2026届云南省腾冲一中化学高二第一学期期末经典模拟试题含答案

2026届云南省腾冲一中化学高二第一学期期末经典模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)>c(Ba2＋)B．将10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(CO32-)C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH4+)＋c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)D．0.2mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)2、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO3、40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是()A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2＋数目4、某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等5、某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是A．Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕B．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积不相等D．Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和6、下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．明矾净水7、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（）A．3A+2B=4CB．2A+3B=6CC．3A+2B=CD．2A+3B=4C8、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）A．2.0mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．0.5mol·L-19、在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2，该反应利用了铜的什么性质A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性10、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧11、下列物质中既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应的是（）A．Fe B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Mg(OH)212、下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油13、铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（）A．导热性 B．具有金属光泽 C．延展性 D．导电性14、已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。向浓度均为0.01mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是()A．较先出现的沉淀是Mg(OH)2B．两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大C．相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度D．当两种沉淀共存时，溶液中Cu2＋和Mg2＋均不存在15、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。有关反应速率的说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．分别用A、B、C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1C．2min内的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的16、已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮，如：现有化学式C7H14的烯烃，与H2完全加成后的产物，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9:6:1，满足条件的烯烃经O3氧化后，在Zn存在下水解的产物共可能有几种(不考虑立体异构)()A．2种 B．4种 C．5种 D．6种17、已知:在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol，下列说法错误的是A．与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是283kJB．CO2(g)=C(s)+O2(g)△H=+393．5kJ/molC．3molC(s)与2molO2(g)完全反应放出的热量为614.5kJD．已知相关的化学键键能数据如下化学键H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=+99kJ/mol18、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D．将装有NO2的密闭烧瓶置于开水中颜色变深，则2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应19、某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失。下列叙述正确的是A．四种物质都存在 B．有甲酸乙酯和甲酸C．有甲酸乙酯和甲醇 D．有甲酸乙酯，可能有甲醇20、某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O设计左下图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如右下图，下列有关叙述错误的是A．pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极B．pH=0.68时，反应处于平衡状态C．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43-D．pH=5时，负极电极反应式为2I--2e-=I221、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液两支试管都都有气泡产生醋酸和硅酸的酸性比碳酸强B室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁感觉变凉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pHpH减小稀释后NH3·H2O电离程度减小A．A B．B C．C D．D22、金属钠能与下列物质反应且有沉淀产生的是（）①NH4Cl溶液②KCl溶液③Ca(HCO3)2溶液④MgSO4溶液⑤澄清饱和石灰水A．①②B．②③C．①④⑤D．③④⑤二、非选择题(共84分)23、（14分）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：

其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：-CHO+请回答下列问题：G的分子式是__，G中官能团的名称是__；第①步反应的化学方程式是__；B的名称(系统命名)是__；第②～⑥步反应中属于取代反应的有__(填步骤编号)；第④步反应的化学方程式是________；写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式__，①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

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(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)．25、（12分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一I3一。通过测平衡体系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。I、某同学为测定上述平衡体系中c(12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定时，可采用____做指示剂，滴定终点的现象是____。下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。A．方案可行。能准确测定溶液中的c(12)B．不可行。因为I一能与Na2S203发生反应C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85。回答下列问题：操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。试指出该操作中应注意的事项为____。（任写一条）下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。实验测得上层溶液中c（I3一）=0.049mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I一I3一的平衡常数K=___（用具体数据列出计算式即可）。26、（10分）下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：仪器名称：a_____，b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是________________________。为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。①KMnO4溶液②稀盐酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______________。铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。27、（12分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。回答下列问题：滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。本实验到达滴定终点的标志是________________________________。通过上述数据，求得x=___________。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。28、（14分）认真观察下列装置，回答下列问题：装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为__________________。装置A中总反应的离子方程式为____________________________。装置D中总反应的离子方程式为_____________________________。若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为__________。当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为____L(标准状况下)。29、（10分）依据原电池原理，回答下列问题：图1是依据氧化还原反应：Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu设计的原电池装置。①电极X的材料是_____（填化学名称），反应过程中电极X的现象是_______。②Y电极发生的电极反应式为：_______。图2是使用固体电解质的燃料电池，该燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O。装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e―=2O2－)。①c电极为____极。（填“正”或“负”）②B物质为______。③d电极上的电极反应式为_______。④固体电解质中O2－离子移向_______电极。（填“c”或“d”）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、D3、C4、C5、C6、B7、A8、A9、B10、D11、B12、B13、C14、C15、C16、C17、D18、D19、D20、D21、C22、D二、非选择题(共84分)23、C