2026年高考总复习优化设计一轮复习化学（广西版）-章末检测卷(10)　化学实验基础与综合实验探究

章末检测卷(十)化学实验基础与综合实验探究(时间:75分钟分值:100分)一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2024重庆模拟预测)下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是()A.实验室制取SO2B.用pH计测氯水的pHC.验证NH3与水反应D.Na在空气中燃烧2.(2024广西贺州模拟)下列试剂保存方法的原因解释错误的是()选项试剂保存方法原因ANaH、CaC2均密封于广口瓶中防止与空气中的水蒸气反应B液溴、少量白磷均加水液封防止挥发CFeCl2溶液加入少量铁屑和稀盐酸防止氧化和水解DHF溶液、NaF溶液均用塑料瓶盛装防止腐蚀3.下列实验方案能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案A制备无水FeCl3固体将FeCl3溶液加热蒸干B检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中含有葡萄糖向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2,加热C配制1L1.0mol·L-1NaCl溶液将58.5gNaCl固体直接溶于1L水中D证明醋酸是弱电解质测0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH4.(2025八省联考河南卷)下列图示中,操作规范的是()A.配制Al2(SO4)3溶液B.洗涤盛有CuSO4废液的试管C.蒸发浓缩NaCl溶液D.长期存放K2Cr2O7标准溶液5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂ANO(NO2)H2O、无水CaCl2BCl2(HCl)H2O、浓硫酸CNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀盐酸DFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉6.(2024黑龙江牡丹江模拟)下列仪器在相应实验中选用合理的是()A.蒸馏海水:①②③⑤(锥形瓶瓶口密封)B.用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中SO32-C.实验室制备乙炔:⑥D.实验室分离碘单质和氯化钠的混合物:③⑦7.根据下列实验及现象不能推出相应结论的是()选项实验现象结论A将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性B缓缓加热0.5mol·L-1CH3COONa溶液到60℃,并用pH传感器测定溶液的pH溶液的pH逐渐减小溶液中c(H+)逐渐增大,c(OH-)逐渐减小C常温下,将50mL苯与50mLCH3COOH混合所得混合溶液的体积为101mL混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键,且苯与CH3COOH间的作用力弱于氢键D利用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反应中电导率的变化(溶液温度不变)随着反应进行,电导率逐渐减小OH-的电导率大于CH3COO-的电导率8.(2024河南名校联考)工业制备茉莉醛()的流程如图所示。下列说法正确的是()已知:庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物A.萃取分液过程中需酸洗、水洗,干燥剂可选用浓硫酸B.乙醇的主要作用是作助溶剂C.可将最后两步“分馏”和“柱色谱分离”合并为“真空减压分馏”D.可采用质谱法快速精准测定茉莉醛的结构信息9.超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似,可提取中药材的有效成分,工艺流程如下。下列说法中错误的是()A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点10.(2024贵州卷)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是()选项实验操作及现象结论A将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池,连通后铜片上有固体沉积原电池中Zn作正极,Cu作负极B向洁净试管中加入新制银氨溶液,滴入几滴乙醛,振荡,水浴加热,试管壁上出现银镜乙醛有氧化性C向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液,溶液由浑浊变澄清苯酚的酸性比H2CO3强D向BaCl2溶液中先通入适量SO2,无明显现象,再加入稀硝酸,有白色沉淀生成稀硝酸有氧化性11.某实验小组用Hg(NO3)2作催化剂,以乙炔为原料制备草酸(H2C2O4)的装置如下。下列说法错误的是()A.装置A中生成草酸的反应为C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2OB.向装置C通入氧气目的是与NO反应生成NO2,进而与H2O反应生成硝酸C.装置E的作用是吸收氮氧化物和乙炔D.装置A使用多孔球泡可增大反应速率12.为达到实验目的,下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项实验目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有HSO取少量该溶液置于试管中,加入足量稀盐酸,将产生的气体通入品红溶液中若品红溶液褪色,则该溶液中含有HSOB判断Fe(NO3)2固体是否变质取少量固体溶于蒸馏水,然后滴加少量稀硫酸,再滴入KSCN溶液若溶液变红,则Fe(NO3)2固体已变质C探究酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3将稀盐酸与Na2CO3混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中若硅酸钠溶液变浑浊,则酸性HCl>H2CO3>H2SiO3D探究浓硫酸的性质向蔗糖中加入几滴蒸馏水,然后加入浓硫酸若产生疏松多孔的海绵状炭,并放出刺激性气味的气体,则浓硫酸具有脱水性和强氧化性13.根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置,图1中虚线框内的装置是图2),能完成相应实验目的的是()选项a中的物质b中的物质实验目的、试剂和操作实验目的c中的物质进气方向A浓氨水碱石灰收集氨饱和NH4Cl溶液N→MB稀硝酸Cu收集NO水N→MC浓硝酸Na2SO3检验SO2的漂白性品红溶液M→ND浓盐酸MnO2检验Cl2的氧化性Na2S溶液M→N14.(2024福建泉州模拟)用含硫酸锰(MnSO4)的废锰矿渣制备碳酸锰的某种工艺如图所示,下列说法错误的是()①溶解时采取40~50℃,是为了加快废锰矿渣的溶解②抽滤属于加压过滤,比常压过滤的压强更大③抽滤与常压过滤相比速度更快,固体和液体分离更彻底④沉锰的离子方程式为Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2⑤采用高温烘干,可得到纯净干燥的产品A.②④ B.①③⑤C.②⑤ D.②④⑤二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(15分)锡(Sn)是第ⅣA族元素,其常见的氯化物有SnCl4和SnCl2。SnCl4常温下为液体,遇水极易发生水解反应;SnCl2常温下为固体,具有还原性,可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备SnCl4的装置如图(加热与夹持装置省略)。回答下列问题:(1)仪器a的名称是;装置B中盛放的试剂是。

(2)制取SnCl4的操作步骤为:①连接好装置;②;③添加药品、滴加浓盐酸;④待装置D中后,加热装置C;⑤收集SnCl4。请补充上述实验步骤。已知装置A中反应的还原产物为Cr3+,写出该反应的离子方程式:。

(3)装置E的作用是

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(4)经测定发现实验所得SnCl4样品中含有少量的SnCl2,测定样品纯度的方案如下:取ag样品溶于足量稀盐酸中,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0100mol·L-1碘酸钾标准溶液滴定至终点,消耗标准液VmL。滴定过程中先后发生的反应为:ⅰ.Sn2++IO3-+H+Sn4++I-+H2ⅱ.IO3-+I-+H+I2+H2O(均未配平则SnCl4样品的纯度为%;若滴定时间过长,会使测量结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

16.(14分)磷酸铁被广泛用作电极材料,以下为制备磷酸铁的工艺流程图,回答问题。(1)氧化槽中发生反应的离子方程式为。

(2)过滤器采用真空状态的优点为。

(3)洗涤槽中热水主要是洗涤磷酸铁表面残留的(填写离子符号),检验磷酸铁是否洗涤干净的实验操作:

。

(4)为研究Fe3+溶液与金属单质的反应,某同学设计如下实验流程图,并记录相关现象。实验1中生成红褐色沉淀和气体的化学方程式是

。

实验2的现象为红色褪去,该同学提出猜想:①氯水与Fe3+反应,使生成硫氰合铁的络合反应逆向进行。②你还可能提出的猜想是(结合化学平衡原理答题)

。

该同学预设计如下实验流程来验证猜想,其中A是;B是(填写化学式)。

17.(16分)葡萄糖酸钙是一种常用的药物,临床上用于治疗骨质疏松症。某实验室对葡萄糖酸钙的制备工艺进行研究,先以葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]和H2O2溶液为原料制备葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH],再用葡萄糖酸与碳酸钙反应制备葡萄糖酸钙。已知:30%H2O2溶液的密度为1.1g·mL-1,回答下列问题。Ⅰ.制备葡萄糖酸(装置如图所示)。(1)仪器X的名称为;

Y处为冷凝回流装置,下列仪器使用正确且效果最好的是(填字母)。

(2)滴入双氧水,水浴加热一段时间后,得到无色透明的葡萄糖酸溶液。反应的化学方程式为。

Ⅱ.测定葡萄糖的转化率,确定合适的反应温度。(3)用移液管取出三颈烧瓶中的反应液2.00mL置于锥形瓶中,以酚酞作为指示剂并加20mL蒸馏水稀释,用0.04mol·L-1NaOH标准溶液滴定。①滴定管使用的正确的操作顺序为蒸馏水洗涤→标准液润洗→→→→→洗净→放回滴定管架(填字母)。

a.滴定结束后,记录刻度b.调节液面至“0”刻度或“0”刻度略靠下,记录刻度c.装入标准液并排净尖嘴处的气泡d.将未滴定完的标准液回收②达到滴定终点时的现象为。

③滴定过程消耗NaOH标准溶液的体积为V0mL,若制备葡萄糖酸后三颈烧瓶内溶液的体积为V1mL,实验条件下葡萄糖的转化率为(用含V0和V1的代数式表示)。

④若滴定终点时俯视读数,对转化率的影响为(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

Ⅲ.制备葡萄糖酸钙。将CaCO3分散于适量蒸馏水中形成浊液,加入葡萄糖酸,至无CO2气体放出为止,煮沸,并趁热采用下图装置抽滤,滤掉未反应的CaCO3,得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。(4)抽滤时自来水流的作用是使瓶内气压与大气形成压强差,与普通过滤操作相比,抽滤的优点是

。

18.(13分)(2024四川成都模拟)我国是世界上最大的糠醛生产国和出口国,糠酸是一种重要的医药中间体和化工中间体,工业上以CuO为催化剂,催化氧化糠醛制备糠酸,其反应原理如下:其反应的步骤为糠醛糠酸钠盐悬浊液糠酸已知①相关物质的信息:物质熔点沸点溶解性相对分子质量糠醛-36.5℃161℃常温下与水部分互溶96糠酸133℃230℃微溶于冷水、易溶于热水和乙醚112图1图2冷凝装置②碱性条件下,糠醛分子间易发生自聚反应而生成高聚物。回答下列问题。(1)实验室利用图1所示装置完成步骤Ⅰ,该步骤采用的加热方式为,其优点是。

(2)为了提高糠酸的纯度,需首先提纯原料糠醛。实验室常用蒸馏的方法得到较纯的糠醛。因蒸气的温度高于140℃,实验时选用图2中空气冷凝管而不是直形冷凝管的原因是

。

(3)步骤Ⅲ中,悬浊液经“过滤、洗涤、干燥”得到糠酸粗品,洗涤粗糠酸应使用(填字母)。进一步提纯糠酸的方法是。

A.热水B.冷水C.乙醚(4)糠酸纯度的测定:取1.120g提纯后的糠酸样品,配成100mL溶液,准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入几滴酚酞溶液,用0.0900mol·L-1KOH溶液(经基准物邻苯二甲酸氢钾标定)滴定,平行滴定三次,平均消耗KOH标准溶液24.80mL。则糠酸的纯度为。

参考答案章末检测卷(十)化学实验基础与综合实验探究1.B解析铜与浓硫酸反应制取二氧化硫需要在加热条件下,A项错误;测量氯水的pH可以使用pH计,B项正确;氨极易溶于水,该装置不能验证NH3与水反应,需要在水中加入酚酞溶液,若溶液变红色说明NH3与水反应生成一水合氨,C项错误;钠在空气中燃烧需要在坩埚中进行,D项错误。2.B解析NaH、CaC2均易与水反应,所以应密封保存,A项正确;液溴和少量白磷保存时均加水液封,前者是为了防止液溴挥发,后者是为了防止白磷与空气中的氧气反应,B项错误;FeCl2中的Fe2+易被氧化、易水解,保存时,加入铁屑可防止Fe2+被氧化,加入稀盐酸可抑制Fe2+水解,C项正确;NaF水解可产生HF,HF易与玻璃中的SiO2反应,所以HF溶液和NaF溶液均用塑料瓶盛装,D项正确。3.D解析氯化铁是强酸弱碱盐,在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁和氯化氢,加热蒸干时,氯化氢受热挥发,水解平衡不断向正反应方向移动,直至水解趋于完全得到氢氧化铁,无法得到无水氯化铁固体,故A错误;葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜共热发生氧化反应,检验纤维素在浓硫酸催化下水解的产物中含有葡萄糖,应加入氢氧化钠溶液中和硫酸,使溶液呈碱性,否则葡萄糖不能与新制氢氧化铜共热发生氧化反应,故B错误;将58.5g氯化钠固体直接溶于1L水中所得氯化钠溶液的体积不是1L,溶液的浓度不是1.0mol·L-1,故C错误;0.1mol·L-1CH3COOH溶液pH大于1,说明CH3COOH在溶液中发生部分电离,则醋酸是弱电解质,故D正确。4.C解析量筒只能量取溶液,不能用于配制溶液,A错误;CuSO4是重金属盐,不能在自来水管下直接冲洗盛有CuSO4废液的试管,B错误;容量瓶用于配制溶液,不能长期贮存溶液,D错误。5.C解析NO2与水反应生成硝酸和NO,反应过程中氮元素的化合价发生变化,涉及氧化还原反应,A不符合题意;部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸,Cl2被消耗一部分,B不符合题意;MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应:MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl,过量的NaOH溶液可用HCl除去:HCl+NaOHNaCl+H2O,此过程中没有元素的化合价发生变化,未涉及氧化还原反应,C符合题意;FeCl3与Fe反应生成FeCl2:2FeCl3+Fe3FeCl2,此过程中Fe元素的化合价发生变化,涉及氧化还原反应,D不符合题意。6.D解析蒸馏海水需要用到的仪器为蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶,则题给装置不能达到蒸馏海水的目的,A项错误;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,会氧化碱式滴定管下端的橡胶管,不能用酸式滴定管盛装,则题给装置不能达到用酸性高锰酸钾标准溶液测定溶液中亚硫酸根离子含量的目的,B项错误;实验室制备乙炔不能使用启普发生器,C项错误;碘单质易升华,将碘单质和氯化钠的混合物放到烧杯中,再在烧杯上方放置一个圆底烧瓶,加热烧杯,氯化钠会留在烧杯中,而碘单质则在升华后凝结在烧瓶的底部,则题给装置能达到分离碘单质和氯化钠的混合物的目的,D项正确。7.B解析金属钠点燃后伸入集满CO2的集气瓶中,根据实验现象可知生成了C,说明CO2中碳元素化合价降低,作氧化剂,具有氧化性,A正确;升高温度,促进CH3COO-水解,溶液碱性增强,c(OH-)增大,由于KW也增大,c(H+)也增大导致pH减小,故这种情况是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果,B错误;一般情况下,两种液体混合后的体积小于两者混合之前的体积之和,但此时苯与CH3COOH混合后体积增大,说明混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键,且苯与CH3COOH之间的作用力弱于氢键,C正确;由乙酸乙酯在碱性条件下水解的离子方程式:CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH可知,反应前后电导率的差别在于OH-和CH3COO-两种离子(CH3COOCH2CH3和CH3CH2OH为非电解质,不电离),故OH-的电导率大于CH3COO-的电导率,D正确。8.B解析苯甲醛、庚醛与KOH的乙醇溶液共热后冷却,经萃取分液分离出水相,加入干燥剂后过滤有机相,去掉滤渣,蒸馏,用柱色谱法分离出庚醛自缩物,得到茉莉醛。萃取分液过程中需酸洗、水洗,干燥剂选用浓硫酸可能使得产物炭化,而且也不易分离,A项错误;苯甲醛与庚醛反应生成水和茉莉醛,乙醇不参与反应,乙醇的主要作用是助溶剂,B项正确;庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物,真空减压分馏不可以将两者分离,C项错误;质谱法测定茉莉醛只能得到部分结构信息,D项错误。9.B解析高温条件下,二氧化碳为气态,而萃取是利用超临界状态下的CO2流体,故高温条件下不利于超临界CO2流体萃取,B项错误。10.D解析将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池,Zn活泼,作负极,电极反应为Zn-2e-Zn2+,Cu作正极,电极反应为Cu2++2e-Cu,连通后铜片上有固体沉积,A项错误。新制银氨溶液与乙醛反应,乙醛具有还原性,能被新制银氨溶液氧化,反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O,试管壁上出现银镜,B项错误。向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液,溶液由浑浊变澄清,说明苯酚与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠与NaHCO3,酸性:H2CO3>苯酚>HCO3-,C项错误。向BaCl2溶液中先通入适量SO2,无明显现象,不能用弱酸制强酸,加入稀硝酸可以氧化SO2,反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3-3SO42-+2NO↑+4H+,SO42-与Ba11.C解析A装置为反应装置,C2H2在硝酸汞作用下与浓硝酸反应生成H2C2O4、NO2和水,NO2气体进入B中发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO,NO进入C中与O2反应生成NO2,NO2、O2与D中水反应生成硝酸,为了能够除尽NO2,防止污染空气,再将D装置中剩余气体通入装有NaOH的烧杯中,据此分析。C2H2与HNO3(浓)在硝酸汞作催化剂下反应生成草酸、NO2和水,其化学方程式为C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2+4H2O,故A正确;根据上述分析,向装置C通入氧气目的是与NO反应生成NO2,NO2、O2与D中水反应生成硝酸,故B正确;根据上述分析,装置E吸收的是氮氧化物,C2H2不溶于水,也不能与NaOH溶液反应,因此装置E不能吸收C2H2,故C错误;多孔球泡可增加C2H2与溶液接触面积,增大反应速率,故D正确。12.D解析取少量该溶液置于试管中,加入足量稀盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,则该溶液中含有HSO3-或者SO32-,A不符合题意;取少量固体溶于蒸馏水,然后滴加少量稀硫酸,发生反应:3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,故再滴入KSCN溶液,若溶液变红,不能说明Fe(NO3)2固体变质,B不符合题意;稀盐酸与Na2CO3混合后产生的气体中有CO2和HCl,将气体直接通入硅酸钠溶液中,若硅酸钠溶液变浑浊,则盐酸的酸性比碳酸的强,但无法比较碳酸与硅酸的酸性强弱,该实验方案设计、现象和结论均不正确,C不符合题意;向蔗糖中加入几滴蒸馏水,然后加入浓硫酸,若产生疏松多孔的海绵状炭,说明浓硫酸具有脱水性,放出刺激性气味的气体,说明C与浓硫酸发生氧化还原反应生成13.B解析氨能溶解于饱和NH4Cl溶液中,不能用排饱和NH4Cl溶液的方法收集氨,A错误;Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO,NO难溶于水,可用排水法收集,题给试剂、装置均合理,B正确;浓硝酸将Na2SO3氧化成Na2SO4,不会生成SO2,无法用品红溶液检验SO2的漂白性,C错误;MnO2与浓盐酸反应生成氯气需要加热,缺少加热装置,无法制取氯气,D错误。14.C解析①加热可加速硫酸锰溶解,所以溶解时采取40~50℃,是为了加快废锰矿渣的溶解,正确;②抽滤属于减压过滤,错误;③减压过滤与常压过滤相比,速度更快,固体和液体分离更彻底,正确;④由分析可知,沉锰时加入NH4HCO3的目的是将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀,反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O,正确;⑤温度太高,碳酸锰会发生分解反应,生成氧化锰、二氧化碳和水,所以烘干时温度不能太高,15.答案(1)蒸馏烧瓶无水CaCl2(或P2O5或硅胶)(2)检查装置气密性充满黄绿色气体Cr2O72-+6Cl-+14H+2Cr3++3Cl2↑+7H(3)吸收多余的氯气;防止空气中的水蒸气进入D中(4)100a解析装置A中浓盐酸与K2Cr2O7反应制备氯气,生成的氯气通过盛装饱和食盐水的集气瓶,吸收挥发出来的氯化氢,否则Sn与HCl反应生成SnCl2,装置B中盛装干燥剂,干燥氯气,装置C是SnCl4的制备装置,装置D是收集装置,因为SnCl4常温下为液体,遇水极易发生水解,球形干燥管E中的碱石灰是为了吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入D。(1)由图可知仪器a是蒸馏烧瓶;装置B中的试剂可以干燥氯气,应该是无水CaCl2(或P2O5或硅胶)。(2)装置组装完毕后应检查装置气密性;气密性良好后,可以添加药品,首先制备氯气,利用氯气排除装置中的空气,故要待装置D中充满黄绿色气体后,再加热装置C,收集产品SnCl4;装置A中重铬酸钾与浓盐酸反应制备氯气的离子方程式为Cr2O72-+6Cl-+14H+2Cr3++3Cl2↑+7H2(3)装置D中收集产品,产品易水解,没有反应完的氯气容易污染空气,故装置E的作用是:吸收多余的氯气;防止空气中的水蒸气进入D中。(4)利用得失电子守恒配平得到的离子方程式为3Sn2++IO3-+6H+3Sn4++I-+3H2O;滴定终点时,发生反应IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,生成的I2使淀粉溶液变蓝;由离子方程式(或者根据得失电子守恒)可得关系式:3Sn2+~IO3-,n(Sn2+)=3n(IO3-)=3×0.0100mol·L-1×V×10-3L=3V×10-5mol,100a-0.57Va%;若滴定时间过长,16.答案(1)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(2)加快过滤速度(3)SO42-、Na+取最后一次洗涤液少量于试管中,滴加足量稀盐酸后再滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀,(4)3Mg+2FeCl3+6H2O2Fe(OH)3↓+3MgCl2+3H2↑氯水与SCN-反应,使生成硫氰合铁的络合反应逆向进行FeCl3KSCN解析由题给流程可知,硫酸亚铁在氧化槽中与硫酸和双氧水的混合溶液反应制得硫酸铁,在分散剂作用下,硫酸铁溶液在撞击流反应器中与磷酸、氢氧化钠混合溶液反应制得磷酸铁,在真空过滤器中过滤得到滤液和磷酸铁;在洗涤槽中用热水洗涤磷酸铁,除去固体表面的可溶性杂质,在陈化槽中用磷酸和水将磷酸铁转化为一水磷酸铁,在真空过滤器中过滤,并将所得固体在干燥器中干燥得到一水磷酸铁。(1)氧化槽中硫酸亚铁与硫酸和双氧水的混合溶液反应生成硫酸铁和水,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(2)与普通过滤器相比,过滤器采用真空状态可以加快过滤速度,过滤效率高。(3)由分析可知,在洗涤槽中用热水洗涤磷酸铁的目的是除去固体表面的可溶性硫酸钠;检验磷酸铁是否洗涤干净实际上就是检验最后一次洗涤液中是否存在硫酸根离子,实验操作为取最后一次洗涤液少量于试管中,滴加足量稀盐酸后再滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀,说明洗涤干净,若有白色沉淀则没有洗涤干净。(4)由题给流程可知,实验1中镁与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢气,反应的化学方程式为3Mg+2FeCl3+6H2O2Fe(OH)3↓+3MgCl2+3H2↑;实验2的现象为红色褪去,原因可能是氯水与铁离子反应,使生成硫氰合铁的络合反应逆向进行,也可能是氯水与硫氰根离子反应,使生成硫氰合铁的络合反应逆向进行;若猜想1成立,向褪色后的溶液中加入氯化铁溶液,溶液会重新变为红色,若猜想2成立,向褪色后的溶液中加入硫氰化钾溶液,溶液会重新变为红色。17.答案(1)恒压滴液漏斗A(2)CH2OH(CHOH)4CHO+H2O2H2O+CH2OH(CHOH)4COOH(3)①cbad②当滴入最后半滴NaOH标准溶液时,溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色③0.2×V0×V1×10-3×100%④偏低(4)过滤速度快,减少产物损失解析本实验的目的是制备葡萄糖酸钙,首先利用双氧水氧化葡萄糖得到葡萄糖酸,为提高葡萄糖的利用率,反应过程中利用球形冷凝管冷凝回流;将CaCO3分散于适量蒸馏水中形成浊液,加入葡萄糖酸,至无CO2气体放出