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文档简介
广东省中山一中丰山学部2026届化学高二第一学期期中复习检测模拟试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列事实不能用原电池原理解释的是A.白铁(镀锌)制品比一般铁器耐腐蚀B.铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化C.电工操作规范中,不允许将铜线与铝线连接D.水库闸门、海轮船壳上装有一定数量的锌块2、恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=QkJ•mol﹣1在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如图所示,下列说法正确的是A.反应的平衡常数B.Q>0C.高温有利于该反应的自发进行D.A点混合气体的平均摩尔质量大于B点3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,2.24LCHCl3的原子总数为0.1NAB.4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NAC.1mol-OH中电子数为10NAD.常温常压下,28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA4、已知一种C(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是A.强酸和强碱溶液反应B.弱酸和强碱溶液反应C.强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐5、下列关于ΔH(焓变)的说法正确的是()A.在恒压件下,化学反应的焓变等于化学反应的反应热B.ΔH>0时,反应放出热量;ΔH<0时,反应吸收热量C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.任何放热反应在常温下一定能发生反应6、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共6.76g,平均相对分子质量为26,使混合气通过足量溴水,溴水增重4.2g,则混合烃是()A.甲烷和乙烯 B.甲烷和丙烯 C.乙烷和乙烯 D.乙烷和丙烯7、下列说法不正确的是A.氧化铝可以用作耐高温材料B.光导纤维的主要成分是单质硅C.工业上用氯气制造漂白粉D.钾钠合金可作快中子反应堆的热交换剂8、下列热化学方程式中,正确的是A.甲烷的燃烧热△H=-3.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-3.3kJ/molB.一定条件下,将2.5molN2和3.5m23H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热39.3kJ其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC.在l23kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-573.6kJ/molD.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热△H=2×(-57.3)kJ/mol9、化学与人类生产、生活密切相关,下列说法错误的是A.“暖宝宝”工作时将化学能转化为热能B.晒自来水养小金鱼利用的是勒夏特列原理C.在海轮船壳上镶入锌块保护海轮,利用的是阴极电保护法D.先通入氯气,再加入硫酸亚铁处理水,能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的10、下列各组物质中,第一种是混合物,第二种是盐,第三种是酸的是A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱C.食盐水、硝酸、烧碱D.氧化铁、胆矾、熟石灰11、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是()A.当有0.1mol电子转移时,a电极产生2.24LH2(标况)B.b电极上发生的电极反应式为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C.c电极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池D.d电极上发生的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O12、下列热化学方程式,正确的是()A.已知H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式可表示为H++OH-=H2OΔH=-57.3kJ·mol-1D.已知甲烷的热值为55.6kJ·g-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.6kJ·mol-113、下列说法正确的是()A.“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s)△H=+17kJ/mol,则白磷比红磷更稳定C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)
△H=—57.3kJ/mol
,则1molH2SO4与1molBa(OH)2的反应热△H=2×(—57.3)kJ/mol14、下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2,2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷,按沸点由高到低的顺序排列的是()A.①>②>③>⑤>④ B.②>③>⑤>④>①C.③>①>②>⑤>④ D.④>⑤>②>①>③15、相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是酸HXHYHZA.三种酸的强弱关系:B.反应能够发生C.相同温度下,的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,溶液的电离常数大于16、咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式如图:下列说法不正确的是A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B.1mol咖啡酸最多能与4molH2反应C.咖啡酸分子中所有原子可能共面D.蜂胶的分子式为C17H16O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A的分子式为C8H12O17、下列有关说法中不正确的是A.某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)B.常温下,由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀D.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)18、下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸19、下列气体中,可用向下排空气法收集的是A.Cl2 B.SO2 C.CO2 D.H220、地壳中含量最多的金属元素是()A.O B.Al C.Fe D.Cu21、100mL6mol•L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量,可向反应物中加入适量的()A.硝酸钾 B.醋酸钠 C.硫酸氢钾 D.氯化氢气体22、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)二、非选择题(共84分)23、(14分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α萜品醇G的路线之一如下:已知:请回答下列问题:(1)A所含官能团的名称是_____。(2)B的分子式为_____;写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:_______________。①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应(3)B→C、E→F的反应类型分别为_____、_____。(4)C→D的化学方程式为_____。(5)通过常温下的反应,区别E、F和G的试剂是_____和_____。24、(12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符号);(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为:①___⑤(填“<”或“>”);(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为:③___④(填“<”或“>”);(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。25、(12分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。回答下面问题:(1)写出该反应的离子方程式___。(2)已如随着反应进行试管的温度升高,化学反应速率与时间的关系如图:①时间t1以前反应速率增大的可能原因是____。②时间t1以后反应速率又缓慢慢下降的原因是___。(3)某同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验:实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通过A与B,A与C进行对比实验,填写下列数值,T=___;V=__;②根据上述A、B对比实验得出的结论是__;根据上述A、C对比实验得出的结论是____。26、(10分)某学习小组探究金属与不同酸反应的差异,以及影响反应速率的因素。实验药品:1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸,相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为25.0mL,金属用量均为6.0g。(1)帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;2.实验②和③探究______3.实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;4.①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异①_________铝片_______________②30˚C铝片1.0mol/L盐酸③40˚C铝片1.0mol/L盐酸④__________铝粉_____________⑤30˚C铝片1.0mol/L硫酸(2)该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?________________________________________________________________。27、(12分)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。(2)在实验2,A的初始浓度c2=____________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是___________。(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0mol/L(填>、=、<)。(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是____反应(选填吸热、放热)。理由是__________28、(14分)过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一,试回答下列问题:(1)二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水,达到无害化.有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是_____。①苯与B3N3H6的总电子数相等;②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3杂化;③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非极性分子;④水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能存在氢键,甲醛分子间不存在氢键。(2)2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就.某钙钛型复合氧化物(如图1),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca,Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应。①用A,B,O表示这类特殊晶体的化学式:_______。②Cr、Mn的核外特征电子排布式分别为:Cr:[Ar]3d54s1、Mn:[Ar]3d54s2,则它们第一电离能由小到大的排列顺序是:_______用“<”排列)。(3)CO2的空间构型为______;固体CO2与SiO2熔沸点差异很大的原因是________(4)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图2)类似,其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似.每个冰晶胞平均占有__个水分子;冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______。29、(10分)R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,R与Q形成的气态化合物的水化物显碱性,X、Y、Z三种元素族序数之和为10,Y单质能与强碱溶液反应,Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。(1)Z在周期表中的位置_______________;X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。(用离子符号回答)(2)X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为____________。(3)写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式:_____________。(4)水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点,原因是_________________。(5)Q4是一种Q元素的新单质,可用作推进剂或炸药,推算其分子中含有_____对共用电子。(6)由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂,W分子中含有18个电子,W分子的结构式为_____________________。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜,同时产生一种稳定的气态单质,该反应的化学方程式为_____________________。
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】可以从原电池的形成条件及原理来分析。【详解】镀锌铁发生腐蚀现象时,因Zn比Fe活泼,Zn作负极被腐蚀,铁被保护,比一般铁器耐腐蚀,可以用原电池原理解释,故A错误;铁片和铝片的钝化现象是因为浓硫酸的强氧化性,使表面生成致密的氧化膜,和原电池原理无关,故B正确;铜线和铝线接触时,构成了原电池的两个电极,加快电线的腐蚀,与原电池原理有关,故C错误;利用锌的活泼性,充当原电池的负极,从而保护了船体,与原电池原理有关,故D错误。故选B。【点睛】原电池中电子流出的一级作负极,一般来讲活泼金属容易失电子,在原电池中作负极。2、D【详解】A.该反应的平衡常数,A不符合题意;B.由分析可知,该反应为放热反应,因此Q<0,B不符合题意;C.若反应自发进行,则ΔH-TΔS<0,由于该反应ΔH<0,ΔS<0,若为高温条件,则ΔH-TΔS可能大于0,不利于反应自发进行,C不符合题意;D.该反应中反应物和生成物都是气体,因此反应前后混合气体的质量不变,A点时反应正向进行的程度较大,则混合气体的物质的量较小,根据公式可知,混合气体的平均摩尔质量较大,D符合题意;故答案为:D3、D【详解】A.标准状况下,CHCl3是液态,无法使用Vm=22.4L/mol计算,故A错误;B.4.2gC3H6可以是环丙烷,没有碳碳双键,B错误;C.1mol-OH中电子数为9NA,C错误;D.乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式相同,故质量一定含有的碳原子数为定值,计算为2NA,D正确;故选D。4、B【解析】一种C(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性,说明反应后酸能继续电离H+,应为弱酸。【详解】A.强酸和强碱溶液中,n(H+)=n(OH-),混合后溶液应呈中性,不符合题意,故A错误;
B.C(H+)=1×10-3mol/L的酸和C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性,说明反应后酸能继续电离H+,应为弱酸,则应为弱酸和强碱溶液反应,故B正确;
C.C(H+)=1×10-3mol/L的强酸和C(OH-)=1×10-3mol/L的弱碱反应后,碱有剩余,溶液应呈碱性,故C错误;
D.如果碱是弱碱,酸是强酸,二者反应后碱有剩余,溶液呈碱性,故D错误。
故选B。5、A【详解】A.恒压条件、不做其他功情况下,化学反应的反应热等于化学反应焓变,故A正确;B.ΔH>0时,反应吸收热量;ΔH<0时,反应放出热量,故B错误;C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,比如木炭的燃烧反应、铝热反应等都是放热反应,但反应需要加热才能发生,故C错误;D.放热反应在常温下不一定能发生,比如铝热反应是放热反应,需要高温引发,故D错误;本题答案为A。6、B【详解】混合气体的平均相对分子质量为26,所以混合气体中一定有甲烷,混合气体的总的物质的量为6.76g/26g/mol=0.26mol,该混合气通过Br2水时,Br2水增重4.2g,4.2g为烯烃的质量,所以甲烷的质量为6.76g-4.2g=2.56g,甲烷的物质的量为2.56g/16g/mol=0.16mol,故烯烃的物质的量为0.26mol-0.16mol=0.1mol,所以M(烯烃)=4.2g/0.1mol=42g/mol,令烯烃的组成为CnH2n,则14n=42,所以n=3,故为丙烯,所以混合物为甲烷、丙烯。
故选B。【点睛】根据平均摩尔质量确定含有甲烷是解题的关键。7、B【解析】A.氧化铝具有很高的熔点,常用作耐高温材料,故A正确;B.光导纤维的主要成分是二氧化硅,故B错误;C.工业上用氯气和石灰乳制漂白粉,故C正确;D.钠钾合金在常温下呈液态,可作快中子反应堆的热交换剂,故D正确。故选B。8、C【详解】A、燃烧热是生成液态水放出的能量,选项A错误;B、N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应可逆,2.5molN2和3.5molH2置于密闭容器中充分反应,生成NH3的物质的量小于3mol,N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<﹣38.6kJ/mol,选项B错误;C、3molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣573.6kJ/mol,选项C正确;D、H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙沉淀,不仅仅生成水,放出更多的热量,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H<2×(-57.3)kJ/mol,故D错误;答案选C。9、C【详解】A.“暖宝宝”的工作原理是利用原电池加快氧化反应速度,将化学能转变为热能,故A正确;B.用少量氯气消毒的自来水中,发生可逆反应:Cl2+H2O⇌HCl+HClO,次氯酸见光分解反应为:2HClO═2HCl+O2↑,则可促进可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO的化学平衡正向进行,减少氯气的含量,所以可以用勒夏特列原理解释,故B正确;C.在海轮船壳上镶入锌块,此时锌作负极,铁作为原电池的正极而被保护,不易腐蚀,是利用了牺牲阳极的阴极保护法,故C错误;D.氯气溶于水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO,次氯酸具有强氧化性,可杀菌消毒,另外氯气可氧化氯化亚铁生成氯化铁,氯化铁可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体,吸附水中悬浮的杂质,沉降净水,故D正确;故选C。10、A【解析】A.空气、硫酸铜、硫酸第一种是混合物,第二种是盐,第三种是酸;B.水、空气是纯净物和混合物;C.烧碱是碱;D.氧化铁、胆矾、熟石灰分别是纯净物、盐、碱;【详解】A.空气、硫酸铜、硫酸第一种是混合物,第二种是盐,第三种是酸,故A相符;B.水、空气是纯净物和混合物,故B不符;C.烧碱是碱,故C错误;D.氧化铁、胆矾、熟石灰分别是纯净物、盐、碱,故D错误;故选A。11、C【分析】电解池中的电极反应为:b电极为阳极失电子发生氧化反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑;a电极为阴极得到电子发生还原反应:4H++4e-=2H2↑;原电池中是酸性溶液,电极反应为:d为负极失电子发生氧化反应:2H2-4e-=4H+;c电极为正极得到电子发生还原反应:O2+4H++4e-=2H2O。【详解】A.阳极电极反应计算,当有0.1mol电子转移时,a电极产生1.12LH2故A错误;B.b电极上发生的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑;故B错误;C.c电极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池,故C正确;D.d电极上发生的电极反应是:2H2-4e-=4H+;故D错误;故选C。【点评】本题考查了化学电源新型电池,主要考查原电池和电解池的工作原理,电极判断,电极反应,关键是原电池中电解质溶液是酸性环境,注意电极书写。12、D【分析】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。【详解】A.氢气的燃烧热应该是1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量,故A错误。B.该反应为可逆反应,1molN2和3molH2反应生成的NH3小于2mol,放出的热量小于38.6kJ·mol-1,故B错误。C.稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式可表示为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,故C错误。D.甲烷的热值是55.6kJ·g-1,表示1g的甲烷完全燃烧时所放出的热量,那么1mol即16克甲烷完全燃烧放出的热量为55.6kJ×16=889.6kJ,故D正确。本题选D。13、A【解析】A、燃豆萁涉及能量变化主要是化学能转化成热能和光能,故A说法正确;B、物质能量越低,物质越稳定,该反应为吸热反应,即红磷的能量小于白磷,红磷比白磷更稳定,故B说法错误;C、△H只与始态和终态有关,与反应条件无关,因此在光照和点燃条件下,△H相同,故C说法错误;D、H2SO4和Ba(OH)2发生反应:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,生成BaSO4伴随能量的变化,△H不等于2×(-57.3)kJ·mol-1,故D说法错误。14、C【详解】烷烃属于分子晶体,分子晶体一般来讲分子量越大熔沸点越高,①②③有5个碳,④有3个碳,⑤有4个碳,而正戊烷(③)的沸点大于异戊烷(①),异戊烷的沸点大于新戊烷(②),按沸点由高到低的顺序排列的是③>①>②>⑤>④。答案选C。【点睛】实际上,正戊烷分子比较“舒展”,因此分子之间的“作用面积”更大,作用力也更大,而新戊烷分子比较“紧凑”,因此新戊烷分子之间的“作用面积”更小,作用力也更小。15、B【分析】根据电离平衡常数的意义和应用分析判断。【详解】A.电离常数越大,酸性越强,据此可知三种酸的强弱关系是,故A错误;B.根据较强的酸制备较弱的酸的原理可知,反应HZ+Y-=HY+Z-能发生,故B正确;C.酸性越弱,相应的钠盐越容易水解,碱性越强,0.1mol/LNaX、NaY、NaZ溶液中,NaZ溶液的pH最小,故C错误,D.弱酸的电离平衡常数只与温度有关系,与浓度无关,故D错误;答案选B。16、D【解析】A、含有的官能团是酚羟基、碳碳双键、羧基,咖啡酸能发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应,故A说法正确;B、1mol咖啡酸中含有1mol苯环和1mol碳碳双键,因此1mol咖啡酸最多能与4molH2反应,故B说法正确;C、苯空间构型为正六边形,乙烯为平面形,羧基中C为sp2杂化,因此此有机物中所有原子可能共面,故C说法正确;D、根据:C17H16O4+H2O→C9H8O4+一元醇,根据原子守恒,推出一元醇的分子式为C8H10O,故D说法错误。17、C【解析】A.某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,而Kw=c(H+)×c(OH−),说明c(H+)=c(OH−),则溶液一定为中性,故A正确;B.常温时,Kw=c(OH−)×c(H+)=10−14,由水电离出的c(H+)=1.0×10−12mol/L,说明水的电离受到抑制,则该溶液可能是酸,也可能是碱,如果为酸溶液,则pH=2,如果为碱溶液,则pH=12,故B正确;C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl−)=mol/L=1.56×10−8mol/L,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10−5mol/L>1.56×10−8mol/L,所以Cl−先产生沉淀,故C错误;D.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH−),结合电荷守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO−),故D正确;答案选C。18、D【解析】A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以,符合强酸制备弱酸的特点,可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强,A正确;B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸,可说明亚硫酸的电离程度大,则亚硫酸的酸性强,B正确;C.0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1,可说明亚硫酸的电离程度大,酸性较强,C正确;D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸,不能用于比较酸性的强弱,D错误。答案选D。【点睛】本题考查学生弱电解质的电离知识,注意电解质是弱电解质的证明方法的使用是关键,即弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质。19、D【详解】A.Cl2和空气中成分不反应,且密度大于空气,采用向上排空气法收集,故A错误;B.常温下,SO2和空气中成分不反应,且密度大于空气,采用向上排空气法收集,故B错误;C.CO2和空气中成分不反应,且密度大于空气,采用向上排空气法收集,故C错误;D.常温下,H2和空气中成分不反应,密度小于空气,采用向下排空气法收集,故D正确;故选D。【点晴】本题考查了气体的收集方法,根据气体的溶解性及目的确定收集方法,注意:只有密度和空气密度相差较大且常温下和空气成分不反应时才能采用排空气法收集。20、B【详解】地壳中元素含量由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁…,故B正确。故选B。【点睛】注意题干要求中“金属元素”的限制,容易错选A。21、B【详解】A.硝酸钾在溶液中电离出的NO3-在酸性条件下,有强氧化性,与Zn反应生成NO,不生成氢气,故A错误;B.加醋酸钠后,醋酸根离子结合氢离子生成醋酸,氢离子浓度减小,但醋酸也能与Zn反应生成氢气,故可以减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量,B正确;C.加硫酸氢钾时氢离子浓度、物质的量均增大,反应速率加快,生成氢气多,故C错误;D.加HCl气体,氢离子浓度、物质的量均增大,反应速率加快,生成氢气多,故D错误;故答案为B。22、C【详解】A.水为气态,不表示燃烧反应的热化学方程式,选项A不正确;B.中和反应都是放热反应,ΔH应小于0,选项B不正确;C.标明了反应物或生成物的状态,且燃烧反应放热,选项C正确;D.没有标明物质的状态,选项D不正确。答案选C。二、非选择题(共84分)23、羧基羰基C8H14O3取代反应酯化反应NaHCO3溶液Na【分析】根据C生成D的反应条件可知,C中含有卤素原子,则B与HBr发生取代反应生成C,C为,发生消去反应生成D,D为,D酸化得到E,E为,E与乙醇发生酯化反应生成F,F为,F发生信息反应生成G,结合F与G的结构可知,Y为CH3MgBr,据此解答。【详解】(1)由有机物A的结构可知,A中含有羰基、羧基,故答案为羰基、羧基;(2)由B的结构简式可知,B的分子式为C8H14O3,B的同分异构体中,核磁共振氢谱有2个吸收峰,说明分子中含有2种H原子,由B的结构可知,分子中H原子数目很多,故该同分异构体为对称结构;能发生银镜反应,说明含有醛基,且为2个-CHO,其余的H原子以甲基形式存在,故符合条件的同分异构体的结构简式为:,故答案为C8H14O3;;(3)根据上面的分析可知,由B到C的反应是B与溴化氢发生的取代反应,E→F发生酯化反应生成F,故答案为取代反应;酯化(取代)反应;(4)由上面的分析可知,C→D的反应方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O,故答案为+2NaOH+NaBr+2H2O;(5)E为,含有羧基;F为,含有碳碳双键、酯基;G为,G中含有C=C双键、醇羟基;利用羧基、羟基与钠反应,酯基不反应,区别出F,再利用碳酸氢钠与羧基反应区别G与E,故答案为Na;NaHCO3溶液。【点睛】本题考查有机物的推断与合成,充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断,掌握官能团的性质与理解反应信息是关键。本题的难点为(2),要注意结构的对称性的思考。24、O<>NaCl【详解】(1)根据在元素周期表中的位置,②表示的元素是O;(2)同主族元素半径,从上往下逐渐增大;①、⑤两种元素的原子半径大小为:①<⑤;(3)同周期元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;③、④两种元素的金属性强弱顺序为:③>④;(4)③与⑥两种元素所形成化合物的化学式NaCl。25、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O该反应是放热反应,温度升高,反应速率加快随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率变慢2934增大反应物浓度,反应速率加快升高温度,反应速率加快【详解】(1)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应为草酸溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水,反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故答案为:2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(2)①由随着反应进行试管的温度升高可知,该反应为放热反应,反应放出的热量使反应温度升高,温度升高反应速率加快,t1以前,温度升高对反应速率的影响大于反应物浓度减小对反应速率的影响,反应速率加快,故答案为:该反应是放热反应,温度升高,反应速率加快;②随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应物浓度减小,反应速率减小,t1以后,反应物浓度减小对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响,反应速率变慢,故答案为:随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率变慢;(3)①由变量唯一化可知,A与B探究反应物浓度对反应速率的影响,则A与B的反应温度相同,T=293;A与C探究反应温度对反应速率的影响,则A与C中草酸的浓度相同,V=4,故答案为:293;4;②由A与B对比实验得出的实验结论为在其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率加快;由A、C对比实验得出的结论为在其他条件相同时,升高温度,反应速率加快,故答案为:增大反应物浓度,反应速率加快;升高温度,反应速率加快。26、温度对该反应速率的影响30˚C2.0mol/L盐酸30˚C1.0mol/L盐酸Cl-能够促进金属铝与H+反应,或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等【解析】(1)探究问题时,要注意控制变量,结合题目中探究的影响因素,即可分析出变量是什么;(2)对比①和⑤实验可知,只有Cl-和SO42-不同,即可分析出答案;【详解】(1)根据实验目的可知:实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响,则除盐酸的浓度不同外,其它条件必须完全相同,所以①的温度为30℃,酸及浓度为:2.0moL/L盐酸;根据实验②和③的数据可知,除温度不同外,其它条件完全相同,则实验②和③探究的是反应温度对反应速率的影响;实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响,则除铝的规格不同以外,其它条件必须完全相同,所以④中温度30℃、酸及浓度为:1.0moL/L盐酸;(2)对比①和⑤实验可知,只有Cl-和SO42-不同,其它条件完全相同,①的反应速度明显比⑤快,说明Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用。27、0.0131.0催化剂>>吸热温度升高时,平衡向右移动【分析】(1)根据v=公式解题;
(2)实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等,说明实验2与实验1其他条件完全相同,实验2使用了催化剂,加快了反应速率,缩短了达平衡的时间;
(3)以10至20min为例求出实验1和实验3的反应速率进行比较;
(4)根据化学平衡移动原理分析,加热平衡向吸热反应方向移动。【详解】(1)在实验1中,反应在10至20min时间内平均速率为v===0.013mol/(L·min),故答案为0.013;(2)实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等,说明实验2与实验1其他条件完全相同,实验1与实验2中A的初始浓度应相等,起始浓度c2=1.0mol/L,实验2较其他实验达到平衡时间最短,是使用了合适的催化剂,故答案为1.0;催化剂;(3)在实验1中,反应在10至20min时间内平均速率为v===0.013mol/(L·min),在实验3中,反应在10至20min时间内平均速率为v===0.015mol/(L·min),故v3>v1,实验1的起始浓度为1.0mol/L,由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于1.0mol/L,即c3>1.0mol/L,故答案为>;>;(4)比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小,由实验1到实验4升高温度,平衡右移,加热平衡向吸热反应方向移动;故答案为吸热;温度升高时,平衡向右移动。28、①④ABO3Cr<Mn直线型分子CO2是分子间作用力形成的分子晶体,SiO2是共价键形成的空间网状原子晶体8水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化,且水分子间的氢键具有方向性,每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键,且为正四面体结构【分析】(1)①苯的电子总数为6×6+6=42,B3N3H6的的电子总数为3×5+3×7+6=42;
②甲醛、苯分子中碳原子均形成3个σ键,二氧化碳中碳原子均形成2个σ键,均没有孤电子对;
③分子中正负电荷中心重合的为非极性分子,正负电荷中心不重合的为极性分子;
④水分子之间形成氢键,沸点较高;
(2)①利用均摊法计算晶胞中所含各原子的个数,再根据原子数之比确定化学式;②Mn的4s上有2个电子,4s处于全充满,较稳定;Cr的4s上只有1个电子。(3)根据价层电子对互斥理论确定其空间构型,根据不同类型晶体的性质差异比较熔沸点;
(4)利用均摊法确定每个冰晶胞含有的水分子个数,根据氧原子和碳原子的杂化方式以及氢键的特点,分析冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因。【详解】(1)①苯的电子总数为6×6+6=42,B3N3H6的的电子总数为3×5+3×7+6=42,所以苯与B3N3H6的总电子数相等,故①正确;
②甲醛、苯分子中碳原子均形成3个σ键,二氧化碳中碳原子形成2个σ键,均没有孤电子对,甲醛、苯分子中碳原子采用sp2杂化,二氧化碳分子中C原子采取sp杂化,故②错误;
③苯、二氧化碳分子的空间结构对称是非极性分子,甲醛分子的空间结构不对称属
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