及性质探究1.D解析氯水中存在的次氯酸具有漂白作用,也可以使品红溶液褪色,故品红溶液褪色不能说明二氧化硫具有漂白性,A错误;二氧化硫易溶于水,制取二氧化硫比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸,B错误;C装置中产生的白色沉淀为BaSO4,C错误。2.B解析实验1:浓硫酸与铜加热制备二氧化硫,试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液,目的是除去SO2中的硫酸酸雾,之后将二氧化硫通入硝酸银溶液中,产生沉淀。实验2:向溶液A中滴入过量盐酸,产生的白色沉淀为AgCl,目的是除去过量的银离子,取上层清液继续滴加氯化钡溶液,未出现白色沉淀,说明没有硫酸根存在,以此推测二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀,该条件下SO2与AgNO3溶液没有发生氧化还原反应。浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,还原剂为铜,氧化剂为浓硫酸,参与反应的两个硫酸分子只有一个作氧化剂,故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1,A正确;试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液,目的是除去SO2中的硫酸酸雾,B错误;实验2初步确定沉淀B为Ag2SO3,不含有Ag2SO4,C正确;该条件下SO2与AgNO3溶液不易发生氧化还原反应,D正确。3.C解析制备Na2S2O3的反应为Na2CO3+4SO2+2Na2S3Na2S2O3+CO2,在该反应中+4价硫和-2价硫最终生成+2价硫,则Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物,A正确;制备Na2S2O3的总反应为Na2CO3+4SO2+2Na2S3Na2S2O3+CO2,离子方程式为CO32-+4SO2+2S2-3S2O32-+CO2,B正确;产生黄色沉淀时,SO2为氧化剂被还原成S,S元素的化合价由+4价降至0价,S2-为还原剂被氧化成S,S元素的化合价由-2价升至0价,根据得失电子守恒,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2,C错误;Na2S2O3脱除游离氯的反应为S2O32-+4Cl2+5H2O8Cl-+2SO42-+10H+,设计成原电池4.B解析能使品红溶液褪色的物质有氯气、二氧化硫、臭氧等气体,A错误;SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水,可导致含酚酞的氢氧化钠溶液褪色,B正确;二氧化硫、硫化氢等还原性气体都能使Fe3+转化为Fe2+,使含KSCN的FeCl3溶液红色褪去,C错误;二氧化硫不能与硫酸氢钠反应,不能使含硫酸氢钠的石蕊溶液褪色,D错误。5.D解析二氧化硫排入大气中会导致硫酸型酸雨,A正确;在中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠,主要反应的化学方程式为NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O,离子方程式为HSO3-+OH-SO32-+H2O,B正确;经过中和器后的物质既有形成的结晶状的固态物质,也有溶液,则进入离心机的分散系是悬浊液,C正确;检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4,若用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液,H+、SO32-、NO3-会发生氧化还原反应,使SO32-转化为SO426.答案(1)恒压滴液漏斗增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度,同时为步骤Ⅱ提供低温(2)防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4,同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃(3)除去过量的SO2(或H2SO3)(4)静置,向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液,若不再产生沉淀,说明Mn2+已沉淀完全(5)DAE解析步骤Ⅱ中MnO2与H2SO3在低于10℃时反应生成MnS2O6,反应的化学方程式为MnO2+2H2SO3MnS2O6+2H2O;步骤Ⅲ中滴入饱和Ba(OH)2溶液除去过量的SO2(或H2SO3);步骤Ⅳ中滴入饱和Na2CO3溶液发生反应MnS2O6+Na2CO3MnCO3↓+Na2S2O6,经过滤得到Na2S2O6溶液;步骤Ⅴ中Na2S2O6溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到Na2S2O6·2H2O。(1)仪器a为恒压滴液漏斗。步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度,同时为步骤Ⅱ提供反应所需低温。(2)由于MnO2具有氧化性,SO2(或H2SO3)具有还原性,步骤Ⅱ应分数次加入MnO2,原因是:防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4,同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃。(3)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2(或H2SO3),防止后续反应中SO2与Na2CO3溶