2024北京一六六中高二12月月考化学试题及答案

试题试题2024北京一六六中高二12月月考化学第Ⅰ卷(选择题)1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．火力发电B．碱性锌锰电池C．电池充电D．氢氧燃料电池A.A B.B C.C D.D2.锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是A.锌电极上发生氧化反应 B.盐桥中的移向溶液C.电子从锌片经电流计流向铜片 D.铜电极上发生反应：3.下列说法正确的是A.放热反应一定是自发反应 B.熵增的反应不一定是自发反应C.固体溶解一定是熵减小的过程 D.非自发反应在任何条件下都不能发生4.在一定条件下发生反应：2A(g)=2B(g)+C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率[mol·(L·min)-1]为A.0.24 B.0.08 C.0.06 D.0.125.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法B.用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C.工业合成氨，采用的高温条件D.红棕色加压后颜色先变深后变浅6.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)溶于水铜锌原电池工作A．电离方程式：B．总反应：一种燃料电池工作电解饱和食盐水C．负极反应：D．总反应：A.A B.B C.C D.D7.体积恒定的密闭容器中发生反应：，其它条件不变时，下列说法正确的是A.升高温度可使平衡正向移动B.增大压强可使化学平衡常数增大C.移走可提高的平衡转化率D.使用催化剂可提高的平衡转化率8.可以作为分解的催化剂，催化机理是：ⅰ．；ⅱ．___________。分解反应过程中能量变化如下图所示，下列判断不正确的是A.曲线②为含有的反应过程B.反应ⅱ为C.反应ⅰ和ⅱ均为放热过程D.反应ⅰ的反应速率可能比反应ⅱ的慢9.化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：序号实验Ⅰ实验Ⅱ实验现象铁钉周边出现___________色，锌片周边未见明显变化铁钉周边出现蓝色，铜片周边略显红色已知：遇到能产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是A.实验Ⅰ中铁钉周边出现红色B.实验Ⅰ中负极的电极反应式：C.实验Ⅱ中正极的电极反应式：D.对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀10.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程示意图如图：下列说法不正确的是A.该转化过程中CO2被还原B.②→③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键C.生成1molCO，需要转移2mole-D.Ni原子在催化转化CO2的过程中降低了该反应的焓变11.一定温度下，在2个容积均为的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是容器编号起始时各物质的物质的量平衡时的浓度Ⅰ0Ⅱ0A.该温度下，反应的化学平衡常数B.Ⅱ中C.容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志D.反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ>Ⅱ12.新型双离子可充电电池是一种高效，低成本的储能电池，其装置示意图如下。当闭合K2时，该电池的工作原理为。下列关于该电池的说法正确的是A.放电时，电子从N电极经导线流向M电极B.放电时，正极的电极反应式：C.充电时，外加直流电源的正极与M电极相连D.充电时，电路中每通过，左室溶液增加13.室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。编号溶液溶液蒸馏水浑浊度随时间变化的曲线①10②9③④9⑤10下列说法不正确的是A.实验③中B.实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率C.降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大D.将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为14.用多孔石墨电极完成下列实验。已知：多孔石墨电极具有较好的吸附性。现象Ⅰ中，、两极均产生气泡Ⅱ中，极上析出红色固体Ⅲ中，极上析出固体下列对实验现象的解释或推测不合理的是A.Ⅰ中，极反应：B.Ⅱ中，析出红色固体的原因：C.Ⅲ中，生成固体的原因只可能是：D.Ⅰ中，极上既发生了化学过程，也发生了物理过程15.常温下，有下列四种溶液：①②③④溶液溶液溶液溶液下列说法正确的是A.由水电离出的：①>③B.③稀释到原来的100倍后，与④相同C.①与③混合，若溶液，则D.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：16.向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.HA是弱酸B.b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)＋c(HA)C.c点时：V=10.00mLD.b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(A-)＋c(OH-)17.下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A.①④ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①②⑦第Ⅱ卷(非选择题)18.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：。时，往密闭容器中充入和水蒸气。反应建立平衡后，体系中。该温度下此反应的平衡常数___________(填计算结果)。（2）合成塔中发生反应。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中___________(填“>”、“<”或“=”)。300K（3）和在铁作催化剂作用下从就开始反应，不同温度下产率如图所示。温度高于时，产率下降的原因___________。（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：则甲烷直接将还原为的热化学方程式为：___________。（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式___________。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是___________(填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为___________。19.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨有广泛的应用。（1）目前工业合成氨的主要方法是法，化学反应原理如下：①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是___________。②理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是___________(写出1条)。③将物质的量之比为的和充入的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：物质平衡时物质的量该条件下的转化率为___________，平衡常数___________(可用分数表示)。④若按以下浓度投料，其它反应条件与①相同，起始时反应进行的方向为___________(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。物质起始浓度()（2）电化学气敏传感器可用于检测环境中的含量，其工作原理如下图2所示，则极的电极反应式为___________。反应消耗的与的物质的量之比为___________。20.电化学原理在污染治理方面有着重要的作用。Ⅰ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质(主要成分是)氧化为和：。已知：两电极为完全相同的惰性电极。回答下列问题：（1）为电源的___________(填“正极”或“负极”)。（2）电解池工作时观察到电极上有无色气体产生，写出电极反应式___________。（3）电解池工作时，混合液中的物质的量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。Ⅱ．电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如图。（4）电解开始时，极上主要发生的电极反应式为___________。（5）产生的将还原为的离子方程式为___________。Ⅲ．微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，原理如图所示。（6）该电池放电时，向___________(填“”或“”)极迁移。（7）极上生成的电极反应为___________。

参考答案第Ⅰ卷(选择题)12345678CBBDCDCC910111213141516BDABDCDC17A第Ⅱ卷(非选择题)18.（1）1（2）<（3）温度高于900℃时，平衡向左移动（4）（5）（6）①.②.负极