化学高考试卷大题及答案

化学高考试卷大题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.氨水C.液氯D.石油2.下列化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式：C₂H₄B.氯离子结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：D.H₂O的电子式：3.下列物质中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.甲苯D.乙醇4.下列反应属于吸热反应的是（）A.镁与稀盐酸反应B.甲烷在空气中燃烧C.氢氧化钠与盐酸反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应5.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.Na⁺、K⁺、HCO₃⁻、OH⁻C.NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行B.短周期元素是指第一、二、三周期的元素C.元素周期表中同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素8.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.共价键只存在于共价化合物中C.离子化合物中一定含有离子键D.非金属元素之间只能形成共价键9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去10.用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为NₐB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺离子数为NₐC.常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NₐD.1mol乙醇与足量的钠反应生成的H₂分子数为Nₐ二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂在反应中失去电子，被氧化C.同一反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质D.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化2.下列有关实验操作的说法正确的是（）A.用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余液体3.下列关于金属钠的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂B.钠与水反应时，钠浮在水面上，熔化成小球，说明钠的密度比水小，熔点低C.钠保存在煤油中，是因为钠易与空气中的氧气和水反应D.钠投入到CuSO₄溶液中，会置换出红色的铜4.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量的变化B.形成化学键要吸收能量C.放热反应不需要加热就能发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应5.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.氧化铝是两性氧化物，能与酸和碱反应C.氢氧化铝能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多D.铝箔在空气中加热，会剧烈燃烧，发出耀眼的白光6.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂C.向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变红D.除去FeCl₃溶液中的FeCl₂杂质，可通入适量的Cl₂7.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.升高温度，反应速率一定加快B.增大反应物浓度，反应速率一定加快C.加入催化剂，反应速率一定加快D.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率一定加快8.下列关于有机物的性质和用途的说法正确的是（）A.乙醇能与金属钠反应，可用于制备氢气B.乙酸具有酸性，能与碳酸钠反应，可用于除去水垢C.乙烯能发生加成反应，可用于制备聚乙烯塑料D.苯能发生取代反应，可用于制备溴苯9.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D.同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐增强10.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池中电子从负极流向正极D.原电池的正极材料一定是金属三、判断题（每题2分，共10题）1.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。（）2.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。（）3.化学反应的限度是不可改变的。（）4.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应。（）5.离子化合物中一定不含共价键。（）6.向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO₄²⁻。（）7.工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝。（）8.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应。（）9.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强。（）10.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动。（）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述二氧化硫的化学性质。答：具有酸性氧化物通性，能与碱等反应；有还原性，可被多种氧化剂氧化；有氧化性，与硫化氢等反应；还具有漂白性，能使品红等褪色。2.实验室制取氯气的化学方程式及主要仪器有哪些？答：化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、导管等。3.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答：内因是反应物本身的性质。外因有浓度，增大反应物浓度速率加快；温度，升高温度速率加快；压强，有气体参加反应时，增大压强速率加快；催化剂，一般加快反应速率；还有固体表面积等也有影响。4.简述蛋白质的主要性质。答：有两性，能与酸碱反应；可发生水解反应生成氨基酸；某些蛋白质遇浓硝酸变黄色；加热、紫外线等能使蛋白质变性；还能发生盐析现象。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论绿色化学的理念及在实际生产中的应用意义。答：绿色化学理念是从源头上减少或消除污染，提高原子利用率等。在实际生产中可降低对环境的破坏，节约资源，降低成本，促进可持续发展，实现经济效益与环境效益双赢。2.讨论化学平衡移动原理及其在工业生产中的应用。答：化学平衡移动原理是改变影响平衡的一个条件，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。在工业生产中可通过调整温度、压强、浓度等条件，使平衡向有利方向移动，提高产率，如合成氨工业。3.讨论有机合成中如何选择合适的反应路线。答：要考虑目标产物结构，从原料出发，结合常见反应类型，尽量选择步骤少、产率高、副反应少的路线。同时要注意反应条件温和、原料易得、成本低等因素。4.讨论化学实验安全的重要性及常见安全措施。答：化学实验安全很重要，关乎人员生命和财产安全。常见措施有遵守实验规则，正确使用仪器和试剂，处理危险化学品时小心，做好防护，了解紧急处理方法，如灭火、急救等。答案一、单项选择题1.C2.C3.B4.D5.C