2026届上海市金山区金山中学化学高三第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2026届上海市金山区金山中学化学高三第一学期期中综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。下列说法正确的是A．Cu2(OH)3Cl属于有害锈B．Cu2(OH)2CO3属于复盐C．青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层D．用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAB．10gD2O含有的质子数、中子数均为5NAC．46g乙醇分子中含有的碳氢键数为6NAD．足量的Fe与2.24LCl2充分反应转移的电子数为0.2NA3、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、C1-B．在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42-C．pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、C1-D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、C1-4、氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。下列说法正确的是A．氢化钙中的氢元素为+1价B．氢化钙可用作还原剂和制氢材料C．氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有H—H键D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙5、水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-6、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性B．上述实验条件下，物质的还原性：Cu＋＞I－＞SO2C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物D．滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀7、水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述：“曾青得铁则化为铜”。文中涉及的化学反应类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8、NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．1molSiO2晶体中Si—O键数为4NAB．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD．78gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA9、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是（）A．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1molB．还原性：Cl-<CN-C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．氧化剂是含ClO-的物质，氧化产物只有N210、实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法中错误的是（）A．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能B．负极的电极反应式为：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+C．电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+4O2=N2+2CO2+4H2OD．每消耗5.6LO2时，通过质子交换膜的质子数为NA11、下列关于胶体的叙述正确的是A．过滤实验可以据此把胶体、溶液分开B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象12、下列说法正确的是A．用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pH时会影响测定结果B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小13、受新冠病毒疫情的影响，某市使用了大量漂白粉进行消毒，产生了大量污水(含Cl-)，利用ECT电解水处理器处理上述污水的简化模型如图，通电后让水垢在阴极表面析出，并采用智能清扫系统去除阴极表面的水垢；让阳极产生游离氯、臭氧等继续杀灭病毒，并防止包括军团菌在内的微生物污染。下列有关说法正确的是()A．a极为负极B．处理污水时，Cl-移向a极，b极附近溶液的pH减小C．阳极上产生臭氧的电极反应式为O2+2OH--2e-=O3+H2OD．为了降低原材料成本，可将多孔铂电极a换成Fe电极14、一定能在以下溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-15、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO16、下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同B．光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室C．光照时，b极反应为VO2++2OH--e-=VO2++H2OD．夜间无光照时，a电极流出电子二、非选择题（本题包括5小题）17、已知无色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的几种离子，某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分(其中所加试剂均过量，气体体积已转化为标准状况)：回答下列问题：(1)实验Ⅱ可确定无色溶液X中一定不存在的离子有________。(2)无色气体A的空间构型为_______；白色沉淀A的成分为_______(写化学式)。(3)实验Ⅲ中的第ii步操作对应发生的反应的离子方程式为________。(4)该无色溶液X中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为________。18、有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。请回答：（1）C+E→F的反应类型是____。（2）F中含有的官能团名称为____。（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为_____。（4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式_____。（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共____种。①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___。（6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号）。a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪（7）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。____19、下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图：(1)写出用A制取氯气的化学方程式______。(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+，则装置B中的溶液的作用是_____；装置D中加的最佳试剂是(填序号)______。供选试剂：a．浓H2SO4b．FeCl2溶液c．KSCN与FeCl2的混合溶液d．无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强为了同时完成实验1和实验2，B→E中的试剂分别为：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_______(填溶液名称)，E中加入_____溶液(填化学式)。(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______。20、碘化钠可用于医学和摄影．实验室制备的基本实验步骤为①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入溶液，制得；③打开K，通入至饱和制得，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸再经过一系列操作得到成品．回答下列问题：(1)盛稀硫酸和溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是_________．(2)A装置中发生反应的离子方程式为________，C装置的作用为_________．(3)步骤②可观察到的现象是_________．(4)制得的离子方程式为_________．通入至饱和，与反应制得的离子方程式为________．(5)步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、________等操作．(6)三颈烧瓶加入碘单质，若期望反应的产率为88%则最终得到产品的质量为______．21、(物质结构与性质)元素周期表中第57号元素镧到71号元素镥这15种元素统称为镧系元素。回答下列问题:(1)钬(Ho)可用来制作磁性材料,其基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2,钬(Ho)有___个未成对电子。

(2)钇钡铜氧(YBa2Cu3O7-x)是一种高温超导材料(其中Y显+3价,Cu显+2、+3价),该材料所含元素中,电负性最大的元素是______(填元素符号),若YBa2Cu3O7-x材料在T℃下有超导性,当x=0.2时,n(Cu3+)∶n(Cu2+)=_____。

(3)下表是几种镧系元素的电离能(单位:kJ·mol-1)第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能Ce527104719493547La538106718504819Lu532134020224370Yb604117424174203据此,判断形成+3价化合物最稳定的元素是____(填元素符号)。

(4)Sm(钐)的单质与l,2-二碘乙烷可发生如下反应:Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为____,1molCH2=CH2中含有的σ键数目为_______;常温下l,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体,其主要原因是_____。

(5)从磷钇矿中可提取稀土元素钇(Y),某磷钇矿的结构如图。该磷钇矿的化学式为____,与PO43-互为等电子体的阴离子有____(写出两种离子的化学式)。已知晶胞参数a=0.69nm,c=0.60nm,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞的密度为____g·cm-3(列出计算式)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A.从图中可知Cu2(OH)3Cl没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正确；B.Cu2(OH)2CO3中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保护层，C错误；D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，会产生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空气进入内部进一步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，D错误；故合理选项是A。2、B【解析】A、1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中溶剂水分子还含有大量的氧原子，A错误；B、10gD2O的物质的量是10g÷20g/mol＝0.5mol，1个重水分子含有的质子数、中子数均为10个，则二者的个数均为5NA，B正确；C、46g乙醇的物质的量是1mol，分子中含有的碳氢键数为5NA，C错误；D、2.24LCl2不一定处于标准状况下，不能计算氯气的物质的量，则不能计算反应转移的电子数，D错误，答案选B。点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。3、C【分析】A.含有Cu2+的溶液显蓝色；B.Fe3+完全沉淀的pH不超过4；C.pH=12的溶液显碱性；D.使甲基橙变红的溶液显酸性。【详解】A.无色透明的溶液中不可能存在呈蓝色的Cu2+，A错误；B.Fe3+完全沉淀的pH不超过4，在中性溶液中不存在Fe3+，B错误；C.pH=12的溶液显碱性，在碱性溶液中Na+、K+、SiO32-、C1-之间均能大量共存，C正确；D.使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中，NO3-能够氧化Fe2+，因此NO3-和Fe2+不能大量共存，D错误；综上所述，本题选C。4、B【详解】氢化钙作为能源供给剂时发生CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反应：

A.氢化钙中钙元素为+2价，H元素的化合价为-1价，故A错误；

B.根据反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑可知，CaH2中氢元素化合价升高，氢化钙在反应中作还原剂，反应能够生成氢气，可以做制氢材料，故B正确；C.氢化钙（CaH2）含离子键，是离子化合物，固体中含有H-,不含H-H键，故C错误；

D.金属钙与氢化钙均与水反应均生成氢气，滴加水不能鉴别，故D错误；

综上所述，本题选B。5、C【详解】A、Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误；B、SO32-和H+反应生成SO2，不能大量共存，B错误；C、四种离子不反应，可以大量共存，C正确；D、H+和HCO3-会反应生成CO2、H2O，不能大量共存，D错误；故合理选项为C。6、D【解析】A．硫酸铜与碘化钾反应后，铜元素的化合价降低，溶液变为棕色，说明得到的棕色溶液中有碘生成。通入SO2后溶液逐渐变成无色，说明二氧化硫与碘发生了氧化还原反应，碘可以把二氧化硫氧化为硫酸，S元素的化合价升高，体现其还原性，选项A错误；B．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，对于反应2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，在这个方程中Cu2+化合价降低，是氧化剂，被还原为Cu+，I-化合价升高，是还原剂，物质的还原性：I->Cu+，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，I2化合价降低是氧化剂，被还原为I-，SO2中的S化合价升高作还原剂，所以物质的还原性：SO2>I-，所以物质的还原性：SO2>I->Cu+，选项B错误；C．通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，则SO2为还原剂，生成H2SO4为氧化产物，I元素的化合价降低，则I2作氧化剂，选项C错误；D．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知当有2molI-参加反应，则生成1mol白色沉淀，选项D正确；答案选D。7、C【解析】“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是铜的化合物，即用铁将铜的化合中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜溶液，生成铜单质和硫酸亚铁。故选C。8、A【详解】A.在SiO2晶体中，1个Si原子周围有4个以共价单键相连的O原子，1个O原子周围有2个以共价单键相连的Si原子，所以1个“SiO2”中平均含4个Si-O键，1molSiO2晶体中Si-O键数为4NA，A正确；B.将1molCl2通入水中，有一部分Cl2没有跟水发生反应，就以Cl2分子的形式存在于溶液中，还有一部分Cl2与水发生反应，生成HClO、Cl-、ClO-，所以HClO、Cl-、ClO-粒子数之和应小于2NA，B不正确；C.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，生成2molNO2，NO2还要部分化合，生成N2O4，所以产物的分子数小于2NA，C不正确；D.78gNa2O2固体与过量水发生反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，转移的电子数为NA，D不正确。故选A。9、D【分析】由曲线变化图可知，随反应进行ClO-的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO-为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN-是反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[（4-2）+（3-0）]=10价，故CN-系数为2，ClO-系数为5，由元素守恒可知HCO3-系数为2，N2系数为1，Cl-系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，据此分析作答。【详解】A.2.24LN2(标准状况)的物质的量为0.1mol，所以参加反应的ClO−的物质的量为0.5mol，反应中只有氯元素化合价降低，由ClO−中+1价降低为Cl−中−1价，所以转移电子为0.5mol×2mol=1mol，A项正确；B.反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，还原剂为CN−，还原产物为Cl-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性比较：Cl-<CN-，B项正确；C.由上述分析可知，反应为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反应中是CN−是还原剂，ClO−是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2，C项正确；D.反应中，C元素化合价由CN−中+2价升高为HCO3−中+4价，N元素化合价由CN−中−3价升高为N2中0价，可知氧化产物有HCO3−、N2，D项错误；答案选D。10、D【详解】A．该电池是原电池，电池在微生物作用下将化学能转化为电能，A正确；B．负极上H2N(CH2)2NH2失去电子，发生氧化反应，产生N2、CO2，电极反应式为：H2N(CH2)2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+，B正确；C．乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质，则碳生成CO2，氮元素转化为N2，所以电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+4O2=N2+2CO2+4H2O，C正确；D．状况不知，无法由气体的体积求物质的量，所以无法求通过质子交换膜的质子数，D错误；故合理选项是D。11、C【解析】A．胶体、溶液都能透过滤纸，过滤无法分开，故A错误；B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，故B错误；C．用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；D．胶体不带电，胶体具有吸附性导致胶粒带电，故胶粒在电场作用下会产生电泳现象，故D错误；故选C。12、B【解析】分析：A项，NaCl溶液呈中性；B项，检验NH4+的原理：NH4++OH-≜NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C项，液溴腐蚀橡胶塞；D项，NaOH溶于水放热，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，恢复到室温时溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏大。详解：A项，NaCl溶液呈中性，用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pH不会影响测定结果，A项错误；B项，检验NH4+的原理：NH4++OH-≜NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项正确；C项，液溴易挥发，液溴保存时液面覆盖一层水，液溴腐蚀橡胶塞，液溴应装在带玻璃塞的细口试剂瓶中，C项错误；D项，NaOH溶于水放热，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，恢复到室温时溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏大，D项错误；答案选B。点睛：本题考查溶液pH的测量、NH4+的检验、液溴的保存、配制物质的量浓度溶液的误差分析。注意：①测量溶液pH值时，pH试纸不能用水湿润，但用水湿润不一定会引起误差；②配制物质的量浓度溶液的误差分析根据公式cB=nBV（aq），若操作不当，13、C【分析】已知通电后让水垢在阴极表面析出，则b电极产生氢氧根离子，b极水得电子生成氢气和氢氧根离子，b极接电源的负极，为阴极。【详解】A．分析可知，b极为阴极，则a极为负极，A说法错误；B．处理污水时，为电解池，Cl-向阳极移动，即向a极，b极产生氢氧根离子，附近溶液的pH增大，B说法错误；C．阳极上氧气失电子与氢氧根离子反应生成臭氧，产生臭氧的电极反应式为O2+2OH--2e-=O3+H2O，C说法正确；D．若将多孔铂电极a换成Fe电极，a极为阳极，则铁失电子生成亚铁离子，D说法错误；答案为C。14、A【详解】A．因该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，显碱性，Ca2+、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故C错误；D．因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选A。15、D【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。答案选D。16、D【详解】A项，硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，该电池将化学能转化为电能，两者原理不同，A项错误；B项，光照时，根据图示中电子的流向，铂电极为正极，光电极为负极，光照时H+由b极室通过质子膜进入a极室，B项错误；C项，根据图示，光照时b极反应为VO2+失电子生成VO2+，电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，C项错误；D项，夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a电极电极反应为V2+-e-=V3+，a电极上发生氧化反应，a电极为负极，a电极流出电子，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查原电池原理，理解原电池工作原理是解题的关键。根据光照时电子的流向判断正负极，注意电极反应式的书写与电解质的关系（如C项酸性条件下电极反应式中不出现OH-）。二、非选择题（本题包括5小题）17、H+、Mg2+、Al3+三角锥形BaCO3、BaSO43Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2Oc(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L【分析】无色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加热产生无色气体A是NH3，说明含有NH4+，根据氨气的物质的量可计算出NH4+的物质的量；同时产生白色沉淀A，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体B，同时有白色沉淀B，说明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的质量和为8.6g，沉淀B是BaSO4，气体B是CO2，说明原溶液中含SO42-、CO32-，根据沉淀A、B的质量可计算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物质的量；向溶液A中加入盐酸酸化，并加入FeCl2溶液，产生无色气体C，该气体与空气变为红棕色，则B是NO，说明III发生了氧化还原反应，A中含有NO3-，根据NO的体积，结合N元素守恒可得NO3-的物质的量，根据离子共存判断是否含有其它离子，并进行分析解答。【详解】根据上述分析可知：该溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-与H+、Mg2+、Al3+会发生离子反应而不能大量共存，所以该溶液中一定不含有H+、Mg2+、Al3+离子；(2)无色气体A是NH3，该气体分子呈三角锥形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3)实验Ⅲ中的第ii步操作是H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒。可得该反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(4)根据上述分析及题干已知信息，结合元素守恒可知，在原溶液中含有的离子的物质的量分别是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)g÷197g/mol=0.02mol，n(NO3-)=n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol。阴离子带有的负电荷总数多于阳离子带有的正电荷总数，根据溶液呈电中性，说明溶液中还含有阳离子Na+，其物质的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(NO3-)-n(NH4+)=2×0.02mol+2×0.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的体积是200mL，则该无色溶液X中一定存在的阳离子的物质的量浓度c(NH4+)=n(NH4+)÷V=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L；c(Na+)=n(Na+)÷V=0.08mol÷0.2L=0.4mol/L。【点睛】本题考查常见离子的检验方法及物质的量浓度的计算，注意掌握常见离子的性质及正确的检验方法，要求学生能够根据离子反应的现象判断原溶液中存在的离子名称，结合离子反应由已经确定的离子存在判断不能存在的离子，并根据溶液的电中性分析题目未涉及的检验离子的存在及其浓度，该题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。18、取代反应酯基新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根据框图可知A为CH3CHO;由可知E为【详解】（1）由C为，E为,F为，所以C+E→F的反应类型是取代反应，答案为：取代反应。（2）由F为，所以F中含有的官能团名称为酯基，答案为：酯基。（3）由A为CH3CHO，B为CH3COOH,所以在A→B的反应中，检验CH3CHO是否反应完全，就要检验醛基，因为醛基遇到新制的Cu(OH)2悬浊液溶液会出现红色沉淀，遇到新制的银氨溶液会产生银镜反应，所以检验CH3CHO是否反应完全的试剂为新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液。（4）由G为含有酯基，和过量NaOH溶液共热能发生反应，生成盐和水，其反应的化学方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E为，化合物E的同分异构体很多，符合①能与氯化铁溶液发生显色，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应。说明含有醛基；③能发生水解反应，说明含有酯基，符合条件的同分异构体为含有两个取代基的（临间对三种），含有三个取代基共10种，所以符合条件的共13种；其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为；答案：13；。（6）由E为，E的同分异构体很多，但元素种类不会改变，所有同分异构体中都是有C、H、O三种元素组成，所以可以用元素分析仪检测时，在表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同c符合题意；答案：c。（7）根据框图反应原理和相关信息可知和反应合成，又是由和PCl3条件下反应生成，所以以苯酚、甲苯为原料制取化合物的合成路线流程图为：；答案：。【点睛】本题采用逆推法判断A的结构简式，即根据A→B的条件和B为乙酸判断A为乙醛；根据D的结构简式及D到E的反应条件顺推E的结构简式，再根据各步反应条件进行分析解答。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯气中的氯化氢c酸性高锰酸钾Na2SiO3D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊【分析】在装置A中用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气；根据氯气含有氯化氢分析装置B的作用；利用Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-及Fe3+使硫氰化钾溶液变红色分析；根据元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用强酸制弱酸来比较酸性强弱，根据二氧化碳中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需要酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后检验二氧化碳。【详解】(1)在装置A中MnO2和浓盐酸加热反应，产生MnCl2、Cl2、H2O，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+。由于浓盐酸具有挥发性，在制取得到的氯气中含有杂质HCl、水蒸气，则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢，装置C中盛有浓硫酸对氯气进行干燥，在装置D中盛有FeCl2溶液和KSCN溶液，会发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe3+与SCN-反应产生Fe(SCN)3，使硫氰化钾溶液变红色，故合理选项是c；(3)若是利用C与浓硫酸发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，B中为少量Na2S溶液，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，证明SO2具有氧化性；C中盛放品红溶液，若看到品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；D中应加入足量的KMnO4溶液，氧化除去SO2气体，若看到溶液的紫色未褪色，则证明剩余气体中不含SO2，只含CO2气体。将其通入盛有Na2SiO3溶液的装置E中，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，若看到E中溶液变浑浊，产生白色沉淀，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3，从而证明了元素的非金属性：C＞Si。【点睛】本题考查实验室制备氯气的反应原理和装置分析。注意物质性质的比较，和元素周期律的应用。掌握基本操作和物质性质是解题关键。20、不能使液体顺利流下吸收气体,防止污染空气固体溶解，溶液由棕黄色变为无色蒸发结晶5.28g【分析】由制备实验装置可知，A装置由FeS和稀硫酸制备H2S，B装置由碘与NaOH溶液发生3I2+6NaOH═NaIO3+5NaI+3H2O，将H2S通入B中NaIO3溶液发生反应：3H2S+IO═3S↓+3H2O+I-，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S，C装置吸收多余的H2S，把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，得到硫酸钡沉淀，过滤、洗涤，合并滤液和洗液