东北三省、内蒙古2025~2026学年度全国名校高一上学期第一次月考试卷 化学试卷（含答案）

全国名校高一上学期第一次月考试卷化 学注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：必修第一册第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Mn55一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及化学变化的是A.铁杵成针 B.抱薪救火 C.闭门造车 D.刻舟求剑2.分类思想方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是选项碱酸盐ANaOHH₂SO₄BaCO₃B纯碱HCl石灰石CNaOHNaHSO₄CaCl₂DKOHHNO₃CaO3.下列与胶体有关的说法正确的是A.直径介于1~100nm的微粒称为胶体B.血液透析利用了胶体微粒不能透过滤纸的性质高一上月考卷（一）·化学第1页（共6页）必修第一册

C.雾中的光柱属于丁达尔效应D.将FeCl₃饱和溶液滴到沸水中并持续加热可制得FeOH4.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A.Fe→FeCl2 B.SO3→H5.下列叙述中，正确的是A.Cl₂溶于水能导电，所以Cl₂是电解质B.NH42C.熔融的MgCl₂能导电，所以MgCl₂是电解质D.NaCl溶于水，在通电的条件下才能电离6.下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是A.KHCO3C.CaCl2=Ca7.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料————蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CO（石墨烯A.该生产石墨烯的反应属于置换反应B.石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质C.Na₂O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CD.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式8.下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是A.CB.2C.5ND.FeS+H29.下列离子方程式书写正确的是 3A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6高一上月考卷（一）·化学第2页（共6页）必修第一册B.碳酸镁和盐酸反应：CC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：BaD.碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：HC10.在无色溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+C.K+11.甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是A.甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO₃B.甲为CuO，乙为CuCl₂，丙为Cu(OH)₂C.甲为Na₂CO₃，乙为CO₂，丙为CaCO₃D.甲为H₂SO₄，乙为BaSO₄，丙为Na₂SO₄12.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是13.工业制备锰（Mn）单质的过程中会产生高浓度SO₂。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如图所示。下列说法中，A.反应1中，MnO₂作氧化剂B.反应2中，还原性FC.脱硫的最终产物为MnSO₄D.上述过程中Fe14.制备Cu₂O的一种方法为Zn+2CuSOA.该反应既是氧化还原反应，又是离子反应高一上月考卷（一）·化学第3页（共6页）必修第一册B.Zn得到电子，发生还原反应C.NaOH是氧化剂，发生还原反应D.氧化性：Z15.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在一定条件下有下列转化关系（未配平，且四个反应均为氧化还原反应）：①G→Q+NaCl ②Q+③Y+NaOH→G+Q+H₂O ④Z+NaOH→Q+X+这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.（12分）现有下列物质：(①Na2CO3⋅10（1）上述物质属于电解质的有（填编号，下同），能导电的有。（2）将⑥逐滴加入到NaHSO₄水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式。（3）高硝普钠(（Na₂FeO₄）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2FeOH3①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为。②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：。③当反应中有1个FeO42−17.（11分）小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题：（1）仪器a的名称为。（2）氢氧化铁胶体的制备：①烧杯中发生反应的化学方程式为，高一上月考卷（一）·化学第4页（共6页）必修第一册

反应类型为（填基本反应类型）。②证明有FeOH3胶体生成的方法是。（③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是（任写一种）。（3）写出下列反应的离子方程式：①锌和稀盐酸反应制氢气：。②大理石和稀盐酸反应制CO₂：。18.（16分）（1）某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。步骤③中发生反应的化学方程式。据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同），一定不含有，可能含有。（2）下图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）。图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。A是一种碱，其中阳离子是人体骨骼中的主要成分，B是胃酸的主要成分。C、D中所含元素种类相同。①请分别写出A、B、C、D物质的化学式（或溶质的化学式）：A.B.C.D.;高一上月考卷（一）·化学第5页（共6页）必修第一册②写出Fe2O3反应生成C物质的化学方程式③写出Fe2O19.（16分）高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。（1）已知XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：XeO①配平该反应的离子方程式：XeO_{3}+\underline\underline\quadMn^{2+}+\underline\quad\quadH_{2}O=\underline\quadMnO_{4}^{-}+-_Xe↑②该反应的实验现象为。③上述反应中，发生还原反应的粒子是（写化学式），每消耗3个）Mn2+，（2）已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、MnO4t①写出该反应的离子方程式：。②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为。③若消耗11.9gMnO4−（3）水中的溶解氧(O2是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与MnOH2碱性悬浊液混合，反应生成MnO高一上月考卷（一）·化学第6页（共6页）必修第一册全国名校高一上学期第一次月考试卷·化学参考答案、提示及评分细则1.BA.铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B.燃料发生燃烧生成二氧化碳和水是氧化还原反应，故B正确；C.就算是关起门来制造车辆，但使用时也能和路上的车辙完全相同，是物理变化，故C错误；D.刻舟求剑是形状的改变，物理变化，故D错误；故选B。2.A溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，据此解答。A.三种物质的分类均正确，A正确；B.纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，B错误；C.硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，C错误；D.氧化钙是碱性氧化物，不是盐，D错误；答案选A。3.CA.分散质粒子直径介于1~100nm的分散系称为胶体，故A错误；B.血液属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，血液透析利用了胶体微粒不能透过半透膜的性质，故B错误；C.雾属于气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，则雾中的光柱属于丁达尔效应，故C正确；D.氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，持续加热会得到氢氧化铁沉淀，故D错误；答案选C。4.AA.Fe→FeCl₂，Fe元素化合价升高，且Fe单质自身不能发生歧化，所以一定需要氧化剂，A符合题意；B.SO3→H5.CA.虽然Cl₂溶于水能导电，但Cl₂是单质，且导电离子不是来自Cl₂自身，所以Cl₂不是电解质，A不正确；B.(NH₄)₂SO₄固体不导电，但溶于水或熔融时能导电，所以(NH6.CA.KHCO₃是弱酸酸式盐，电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：KHCO3=K++HCO3−，故A正确；B.KHSO₄是强酸酸式盐，电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：KHS7.D置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，该反应不属于置换反应，A错误；金刚石是非金属单质，B错误；CO是不成盐氧化物，C错误；故选D。8.AA项，反应中部分氯元素的化合价从0价升高到+1价，部分氯元素的化合价从0价降低到-1价，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；B项，反应中硫元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，同时属于置换反应；C项，反应中氮元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，也属于分解反应；D项，反应是复分解反应，不是氧化还原反应；故选A。9.CA.铁与稀硫酸反应生成亚铁离子：1Fe+2H+=Fe2++H2↑,A错误；B.碳酸镁为沉淀，不能拆，则离子方程式为：MgCO10.AA.Na⁺、Mg²⁺、SO²⁻、Cl⁻都是无色离子，相互不反应，可以大量共存，故A符合题意；B.Cu11.CA.氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl，一步反应即完成了物质甲到乙的转化；氢氧化钠与稀硝酸生成NaNO₃，一步反应即完成了物质甲到丙的转化；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，实现了乙到丙的一步反应的转化；但是NaNO₃不能与其他物质反应而生成氯化钠，无法一步实现图示的转化，故A错误；B.氧化铜与盐酸反应CuCl₂、氯化铜与氢氧化钠反应生成(CuOH2、氢氧化铜与盐酸反应生成CuCl2，实现了甲至乙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化；但氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，无法一步实现图示的转化，故B错误；C.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分别能实现甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化，故C正确；12.DA.该反应中电子转移数目为2，正确的是2高一上月考卷（一）·化学参考答案第1页（共2页）必修第一册失2×e−中Fe元素失电子、Cl元素得电子，正确的是2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B错误；C.该反应中故D正确；故选D。13.B反应1为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，反应2为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+14.AZn失去电子，由0价变为+2价，发生氧化反应，B选项错误；NaOH的化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C选项错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性：(Cu15.AG、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，氧化还原反应中元素的化合价有升高，则必然有降低，以此来解答。由①得出Q中氯元素的化合价高于G中氯元素的化合价；分析②：H216.（每空2分）(1)①⑤⑩②③⑤⑥⑦⑧⑨217.（除标注外，每空2分）（1）胶头滴管（1分）(2)①FeCl₃+3H₂O═Fe(OH)₃(（胶体）+3HCl复分解