新疆阿克苏地区阿瓦提县第四中学2026届化学高二上期末经典模拟试题含答案

新疆阿克苏地区阿瓦提县第四中学2026届化学高二上期末经典模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用石墨作电极电解200mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为A．0.5mol·L-1B．1mol·L-1C．1.5mol·L-1D．2mol·L-12、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A．葡萄糖 B．纤维素 C．淀粉 D．蛋白质3、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．使酚酞溶液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液4、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大B．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH﹣）增大C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，Kw增大，c（H+）不变5、通过强烈的相互作用形成金属键的微粒是A．阴阳离子 B．原子 C．分子 D．金属阳离子和自由电子6、下列电离方程式书写不正确的是A．2H2OH3O++OH—B．H2SH++HS—C．NaHSNa++HS—D．HCO3—+H2OH3O++CO32-7、物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是()A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②8、市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法正确的是A．充电时，该电池的正极应外接电源负极B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。D．放电过程中Li+向负极移动9、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快B．对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢D．在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快10、下列说法正确的是()A．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B．将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1C．pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③11、有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止12、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

改变条件

新平衡与原平衡比较

A

升高温度

X的转化率变小

B

增大压强

X的浓度变小

C

充入一定量Y

Y的转化率增大

D

使用适当催化剂

X的体积分数变小

13、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液两支试管都都有气泡产生醋酸和硅酸的酸性比碳酸强B室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁感觉变凉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pHpH减小稀释后NH3·H2O电离程度减小A．A B．B C．C D．D14、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OC．2Cu+O22CuO D．Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O15、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s）C．v(C)=4.8mol/(L·min)D．v(D)=1mol/(L·s)16、丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的A．物质M为CO2B．燃料电池消耗1mo1O2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动C．a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜D．该套装置中，锌蓄电池的Q极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O17、关于化合物说法错误的是（）A．1mol该化合在一定条件下加氢最多可消耗5molH2B．该化合物最多有15个原子共面C．该化合物是乙炔的同系物D．该化合物与互为同分异构体18、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)19、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5 B．C16H25O4 C．C14H22O5 D．C14H10O420、下列关于如图装置说法中正确的是A．保护铁时，a极为铁片，b极为锌片B．电镀铜时，a极为镀件，b极为铜C．精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜D．惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生21、铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是（）A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C．放电过程的负极反应式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-D．放电时，有4molOH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）22、不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是()A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。已知：①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________。E的结构简式为__________。C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。24、（12分）下面是以秸秆（含多糖类物质）为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：已知：请回答下列问题：食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，黏附并带出有害物质，俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看，它是一种____（填序号）。a．单糖b．多糖c．氨基酸d．脂肪A中官能团的名称为____、____。A生成B的反应条件为____。B、C的结构简式分别为____、____。写出E→F的化学反应方程式______。25、（12分）某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：实验和应将块状的硫酸铜晶体放在________中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在___中灼烧。“操作Ⅱ”的操作是______，必须在______中进行。证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是：_______。该学生实验后到的数据是：硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g.则该硫酸铜晶体中结晶水x的值为____________(精确到0.1).对上述实验产生误差偏小的原因可能是____________。26、（10分）如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题：向试管A中鼓入空气的目的是______________________________________。试管A上部放置铜丝的作用是______________________________。玻璃管中可观察到的现象是__________________；相关化学方程式是_____________。27、（12分）用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）完成下列填空：硫酸必须过量的目的是_____导管a的作用是_____取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：实验次数镁带质量（g）氢气体积（mL）（已换算成标准状况）10.05344.6020.05647.05单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号）a．装置漏气b．未冷却至室温即读数c．镁带中含有氧化镁d．末读数时量气管的液面低于水准管28、（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，2018年是合成氨工业先驱哈伯（P·Haber）获得诺贝尔奖100周年合成氨反应是一个可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知298K时：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，则根据正反应的焓变和熵变分析，常温下合成氨反应____（填“能”或“不能”）自发进行。实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k为速率常数，请根据该关系式分析，如果想增大合成氨反应的速率，从浓度的角度可以采用的措施为________。根据合成氨反应的特点，请再说出一项能够提高合成氨反应速率的措施_________。研究表明，在Fe催化剂作用下合成氨的反应历程为（*表示吸附态）：化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*脱附：NH3*NH3(g)其中，N2的吸附分解反应速率慢，解决了合成氨的整体反应速率。实际生产中，合成氨常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×107Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。请回答：①分析说明原料中N2过量的理由____________。②近年来，中国科学院大连化学物理研究所陈平研究团队经过近二十年的积累，先后在催化剂分解、催化氨合成、化学链合成氨等方面取得重要进展。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是______。A．人们对合成氨研究的重要目的之一是要实现氨的低温高效合成B．控制温度（773K）远于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C．陈平团队首次报道了具有优异低温活性的LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，它可以大大提高反应的平衡转化率D．N2的吸附分解反应活化能高，是合成氨反应条件苛刻的重要原因E.陈平团队构建了一条基于可再生能源的化学链合成氨工艺流程，可以显著提高能效若N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+H2(g)NH3(g)，的标准平衡常数,其中为标准大气压(1×105Pa)，、和为各组分的平衡分压，如P(NH3)=x(NH3)P，P为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为，则_________(用含的最简式表示）②根据合成氨反应的特点，标准平衡常数随温度T升高而逐渐______（填“增大”或“减小”）。希腊两位科学家曾经采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶体薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A为______极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是___________。29、（10分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________________________________。工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________。②该温度下，CO2的平衡转化率为______________。在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。①该反应的△H_______0(填“>”或“<”)。②曲线c表示的物质为______(填化学式)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A2、A3、B4、B5、D6、C7、C8、B9、B10、B11、C12、A13、C14、C15、B16、D17、C18、B19、A