专题34 电离平衡（原卷版）【好题汇编】十年（2016-2025）高考化学真题分类汇编（全国通.用）

PAGE1专题34电离平衡考点十年考情（2016-2025）命题趋势考点01电离平衡的理解及应用2025：广东、浙江2024：天津、北京、浙江2023：天津、浙江2022：福建、湖北、浙江、全国乙卷2021：天津、浙江2020：北京、天津、浙江2019：浙江、全国III卷2018：浙江2017：浙江、全国III卷2016：全国III卷、江苏、浙江注重考查学科核心知识：本专题的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、电离平衡的影响因素、电离常数的应用和计算等核心知识。强调知识的灵活运用与综合分析：弱电解质的电离平衡是中学化学基本理论中的重要组成部分，也是学习中比较难理解的内容，更是近几年高考命题的必考内容，主要以选择题的形式出现。高考有关本部分内容的考查除了文字叙述题外，常以图表、图像创设新情境，考查考生的观察、理解能力。考点02电离平衡图像分析2025：全国卷、河北、甘肃2024：湖南、河北、新课标卷2023：福建、湖北、浙江2022：湖北2021：湖北、湖南、全国乙卷、浙江2020：海南2019：天津、全国I卷2018：浙江2017：全国II卷、浙江2016：天津知识点知识点01电离平衡的理解及应用1．（2025·广东·高考真题）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是A．加水稀释，浓度一定下降B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升C．的电离方程式为：D．体系中，2．（2025·浙江·高考真题）时，的电离常数。下列描述不正确的是A．B．C．D．溶液中，，则3．（2024·天津·高考真题）甲胺水溶液中存在以下平衡：。已知：时，的，的。下列说法错误的是A．的B．溶液中存在C．时，溶液与溶液相比，溶液中的小D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在4．（2024·北京·高考真题）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是A．依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向B．依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大D．依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱5．（2024·浙江·高考真题）常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。已知：下列说法不正确的是A．溶液中存在B．将溶液稀释到，几乎不变C．溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有D．存在反应是出现白色沉淀的主要原因6．（2023·天津·高考真题）下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是羧酸pKa4.762.592.872.90A．酸性强弱：B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<BrC．25℃时的pKa大小：D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱：7．（2023·天津·高考真题）在浓度为的溶液中，如下说法正确的是A．溶液中浓度最大的离子是B．C．D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为8．（2023·浙江·高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验：实验I：往溶液中滴加溶液。实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B．实验I中时，存在C．实验Ⅱ中发生反应D．实验Ⅱ中时，溶液中9．（2022·福建·高考真题）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的步骤操作或叙述AⅠ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度滴定时应始终注视滴定管中的液面BⅡ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液应使用干燥的容量瓶CⅢ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的应在相同温度下测定DⅣ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度计算式为A．A B．B C．C D．D10．（2022·湖北·高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是A． B．C． D．11．（2022·浙江·高考真题）时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(醋酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是A．恰好中和时，溶液呈碱性B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为：C．滴定过程中，D．时，12．（2022·浙江·高考真题）时，苯酚的，下列说法正确的是A．相同温度下，等的和溶液中，B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小13．（2022·全国乙卷·高考真题）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为14．（2022·浙江·高考真题）已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+115．（2021·天津·高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A．在溶液中B．在溶液中C．在溶液中D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中16．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于弱电解质的是A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH17．（2021·浙江·高考真题）25℃时，下列说法正确的是A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol18．（2020·北京·高考真题）室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD．醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑19．（2020·天津·高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则D．在溶液中，20．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确的是A．的盐酸中B．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性C．常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质D．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大21．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确的是A．的溶液不一定呈碱性B．中和pH和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则22．（2019·全国III卷·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A．每升溶液中的H+数目为0.02NAB．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强23．（2019·浙江·高考真题）室温下，取20mL0.1mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列说法不正确的是A．0.1mol·L−1H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1mol·L−1B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10mLC．当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)24．（2019·浙江·高考真题）下列说法不正确的是A．测得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃时，将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.025．（2018·浙江·高考真题）下列说法不正确的是A．pH＜7的溶液不一定呈酸性B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性26．（2018·浙江·高考真题）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液中：B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中D．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同27．（2017·浙江·高考真题）为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是A．测定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积28．（2017·全国III卷·高考真题）为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol的中，含有个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加个P-Cl键29．（2017·浙江·高考真题）室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．0.1mol·L-1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色30．（2016·全国III卷·高考真题）下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变31．（2016·江苏·高考真题）下列说法正确的是A．氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子B．溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，中含有的分子数为个D．室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强32．（2016·浙江·高考真题）常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多知识点知识点02电离平衡的图像分析33．（2025·全国卷·高考真题）总浓度为的水溶液中存在平衡：、。溶液中、、与关系如下图所示。下列叙述正确的是A．M、N分别为、关系曲线B．C．溶液中D．的溶液中34．（2025·河北·高考真题）已知和结合形成两种配离子和常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示：下列说法错误的是A．B．C．图中a点对应的D．当时，体系中35．（2025·甘肃·高考真题）氨基乙酸是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：在25℃时，其分布分数[如=]与溶液pH关系如图1所示。在溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是A．曲线Ⅰ对应的离子是B．a点处对应的pH为9.6C．b点处D．c点处36．（2024·湖南·高考真题）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是A．水的电离程度：B．M点：C．当时，D．N点：37．（2024·河北·高考真题）在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。下列说法正确的是A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率38．（2024·新课标卷·高考真题）常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]下列叙述正确的是A．曲线M表示的变化关系B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有C．的电离常数D．时，39．（2023·福建·高考真题）时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是A．曲线n为的变化曲线 B．a点：C．b点： D．c点：40．（2023·湖北·高考真题）为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是A．当时，体系中B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为C．的平衡常数的lgK约为14D．当时，参与配位的41．（2023·浙江·高考真题）甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是A．活性成分在水中存在平衡：B．的废水中C．废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少D．废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在42．（2022·湖北·高考真题）下图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是A．的为B．的酸性比的强C．时，的浓度比的高D．时，溶液中浓度最高的物种为43．（2021·湖北·高考真题）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化B．H3PO3的结构简式为C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO)D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K>1.0×10544．（2021·湖南·高考真题）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A．该溶液中：B．三种一元弱酸的电离常数：C．当时，三种溶液中：D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：45．（2021·全国乙卷·高考真题）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是A．溶液时，B．MA的溶度积C．溶液时，D．HA的电离常数46．（2021·浙江·高考真题）实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)47．（2020·海南·高考真题）某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A．该酸-lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常数Kh=C．当该溶液的pH=7.0时，c(HA)<c(A-)D．某c(HA)：c(A-)=4：1的缓冲溶液，pH≈448．（2019·天津·高考真题）某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ代表溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同49．（2019·全国I卷·高考真题）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)50．（2018·天津·高考真题）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO45