高三化学考前强化训练模拟试卷

高三化学考前强化训练模拟试卷**考试说明**考试时间：75分钟满分：100分题型分布：选择题（14题，共42分）、非选择题（5题，共58分）**选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）****1.化学与生活**下列说法错误的是（）A.燃煤中加入石灰石可减少SO₂的排放（脱硫）B.聚乙烯塑料可用于食品包装（无毒）C.福尔马林可用于浸泡海鲜（甲醛有毒）D.硅胶可作食品干燥剂（吸水性强）答案：C解析：福尔马林（甲醛水溶液）有毒，会破坏蛋白质结构，不能用于浸泡海鲜。**2.阿伏伽德罗常数（Nₐ）**设Nₐ为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1molFe与足量稀HNO₃反应，转移电子数为3NₐC.0.1mol/LNa₂SO₄溶液中，SO₄²⁻数目为0.1NₐD.1molC₂H₄中含有的共价键数为4Nₐ答案：B解析：A项，H₂O标况下为液体，不能用气体摩尔体积；B项，Fe与足量稀HNO₃反应生成Fe³⁺，转移3mol电子；C项，无体积无法计算；D项，C₂H₄含5个共价键（4个C-H、1个C=C）。**3.离子方程式正误判断**下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺C.氢氧化钠与稀硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag答案：C解析：A项，CaCO₃难溶，不拆；B项，电荷不守恒（应为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺）；D项，电荷不守恒（应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag）。**4.元素周期律**短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y²⁻具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XC.Y的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱答案：A解析：X为C（最外层4电子），Y为O（地壳含量最高），Z为Mg（Z²⁺与O²⁻电子层结构相同），W为Si（与C同主族）。A项，原子半径：Mg>Si>C>O；B项，酸性：H₂SiO₃<H₂CO₃；C项，稳定性：H₂O>SiH₄；D项，Mg(OH)₂是中强碱。**5.电化学**某新型电池的工作原理如图所示（未画出），其中电解质溶液为KOH溶液，负极反应为：CH₃OH-6e⁻+8OH⁻=CO₃²⁻+6H₂O。下列说法正确的是（）A.正极发生氧化反应B.电池工作时，OH⁻向负极移动C.电池工作时，电子从正极经外电路流向负极D.负极消耗1molCH₃OH时，正极消耗3molO₂答案：B解析：正极反应为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻（还原反应）；A项错误；B项，阴离子向负极移动，正确；C项，电子从负极流向正极；D项，1molCH₃OH失去6mole⁻，正极1molO₂得到4mole⁻，故消耗1molCH₃OH时，正极消耗1.5molO₂。**6.有机化学基础**下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应，生成氢气C.甲烷和乙烷互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物答案：B解析：A项，乙烯加成褪色，苯萃取褪色；B项，羟基（乙醇）、羧基（乙酸）均能与Na反应；C项，甲烷和乙烷是同系物；D项，油脂不是高分子化合物。**7.化学反应速率与平衡**对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度相等答案：B解析：A项，升高温度，正逆反应速率均增大；B项，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向（正反应）移动；C项，催化剂不影响平衡；D项，平衡时浓度不一定相等。**8.电解质溶液**常温下，下列溶液中pH最小的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl答案：A解析：A项，HCl是强酸，pH=1；B项，CH₃COOH是弱酸，pH>1；C项，NaOH是强碱，pH=13；D项，NaCl是中性，pH=7。**9.实验基本操作**下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量10.05g固体B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测溶液的pHD.用浓硫酸干燥氨气答案：C解析：A项，托盘天平精确到0.1g；B项，乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离；C项，正确；D项，浓硫酸与氨气反应，不能干燥。**10.元素化合物性质**下列关于金属及其化合物的说法错误的是（）A.铝箔在空气中加热熔化但不滴落B.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料C.碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D.硫酸铜溶液可用于游泳池消毒答案：C解析：A项，Al₂O₃熔点高，包裹Al；B项，Fe₂O₃是红色颜料；C项，碳酸钠碱性强，应选碳酸氢钠治疗胃酸过多；D项，Cu²⁺能杀菌。**11.热化学**已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₂=-571.6kJ/mol③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₃=-890.3kJ/mol则反应C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的ΔH为（）A.-74.8kJ/molB.+74.8kJ/molC.-184.0kJ/molD.+184.0kJ/mol答案：A解析：根据盖斯定律，①+②-③得：ΔH=ΔH₁+ΔH₂-ΔH₃=(-393.5)+(-571.6)-(-890.3)=-74.8kJ/mol。**12.工业流程片段**某工厂用菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃）制备硫酸镁晶体（MgSO₄·7H₂O），流程如下：菱镁矿→粉碎→酸浸→过滤→除杂→过滤→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→干燥→产品。下列说法错误的是（）A.粉碎的目的是增大接触面积，提高反应速率B.酸浸时使用的酸是浓硫酸C.除杂时可加入MgO调节pH，除去Fe³⁺、Al³⁺D.蒸发浓缩时，温度不宜过高，防止MgSO₄·7H₂O分解答案：B解析：A项，粉碎增大接触面积；B项，浓硫酸会使MgCO₃分解慢，且浪费，应选稀硫酸；C项，MgO消耗H⁺，使Fe³⁺、Al³⁺水解沉淀；D项，高温会使结晶水失去。**13.有机合成路线分析**某有机合成路线如下：A→(H₂,催化剂)→B→(O₂,催化剂)→C→(CH₃CH₂OH,浓硫酸)→D。已知A是苯的同系物，且分子式为C₈H₁₀，D的分子式为C₉H₁₀O₂。下列说法正确的是（）A.A的结构简式为乙苯B.B的分子式为C₈H₁₆C.C的官能团是羧基D.D的名称是苯甲酸甲酯答案：D解析：A为乙苯（C₈H₁₀），加氢生成乙基环己烷（B，C₈H₁₆），氧化侧链得到苯甲酸（C，C₇H₆O₂，官能团羧基），与乙醇酯化得到苯甲酸乙酯（D，C₉H₁₀O₂）。D项错误，应为苯甲酸乙酯。**14.图像题**下列图像与对应的实验操作相符的是（）A.向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH的变化B.向FeCl₃溶液中加入锌粉，溶液中Fe²⁺浓度的变化C.向稀硫酸中加入Ba(OH)₂溶液，溶液导电性的变化D.向饱和NaCl溶液中通入HCl气体，溶液中NaCl溶解度的变化答案：C解析：A项，pH应从小于7增大到大于7；B项，Fe²⁺浓度先增大（Zn+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Zn²⁺）后减小（Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺）；C项，生成BaSO₄沉淀和水，导电性先减小到几乎为0，再增大（过量Ba(OH)₂）；D项，溶解度只与温度有关，不变。**非选择题（本题共5小题，共58分）****15.工业流程题（14分）**以菱铁矿（主要成分为FeCO₃，含少量SiO₂、Al₂O₃、MgO）制备高纯氧化铁（Fe₂O₃）的流程如下：菱铁矿→粉碎→酸浸→过滤→氧化→调pH→过滤→沉淀→洗涤→干燥→煅烧→产品（1）粉碎的目的是______。（2分）（2）酸浸时用稀硫酸，写出FeCO₃反应的离子方程式：______。（2分）（3）氧化步骤中加入H₂O₂的作用是______（用离子方程式表示）。（2分）（4）调pH时加入Fe₂O₃的目的是______，此时溶液中c(Fe³⁺)=1×10⁻⁵mol/L，则c(OH⁻)=______（已知Fe(OH)₃的Ksp=4×10⁻³⁸）。（4分）（5）煅烧Fe(OH)₃的化学方程式：______。（2分）（6）洗涤沉淀的操作是______。（2分）答案：（1）增大接触面积，提高酸浸速率和浸出率（2分）（2）FeCO₃+2H⁺=Fe²⁺+CO₂↑+H₂O（2分）（3）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（2分）（4）消耗H⁺，使Fe³⁺水解沉淀；(4×10⁻³⁸/1×10⁻⁵)^(1/3)≈1.6×10⁻¹¹mol/L（4分）（5）2Fe(OH)₃$\xlongequal{\Delta}$Fe₂O₃+3H₂O（2分）（6）向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2-3次（2分）**16.实验探究题（14分）**某同学探究“Fe³⁺与I⁻的反应”，实验步骤如下：①取2mL0.1mol/LFeCl₃溶液于试管中，加入2mL0.1mol/LKI溶液，振荡，静置，溶液呈棕黄色。②向①中加入1mLCCl₄，振荡，静置，CCl₄层呈紫色。③向②中加入1mL0.1mol/LKSCN溶液，振荡，静置，溶液变红。（1）实验①中反应的离子方程式：______。（2分）（2）实验②的目的是______。（2分）（3）实验③中溶液变红的原因是______。（2分）（4）为验证Fe³⁺未完全反应，还可进行的实验操作是______。（2分）（5）若要探究温度对反应速率的影响，实验方案是______。（2分）（6）若反应达到平衡时，c(Fe³⁺)=0.05mol/L，c(I⁻)=0.05mol/L，c(Fe²⁺)=0.05mol/L，c(I₂)=0.025mol/L，则平衡常数K=______。（2分）（7）该反应的ΔH______0（填“>”或“<”），理由是______。（2分）答案：（1）2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂（2分）（2）检验生成的I₂（2分）（3）Fe³⁺未完全反应，与SCN⁻结合生成Fe(SCN)₃（2分）（4）取少量上层清液，加入淀粉溶液，若变蓝，说明I⁻未完全反应（或加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，若生成蓝色沉淀，说明Fe²⁺存在）（2分）（5）取等体积、等浓度的FeCl₃和KI溶液，分别在不同温度下反应，加入CCl₄振荡，观察CCl₄层颜色深浅（2分）（6）(c(Fe²⁺)²·c(I₂))/(c(Fe³⁺)²·c(I⁻)²)=(0.05²×0.025)/(0.05²×0.05²)=0.025/0.0025=10（2分）（7）>；升高温度，平衡向正反应方向移动（或颜色加深）（2分）**17.反应原理综合题（14分）**以CO₂和H₂合成甲醇（CH₃OH）为背景，反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH<0。（1）写出平衡常数表达式K=______。（2分）（2）升高温度，K______（填“增大”“减小”或“不变”）。（2分）（3）增大压强，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。（2分）（4）若起始时c(CO₂)=1mol/L，c(H₂)=3mol/L，达到平衡时CO₂的转化率为50%，则平衡时c(CH₃OH)=______mol/L，c(H₂)=______mol/L，K=______。（4分）（5）若加入催化剂，反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”）。（2分）（6）若要提高CO₂的转化率，可采取的措施有______（任写两条）。（2分）答案：（1）c(CH₃OH)·c(H₂O)/(c(CO₂)·c(H₂)³)（2分）（2）减小（2分）（3）正（2分）（4）0.5；1.5；(0.5×0.5)/(0.5×1.5³)≈0.148（4分）（5）增大；不变（2分）（6）增大H₂浓度、降低温度、增大压强（2分）**18.有机合成题（12分）**以乙烯为原料合成乙酸乙酯的路线如下：乙烯→A→B→C→乙酸乙酯（1）写出A、B、C的结构简式：A______，B______，C______。（3分）（2）写出各步反应的化学方程式及反应类型：①乙烯→A：______，______；（2分）②A→B：______，______；（2分）③B→C：______，______；（2分）④C→乙酸乙酯：______，______。（2分）（3）乙酸乙酯的同分异构体中，属于酯类的有______种。（1分）答案：（1）CH₃CH₂OH；CH₃CHO；CH₃COOH（3分）（2）①CH₂=CH₂+H₂O$\xlongequal{\text{催化剂}}$CH₃CH₂OH，加成反应；（2分）②2CH₃CH₂OH+O₂$\xlongequal{\text{Cu/Ag,Δ}}$2CH₃CHO+2H₂O，氧化反应；（2分）③2CH₃CHO+O₂$\xlongequal{\text{催化剂}}$2CH₃COOH，氧化反应；（2分）④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$\xlongequal{\text{浓硫酸,Δ}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，酯化反应（或取代反应）；（2分）（3）3（甲酸丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯）（1分）**19.物质结构与性质（14分）**铁是重要的金属元素，其单质及化合物广泛应用于生产生活。（1）铁的原子序数为26，写出其原子结构示意图：____