浙江省嘉兴市嘉善高级中学2026届化学高一上期末质量跟踪监视试题含解析

浙江省嘉兴市嘉善高级中学2026届化学高一上期末质量跟踪监视试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于氢氧化铁胶体叙述错误的是（）A．鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应B．向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失C．除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法D．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取2、下列检验Cl－的方法正确的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－3、若标准状况下11.2L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为()A．4n B．3n C．2n D．n4、某500mL溶液中含0.1molFe2+，0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L5、实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是()①浓硝酸②浓硫酸③浓盐酸④硝酸银溶液A．①④ B．②③ C．①③ D．②④6、下列说法或化学用语正确的是(

)A．146C原子中质子数为6、中子数为14B．16O2与18O2是两种不同的核素C．23Na+和24Mg2+具有相同的中子数和电子数D．S2-的结构示意图：7、当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是A．豆浆 B．NaCl溶液 C．蛋白质溶液 D．Fe(OH)3胶体8、向含等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A．Fe3+、Cu2+B．Fe3+、A13+C．Fe2+、A13+D．Fe2+、Fe3+9、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到0.03mol/L，则选用的容量瓶规格为A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL10、下列离子方程式书写正确的是A．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋B．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑C．大理石和稀盐酸反应：2H＋+CO32－＝CO2↑+H2OD．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－＝BaSO4↓+H2O11、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭12、下列反应起了氮的固定作用是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．硝化细菌分解铵盐生成硝酸盐C．NO与O2反应生成NO2 D．由NH3制碳铵或硫铵13、在化学反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，水作（）A．还原剂 B．氧化剂C．既不是还原剂也不是氧化剂 D．溶剂14、已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列说法正确的是（）A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5C．生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5molD．酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-15、下列实验中，所采取的分离、提纯方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离煤油和水分液煤油的密度小于水B分离NH4Cl和Na2CO3加热热稳定性不同C分离KNO3和NaCl结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离C2H5OH和Br2的混合物CCl4萃取Br2在CCl4中溶解度极大A．A B．B C．C D．D16、下列物质属于铁合金的是()A．铁水 B．氧化铁 C．钢 D．赤铁矿17、下列是实验操作，能达到实验目的是（）A．用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸18、工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是A．烧碱B．NaClO溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl19、以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO320、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+21、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化22、人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。下列有关“Na2CO3”的分类中不正确的是()A．化合物 B．盐 C．钠盐 D．碱二、非选择题(共84分)23、（14分）(某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A___，B___。（2）试剂a最好选用下列试剂中的（______）A．NaOH溶液B．稀盐酸C．二氧化碳D．氨水写出相应的离子方程式___。（3）写出反应②（生成溶液C和沉淀）的离子方程式___。（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为___。24、（12分）已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式____，D的化学式__________。（2）写出由E转变成F的化学方程式____。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________________。（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式____________，______________。25、（12分）分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。(1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，该操作方法是_____。(2)从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中_____的不同。(3)海水晒盐过程中，采用______方法可得到粗盐固体；将粗盐固体溶解后，为去除其中的泥沙采用的方法是_____。(4)为了除去粗盐中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和Na2CO3三种试剂，按如图步骤操作：①写出三种试剂的化学式：A____，B_____，C_____。②加过量A的原因是______。③加过量B的原因是______。26、（10分）为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A

________，B

____________。（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。（3）B→C可看到的现象是___________________________________________。（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。27、（12分）某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____（3）装置C中饱和食盐水的作用是__________________________。（4）装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________。（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为___________________。28、（14分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(g/mol)蔗糖50.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.158158硝酸银0.04170(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是__________。A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸(2)在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是__________。A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(3)配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____________、__________。（在横线上填写所缺仪器的名称）(4)鲜花保鲜剂中K+(蔗糖、阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为______mol/L。29、（10分）（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成1.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入1．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。（二）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：_____________________________、________________________________；(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，所以可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液，A正确；B、向胶体中加入电解质溶液，使胶体聚沉转化为沉淀，Fe(OH)3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，所以现象是先沉淀后沉淀消失，B正确；C、离子可透过半透膜，所以除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法，C正确；D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合得到的是Fe(OH)3沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，D错误。故选D。2、D【解析】

A.可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl−，故A错误；B.先滴加盐酸,引入Cl−，不能说明该溶液中有Cl−，故B错误；C.加入盐酸，不能排除Cl−的干扰，故C错误；D.因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl−，故D正确；故选D。【点睛】氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它离子的干扰，以此解答该题。3、D【解析】

标准状况下，Vm=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为=0.5mol，氧气分子是由2个氧原子构成的，则氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数可表示为=nmol−1，答案选D。4、C【解析】

由2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋可知，铁粉过量，最终溶液中的Fe2＋的物质的量为0.4mol，其浓度为0.4mol÷0.5L=0.8mol/L。答案选C。5、A【解析】

①浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，故需要在棕色试剂瓶中避光保存；②浓硫酸见光无变化，故不需要避光保存，直接盛装在无色试剂瓶中即可；③浓盐酸见光无变化，故不需要避光保存，直接盛装在无色试剂瓶中即可；④硝酸银溶液见光分解，故需要在棕色试剂瓶中避光保存；故选A。【点睛】见光易分解的物质应保存在棕色瓶，如：浓硝酸、硝酸银、溴化银、氯水等。6、C【解析】

A.146C中质量数为14，质子数为6，故中子数=质量数-质子数=14-6=8，选项错误，A不符合题意；B.16O2与18O2是单质，不是原子，核素是指质子数相同、中子数不同的原子，选项错误，B不符合题意；C.23Na+的中子数=质量数-质子数=23-11=12，电子数=11-1=10；24Mg2+的中子数=质量数-质子数=24-12=12，电子数=12-2=10，故二者具有相同的中子数和电子数，选项正确，C符合题意；D.S原子的最外层电子数为6，易得两个电子形成S2-，其最外层电子数为8，选项错误，D不符合题意；故答案为C。7、B【解析】

豆浆、蛋白质溶液、Fe(OH)3胶体都属于胶体，当光束通过这些物质时，可以观察到丁达尔现象，NaCl溶液不属于胶体，当光束通过时，不能观察到丁达尔现象，故答案选B。8、B【解析】试题分析：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性：Fe＞Cu，所以由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必还发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且无Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe2+、Al3+，故选B。【考点定位】考查氧化还原反应、金属的性质【名师点晴】本题主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，明确氧化性和还原性的强弱顺序，以及反应的先后顺序是解本题的关键。在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定溶液的成分；铁粉仍有剩余，一定有铜生成，溶液中三价铁离子和铜离子无剩余。9、C【解析】

利用稀释前后溶质的质量或物质的量不变进行分析。【详解】稀释前后溶质的物质的量保持不变，因此有30×10－3L×0.5mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×0.03mol·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C正确；答案：C。10、B【解析】

A．铜和氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．钠跟水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；C．大理石主要成分为碳酸钙难溶于水，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的离子方程式：2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；D．硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：B。11、D【解析】

A.钠燃烧生成的Na2O2能与泡沫灭火器产生的CO2反应，生成的O2又有助于钠燃烧，A不正确；B.浓硫酸溅到皮肤上时应立即用大量水冲洗，氢氧化钠溶液会腐蚀皮肤，B不正确；C.加热碳酸氢钠固体时若试管口竖直向上，则产生的水蒸气冷凝后流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂，C不正确；D.酒精在实验台上燃烧时，着火面积小，可用湿抹布盖灭，D正确。故选D。12、A【解析】

A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3，N元素由单质变为化合物，为氮的固定，A正确；B.硝化细菌分解铵盐生成硝酸盐中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，B错误；C.NO与O2反应生成NO2中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，C错误；D.由NH3制碳铵或硫铵中，N元素由化合态变为化合态，不是氮的固定，D错误；答案为A。【点睛】氮的固定为N元素由单质变为化合物。13、B【解析】

化合价升高的是还原剂，化合价降低的是氧化剂。【详解】3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，Fe元素的化合价从0升高到+，H元素的化合价从+1降低到0价，所以H2O为氧化剂，答案选B。【点睛】根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂。14、D【解析】

A.该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；B.氧化剂和还原剂分别是PbO2、Mn2+，其物质的量之比为5:2，故B错误；C.生成1mol的Pb2+，转移的电子数1×2mol=2mol，故C错误；D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4-，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4-，故D正确；。答案选D。15、B【解析】

A.分离煤油和水利用分液方法，原理是煤油和水互不相溶，会分层，原理错误，A错误；B.分离和利用氯化铵受热分解，采用加热的方法，B正确；C.分离和利用二者溶解度受温度影响不同，选择结晶法分离，原理错误，C错误；D.都易溶于四氯化碳，无法通过萃取分离，D错误；答案选B。16、C【解析】

A．铁水是液态的铁，属于铁单质，不是合金，故A不选；B．氧化铁是铁的氧化物，是纯净物，不属于合金，故B不选；C．钢是铁、碳形成的铁合金，属于合金，故C选；D．赤铁矿的主要成分是氧化铁，不是合金，故D不选；故选C。17、A【解析】

A.用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液，可以达到实验目的，A正确；B.为量取5.2mL盐酸，应选用10mL的量筒，100mL量筒误差过大，B错误；C.托盘天平的精度为0.1g，故无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，C错误；D.应使用50mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸，D错误；答案选A。18、D【解析】

工业上电解饱和食盐水制得氢气、氯气和氢氧化钠，反应生成的氯气和氢氧化钠溶液反应可以制得次氯酸钠，氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制得盐酸，无法制得氮肥NH4Cl，故选D。19、B【解析】

缓蚀剂能够除去水基漆中的氧气，则缓蚀剂能与空气反应，具有还原性，所给选项中只有NaNO2具有还原性。故答案选B。20、C【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，则氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2，正确答案选C。21、D【解析】

A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖脱水炭化，A错误；B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应，B错误；C．浓硫酸是一种酸性强氧化性的干燥剂，氨气是一种碱性气体，二者反应，故浓硫酸不能干燥氨气，C错误；D．浓硫酸、浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属形成一层致密的氧化膜而钝化，D正确；答案选D。22、D【解析】

A.Na2CO3仅由一种基本微粒构成，其中含有钠、氧、碳三种元素，属于化合物，A不符合题意；B.盐是金属离子（Na+）与阴离子（CO32-）组成的化合物，碳酸钠符合这一点，属于碳酸盐，B不符合题意；C.钠盐是指电离出钠离子和酸根阴离子的盐，碳酸钠符合这一点，属于钠盐，C不符合题意；D.碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出的阴离子是碳酸根离子，不属于碱，D符合题意；故合理选项是D。二、非选择题(共84分)23、Fe2O3Al2O3DAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4【解析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，AFe2O3，为向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，Al(OH)3受热分解生成B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4

和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此来解答。【详解】（1）由上述分析可知，A为Fe2O3，B为Al2O3，故答案为：Fe2O3；Al2O3；（2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，反应方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，A.NaOH溶液若加入过量会使氢氧化铝沉淀溶解，故A错误；B.加稀盐酸不能得到氢氧化铝沉淀，故B错误；C.通入二氧化碳不能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；D.加入氨水可生成氢氧化铝沉淀，且过量氨水不与氢氧化铝反应，故D正确；故答案为：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（3）反应②中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；（4）向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为K2SO4和(NH4)2SO4；故答案为：K2SO4和(NH4)2SO4。24、FeCl2KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2【解析】

由题给实验现象可知，白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，F与盐酸反应生成G为FeCl3，金属A与氯化铁反应生成B，B与C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与盐酸反应生成氢气与FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH。【详解】(1)根据以上分析可知，A是Fe，B为FeCl2，D为KCl，故答案为FeCl2；KCl；(2)由E转变成F的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G为FeCl3溶液，铁与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)B为FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，这是因为亚铁离子被空气中氧气氧化生成三价铁离子，反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，反应生成的三价铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应生成的碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故答案为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2。【点睛】白色沉淀转化为红褐色沉淀、溶液焰色反应为紫色是解题突破口。25、蒸馏溶解度蒸发过滤Ba(OH)2Na2CO3HCl使Mg2+、SO完全沉淀使溶液中的Ba2＋完全沉淀【解析】

根据物质的性质，选择不同的分离、提纯方法；(4)为了除去粗盐中少量的MgCl2、MgSO4，由流程可知，加过量A为Ba(OH)2，发生MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓、MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，再加B为Na2CO3，Na2CO3在Ba(OH)2之后可将过量钡离子除去，过滤，滤液中含NaCl及过量的Na2CO3，适量C为HCl，反应后得到NaCl溶液，操作II为蒸发结晶，得到NaCl晶体。【详解】(1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，涉及水的蒸发和冷凝，为蒸馏操作，该操作方法是蒸馏。故答案为：蒸馏；(2)从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的溶解度不同，故答案为：溶解度；(3)海水晒盐过程中，海水蒸发可得到粗盐，泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去泥沙，故答案为：蒸发；过滤；(4)①由分析可知试剂A、B、C依次是Ba(OH)2、Na2CO3、HCl，故答案为：Ba(OH)2；Na2CO3；HCl；②加入过量氢氧化钡，可使Mg2+、SO完全沉淀而除去，故答案为：使Mg2+、SO完全沉淀；③加过量B的目的是使溶液中的Ba2＋完全沉淀，故答案为：使溶液中的Ba2＋完全沉淀。【点睛】本题考查混合物分离提纯综合应用，把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，难点(4)注意试剂的先后顺序，理清加入过量试剂的目的。26、血红色不变（浅绿色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色Fe(OH)3丁达尔【解析】

①亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；

②氧化铁和酸反应生成对应的盐和水，金属铁可以和三价铁化合生成亚铁离子；

③亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；

④将氯化铁滴入沸水中，可以获得氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应。【详解】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，因此往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A中显血红色，B中不变色；（2）Fe2O3与盐酸反应的方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，A→B的方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2；（3）氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，所以B→C可看到的现象是白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色；（4）将氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得氢氧化铁胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。27、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2Odeihb除去氯气中混有的氯化氢Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OCl2+CuCuCl2【解析】

装置A为制备氯气装置，装置B为尾气吸收氯气防止污染空气装置，装置C为除去氯气中的氯化氢的装置，装置D为氯气与铜发生反应装置，装置E为干燥氯气装置。【详解】（1）实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）仪器的连接顺序为氯气的发生装置，除去氯气中的氯化氢装置，干燥装置，制备氯化铜装置，尾气吸收装置，所以按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→d→e→i→h→f→g→b，故答案为：d；e；i；h；b；（3）装置C为除去氯气中的氯化氢装置，则饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；（4）装置B为尾气吸收装置，防止污染空气，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）氯气与铜在加热条件下发生反应生成氯化铜，其反应的化学方程式为Cl2+CuCuCl2，故答案为：Cl2+CuCuCl2。28、A