《常见的有机物》教案

《常见的有机物》教案一、教学目标知识与技能目标学生能够准确阐述有机物的概念，清晰区分有机物和无机物。熟知常见有机物如甲烷、乙醇、乙酸等的主要性质和用途。学会运用观察、实验等方法获取有关有机物的信息，并能运用比较、分类、归纳等方法对信息进行加工处理。过程与方法目标通过对生活中常见有机物的观察和分析，培养学生从生活中发现化学问题、解决问题的能力。借助实验探究，提升学生的动手操作能力、实验观察能力以及分析实验现象得出结论的能力。组织学生开展小组讨论和交流活动，锻炼学生的合作学习能力和语言表达能力。情感态度与价值观目标激发学生对化学学科的浓厚兴趣，培养学生对生活中各种化学物质和现象的好奇心与探究欲。让学生深刻认识到有机物在人类生活和社会发展中的重要作用，增强学生对化学与生活紧密联系的认识，体会化学学科的实用性。通过了解一些有机物对环境和健康的影响，培养学生的环保意识和健康意识，树立合理使用化学物质的观念。二、教学重难点教学重点明确有机物的概念，掌握有机物的判断方法。认识常见有机物（如甲烷、乙醇、乙酸等）的结构、性质和用途。理解有机物与无机物在组成、性质等方面的差异。教学难点深入理解有机物概念中“除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外”这一限定条件的原因。从微观角度理解有机物种类繁多的原因，以及有机物分子中碳原子的成键特点。能够灵活运用所学知识，准确判断一些复杂化合物是否属于有机物，并解释其性质与有机物概念的关系。三、教学准备多媒体课件，包含有机物在生活中应用的图片、常见有机物的分子结构模型示意图、相关实验视频等。实验用品：甲烷气体（收集在集气瓶中）、乙醇、乙酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酚酞试液、酒精灯、火柴、试管、滴管、燃烧匙、小烧杯等。常见有机物的样品，如塑料、橡胶、纤维、棉布、纸张等，用于课堂展示和实物观察。四、教学过程（一）课程导入（5分钟）展示一系列生活中常见的物品图片，如塑料制品（塑料瓶、塑料袋）、橡胶制品（轮胎、橡胶手套）、食品（米饭、面包、食用油）、衣物（棉布衣服、化纤衣服）等。提问学生：“同学们，在我们的日常生活中，这些物品随处可见，你们知道它们有什么共同特点吗？它们都属于哪一类物质呢？”引导学生思考这些物品的组成和性质特点。展示一些实验室中常见的化学试剂图片，如乙醇（酒精）、乙酸（醋酸）、甲烷（天然气的主要成分）等。继续提问：“大家对这些化学试剂有了解吗？它们在我们的生活和生产中有哪些重要作用呢？”引发学生对这些常见有机物的兴趣。引入课题：“这些物品和化学试剂都属于一类非常重要的化合物——有机物。有机物在我们的生活中无处不在，与我们的衣食住行息息相关。今天，就让我们一起走进有机物的世界，探究常见有机物的奥秘。”（二）知识讲解（25分钟）有机物的概念讲解：“我们把含碳的化合物称为有机物，但像碳的氧化物（如二氧化碳CO_2、一氧化碳CO）、碳酸（H_2CO_3）、碳酸盐（如碳酸钙CaCO_3、碳酸钠Na_2CO_3）等，它们虽然含有碳元素，但由于其组成和性质与无机物相似，因此通常把它们归为无机物。所以，准确地说，有机物是指除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外的含碳化合物。”举例说明：展示一些有机物和无机物的化学式，如甲烷CH_4、乙醇C_2H_5OH、葡萄糖C_6H_{12}O_6（有机物）和氯化钠NaCl、硫酸H_2SO_4、氢氧化钠NaOH（无机物），让学生判断哪些是有机物，哪些是无机物，并说明判断依据，强化对有机物概念的理解。有机物的特点通过多媒体课件展示相关实验视频或图片，引导学生总结有机物的特点：溶解性：多数有机物难溶于水，如将植物油滴入水中，会发现植物油浮在水面上，形成明显的分层现象；但易溶于汽油等有机溶剂，例如将碘放入汽油中，碘能很快溶解。可燃性：许多有机物容易燃烧，如点燃一张纸，纸张会迅速燃烧；用酒精灯点燃一小团棉花，棉花也会剧烈燃烧。熔点和沸点：多数有机物的熔点和沸点较低。以蜡烛为例，蜡烛在常温下是固体，但受热后很快就会熔化，继续加热会燃烧，说明其熔点和沸点相对较低。导电性：大多数有机物是非导电体，如用塑料棒连接电路，灯泡不会发光，说明塑料等有机物不导电。反应特点：有机物之间的反应一般比较复杂，反应速度较慢，且常伴有副反应发生。例如，乙醇和乙酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，这个反应需要加热且反应时间较长，同时还会产生一些副产物。常见的有机物甲烷（）结构：展示甲烷的分子结构模型，讲解甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子通过共价键结合而成的正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。性质：物理性质：通过图片或实物展示，说明甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小（可通过向下排空气法收集甲烷），极难溶于水（也可采用排水法收集）。化学性质：重点讲解甲烷的可燃性。播放甲烷在空气中燃烧的实验视频，让学生观察实验现象：甲烷燃烧时产生明亮的蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁会出现水珠，说明有水生成；迅速将小烧杯倒转过来，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。引导学生根据实验现象写出甲烷燃烧的化学方程式：CH_4+2O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_2+2H_2O。强调点燃甲烷等可燃性气体前一定要检验纯度，防止发生爆炸。用途：结合生活实际，介绍甲烷是天然气、沼气、煤矿瓦斯气的主要成分，在生活中主要用作燃料，为人们提供热能。例如，家庭中使用的天然气灶，就是利用天然气（主要成分是甲烷）燃烧释放的能量来加热食物；在一些农村地区，人们利用沼气池产生的沼气（主要成分也是甲烷）来做饭、照明等。同时，甲烷还是一种重要的化工原料，可用于制造氢气、炭黑、乙炔等化工产品。乙醇（）俗称与物理性质：讲解乙醇俗称酒精，展示一瓶无水乙醇，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。乙醇是无色、有特殊香味的液体，密度比水小（将乙醇和水混合，乙醇会浮在水面上），易挥发（打开酒精瓶盖，能闻到明显的酒精气味，说明酒精易挥发），能与水以任意比例互溶。化学性质：同样强调乙醇的可燃性，演示乙醇在空气中燃烧的实验，让学生观察现象：乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，同样会生成二氧化碳和水。写出乙醇燃烧的化学方程式：C_2H_5OH+3O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_2+3H_2O。此外，乙醇还能与一些金属（如钠）发生反应，生成氢气，但这一反应在初中阶段不作重点要求，可简单提及以拓宽学生的知识面。用途：联系生活，介绍乙醇在生活中的广泛应用。饮用酒中都含有一定量的乙醇，如啤酒中乙醇的含量一般为3%-5%，葡萄酒中乙醇含量约为7%-16%，白酒中乙醇含量较高，可达38%-65%等。乙醇还是重要的化工原料，可用于制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。在医疗上，常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂，因为这个浓度的酒精能使细菌的蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的。此外，乙醇还可作为车用燃料，如乙醇汽油就是在汽油中加入一定比例的乙醇混合而成的，使用乙醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。乙酸（）俗称与物理性质：介绍乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分。展示一瓶醋酸溶液，让学生观察其外观，醋酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，具有腐蚀性，纯醋酸（冰醋酸）在温度较低时会凝结成冰状晶体。化学性质：重点讲解乙酸具有酸的通性。通过实验演示来验证：与指示剂反应：向两支试管中分别加入少量醋酸溶液，一支试管中滴入几滴紫色石蕊试液，观察到溶液变红，说明醋酸能使紫色石蕊试液变红；另一支试管中加入少量无色酚酞试液，溶液不变色。与活泼金属反应：向一支试管中加入少量锌粒，再加入适量醋酸溶液，观察到有气泡产生，说明醋酸能与活泼金属（如锌）发生置换反应，生成氢气，化学方程式为2CH_3COOH+Zn=(CH_3COO)_2Zn+H_2↑。与金属氧化物反应：取少量氧化铜粉末放入试管中，加入醋酸溶液，加热，观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色，说明醋酸能与金属氧化物（如氧化铜）反应，化学方程式为2CH_3COOH+CuO=(CH_3COO)_2Cu+H_2O。与碱反应：向一支试管中加入少量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后逐滴加入醋酸溶液，边加边振荡，观察到溶液红色逐渐褪去，说明醋酸能与碱（如氢氧化钠）发生中和反应，化学方程式为CH_3COOH+NaOH=CH_3COONa+H_2O。与某些盐反应：向一支试管中加入少量碳酸钠粉末，再加入醋酸溶液，观察到有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明醋酸能与某些盐（如碳酸钠）反应，生成二氧化碳气体，化学方程式为2CH_3COOH+Na_2CO_3=2CH_3COONa+H_2O+CO_2↑，并且通过这个实验可以比较醋酸和碳酸的酸性强弱，醋酸能与碳酸钠反应生成碳酸（H_2O+CO_2），说明醋酸的酸性比碳酸强。用途：在生活中，乙酸常用作调味品，如食醋就是利用了醋酸的酸性和特殊风味来增添食物的口感。在工业上，乙酸是生产醋酸纤维、喷漆、香料、染料和医药等的重要原料。例如，醋酸纤维可用于制造电影胶片、人造丝等；在医药领域，一些药物的合成也需要用到乙酸作为原料或中间体。（三）课堂练习（15分钟）展示一些化合物的化学式，如C_6H_{12}O_6（葡萄糖）、CaCO_3（碳酸钙）、C_2H_4（乙烯）、H_2CO_3（碳酸）、CH_3OH（甲醇）、NaCl（氯化钠）等，让学生判断哪些是有机物，哪些是无机物，并要求学生说明判断的依据。随机抽取学生回答问题，对于回答正确的学生给予肯定和表扬，对于回答错误的学生，引导其他同学一起分析错误原因，帮助其理解和掌握有机物的判断方法。给出一些关于常见有机物性质和用途的描述，让学生判断对错，并改正错误的描述。例如：甲烷是一种无色、无味、密度比空气大的气体，易溶于水。（错误，甲烷密度比空气小，极难溶于水）乙醇具有可燃性，燃烧时产生黄色火焰，生成二氧化碳和氢气。（错误，乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水）乙酸具有酸的通性，能使无色酚酞试液变红。（错误，乙酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色）让学生先独立思考，然后在小组内交流讨论，最后每个小组派代表回答问题。通过这种方式，加深学生对常见有机物性质和用途的记忆和理解。联系生活实际，提出一些问题让学生思考和回答。例如：“为什么在加油站附近要严禁烟火？”（因为加油站周围空气中含有汽油等有机物的蒸汽，遇到明火容易发生爆炸）“在家庭中，使用天然气做饭时，如果发现天然气泄漏，应该如何处理？”（首先要关闭天然气阀门，切断气源，然后迅速打开门窗通风，严禁在现场使用明火或开关电器等，防止产生电火花引发爆炸）“为什么用食醋可以除去水壶中的水垢？”（因为水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，食醋中的醋酸能与它们发生反应，将不溶性的水垢转化为可溶性的物质，从而除去水垢）鼓励学生积极发言，分享自己的想法和答案，教师进行点评和总结，引导学生将所学的化学知识应用到实际生活中，提高学生解决实际问题的能力。（四）课堂总结（8分钟）引导学生回顾本节课所学的主要内容，包括有机物的概念、特点，常见有机物（甲烷、乙醇、乙酸）的结构、性质和用途，以及有机物与无机物的区别等。可以通过提问的方式，让学生逐一回答，教师进行补充和完善。例如：“哪位同学能来说一说有机物的概念是什么？”“有机物有哪些特点呢？”“甲烷的物理性质和化学性质分别有哪些？”“乙醇和乙酸在生活中有哪些常见的用途？”等。强调本节课的重点和难点内容，帮助学生梳理知识脉络，形成系统的知识体系。重点强调有机物概念中对含碳化合物的特殊限定，以及常见有机物性质和用途的重要性。对于难点内容，如从微观角度理解有机物种类繁多的原因，可以再次进行简单解释和说明，帮助学生加深理解。总结有机物在人类生活和社会发展中的重要作用，鼓励学生在今后的生活中继续关注身边的化学物质，发现更多与有机物相关的有趣现象和问题，并尝试用所学的化学知识去解释和解决。同时，提醒学生要注意有机物的合理使用，避免因不当使用有机物对环境和健康造成危害。（五）作业布置（2分钟）布置书面作业：课后习题中的相关题目，要求学生认真完成，巩固本节课所学的知识。通过书面作业，进一步加深学生对有机物概念、性质和用途的理解和掌握，提高学生运用知识解决问题的能力。布置实践作业：让学生回家后，观察自己家中有哪些物品是由有机物制成的，记录下来，并查阅资料了解这些有机物的名称、性质和用途，下节课与同学们进行分享和交流。通过实践作业，培养学生观察生活、收集信息的能力，让学生更加深入地了解有机物在日常生活中的广泛应用，增强学生对化学学科的兴趣和热爱。五、课堂练习请说出有机物的概念，并举例说明哪些化合物属于有机物，哪些属于无机物。参考答案：有机物是指除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外的含碳化合物。例如，甲烷（CH_4）、乙醇（C_2H_5OH）、葡萄糖（C_6H_{12}O_6）等属于有机物；二氧化碳（CO_2