河北省宣化一中张北一中2026届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含解析

河北省宣化一中张北一中2026届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：反应a：下列分析不正确的是A．Fe3O4具有磁性B．反应a中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂C．从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4D．Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水2、下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是()A．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3 B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．次氯酸钙比次氯酸稳定3、卤素单质的性质按、、、的顺序依次增强的是（）A．与氢气反应的剧烈程度 B．非金属活泼性的强弱C．对应离子的还原性 D．氢化物的稳定性4、已知某元素有两个电子层，第二层电子数是第一层电子数的3倍。下列关于该元素的叙述不正确的是A．第三周期ⅡA族 B．原子最外层有6个电子C．是一种非金属元素 D．常温下单质为气体5、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，则X离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+Cl－X个数3a3a2abA．NO3-、4a B．SO42-、4a C．OH-、8a D．SO42-、5a6、下列关于氯水的叙述,正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D．氯水放置数天后Cl2浓度不变7、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部8、某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为1∶1.9，原子个数比为1∶3，则金属的相对原子质量为A．27B．56C．23D．649、关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）A．使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B．静置后所得液体上层呈紫红色C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D．如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功10、已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是()A．X为酸、Y为碱 B．X为碱性氧化物、Y为酸C．X为盐、Y为碱 D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物11、下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应12、下列说法中正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C．合金的硬度一般比成分金属的大D．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO313、下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论A．铝片放入浓硫酸中无明显变化铝与冷的浓硫酸不发生化学反应B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落Al2O3的熔点高于AlC．铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液铝片溶解铝比镁更活泼D．将Cl2通入盛有湿润红色布条的洗气瓶红色布条褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D14、下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O15、从20mL如图所示Na2CO3溶液中取出10mL，取出溶液中Na+的物质的量为（）A．0.005mol B．0.01mol C．0.5mol/L D．1mol/L16、在500g0.2%的盐酸和500g2%的盐酸中，分别加入钠，钠全部反应后，产生的气体A．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多B．一样多C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D．由反应的剧烈程度决定二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：试回答下列问题：（1）写出A、B、C的化学式：A_____、B_______、C_________。（2）反应E溶液＋A→F溶液＋C的离子方程式为：______________；D溶液＋A→F溶液的离子方程式为：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：_________。（3）写出除去D溶液中F杂质的离子方程式：________。18、A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。请回答下列问题：（1）写出化学式：B____________，D___________。（2）五种化合物中难溶于水的是___________________（填化学式）。（3）写出下列反应的离子方程式：A→B：_________________________________________________。B→E：_________________________________________________。C→E：_________________________________________________。19、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________________________________；（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：____________________________________；（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：__________________________；（4）A中试剂是______，D中试剂是______；（5）E装置的作用是_________________________；（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______________________________。20、Ⅰ．（1）指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)①_____________________________________；②_______________________________________。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．玻璃棒用作引流b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为有色溶液)，下层_____色。Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：（1）欲证明滤液中存在SO42－、OH-，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42－、OH-均存在。（2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。21、有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A和B按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色。只将A通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：________、________。(2)写出A和B按1∶1的体积比混合充分的离子方程式：_______________________。(3)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是________________________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

Fe3O4可以认为有的Fe2＋和的Fe3＋，据此分析；【详解】A.Fe3O4具有磁性，故A说法正确；B.Fe3O4可以认为有的Fe2＋和的Fe3＋，不存在化合价的变化，即该反应不属于氧化还原反应，故B说法错误；C.按照选项B分析，系数分别是1、2、8、1、4，故C说法正确；D.Fe3O4与盐酸反应Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，FeCl2和FeCl3属于盐，故D说法正确；答案为B。2、B【解析】

A.铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；B.二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应，得不到亚硫酸钙，故错误；C.氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，故正确；D.次氯酸见光能分解，但次氯酸钙较稳定，故正确。故选B。3、C【解析】

元素原子结构的变化决定其性质的变化，同一主族元素随着元素原子核电荷数的递增，原子半径、离子半径逐渐增大；原子核与最外层电子之间的距离增大，原子核对最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱；因为非金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性也逐渐减弱，以此解答该题。【详解】A.非金属性F＞Cl＞Br＞I，则与氢气反应的难易程度为由易到难，与上述规律不一致，故A不选；B.非金属性F＞Cl＞Br＞I，与上述规律不一致，故B不选；C.非金属性F＞Cl＞Br＞I，单质的氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性依次增强，与上述规律一致，故C选；D.非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此，氢化物的稳定性逐渐减弱，与上述规律不一致，故D不选；故答案选C。【点睛】同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，得电子能力减弱；因此单质的活泼性逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强。4、A【解析】

根据元素有两个电子层，第二层电子数是第一层电子数的3倍可知，该元素为氧元素，然后根据氧原子的结构进行解答。【详解】该元素有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，则该元素为氧元素，位于元素周期表的第二周期ⅥA族，该元素属于非金属元素；常温下，该元素形成的单质有氧气、臭氧，均为气体；答案选A。5、D【解析】

溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）=2a×N（Cl-）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则A.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），电荷不守恒，故A错误；B.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），电荷不守恒，故B错误；C.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）≠2a×N（Cl-）+8a×N（OH-），电荷不守恒，故C错误；D.3a×N（Na+）+3a×3N（Al3+）=2a×N（Cl-）+5a×2×N（SO42-），电荷守恒，故D正确；故选：D。6、B【解析】

A．氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；

B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；

C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧气，故C错误；

D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，酸性增强，故D错误；

故选B。7、C【解析】

①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成硫单质（有黄色沉淀生成），而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；③SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；④SO2具有还原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2；综上，故答案选C。8、B【解析】

原子个数比为1∶3，设该金属为A，那么它的氯化物的分子式为ACl3，因为和金属形成的氯化物中氯原子肯定是得到电子，化合价为-1价，氯的相对原子质量为35.5，其质量比为A：35.5×3=1∶1.9，解得A=56，故答案B正确。故选B。9、D【解析】

A、萃取实验主要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，不需要容量瓶，故A错误；B、CCl4的密度大于水的密度，因此碘的四氯化碳溶液应在下层，即下层为紫红色，故B错误；C、碘单质易溶于四氯化碳，碘在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，故C错误；D、碘易溶于四氯化碳，无论碘水是否是饱和，都可用四氯化碳萃取，故D正确；答案选D。【点睛】选择萃取剂的原则；①被萃取的物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，②萃取剂与被萃取的物质不能发生反应，③萃取剂与原溶剂不能互溶。10、D【解析】

X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。故选D。11、D【解析】

根据氧化还原反应的相关概念分析回答。【详解】A、氧化还原反应中电子转移引起化合价升降变化，电子转移是氧化还原反应的本质，化合价升降变化是氧化还原反应的特征，A项错误；B、氧化还原反应一定有电子转移和化合价升降，不一定有氧元素参加，B项错误；C、失电子的氧化反应和得电子的还原反应一定同时发生，C项错误；D、某些氧化还原反应中，同一物质的不同元素或同种元素化合价升降，如氯酸钾的分解反应，氯气与氢氧化钠溶液的反应，D项正确；故选D。12、C【解析】

A.氯水中含HCl、HClO，久置的氯水中只含HCl，所以向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色，故A错误；B.正常雨水的pH约为5.6，因为其中溶解了二氧化碳，而pH<5.6的雨水为酸雨，故B错误；C.合金的熔点低于成分金属的熔点，合金的硬度一般比成分金属的大，故C正确；D.硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，而不会生成三氧化硫，故D错误；故选C。13、B【解析】

A．铝片放入浓硫酸中发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，不是不反应，故A错误；B．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；C．金属活泼，是指和酸反应生成H2速率的快慢。生成H2快的金属比较活泼，现在是和NaOH反应，NaOH不是酸，故C错误；D．将Cl2通入盛有湿润的红色布条的洗气瓶中，氯气与水生成的次氯酸具有漂白性，而Cl2没有漂白性，故D错误；故选：B。14、D【解析】

A.硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，盐酸为强酸，应写离子形式，硅酸沉淀应写化学式，正确的离子方程式为：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓，故A错误；B.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B错误；C.硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，电荷不守恒，正确的离子方程式为：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C错误；D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确。故选D。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。15、B【解析】

0.5mol/L的Na2CO3溶液20mL，可以算出碳酸钠的物质的量n=cV=0.5mol/L×0.02L=0.01mol，取出10mL，取出的碳酸钠的物质的量为mol=0.005mol，1mol碳酸钠含有2mol钠离子，钠离子的物质的量是碳酸钠的物质的量的两倍，故钠离子的物质的量=0.005mol×2=0.01mol，答案选B。【点睛】向一定物质的量浓度的溶液取出一部分，浓度不变，物质的量改变。16、B【解析】

钠性质活泼，既能置换酸中的氢，也能置换水中的氢。【详解】金属Na的性质活泼，既能置换酸中的氢，也能置换出水中的氢，在500g0.2%的盐酸和500g2%的盐酸中，分别加入钠，金属Na会完全反应，转移电子数相同，所以产生的氢气相同；故选B。【点睛】Na既能与酸反应生成氢气，又能与水反应生成氢气，则生成氢气的量取决于钠。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeCl1H1Fe＋1H＋=Fe1＋＋H1↑1Fe3＋＋Fe=3Fe1＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色1Fe1＋＋Cl1=1Fe3＋＋1Cl－【解析】

A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，A与B反应生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互转化可知，A为Fe，B为Cl1，D为FeCl3，F为FeCl1．B与C反应生成E，Fe与E溶液反应得到氯化亚铁与C，则C为H1，E为HCl，以此解答该题。【详解】(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，故D溶液中含Fe3＋，根据题干信息可推知A为Fe，结合框图中E溶液与A反应生成F溶液和气体C可确定E溶液为酸，故E为HCl，由此推知B、C分别为Cl1、H1，D、F分别为FeCl3、FeCl1。(1)E为HCl，溶液与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+1H+=Fe1++H1↑；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为1Fe3++Fe=3Fe1+，F为FeCl1，加入氢氧化钠溶液，可生成不稳定的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现象为溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色；(3)除去氯化铁中的氯化亚铁，可通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-。18、Al(OH)3AlCl3Al(OH)3、Al2O3AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O【解析】

B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2，结合对应物质的性质解答该题。【详解】B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2；(1)通过以上分析知，B为Al(OH)3，D为AlCl3；(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；(3)A→B的反应为AlO2-和Al(OH)3的转化，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；B→D为Al(OH)3溶于NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；C→E为A12O3溶于NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O。【点睛】考查铝及其化合物之间的转化，根据B能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知，B是氢氧化铝，再结合物质的反应条件、反应物来分析解答，难度中等，注意偏铝酸根离子和碳酸根离子不能共存，为易错点。19、Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O浓H2SO4逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2检查装置的气密性品红溶液无水硫酸铜防止空气中的水蒸气进入D中C中黑色的固体变成红棕色，D中白色粉末变成蓝色．【解析】（1）锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）由于反应时浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2；（3）装置是气体验证实验，所以在安装好装置后，必不可少的一步操作是先检查装置的气密性；（4）分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，则D中试剂是无水硫酸铜；（5）为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰，目的是防止空气中的水蒸气进入D中；（6）氢气具有还原性，能把氧化铜还原为铜，则证明气体X中含有氢气的实验现象是C中黑色的固体变成红棕色，D中白色粉末变成蓝色。20、温度计伸入液面内冷凝水上进下出bd过滤萃取分液D紫红酚酞盐酸和BaCl2用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3次【解析】

I.（1）.温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，冷凝水应下进上出；（2）.过滤要遵循“一贴二低三靠”；II.海藻灼烧浸泡得到海藻灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，得到含碘的水溶液，加入有机萃取剂进行分液萃取得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到晶体碘；III.（1）.证明滤液中存在SO42－、OH-，可先加入酚酞，溶液变红可以说明滤液中含有OH-，用盐酸酸化后加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明滤液中含有SO42－；（2）.洗涤沉淀的操作为向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复2~3次。【详解】I.（1）.①.进行蒸馏操作时，因温度计是测量馏分的温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，与支管口相平而不能插入液面以下，故答案为温度计伸入液面内；②.为了达到更好的冷凝效果，冷凝水应与蒸汽逆流且充满整个冷凝管，所以冷凝水应从下口进水、上口出水，故答案为冷凝水上进下出；（2）.a.玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故a正确；b.玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动，因为这样可能会捣破