广西南宁市马山县高中联合体2026届高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

广西南宁市马山县高中联合体2026届高一化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③ B．②④ C．①②③ D．①③④2、从20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀释到250mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为A．0.5mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.02mol/L3、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．溶液不能产生丁达尔效应，不属于胶体B．可用于文物的年代鉴定，与互称为核素C．在医学上用作“钡餐”，对人体无毒D．主要成分为的磁铁矿，是工业炼铁的原料4、关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是A．都能使高锰酸钾溶液褪色 B．都能使溴水褪色C．都能使品红溶液褪色 D．都能使湿润红色布条褪色5、除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是A．NaOHNa2CO3BaCl2HCl B．Na2CO3BaCl2HClNaOHC．BaCl2HClNaOHNa2CO3 D．NaOHBaCl2Na2CO3HCl6、下列离子在指定溶液中可以大量共存的是()A．c(H＋)＝1mol·L－1溶液中：K＋、Fe3＋、I-、SO32-B．某无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3-、SCN－C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-D．c(OH－)＝1mol·L－1溶液中：HCO3-、K＋、Na＋、AlO2-7、有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、Ba2＋、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Ba2＋ B．肯定有Al3＋、SO42－、NH4＋C．不能确定K＋、Cl－、NH4＋是否存在 D．肯定没有NH4＋、Ba2＋、MnO4－8、如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是()A．所充氯气应用向上排空气法收集B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应9、氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是()A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同B．“两水”中都存在可逆反应C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质10、下图所列的反应中，按照发生氧化反应，发生还原反应，既没发生氧化反应又没发生还原反应的顺序排列，正确的是（）A．④；①；②③⑤B．①；④；②③⑤C．③；①；②④⑤D．①；③；②④⑤11、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na2O2的叙述正确的是（）①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤12、下列关于钠及化合物的叙述中，正确的是（）A．将4.6g金属钠放入95.4g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应产生CO2一样多C．Na2O和Na2O2都能和酸反应生成盐和水，它们都是碱性氧化物D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液变蓝并有气泡产生13、当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（）A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜14、从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是A． B． C． D．15、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)()A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/LC．所得气体在标准状况下的体积为0.448L D．反应中转移0.06mol的电子16、下列说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质二、非选择题（本题包括5小题）17、下列A～I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。（1）B的名称为________，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_________。（2）E转变为H和I的离子方程式是___________________，体现了E的_______性。（3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______________________________。18、已知A为常见的金属单质，现有如下图中物质的转化关系，试回答：(1)写出B的化学式________D的化学式_________，G俗称___________(2)写出④的化学方程式_________________________________________(3)写出⑥的离子方程式__________________写出⑦的离子方程式_________________19、漳州市海水资源丰富，漳浦盐场是福建省第三大国有盐场，盐田面积达700万平方米，每年产盐5万多吨。海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：⑴NaClO3中氯的化合价_____________。⑵在a、b、c、d提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_________（填序号）。①分解反应②化合反应③复分解反应④置换反应⑶苦卤中通入氯气发生的主要离子反应方程式为___________________________________。⑷步骤a中的沉淀剂是____________________。⑸步骤d中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是____________（填序号）。①N2②H2③CO2④空气⑹假设该海域海水中MgCl2浓度9.5×10－3g·L－1，欲获得24g金属镁需要________L海水。20、用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，并将Cl2通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中。产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生较高能量的O2，随即它又转变为普通O2，并发出红光。进行此项实验所用主要仪器如下，请回答：（1）氯气发生器中的的仪器a的名称是__。通过橡胶管将整套装置连接起来的正确顺序为：__。（用仪器的序号表示）（2）实验开始前，必做的一项操作是__。（3）仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式为__。（4）仪器②中试剂的主要作用是__。21、某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。I.进行如下实验：请回答：（1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）______。（2）反应II的化学方程式是______________，X中一定含有的物质是________。II.为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。（3）上述过滤操作如果缺少洗涤步骤，会使得测定的固体质量均_______（填偏大、偏小或无影响）（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为___________________（5）原混合物中SiO2的质量是___________X中一定不含有的物质是_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

①符合客观事实、电荷守恒，故正确；②不符合组成，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故错误；③Ca(HCO3）2＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2H2O，拆写成离子形式为HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故正确；④碳酸钙难溶于水，离子反应中不拆写成离子，应是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故错误；答案选A。2、D【解析】

据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。【详解】溶液是均一稳定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液浓度也是0.5mol/L。设稀释后溶液浓度为x，则10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本题选D。3、A【解析】

A．胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，MgCl2溶液不属于胶体，故A正确；B．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；C．钡离子是一种重金属离子，对人体有害，可以使人体中毒，硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故C错误；D．磁铁矿的主要成分为，故D错误；故答案选A。4、C【解析】

A.二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，氯气不能，A错误；B.二氧化硫具有还原性，能能使溴水褪色，氯气不能，B错误；C.二氧化硫具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，都能使品红溶液褪色，C正确；D.氯气能使湿润红色布条褪色，二氧化硫不能，D错误；答案选C。【点睛】选项C和D是解答的易错点，注意氯气没有漂白性，真正起漂白注意的是和水反应产生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不稳定，且范围较小。5、D【解析】

除去钙离子选用碳酸钠、除去镁离子使用氢氧化钠、除去硫酸根离子选用氯化钡，由于含有多种杂质，所以加入的除杂试剂要考虑加入试剂的顺序，加入过量氯化钡溶液的顺序应该在加入碳酸钠溶液之前，以保证将过量的氯化钡除去，过滤后，最后加入盐酸，除去过量的碳酸钠，而氢氧化钠溶液只要在过滤之前加入就可以，满足以上关系的只有选项D，故答案为D。【点睛】主要考查盐的性质、除杂的方法和原则，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂，本题解题关键是过量的碳酸钠能除去溶液中的Ca2+，还能除去外加过量的Ba2+。6、C【解析】

A.c(H＋)＝1mol·L－1，该溶液为酸性溶液，H＋与SO32-不能共存，Fe3＋与I-发生氧化还原反应，不能共存，A错误；B.Fe3＋显黄色，无色透明溶液中不能有Fe3＋，Fe3＋与SCN－不能共存，B错误；C.能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-，能共存，C正确；D.c(OH－)＝1mol·L－1溶液，显碱性，OH－与HCO3-不能共存，AlO2-与HCO3-不能共存，D错误；故选C。7、D【解析】

无色溶液可知一定不含MnO4﹣，①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，可知不含NH4+，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，则沉淀为氢氧化铝，则一定含Al3+，不含Mg2+；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，则一定含SO42﹣，根据离子共存原则，肯定不含Ba2+，以此来解答。【详解】由上述分析可知，一定含Al3+、SO42﹣，一定不含NH4+、Mg2+、Ba2+、MnO4﹣，不能确定是否含K+、Cl﹣，A、由分析可知一定不含Ba2+、Mg2+，故A错误；B、一定含Al3+、SO42﹣，一定不含NH4+，故B错误；C、上述实验不能确定是否有K+、Cl﹣，一定不含NH4+，故C错误；D、由无色无味气体、无色离子、白色沉淀全部溶解可知，肯定没有NH4+、MnO4﹣、Mg2+，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应、离子共存、反应现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子的检验方法。8、C【解析】

A、氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故选择向上排空气法收集，故A正确；B、钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，有HCl生成，与水蒸气结合，故为白色烟雾，故B正确；C、反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，故C错误；D、滴加水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯气可以与钠反应、氯气与水反应、氯气与氢氧化钠反应、氯气与氢气反应，都属于氧化还原反应，故D正确；故选C。9、B【解析】

A.“两水”都是混合物，氨水中含有的粒子有、、、、、，氯水中含有的粒子有、、、、HClO、、，分别是6种和7种，故A项错误；B.“两水”中分别存在的可逆化学平衡为和，B正确；C.“两水”都有挥发性，都有刺激性气味，但是氨水没有漂白性，不能漂白有机色素，故C错误；D.氨水变质是因为氨气的挥发，而氯水的变质是因为HClO的分解，二者原理不同，故D错误；故答案选B。【点睛】新制氯水的主要成分为“三分四离”，三分子：氯气分子，水分子和次氯酸分子；四离子：氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子。10、A【解析】

化合价降低的反应物为氧化剂，发生还原反应，化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应。【详解】①Cr的化合价从+6变为+3，化合价降低，发生还原反应；②Cr的化合价不变，反应前后均为+3价，无氧化反应和还原反应发生；③Cr的化合价不变，反应前后均为+3价，无氧化反应和还原反应发生；④Cr的化合价从+3变为+6，化合价升高，发生氧化反应；⑤Cr的化合价不变，反应前后均为+6价，无氧化反应和还原反应发生；综上，故答案选A。11、B【解析】

①Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，错误；②反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，正确；③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，正确；④Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水及氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，错误；⑤Na2O2与水反应，只有O元素化合价发生变化，由-1价分别变化为0、-2价，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，正确；故选B。12、B【解析】

A.4.6g金属钠的物质的量是0.2mol，与水反应产生0.2molNaOH，其质量是8.0g，由于反应放出了H2，溶液的质量小于100g，所以得到NaOH溶液中质量分数大于8%，A错误；B.根据C元素守恒，可知：等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应产生CO2一样多，B正确；C.Na2O2能和酸反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，因此不属于碱性氧化物，应该为过氧化物，C错误；D.Na2O2粉末与溶液中的水反应产生NaOH和O2，NaOH使溶液显碱性，可以使石蕊试液变为蓝色，Na2O2具有强的氧化性，又将溶液氧化变为无色，因此看到的现象是溶液先变蓝色后褪色，并有气泡产生，D错误；故合理选项是B。13、B【解析】

铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应，A.可能，铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故A结果可能出现，故A不符合题意；B.不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，故B结果不可能出现，故B符合题意；C.可能，铁离子量不足，只能和部分铁反应，故C不符合题意；D.可能，铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，故D不符合题意；故选B。14、B【解析】

氯化钠随温度的变化溶解度变化不大，从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是蒸发结晶。【详解】A、操作为过滤，用于固体与液体的分离，不符合，选项A不选；B、操作为蒸发结晶，符合，选项B选；C、操作为蒸馏，利用互溶的物质的沸点不同将其分离，不符合，选项C不选；D、操作为分液，分离互不相溶的两种液体，不符合，选项D不选；答案选B。15、A【解析】

n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的：所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反应关系可以看出，NO3-过量，H+不足，根据H+计算生成的铜离子，则生成的n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，转移的电子的物质的量为2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得气体在标准状况下的体积为×22.4L/mol=0.336L；故选A。16、D【解析】

在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物。【详解】A.液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；B.的水溶液均导电是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，电离出的自由移动的离子不是氨气和二氧化碳电离的，所以都不是电解质，是非电解质，故B错误；C.铜、石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D.酒精和蔗糖在水溶液里和熔融状态下均以分子存在，导致它们的水溶液或熔融态都不导电，所以它们是非电解质，故D正确；答案选D。【点睛】物质分为纯净物和混合物；纯净物分为单质和化合物；化合物分为电解质和非电解质；电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质包括强酸、强碱、大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、水。导电的原理有两种，一种是有自由移动的电子，如金属导体，一种是有自由移动的离子，如电解质溶液或熔融的电解质（酸在熔融状态下不电离）。二、非选择题（本题包括5小题）17、浓硫酸1:2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-还原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F都是无色气体，则A与B的反应为碳与浓酸硫的反应，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应，生成I遇氯化钡有白色沉淀，则I中应含有硫酸根，I为H2SO4，H为HCI，所以A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C是气体能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以C为CO2，F为O2，G为Na2CO3，HCI与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质转化关系，据此答题.【详解】（1）根据上述分析得B为浓H2SO4，B的名称为浓硫酸，题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，本题答案为：浓硫酸；1：2；（2）E（SO2）转变为H（HCI）和I（H2SO4）的离子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－，体现了E（SO2）的还原性，故答案为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；还原性；（3）E（SO2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，本题答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【点睛】本题注意抓住淡黄色固体物质为过氧化钠，能使酸性高锰酸钾溶液褪色为SO2；侯氏制碱法的最终产品为Na2CO3进行分析。18、Fe3O4FeCl3铁红4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

白色沉淀E遇氧气变为红褐色F，E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3；B是金属氧化物，则A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加热分解为红色粉末Fe2O3，G是Fe2O3。【详解】根据以上分析，(1)B是四氧化三铁，B的化学式是Fe3O4；D是氯化铁，D的化学式是FeCl3，G是Fe2O3，俗称铁红；(2)④是Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反应⑥是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反应⑦是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；19、+5②④Cl2+2Br－===Br2+2Cl－石灰乳或Ca(OH)2②1.0×104【解析】

本题就是课本上的海水提盐的流程图，据此来作答即可。【详解】（1）钠为+1价，氧为-2价，所以氯酸钠中的氯是+5价的；（2）a是将镁离子引入沉淀池变成沉淀，发生的是复分解反应，b是将加酸转变为，依然是复分解反应；c是将含水的氯化镁分解变成无水氯化镁，属于分解反应，d是电解将氯化镁分解成单质镁和氯气，仍然属于分解反应，因此①③有涉及，②④未涉及，答案选②④；（3）苦卤中的可以与发生非金属间的置换反应：；（4）从节约成本的角度分析，流程中的沉淀剂为石灰乳；（5）要想做保护气那么必然不能与被保护的物质发生反应，选项中只有②不与镁发生反应，其它物质都会与镁发生反应，答案选②；（6）的浓度已知，则的浓度也已知，为（95为的分子量），若要得到24g金属镁，由解出需要的海水体积。20、分液漏斗③、①、②检查装置气密性ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O除去（吸收）多余的氯气，防止污染大气【解析】

(1)根据仪器的形状确定仪器的名称；氯气有毒不能排放入大气中，实验结束要进行尾气处理；(2)气体制备实验前要先检验装置气密性；(3)根据题意，仪器①中ClO-与H2O2反