广东省普宁市华美实验中学2026届化学高一第一学期期末教学质量检测试题含解析

广东省普宁市华美实验中学2026届化学高一第一学期期末教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作能够达到实验目的的是()A．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和NaCl溶液B．实验室采用图所示装置收集Cl2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．用酒精萃取碘水中的碘单质2、不属于金属通性的是A．延展性 B．高熔点 C．导热性 D．导电性3、常温常压下，等质量的NH3、Cl2、NO、SO2分别吹出四个气球，其中所充气体为NO的是A． B． C． D．4、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．氯气——易燃气体 B．汽油——易燃液体C．硫酸——腐蚀品 D．高锰酸钾——氧化剂5、下列说法错误的是（）A．氮在自然界中既以游离态形式又以化合态形式存在B．通常情况下，氮气的化学性质稳定C．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮循环6、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：37、与20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是A．10mL0.5mol/LCuCl2溶液 B．5mL0.4mol/LFeCl3溶液C．10mL2.0mol/LKCl溶液 D．10mL0.25mol/LMgCl2溶液8、有关实验的说法中正确的是()A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C．制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有9、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，②2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－，③2Fe3++2I－=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2+>Br－>Cl－10、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨 B．臭氧层空洞 C．温室效应 D．水体富营养化11、据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋412、一定量通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A．通入的气体为

LB．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3C．A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)D．盐酸浓度为2/313、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是()A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 B．磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱14、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2SO4A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④15、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO416、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．二氧化碳气体能造成温室效应C．漂白粉中的有效成分是次氯酸钙D．晶体硅是制取光导纤维的主要材料。17、常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应不能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe3＋、K＋、I－、Cl－B．在含大量Fe3＋溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－18、铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐溶液分别与过量的强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。下列说法正确的是()A．都有水生成 B．都有氢气生成 C．都有偏铝酸盐生成 D．都有铝盐生成19、在下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、含氧酸 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．电解质、氯化钠溶液20、氧化还原反应的实质是A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子偏移 D．反应后生成新物质21、下列关于氧化铝和氢氧化铝的叙述错误的是（）A．Al(OH)3受热能分解B．Al2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液C．Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物D．Al(OH)3能溶于过量的浓氨水22、下列对实验过程的评价正确的是选项操作现象结论A某无色溶液中滴入几滴酚酞溶液溶液变红该溶液一定为碱溶液B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C某无色溶液中滴加足量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中有NH4+D灼烧某白色粉末火焰呈黄色则证明该粉末中肯定有Na+，无K+A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。请回答下列问题（1）写出下列物质的化学式A___，E___。（2）F在空气中转化为G的化学方程式：__。（3）A和B反应的化学方程式：___。（4）H和I生成J的离子方程式：___。（5）如何检验E中大量存在的阳离子？__24、（12分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：乙_________，F__________。(2)写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。③F与黄绿色气体乙反应____________。④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间，验证的简单方法是：_____________。25、（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约___mol·L－1(小数点后保留一位)。（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___mol·L－1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为__g。下列为打乱了的操作示意图，其正确排序为____。（4）配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈___。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____。C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容____。26、（10分）以下海带提碘的实验方案可以缩短实验时间，避免氯气和四氯化碳的毒性。实验流程如下：(1)步骤①所需的主要仪器有玻璃棒、______和______。(2)步骤③中加入双氧水后发生反应的化学方程式为_________；选择用双氧水做氧化剂的因是________。(3)检验I2的水溶液中含有单质碘的方法是取样于试管中，加入____，如溶液显___色，则可证明含有碘单质。(4)步骤④的操作名称是_____；石油醚能提取碘水中的碘，说明石油醚具有的性质是________。(5)步骤⑥通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的______性。27、（12分）立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:（1）实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_________；（2）实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——______________；（3）实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜（4）实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到__________________________________________（5）实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是__________，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_________。（6）实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):________________________________。28、（14分）某溶液可能含有H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO、CO（1）取该溶液20mL，加入NaOH溶液，只产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入1.0mol·L－1NaOH溶液的体积之间的关系如图所示；水样中一定含有的阳离子是___________，其物质的量之比是_________，并可排除______的存在。（2）另取该溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。试根据上述实验推测Cl－是否存在？___(填“是”或“否”)。（3）无法确定的离子是______，可通过____________方法确定其是否存在。29、（10分）铜是生产和生活中用量较多的金属。(1)下列有关铜元素的说法中，不正确的是__________（填字母）A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．铜与O2反应生成黑色的CuOD．CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色固体(2)某化学小组为测定某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量①请写出方案Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________，该方案中稀硝酸表现出来的性质是___________（填字母）。A．挥发性B．酸性C．氧化性D．还原性②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于实施，理由是________________。请写出方案Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________，该反应产生气体在标准状况下的体积为________(铜铝混合物质量是m1g，反应后剩余固体的质量m2g，用含m1、m2的代数式表示)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A．丁达尔现象为胶体特有的性质，激光笔可鉴别氢氧化铁胶体和NaCl溶液，故A正确；B．氯气的密度比空气密度大，收集氨气时应长导管进入，故B错误；C．二者均与氢氧化钙溶液反应，不能除杂，故C错误；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，故D错误；故选：A。【点睛】掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质，注意二者的鉴别和分离的方法。2、B【解析】

金属的通性包括一般具有一定的金属光泽、良好的导电性和导热性、延展性，熔沸点取决于金属键的强弱，金属的熔点差别较大，一般较高，也有反常，例如汞常温下为液态，故选B。3、C【解析】

同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小。Cl2的摩尔质量为71g/mol，NO的摩尔质量为30g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的NH3、Cl2、NO、SO2占有体积大小为：NH3>NO>SO2>Cl2,所以其中所充气体为NO的是C。答案：C。4、A【解析】A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。5、C【解析】

A.自然界中既存在游离态的氮：氮气，又存在化合态的氮：氮氧化物、蛋白质中氮，故A正确；B.在通常情况下通常情况下，氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，故B正确；C.氮气性质稳定不能在空气中燃烧，在放电或高温条件可以与氧气反应，故C错误；D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮循环，故D正确；故答案为C。6、D【解析】

设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为x、y。据Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成Fe2+的物质的量为1.5x，据题意有1.5x=y，解得x：y=2：3，答案选D。7、D【解析】

20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl-物质的量浓度是=0.5mol/L；A．10mL0.5mol/LCuCl2溶液Cl-物质的量浓度是1mol/L，故A错误；B．5mL0.4mol/LFeCl3溶液Cl-物质的量浓度是1.2mol/L，故B错误；C．10mL2.0mol/LKCl溶液Cl-物质的量浓度是2mol/L，故C错误；D．10mL0.25mol/LMgCl2溶液Cl-物质的量浓度是0.5mol/L，故D正确；故选D。8、B【解析】

A．加热时，Fe、Cu均与浓硫酸反应，不能除杂，可以选择磁铁分离，故A错误；B．将NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液中立即产生白色沉淀，随着NaOH溶液的加入沉淀逐渐增多至最大，然后沉淀溶解至完全消失，将Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液中开始一段时间无明显现象，然后产生白色沉淀至最大，滴加顺序不同实验现象不同，可用顺序滴加法鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，故B正确；C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液与沸水制备，故C错误；D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有、、等，故D错误；故答案选B。9、C【解析】

A、①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，Fe3＋被还原为Fe2＋，A正确，不符合题意；B、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化，B正确，不符合题意；C、氧化性：氧化剂>氧化产物，2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，则氧化性：Br2>Fe3＋；2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－,氧化性：Cl2>Br2；2Fe3++2I－=2Fe2++I2，氧化性：Fe3＋>I2；氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，C错误，符合题意；D、在反应中，还原剂的还原性大于还原产物，反应①中，Fe2＋＞Br－，反应②中，Br－＞Cl－，反应③中，I－＞Fe2＋，则还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，D正确，不符合题意；答案选C。10、A【解析】

A．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故A正确；B．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故B错误；C．温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用，故C错误；D．水体富营养化是氮磷含量过高引起的，故D错误；故选A。【点晴】本题熟悉常见有污染物是解题关键，这就要求学生要注意知识的积累与归纳，善于总结。常见污染物为：形成酸雨的主要物质是二氧化硫及氮氧化物；氟氯代烃能造成臭氧空洞；二氧化碳是形成温室效应的主要气体；N、P元素是形成水体富营养化的主要元素；氮氧化物是光化学烟雾；装饰材料挥发出的是甲醛等，据此解答。11、B【解析】

已知氧元素的化合价为－2价，根据化合物中化合价的代数和等于零计算可知铅元素(Pb)的化合价为＋2价，综上所述，答案为B。12、C【解析】

由图可知，开始不生成气体，后来生成气体，且耗盐酸体积为，故溶质为、，由可知该反应消耗盐酸，，由可知此反应消耗盐酸，则原，即A溶液中【详解】A.，但题目未告诉气体摩尔体积，所以不知道体积是否为11.2L，故A错误；B.由图可知，开始不生成气体，后来生成气体，且耗盐酸体积为，所以溶质为、，故B错误；C.由分析可知A溶液中，故C正确；D.两反应消耗盐酸的物质的量，，故D错误；故答案为：C。13、C【解析】

A、碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物；B、混合物中至少含有两种物质；C、根据电解质在水中的电离程度可知，电离不完全的电解质为弱电解质；D、碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子。【详解】A、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，故A错误；B、磁铁矿、盐酸都是混合物，而绿矾（FeSO4•7H2O）为纯净物，故B错误；C、CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中电离均不完全，则都属于弱电解质，故C正确；D、烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱（Na2CO3）属于盐，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查物质的分类，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果是解答本题的关键，学生应熟记概念并能利用概念来判断物质的类别。14、D【解析】

①NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②Al和盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；③Al2O3和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；④Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；⑤Na2SO4和盐酸或氢氧化钠都不反应。故选D。15、A【解析】

A、Cl－化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂，故正确；B、Fe3＋化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；C、CuO中CuO化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；D、H2SO4→BaSO4化合价没有发生变化，不需要氧化剂也不需要还原剂，故错误；答案选A。16、D【解析】

A.Na2O2能与CO2反应产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；B.二氧化碳气体能造成温室效应，B正确；C.漂白粉中的有效成分是次氯酸钙，C正确；D.二氧化硅是制取光导纤维的主要材料，而硅常做半导体材料，D错误；答案选D。17、A【解析】

A、铁离子能够氧化碘离子；B、铁离子与硫氰根离子反应，但不属于氧化还原反应；C、该溶液呈酸性或强碱性，铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应，但不属于氧化还原反应；D、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，但不属于氧化还原反应。【详解】A、Fe3+、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A正确；B、Fe3+、SCN﹣之间发生络合反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，但该反应不属于氧化还原反应，故B错误；C、能与金属铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，不能共存，但不属于氧化还原反应，故C错误；D、HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。18、C【解析】

铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，若强碱为NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，可溶性铝盐与NaOH反应生成偏铝酸钠和可溶性盐，显然均生成偏铝酸盐，都有AlO2-生成，故答案为C。【点睛】考查Al及其化合物的性质，把握两性化合物与强碱的反应为解答本题的关键，若强碱为NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，可溶性铝盐与NaOH反应生成偏铝酸钠和可溶性盐。19、B【解析】

A.氧化物、含氧酸同属于化合物，属于并列关系，A不合题意；B.电解质一定是化合物，所以化合物包含电解质，B符合题意；C.溶液、胶体同属于分散系，属于并列关系，C不合题意；D.电解质属于化合物，氯化钠溶液属于混合物，属于并列关系，D不合题意。故选B。20、C【解析】

A．元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，不是实质，故A错误；B．不是所有的氧化还原反应都有氧元素参与，因此反应中有氧原子的得失也不是氧化还原反应的实质，故B错误；C．反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的实质，故C正确；D．任何化学反应发生后都有新物质产生，因此不是氧化还原反应的特征，故D错误；故选C。21、D【解析】

A.难溶性的氢氧化物受热都易分解，Al(OH)3受热能分解，生成氧化铝和水，故A正确；B.氧化铝是两性氧化物，Al2O3既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液，故B正确；C.胶体具有吸附性，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，故C正确；D.氢氧化铝与强碱反应，与弱碱不反应，则Al(OH)3与过量的浓氨水不反应，故D错误；答案选D。22、C【解析】

A．只要溶液显碱性，均可使酚酞变红，如碳酸钠溶液，不一定为碱的溶液，故A错误；B．能使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫，氯气也可以，故B错误；C．湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明该气体一定是氨气，因此溶液中一定含有铵根离子，故C正确；D．焰色反应显黄色，说明一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能排除钾元素，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。选项D是易错点。二、非选择题(共84分)23、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+【解析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，红褐色沉淀G为Fe（OH）3，氢氧化铁分解可以生成氧化铁，则白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）3，由转化关系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成Fe（OH）2，则E是FeCl2，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，A为Fe2O3，E是FeCl2，故答案为：Fe2O3；FeCl2；(2)氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B为Al，高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2−发生双水解反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，与KSCN不反应，但可被氧化生成铁离子，检验Fe2+的方法是：先加入KSCN无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则有Fe2+，故答案为：加入KSCN溶液无现象，再加入新制氯水溶液显血红色则证明有Fe2+。24、Cl2FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O1～100nm是否有丁达尔现象【解析】

金属A是食盐中的元素为Na元素，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属A是Na，Na和水反应生成NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2，F为FeCl2；(2)①金属A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③F是FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1～100nm之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】25、4.00.04149③④①⑥②⑤偏大无影响偏大【解析】

（1）依据计算该“84消毒液”的物质的量浓度；（2）根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算；（3）配制480mL含NaClO的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO溶液，再依据公式n=cV，m=nM计算NaClO的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；

（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。【详解】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为故答案为4.0；（2）已知该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，由（1）知该“84消毒液”的浓度约为4.0mol/L，稀释前后钠离子物质的量不变，则c(Na+)原V=c(Na+)稀释×100V，则稀释后的溶液中c(Na+)稀释=0.04mol·L-1；故答案为0.04；（3）配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO溶液，则NaClO的物质的量为n=cV=0.5L×4.0mol/L=2mol，质量m=nM=2mol×74.5g/mol=149g；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作排序为：③④①⑥②⑤；故答案为149；③④①⑥②⑤；（4）A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈，称得的NaClO质量偏大，则溶液浓度偏大；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，无影响；C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏大；故答案为偏大；无影响；偏大。【点睛】容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液。容量瓶有以下规格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此该题中配制480mLNaClO溶液，需要使用500mL容量瓶，在使用公式n(NaClO)=cV计算NaClO物质的量时，一定注意代入的体积为0.5L，而不是0.48L，这是学生们的易错点。容量瓶的选用原则：如果所配制溶液的体积正好与容量瓶的某一规格一致，直接选用该规格的容量瓶即可，如果不一致，那么选择的容量瓶的规格跟实际配制溶液的体积相比较要大而近，比如该题配制480ml溶液选用500ml容量瓶，再由实际配制的体积计算需要溶质的物质的量。26、坩埚酒精灯H2O2+2HI=2H2O+I2氯气有毒，双氧水比较安全淀粉蓝萃取石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多挥发【解析】

干海带灼烧成海带灰，用水浸泡海带灰，使海带中的I-溶于水，加入稀硫酸和双氧水，I-被氧化为I2，用石油醚萃取，得到I2的石油醚溶液，石油醚易挥发，敞口挥发后得到固体碘。【详解】(1)步骤①是灼烧，需要坩埚、酒精灯、玻璃棒等；(2)步骤③加入双氧水，H2O2氧化I-成为I2，化学方程式为：H2O2+2HI=2H2O+I2；由于氯气有毒，而双氧水比较安全，所以用双氧水氧化I-；(3)碘遇淀粉变蓝，所以可以用淀粉溶液检验碘；(4)步骤④是加入石油醚，使碘从水中进入石油醚中，操作为萃取；石油醚能提取碘水中的碘，说明石油醚不溶于水，而且碘在石油醚中的溶解度大于在水中的溶解度；(5)步骤⑥通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的挥发性。

27、镊子钠的熔点低,反应放热BC先变红后褪色水蒸气8/3mol4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）应用镊子夹取金属钠，因此还需要用到镊子；（2）熔是熔化，说明金属钠与水反应是放热反应，且金属钠的熔点较低；（3）熔化而不滴落，金属铝是活泼的金属，在空气中点燃产生一层致密的氧化薄膜，保护内部铝，熔化而不滴落，还说明氧化铝的熔点比铝高，故BC正确；（4）过氧化钠与水反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，酚酞与碱变红，又因为过氧化钠具有强氧化性，把有色物质氧化，因此溶液的颜色是先变红后褪色；（5）发生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，氧化剂是化合价降低的物质，因此氧化剂是水蒸气，根据反应方程式，3molFe参与反应，转移电子物质的量为8mol，因此1molFe参与反应，转移电子物质的量为8/3mol；（6）氢氧化亚铁容易被氧化成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。28、H+、Al3+、Mg2+2：2：1Fe3+、CO32-是K+焰色反应【解析】试题分析：（1）加入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液没有沉淀生成，说明原溶液含有H＋，且H＋物质的量是0.01mol；加入NaOH溶液，只产生白色沉淀，说明没有Fe3＋，加入过量的氢氧化钠，沉淀先增多后减少，且不能完全溶解，说明原溶液含有Mg2＋、Al3＋；加入10mL50mLNaOH溶液发生的反应是；，加入50mL60mLNaOH溶液发生的反应是；Mg2＋、Al3＋与CO32-不能共存，所以一定不含CO32-；（2）另取该溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀是硫酸钡，物质的量是0.02mol，所以原溶液含有0.02molSO；根据电荷守恒推