2026届常州市重点中学化学高二第一学期期末调研模拟试题含答案

2026届常州市重点中学化学高二第一学期期末调研模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。下述判断正确的是（）A．T1＞T2，p1＞p2 B．T1＜T2，p1＞p2C．T1＜T2，p1＜p2 D．T1＞T2，p1＜p22、A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A、B、C三种醇分子中羟基个数之比为（）A．2︰1︰3B．3︰2︰1C．2︰6︰3D．3︰1︰23、常温下，下列粒子浓度关系错误的是A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na

+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C．将0.2mol·L-1CH3

COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：

c(CH3

COO一)+

c(CH3COOH)=2c(Na+)D．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)4、下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是()A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3-D．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－5、已知某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是A．p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0B．p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0C．p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0D．p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜06、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是A．Na+、K+、MnO4－、SO42－B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．Na+、K+、CO32－、NO3－7、利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于B处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于B处，X极发生氧化反应8、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.95×10-8Ka1=4.40×10-7Ka2=4.70×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是()A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O9、丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法中，不正确的是A．丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C．1mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4molH2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键10、NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—) B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)C．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)11、如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确A．Pt为阴极，Cu为阳极B．b极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L(标准状况)气体12、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]13、在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲14、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是()A．乙酸丙酯B．麦芽糖C．甲酸甲酯D．丙酸乙酯15、在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是A．混合气体的质量不再变化B．SO2与O2的速率之比为2︰1C．混合气体的物质的量不再变化D．混合气体的密度不再变化16、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL二、非选择题（本题包括5小题）17、《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：_______；属于水解反应的是：________，属于酯化反应的是：_______（填序号）A和B及D中的含有的官能团的名称分别是：______、_______________。C的结构简式为：___________________；反应⑤的化学方程式为：____________________________________；18、有机物A的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________；B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。19、亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。I.称取样品Wg;II.向样品中加人足量稀硫酸:III.将II中产生的,用足量溶液吸收;IV.将III所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;V.数据处理。是一种食品添加剂。写出与稀反应的离子方程式:____________步骤中H2O2的作用是__________________________步骤N中可选用的指示剂为__________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。步骤IV中消耗溶液VmL,则1kg样品中含的质量是__________g(用含W、V的代数式表示)。此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II会产生该误差，请说明理由。(写出2条)_______________________。20、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：实验实验试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无编号温度0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/LH2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液色所需时间/min①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0(1)请写出该反应的离子方程式______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。V1＝_______mL。根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是_______。探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______（填实验编号）实验编号实验温度/℃试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min④250.6mol/LH2C2O4H2O3mol/LH2SO40.05mol/LKMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t(5)该小组根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。②小组同学提出的假设是________。②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。21、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。根据下列能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式______。在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K①试判断______（填写>、=，<）②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）a.容器内、、的浓度之比为1：3：2b.c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变对反应H>0，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。①A、C两点的反应速率：A_________C（填>、=、<）②A、C两点的转化率：A_________C（填>、=、<）③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。一定温度下①若在1L的密闭容器中，充入1mol和3mol发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则的转化率a（）=______，以表示该过程的反应速率v（）=_________.②若在1L的密闭容器中，充入2mol和6mol发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时，平衡浓度比①中平衡浓度的2倍________。（填>、=、<）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、A3、D4、B5、A6、C7、A8、C9、D10、C11、B12、C13、D14、A15、C16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、③④⑤④⑤