2024北京五十五中高一12月月考化学试题

试题试题2024北京五十五中高一12月月考化学本试卷共8页，共100分，调研时长80分钟第一部分（选择题共42，分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23A1-27Cl-35.5Fe-56本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。1．1991年，我国化学家张青莲用同位素质谱法准确测得钢元素（In）的原子量为114.818±0.003，原子量委员会采用为新标准。已知In位于元素周期表第5周期ⅢA族。下列说法不正确的是（）A.In的金属性强于AlB.In的原子结构示意图为C.In为过渡元素D.In的最高价为+3价2．下列说法正确的是（）A.自然界中存在单质形式的钠元素B.四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料C.实验室中，金属钠可保存在煤油中D.工业炼铁的原理是将铁元素从矿石中氧化出来3．关于下图所示过程的说法正确的是（）A.甲比乙中溶质的质量分数小B.乙中C.乙比甲中KCl的溶解度大D.乙中4．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、用量、浓度等）改变时，不会引起产物改变的是（）A.Al和溶液B.Na和C.和盐酸D.Fe和5．钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下，I．钠与水反应Ⅱ．铁与水蒸气反应下列说法不正确的是（）A.Ⅰ中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低B.Ⅰ中钠与水反应的离子方程式：C.Ⅱ中有肥皂泡产生说明有生成D.Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式：6．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是（）A.原子核外最外层电子数都是ⅠB.单质与水反应的剧烈程度：C.最高价氧化物对应水化物的碱性：D.碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物7．下列关于和的叙述中，不正确的是（）A.二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现B.将铁粉加入氯水中，最终只能得到溶液C.酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂D.分别向盛有溶液和溶液的试管中加入溶液，最终可得相同物质8．下列解释实验现象的离子方程式正确的是（）A.用稀盐酸溶解大理石：B.用于自来水消毒：C.用溶液蚀刻覆铜板：D.向溶液中加入过量澄清石灰水，出现白色沉淀：9．下列说法正确的是（）A.的摩尔质量是16B.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量C.25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于D.固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离10．用代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.与足量氯气反应时失去的电子数为B.常温常压下，中氮分子数目为C.溶液中数目为D.中含有的原子数为11．用砂纸仔细打磨铝片后，称取质量均为的两块铝片，将其中一铝片迅速放入溶液中，另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积的溶液中。下列说法不正确的是（）A.均有氧化还原反应发生B.消耗的物质的量相同C.均有气体生成，且体积相同D.均有生成，且质量相同12．用含有和少量的铝灰制备，工艺流程如下（部分操作和条件略）。Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤；II．向滤液中加入过量溶液，充分反应；Ⅲ．调节溶液的约为3，加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品。已知：①生成氢氧化物沉淀的开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8②一定条件下，可与反应生成下列说法不正确的是（）A.I中溶液中的阳离子有和B.Ⅱ的目的是将氧化为C.III中棕色沉淀含有和D.Ⅳ中发生了反应：13．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（）转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是（）A.反应Ⅰ的离子反应方程式为B.反应Ⅱ中氧化剂与的物质的量之比为1:2C.反应过程中混合溶液内和离子的总数一定保持不变D.若用替换，每消耗分子，最少消耗分子14．不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KI还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001n②中性0.00110n下列说法正确的是（）A.反应①，B.对比反应①和②，C.随反应进行，①体系中增大D.随反应进行，②体系中不变第二部分（非选择题共58分）15．铁泥（主要成分为及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水）是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺（部分步骤已略去），用于生产七水合硫酸亚铁（）或柠檬酸铁铵。（1）过程Ⅰ中分离出杂质的操作是_____________。（2）制备柠檬酸铁铵①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：____________②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为_____________________。（3）制备①过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是________________________。②过程I中加入硫酸至固体不再溶解，则经过程V反应后所得溶液中的物质的量最多为_______mol。16．碘（1）是人体必需的微量元素之一。（1）常见的碘的核素有，它们互称为______________________。（2）可用于治疗甲亢。的原子核内中子数为_____________________。（3）碘在元素周期表中的位置是__________________。（4）①碘元素的非金属性比氯元素的弱，用原子结构解释原因：Ⅰ和Cl位于同一主族，最外层电子数相同，_________________。②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是_________（填序号）a.碘单质的熔点高于氯单质b.高氯酸的酸性强于高碘酸c.与的化合比与的化合更容易（5）氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。资料：i．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有．ⅱ．Kl溶液不能溶解氢氧化铁，Kl溶液与溶液反应的产物中含有，①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是；氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是_____________。②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同：________________________。17．我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。已知：索尔维制碱法总反应：（作为废液排放）根据以上流程回答下列问题：（1）与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法最突出的优点是_______（填字母）。A.原料利用率高B.设备少C.生产方便（2）向饱和溶液中通入足量，无生成，原因是____________。（3）若实验时向饱和食盐水中通入的先后顺序是先通入_____________。沉淀池发生反应的化学方程式为_________________________。（4）向盐析池中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和的溶解度曲线，需采用的操作为__________、_________、洗涤、干燥。18．实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。资料：遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的。（1）I中制备氯气时，发生反应的化学方程式是_____________________。（2）Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是________________。（3）利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥蓝色石蕊纸花，并向_________中滴少量水将纸花润湿。②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及__________现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是___________。（4）利用装置V探究的氧化性。V中盛有溶液，随通入，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。为进一步验证被氧化后所得的产物，实验方案如下：分别取少量V中反应后的溶液于两支试管中，____________。19．利用溶液和覆铜板可间作所需要的图案，某小组设计制备溶液并研究其与铜的反应。I．制备氯化铁溶液：用硫铁矿渣（主要成分为）制备氯化铁溶液，主要流程如下。（1）反应釜中与盐酸反应的离子方程式为_____________________。（2）用离子方程式表示混合器中加入氯气的目的：______________________________。II．探究与Cu的反应，实验及现象记录如下：已知：和均为难溶于水的白色沉淀。（1）依据“ii中溶液为浅绿色”，推测其含有的阳离子为__________。（2）证明ii中灰白色沉淀含有；取少量灰白色沉淀，加入过