2026届安徽省阜阳市颍上第二中学化学高三第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届安徽省阜阳市颍上第二中学化学高三第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确的是A．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B．向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放2、下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液可以通过相互滴加的方法来鉴别3、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4、如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色5、如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）>φ（N）B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）>α(N)C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c（M）>c（N）D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等6、能用键能大小解释的事实是A．稀有气体化学性质很稳定 B．硝酸易挥发，而硫酸难挥发C．氮气的化学性质比氧气稳定 D．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态7、将t1℃的饱和CuSO4溶液升温到t2℃，或者温度仍保持在t1℃并加入少量无水CuSO4，在这两种情况下均保持不变的是（）A．CuSO4的溶解度 B．溶液中Cu2＋的数目 C．溶液的质量 D．物质的量浓度8、E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是温度℃2580230平衡常数值5×10421.9×10﹣5A．上述反应是熵增反应B．25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5mol·L﹣1，则此时v(正)＞v(逆)D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大9、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体10、有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中不正确的是A．Na2C03和NaHC03粉末与同浓度盐酸反应时，Na2C03因碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是NaHC03的两倍C．向Na2C03饱和溶液中通入过量CO2，有NaHC03结晶析出D．Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-12、影响1mol气体体积大小的主要因素是A．分子大小 B．分子质量 C．分子内键长 D．分子间平均距离13、下列指定反应的离子方程式正确的是A．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2OB．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2I－+3Cl2＝4Fe3++6Cl－+I2D．Fe2O3和稀HNO3的反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O14、用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是A．1mol·L－1,60mL B．0.5mol·L－1,80mLC．0.5mol·L－1,40mL D．1mol·L－1.80mL15、室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-B．c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、C2O42-、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3-D．NaHCO3溶液中：C6H5O－、CO32-、Br－、K＋16、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于新型无机非金属材料B．石油的分馏过程属于物理变化、石油的裂解发生了化学变化C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片17、利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去)，不能达到实验目的的是A．利用图甲装置可快速制取少量氨气 B．利用图乙装置分离水和溴的苯溶液C．利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体 D．图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性18、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca（ClO）2溶液对烟气[n（SO2）∶n（NO）=3∶2]同时脱硫脱硝（分别生成SO、NO），得到NO、SO2脱除率如下图，下列说法错误的是A．碱性环境下脱除NO的反应：2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2OB．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOC．依据图中信息，在80min时，吸收液中n（NO）∶n（Cl-）=2∶3D．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小19、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A．实验服B．橡胶手套C．护目镜D．防毒面罩20、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．电解质与非电解质属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系21、常温下，把0.02mol/LCH3COOH(Ka=1×10－5mol/L)溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．c(H＋)＜c(OH－) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/L22、下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④过量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金属钠投入NH4Cl溶液中A．①④ B．②③ C．①③ D．①⑤二、非选择题(共84分)23、（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________．（2）A、B、H的化学式：A__________、B__________、H________．（3）①H2O2分子的电子式为______________。②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_______________________。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________。（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：___________。24、（12分）芳香烃A(C7H8)是重要的有机化工原料，由A制备聚巴豆酸甲酯和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知：①②③(弱碱性，易氧化)回答下列问题：(1)A的名称是____________，I含有的官能团是_______________________。(2)②的反应类型是______________，⑤的反应类型是__________________。(3)B、试剂X的结构简式分别为____________________、____________________。(4)巴豆酸的化学名称为2-丁烯酸，有顺式和反式之分，巴豆酸分子中最多有_____个原子共平面，反式巴豆酸的结构简式为__________________________。(5)第⑦⑩两个步骤的目的是_________________________________________________。(6)既能发生银镜反应又能发生水解反应的二元取代芳香化合物W是F的同分异构体，W共有_______种，其中苯环上只有两种不同化学环境的氢原子且属于酯类的结构简式___。(7)将由B、甲醇为起始原料制备聚巴豆酸甲酯的合成路线补充完整(无机试剂及溶剂任选)______________________________________________.25、（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，常用作食品抗氧化剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。（1）制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3（饱和溶液）→Na2S2O5（晶体）+H2O（l）①如图装置中仪器A的名称是_________，A中发生反应的化学方程式为_________。②F中盛装的试剂是__________________，作用是____________________。③实验前通入N2的作用是_____________。④Na2S2O5晶体在_____（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。⑤若撤去E，则可能发生___________________。（2）设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：预测Na2S2O5的性质探究Na2S2O5性质的操作及现象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用适量的蒸馏水溶解少量的Na2S2O5样品于试管中，取pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取样品点在试纸上，试纸变红探究二Na2S2O5晶体具有还原性取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去综合实验结论，检验Na2S2O5晶体在空气中是否被氧化的试剂为__________，探究二中反应的离子方程式为__________。26、（10分）磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。(1)仪器a的名称：________。(2)C中发生的反应方程式是：_________。(3)仪器c(注：小写字母表示)的作用是__________。(4)A是实验室制无色气体甲的装置，其离子反应方程式：________。(5)分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式：_______。27、（12分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。（1）装置A中反应的化学方程式为___。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__。(填字母编号)（3）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是___装置F的作用为__。（4）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O：____。28、（14分）Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。②3DDTC-NH4+Fe3+=(DDTC)3-Fe↓+3NH4＋请回答下列问题：（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是____________。A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气E．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层F．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是_______________。A．高纯水B．盐酸C．稀硫酸D．酒精（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_______________（填“NaOH”或“NH3·H2O”），反应的化学方程式为_________________。（4）操作A为______________________。（5）现准确称取4.000g,样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL。①用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_____。②产品中铁的含量为_______（假设杂质不与K2Cr2O7反应）。29、（10分）基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是________（用离子方程式解释），此过程是____（填“吸收”或“放出”）能量的过程。(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。a.吸收前溶液中c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）b.吸收过程中，体系中的含碳微粒只有CO32－、HCO3－、H2CO3c.当n（CO2）：n（Na2CO3）＝1：3时，溶液中c（CO32－）<c（HCO3－）d.溶液中始终有c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）(3)下表为元素周期表的一部分,请将Na、C元素填在表中对应的位置上______________。(4)生活中，经常用热的碳酸钠溶液清洗油污，结合化学用语，用必要的文字说明原因______________________。(5)太阳能热电化学（STEP）生产水泥法可使二氧化碳排放量完全为零。基本原理如下图所示。利用熔融的碳酸钠为电解质，碳酸钙先分解成为CaO和CO2。最后得到石灰（CaO）、碳和氧气。石墨电极上的电极反应式是_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A.香烟在燃烧过程中会产生尼古丁、一氧化碳等有毒物质，污染空气，故A说法正确；B.向煤中加入适量石灰石可发生如下反应：2CaCO3+O2+2SO2═2CO2+2CaSO4，可减少二氧化硫的排放，故B说法正确；C.含放射性元素的天然建材会向空气释放出氡，从而造成室内空气污染，故C说法错误；D.催化转化器可加快汽车尾气中CO、NOx等转化为CO2和N2，从而可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放，故D说法正确；答案选C。2、A【详解】A．除去铁粉中混有少量铝粉，铝粉能与NaOH反应，而铁不反应，则可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤，A说法正确；B．光照氯水有气泡冒出，次氯酸分解生成盐酸和氧气，该气体主要为O2，B说法错误；C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3的饱和溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈红褐色时，停止加热，C说法错误；D．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液相互滴加的现象完全相同，用相互滴加的方法不能鉴别，D说法错误；答案为A。3、C【解析】A、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，可用作净水剂；B、CaO2能缓慢与水反应产生O2和氢氧化钙，可用作水产养殖中的供氧剂；C、铝表面能产生氧化膜，可用铝罐贮运浓硝酸；D、铁离子能将铜氧化而溶解；【详解】A、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有较强的吸附能力，可用于净水，故A正确；B、CaO2能缓慢与水反应产生O2，发生CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑，可用作水产养殖中的供氧剂，故B正确。C、铝表面能产生氧化膜，可用铝罐贮运浓硝酸，故C错误；D、铁离子能将铜氧化而溶解：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故D正确；故选C。4、B【详解】A.二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，故A项错误；B.贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，该反应无需加热就可以发生，二氧化碳和澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有不溶于水的碳酸钙生成，所以试管中溶液变浑浊，故B项正确；C.实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，化学方程为：NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C中不可能先产生白色沉淀后沉淀又溶解，故C项错误；D.亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，硫酸和亚硫酸钠反应生成亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用图中的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能使其褪色，故D项错误；正确选项B。5、D【详解】M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，A．若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）=φ（N），故A错误；B．若x＞3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＜α（N），故B错误；C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N），故C错误；D．恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后N容器中A的浓度均相等，故D正确；答案选D。6、C【解析】A.稀有气体分子中不存在共价键，故A错误；B.硝酸易挥发，而硫酸难挥发与分子间作用力有关，与键能无关，故B错误；C.氮气分子中存在三键，键能较大，导致化学性质比氧气稳定，故C正确；D.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态与分子间作用力有关，与键能无关，故D错误；故选C。7、D【分析】根据题意可知，本题考查物质的溶解度，运用温度升高溶解度一般增大分析。【详解】A.将t1℃升温到t2℃，CuSO4溶解度会增大，饱和溶液变为不饱和溶液；A项错误；B.若温度保持在t1℃不变并加入少量无水CuSO4，无水CuSO4吸水变为五水合硫酸铜，溶剂减少，析出溶质，溶液中Cu2＋的数目减少，B项错误；C.若温度保持在t1℃不变并加入少量无水CuSO4，无水CuSO4吸水变为五水合硫酸铜，溶剂减少，析出溶质，溶液质量减少，C项错误；D.将t1℃的饱和CuSO4溶液升温到t2℃，溶液成分没有变，物质的量浓度不变；若温度保持在t1℃不变并加入少量无水CuSO4，CuSO4溶解度不变，物质的量浓度不变，D项正确；答案选D。8、D【解析】A.根据反应方程式中物质的存在状态及序数关系可知上述反应是熵减的反应，A错误；B．25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数与E(s)+4F(g)G(g)互为倒数，则反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是1/5×104=2×10-5，B错误；C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5mol·L﹣1，则，所以此时v(正)＜v(逆)，C错误；D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，由于压强增大的影响大于浓度增大的影响，所以再充入少量G(g)，使体系的压强增大，平衡正向移动，达新平衡时，G的体积百分含量将增大，D正确。答案选D。9、C【解析】A.装置①常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，A错误；B.因氯化氢极易溶于水，装置②中氯化氢直接通入水，易形成倒吸现象，B错误；C.用装置③加热NH4HCO3，产生的杂质气体（CO2、H2O）被碱石灰吸收，此装置可用于实验室制备少量NH3，C正确；D.NO易与空气中氧气反应，不能用装置④排空气法收集NO气体，D错误。答案选C。10、A【解析】Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快，故A错误；NaHCO3与盐酸发生，Na2CO3与盐酸发生，所以等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍，故B正确；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出，故C正确；Na2CO3与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，NaHCO3与BaCl2溶液不反应，故D正确。11、A【解析】A项，Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，符合题意；B项，使酚酞变红色的溶液显碱性，碱性溶液中不能存在大量的NH4+，不符合题意；C项，铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，不符合题意；D项，由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，说明水的电离被抑制了，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下CH3COO-不能大量存在，不符合题意；答案选A。【点睛】判断离子是否大量共存，应该考虑如下的情况下离子不能大量共存：1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ag+与Cl-等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。3、离子间发生双水解反应不能共存：如Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。4、络合反应：如Fe3+和SCN-。12、D【详解】气体分子之间存在较大的距离，影响1mol气体体积大小的主要因素是分子之间的距离，故合理选项是D。13、D【解析】A．用少量Ca(OH)2与NaHCO3反应，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-，故A错误；B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；C．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应，首先氧化碘离子，0.8mol碘离子完全反应需要消耗0.4mol氯气，反应的离子方程式为：2I－+Cl2＝2Cl－+I2，故C错误；D．Fe2O3溶于稀HNO3的离子反应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D正确；故选D。14、B【详解】根据图象知，硫酸的pH=0，则c(H+)=1mol/L，c(H2SO4)=c(H+)=0.5mol/L；完全反应时氢氧化钠溶液的体积为40mL，根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得：n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.5mol/L×0.04L=1mol/L×V，所以V(NaOH)==40mL，则混合溶液体积=40mL×2=80mL，故选B。15、D【详解】A、pH=1的溶液显酸性，Cr2O72－在酸性条件下具有强氧化性，能把CH3CH2OH氧化，在指定的溶液中不能大量共存，故A错误；B、Ca2＋与SiO32－、C2O42－形成沉淀，指定的溶液中不能大量共存，故B错误；C、能与铝反应生成H2，该溶液为酸或碱，如果溶液显碱性，Fe2＋不能大量存在，如果溶液显酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，且金属与其反应不产生H2，指定的溶液中不能大量共存，故C错误；D、能够大量共存，故D正确。【点睛】学生认为选项D不能大量共存，学生认为苯酚钠溶液中通入二氧化碳溶液，生成苯酚，C6H5O－与HCO3－反应生成C6H5OH，忘记了C6H5OH的电离H＋能力强于HCO3－，C6H5O－不与HCO3－反应。16、A【解析】A、水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，不属于新型无机非金属材料，故A错误；A、分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，属于物理变化，石油的裂解过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C、油脂在碱性条件下发生的水解反应比较完全，纯碱水解后的溶液呈碱性，加热能够促进水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故C正确；D、硅具有良好的半导体性能，高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片的制造，故D正确；故选A。17、D【解析】图甲装置中浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入固态碱性物质，（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，A项正确；溴易溶于苯且苯与水互不相溶，故可以采用图乙装置分离水和溴的苯溶液，B项正确；KCl溶液通过蒸发结晶可得KCl晶体，C项正确；SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有还原性，D项错误。点睛：掌握SO2的性质特点是解答的关键，选项D是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：溶液石蕊试液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀性质酸性氧化物酸性氧化物还原性还原性漂白性氧化性18、C【详解】A．碱性条件下，次氯酸根离子与NO会发生氧化还原反应生成硝酸根离子和氯离子，其离子方程式为：2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2O，故A正确；B．SO2在水中的溶解度大于NO，更多的二氧化硫溶于水中被氧化，会使得SO2脱除率高于NO，故B正确；C．脱除反应的化学原理分别为：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO+3Cl-；SO2+ClO-+H2O=2H++2SO+Cl-；已知n(SO2)∶n(NO)=3∶2；依据图中信息及得：在80min时，NO脱除率80%，即反应的NO为：2mol×80%=1.6mol，1.6molNO生成1.6molNO和2.4molCl-；SO2脱除率100%，即3molSO2全部反应生，成3molCl-，所以Cl-的物质的量共3mol+2.4mol=5.4mol；吸收液中n(NO)∶n(Cl-)=1.6：5.4=8：27，故C错误；D．脱除反应的化学原理分别为：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO+3Cl-；SO2+ClO-+H2O=2H++2SO+Cl-，生成大量H+，使H+浓度增大，pH减小，所以吸收剂溶液的pH逐渐减小，故D正确；答案为C。19、D【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水时放出大量的热，可能产生液滴飞溅，所以实验时要做好个人防护，本题四个选项中防毒面罩不需要，所以答案选D。20、B【解析】试题分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质都必须首先是化合物，二者为并列关系，A错误；B、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，B正确；C、从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，二者属于并列关系，C错误；D、物质和氧之间的反应是氧化反应（物质中元素化合价升高，原子失电子的反应），但是分解反应不一定有氧气参加，不一定伴随化合价变化，属于交叉关系，故D错误。考点：考查了物质的分类的相关知识。21、A【解析】常温下，把0.02mol/LCH3COOH(Ka=1×10－5mol/L)溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中溶质是醋酸钠和醋酸，且物质的量浓度相等，由于溶液等体积混合,所得混合溶液的体积与原单一的溶液来讲,增大到原来的2倍,因此其浓度均为0.005mol/L。醋酸的电离平衡常数是1×10－5mol/L，则CH3COO-的水解平衡常数是。【详解】A、由于醋酸电离的程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)，故A正确；B、由于醋酸电离的程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，故B错误；C、由于醋酸电离的程度大于醋酸根离子的水解程度，所以溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，故C错误；D、由于溶液等体积混合,所得混合溶液的体积与原单一的溶液来讲,增大到原来的2倍,所以浓度变为，根据物料守恒，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol/L，故D错误。22、A【详解】①金属钠投入到CuSO4溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故①正确；②过量氢氧化钠与明矾反应生成偏铝酸钠和硫酸钾，不会产生沉淀，故②错误；③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液反应生成氢氧化铝和碳酸钠，没有气体生成，故③错误；④过量的Na2O2投入FeCl2溶液，反应生成氧气和氢氧化铁沉淀，故④正确；⑤金属钠投入NH4Cl溶液中，生成氢气和氨气，不产生沉淀，故⑤错误，答案选A。二、非选择题(共84分)23、1~100nmFeFeSH2SO42Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(胶体)+O2↑+8Na+【解析】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则D中含有铁离子、F是Fe（OH）3，C和双氧水反应生成D，则C中含有亚铁离子，A能和S反应，A也能和稀硫酸反应生成亚铁盐，则A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，则E是（NH4）2SO4；硫酸亚铁和过氧化钠反应生成氢氧化铁。则（1）胶体微粒直径在1～100nm之间；（2）通过以上分析知，A、B、H分别是Fe、FeS、H2SO4（稀）；（3）①双氧水是共价化合物，电子式为；②C是硫酸亚铁，硫酸亚铁和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（4）E中有铵根离子，可取少量E于试管中，用胶头滴管加入氢氧化钠溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子；（5）硫酸亚铁和过氧化钠发生氧化还原反应生成氢氧化铁和氧气、硫酸钠，离子方程式为4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。24、甲苯羧基、酰胺基氧化反应取代反应（硝化反应）10保护氨基，防止其被氧化6【分析】由分子式可知A为甲苯，B经反应可生成聚巴豆酸甲酯，由根据信息①可知，B为，D为丙二酸，E为C2H5OOCCH2COOC2H5，由题给信息可知试剂X为，甲苯发生硝化反应生成F为，F发生还原反应生成G为，由I的结构简式、H的分子式可知H的结构简式为：，H被酸性高锰酸钾溶液氧化生成I，I发生取代反应生成G，J发生水解反应生成K，可知G→H是为了保护氨基，防止被氧化，以此解答该题。【详解】(1)根据流程图A(C7H8)是芳香烃，可知A是甲苯；根据I的结构简式，分子中含有羧基、酰胺基两种官能团；(2)酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将碳碳双键氧化，即②发生氧化反应；反应⑤甲苯发生硝化反应，生成对硝基甲苯；(3)根据信息①可知，B的结构简式为；根据信息②可知，试剂X的结构简式为；(4)反式-2-丁烯酸分子的结构简式为，除了甲基上两个氢原子不在双键结构所确定的平面上，其它所有原子都可能在同一平面上，共有10个原子；(5)第⑦、⑩两个步骤的目的是：第⑦步先把氨基保护起来，防止氨基被酸性高锰酸钾氧化，第⑩步再水解，重新生成氨基；(6)既能发生银镜反应又能发生水解反应的二元取代芳香化合物W只能为、、或、、，苯环上只有两种不同化学环境的氢原子且属于酯类的结构简式为；(7)分析知B为，它经过与氢气发生加成反应，再发生消去反应、酯化反应、加聚反应，即可得到聚巴豆酸甲酯。具体合成路线：。【点睛】本题的解题关键在于已知信息的灵活运用，熟悉官能团的性质和有机反应类型。25、三颈烧瓶Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O浓NaOH溶液吸收剩余的SO2排尽空气，防止Na2S2O5被氧化D倒吸盐酸、BaCl2溶液5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O【分析】采用装置图制取Na2S2O5，装置D中有Na2S2O5晶体析出，根据图可知：装置A中浓硫酸与亚硫酸钠溶液反应生成SO2，装置D中析出Na2S2O5晶体：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；二氧化硫有毒，装置F为尾气吸收装置，装置E防止倒吸。【详解】(1)①根据仪器的结构可知A为三颈烧瓶，装置A中浓硫酸与亚硫酸钠溶液反应生成SO2，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；②由于二氧化硫有毒，则装置F的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，可盛装NaOH溶液；③Na2S2O5易被空气中的氧气氧化，所以要先用氮气排净装置中的空气；④装置D中会析出Na2S2O5晶体：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；⑤若撤去E，导气管直接插入F溶液可能会因为SO2被吸收压强变化较大发生倒吸；(2)检验Na2S2O5晶体在空气中是否被氧化，若被氧化则生成硫酸钠，检验硫酸根离子时必须选择的试剂为盐酸、BaCl2溶液；探究二中Na2S2O5与酸性KMnO4溶液发生氧化反应反应，KMnO4被还原为Mn2+，则Na2S2O5被氧化为硫酸钠，离子反应为：5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O。26、蒸馏烧瓶SO2+Cl2SO2Cl2吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解SO＋2H＋=H2O＋SO2↑SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O【分析】由实验装置图可知，装置A为二氧化硫的制备装置，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化硫，装置F为氯气制备装置，装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中二氧化硫和氯气在在活性炭作用下反应制取少量的磺酰氯，其中仪器b为球形冷凝管，作用是使挥发的磺酰氯冷凝回流，干燥管c中盛有的碱石灰的作用是碱石灰吸收为反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致磺酰氯水解。【详解】（1）由仪器结构特征可知，仪器a为带有支管的蒸馏烧瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；（2）C中发生的反应为二氧化硫和氯气在在活性炭作用下反应制取少量的磺酰氯，反应的化学方程式为SO2+Cl2SO2Cl2，故答案为：SO2+Cl2SO2Cl2；（3）干燥管c中盛有的碱石灰的作用是碱石灰吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，因SO2Cl2遇水易水解，则碱石灰还有吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致磺酰氯水解的作用，故答案为：吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解；（4）装置A是实验室制取二氧化硫的装置，发生的反应为亚硫酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为SO＋2H＋=H2O＋SO2↑，故答案为：SO＋2H＋=H2O＋SO2↑；（5）由题给信息可知，磺酰氯与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O，故答案为：SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O。27、Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3A→F→D→B→E→C→G试管内有黑色固体生成除去甲烷中杂质气体氯化氢和水取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色则证明含Cu2O【分析】装置A中是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中的银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气。(1)、盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷。(2)、装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加热还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验的检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气。(3)、气体含有一氧化碳，C中银氨溶液被一氧化碳还原生成银单质，F是除去甲烷中杂质气体。(4)Cu2O为红色，不与Ag+反应，发生反应：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O，溶液为蓝色，同时生成红色固体铜，加入适量稀硫酸：若溶液变蓝色，说明含铜离子，则证明含有Cu2O。【详解】装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验的检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气。(1)、装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，反应的化学方程式为：Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3，故答案为：Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3；(2)、装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验的检验生成的水蒸气，通过装置E检验收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，CO与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气，按气流方向各装置从左到右的连接顺序为：A→F→D→B→E→C→G，故答案为：A→F→D→B→E→C→G；(3)、气体含有一氧化碳，C中银氨溶液被一氧化碳还原生成银单质，试管内有黑色固体生成，F是除去甲烷中杂质气体氯化氢和水，故答案为：试管内有黑色固体生成；除去甲烷中杂质气体氯化氢和水；(5)、当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色，实验证明红色固体中含有Cu2O的方法为：取少量红色固休机，加入适量稀硫酸：若溶液变蓝色，说明含铜离子，则证明含有Cu2O，故答案为：取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色则证明含Cu2O。28、ABFANAOH(DDTC)3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe(OH)3↓过滤、洗涤、灼烧将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使