2024北京二中高二11月月考化学试题及答案

试题试题2024北京二中高二11月月考化学可能用到的相对原子质量Ba137Mn55一、选择题(1～10小题每题2分，11～20小题每题3分，共50分)1.下列物质的水溶液呈酸性的是A. B. C. D.2.下列物质混合后，变化过程中不涉及氧化还原反应的是A.溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝B.将通入到溶液中，生成白色沉淀C.向饱和食盐水中依次通入、，有晶体析出D.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色3.判断下列概念的依据正确的是A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B.浊液与胶体：能否发生丁达尔效应C.强弱电解质：在水溶液中是否完全电离D.氧化还原反应的本质：反应前后元素的化合价是否改变4.下列关于，氨水的说法中正确的是A.加入水时，的电离度增大，电离平衡常数增大B.向氨水里滴加盐酸的过程中，可能存在的情况C.加入少量的溶液，溶液中的减小D.加入少量固体，溶液一定呈中性5.常温下，下列离子在指定的溶液中一定能够大量共存的是A.无色溶液中：B.在的的溶液中：C.中性溶液中：D.由水电离出的的溶液中：6.将下列物质配成的溶液加热、蒸干、灼烧，最终能得到原溶质固体的是A. B. C. D.7.下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A.常温下NaNO2溶液的pH＞7B.亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2D.常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.58.下列叙述的涉及盐类水解的应用错误的是A.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释B.用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应C.用制备需要在的气流中加热D.配制氯化亚锡溶液时加入盐酸9.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.向含有少量的酸性溶液中加入，可将转化成除去B.用氨气做完喷泉实验后的溶液，放置在空气中一段时间后下降C.锅炉水垢中的可先用溶液处理，再用酸除去D.不溶于水，但能溶于稀硫酸中10.解释下列事实所用的化学用语不正确的是A.酚酞滴入溶液中，溶液变红：B.用纯碱溶液吸收足量的：C.草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：D.用烧碱溶液除去铝片上的氧化膜：11.，将的溶液和的溶液按体积比混合，则混合液中的为A. B.C. D.12.室温下，一定浓度氨水的pH为11．下列说法正确的是A.此溶液中B.此溶液中，由水电离出的C.将此溶液加水稀释10倍，所得溶液D.将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和13.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）>C（NH4+）B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+）C.O.1mol/L的硫酸铵溶液中：C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+）D.0.1mol/L的硫化钠溶液中：C（OH-）=C（H+）>C（HS-）>C（H2S）14.常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是。A.E、H点溶液的分别为3和7B.F点对应的溶液中：C.G点对应的溶液中：D.E～H点对应的溶液中，为定值15.分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)；ⅳ中生成[AuCl4]-和[AgCl3]2-；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次为2.8×10-8、7.4×10-14、1.1×10-10、2.6×10-9。下列说法不正确的是A.步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+(aq)B.步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸C.步骤ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时，均有H+和Cl-参加反应D.试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出16.某温度下，PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。下列说法正确的是A.曲线Ⅰ表示PbCO3的溶解平衡B.该温度下Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=108C.曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点D.向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO317.常温下，用0.10mol∙L−1NaOH溶液滴10mL0.10mol∙L−1H2A溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确的是A.溶液①中H2A的电离方程式是H2A2H＋＋A2−B.溶液②中c(HA－)＞c(A2−)＞c(H2A)C.溶液③中c(Na＋)=c(HA－)＋c(A2−)D.溶液④中2c(Na＋)=c(A2−)＋c(HA－)＋c(H2A)18.常温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加盐酸，溶液随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积。A.点的溶液中，B.b点()的溶液中，C.c点的溶液，是因为此时的电离能力大于其水解能力D.点的溶液中，19.利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。下列说法不正确的是A.由图1，B.由图2，初始状态，无沉淀生成C.由图2，初始状态，平衡后溶液中存在D.由图1和图2，初始状态、，发生反应：20.利用碘量法测定某纯净水样中溶解的含量，实验如下(加入的试剂已除去)。步骤1水样中的固定：用的水瓶盛满水样，加入溶液，再加入含溶液和溶液的混合液，部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀，随即有棕色沉淀生成。步骤2生成：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀至液面下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。步骤3测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的为，进而计算出纯净水样中溶解的含量。已知：直接氧化的反应速率很慢。下列说法不正确的是A.步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离B.步骤2中，生成的反应：C.步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解的含量D.步骤3中，经计算，该纯净水样中含有的浓度为二、填空题(共50分)21.回答下列问题（1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。①A、B、C三点对应的溶液中，最大的是___________(填字母，下同)。②A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是___________。a．加B．加固体C．加入浓硫酸（2）室温下，电离常数如下：酸电离常数①的电离方程式是___________。②物质的量浓度相同的和溶液的大小：___________(填“<”“>”或“=”)。③结合电离常数判断，进行的比较完全，其理由是___________。（3）用化学用语表示溶液呈碱性的原因___________。（4）用分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如下图所示。①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。A．容量瓶B．碱式滴定管C．锥形瓶D．胶头滴管②滴定溶液的过程中，会造成测定结果偏高的是___________a．滴定开始读数时俯视度数b．锥形瓶内用水冲洗后未干燥c．装入醋酸待测液前，酸式滴定管未用醋酸待测液润洗③由图中数据判断滴定盐酸的变化曲线为图2，判断的理由如下(答2点)：i．起始未滴加液时，___________。ii．___________。Ⅲ．阅读资料卡片，回答下列问题用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：已知：该条件下，醋酸和以物质的量反应时得到的溶液为8.7。i．准确量取醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为，取其中进行滴定实验，用酸度计检测变化；ii．逐滴滴入的溶液，酸度计显示停止滴定，记录消耗的溶液的体积；iii．平行测定多次(数据见表)；iv.分析处理数据。表实验数据记录表格编号123423.9925.0024.0124.00（5）若选择酸碱指示剂指示终点进行滴定，应该选用下列哪种指示剂___________。A．石蕊B．酚酞C．甲基橙（6）根据表中的有效数据，计算消耗的溶液的平均体积___________。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是___________。22.回答下列问题（1）已知：时，和的电离平衡常数近似相等。时，测得溶液的，则氨水的___________。（2）是锅炉水垢的成分之一，浊液中加入浓的溶液，沉淀可以溶解，应用平衡原理解释可能原因：___________。（3）根据下表所列三种溶液在时的相关数据，按要求填空：溶液物质的量浓度用离子方程式或电离方程式表示溶液显酸性的原因(Ⅰ)3略(Ⅱ)6①___________(Ⅲ)1②___________③比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中的大小关系是(Ⅱ)___________(Ⅲ)(填“>”、“<”或“=”)④溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的之比是___________。（4）某钴矿石的主要成分包括和。由该矿石制固体的方法如图(部分分离操作省略)：资料：生成，开始沉淀时，完全沉淀时①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有___________(写出一条即可)。②溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括和___________。③已知时溶液中完全沉淀。沉淀2是___________。④溶液2中含有和。i．已知：时，当时可认为完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当___________时完全沉淀。由此可知，通过调节无法将和完全分离。ii．溶液2中加入氨水和溶液的目的是___________。23.钨精矿分解渣可回收制备氧化铁和碳酸锰。在70~80℃时，钨精矿分解渣用盐酸浸取，浸出液中主要金属离子为、、，还含有少量、等。浸出液进一步制备氧化铁和碳酸锰的部分工艺流程如下。已知：ⅰ、金属离子的起始浓度为时，生成氢氧化物沉淀的。氢氧化物开始沉淀时1.53.34.47.8完全沉淀时2.84.66.48.8ⅱ、物质（1）浸出液加入硫酸铵后，采取的分离操作是___________。（2）沉淀1的主要成分是___________。（3）已知，煅烧后的Fe2O3不溶于水和稀硝酸。粗氧化铁中除Fe2O3外，还含有的物质是___________。（4）结合化学用语解释溶液呈碱性的原因___________。（5）滤液3中含有和，加入主要沉淀出的原因可能是___________。（6）碳酸锰含量测定。步骤1：准确称取碳酸锰样品于锥形瓶中，加入适量高磷混酸(主要含和)加热至220℃~240℃，无小气泡冒出后，冷却至室温。步骤2：用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，消耗硫酸亚铁铵标准溶液体积为。已知：ⅰ、能与络合形成稳定的。ⅱ、的沸点为203℃。①写出将氧化为，同时生成的离子方程式___________。②碳酸锰样品中锰的质量分数为___________。24.钡盐沉淀法处理酸性含铬废水(含、[Ni(CN)4]2-、等)并回收铬元素的工艺路线如下：已知：I．六价铬[Cr(VI)]在水溶液中存在平衡：+H2O2+2H+II．室温下相关物质的Ksp如下：化合物CaSO4BaSO4BaCrO4Ksp4.9×10-51.1×10-101.2×10-10（1）向废水中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。①NaClO能氧化CN-，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：_____。□CN-+□_____+□_____=□+□_____+□_____②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因：_____。（2）用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的BaCl2·2H2O，搅拌、反应60min，得到Cr(VI)去除率随预调pH变化如图。与预调pH=6相比，pH=7时Cr(VI)的去除率显著提高，可能的原因有_____(写出两条)。（3）沉淀2与足量H2SO4反应的离子方程式为_____。（4）溶液2需处理至Ba2+含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中Ba2+含量。步骤1：取aL含Ba2+废水，浓缩至100mL后，加入过量的Na2CrO4标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用0.1mol·L−1HCl标准溶液滴定至CrO全部转化为Cr2O，消耗HCl标准溶液的体积为bmL。步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的Na2CrO4标准溶液，加入指示剂，用0.1mol·L−1HCl标准溶液滴定，消耗HCl标准溶液的体积为cmL。①步骤1中加入的Na2CrO4标准溶液必须过量，目的是_____。②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中Ba2+的含量为_____mg·L−1(写出表达式)。

参考答案一、选择题(1～10小题每题2分，11～20小题每题3分，共50分)题号12345678910答案BCCBCDBBDBC（全满分）题号11121314151617181920答案ABCBCDBCCD二、填空题(共50分)21.（1）①.B②.C③.b（2）①.②.<③.反应的平衡常数为：，可知该反应进行的比较完全（3）（4）①.AD②.a③.盐酸的④.加入溶液恰好反应时，所得溶液的