2026届宁夏吴忠市青铜峡高中高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2026届宁夏吴忠市青铜峡高中高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．Ba(OH)2Ba2++(OH-)2 B．K2CO3==K2++CO32-C．NaHCO3===Na++H++CO32- D．NaHSO4===Na++H++SO42-2、下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白馒头B．用小苏打焙制糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用消毒液(有效成分)对餐具进行杀菌消毒3、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是()A．属于阴离子 B．核外有3个电子层C．核外电子数为18 D．在化学反应中易得电子4、奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一个环表示一种物质，相连环物质间在一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是()选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O35、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭6、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣7、在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价8、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．碳酸钠溶液中：K＋、NO3－、Cl－、OH－B．使酚酞试液呈红色的溶液中：NO3-、NH4＋、SO42－、K＋C．加入铝粉无明显现象的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、SCN-D．使石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Cl－、K＋、NO3－9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少NA个氯离子B．16gCH4和18gNH3所含质子数均为10NAC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NAD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同10、半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是()A．2C＋SiO2Si＋2CO↑ B．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2SiCl4 D．SiCl4＋2H2Si＋4HCl11、下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③④C．①③D．③④12、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。图中横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量，有关说法正确的是()A．V1＝400B．金属粉末中含铝1.35gC．最后剩余沉淀质量5.8gD．无法确定V2的数值13、下列关于化学键的说法中，不正确的是A．化学键是一种力B．任何物质都含有化学键C．加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂D．化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程14、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．SO32－→SO2 C．I－→I2 D．KClO3→O215、目前未列入我国“城市空气质量日报”报告的是A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒16、下列关于分散系的说法中正确的是()A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大C．胶体的分散质粒子的直径为1～10nmD．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应二、非选择题（本题包括5小题）17、元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色Z原子结构示意图为：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___。（3）X单质与水反应的离子方程式是__。（4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：__，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是__（填字母）。A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应18、下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A___，D___，甲___，丙___。（2）写出红棕色粉末的一种用途___。（3）写出E→C反应的化学方程式___。（4）将饱和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为___。（5）写出反应②的离子方程式___，该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应则生成D的物质的量为___mol。19、某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：（1）A装置中仪器a的名称是__________，KMnO4的作用_____________________（2）C装置盛放的试剂是_______________，其作用是____________________（3）写出D装置中反应的离子方程式__________________________20、钠是一种极活泼的金属，其化合物种类繁多。请回答：(1)钠元素的金属性比铝______（填“强”或“弱”），钠元素灼烧时火焰呈______色。(2)将一小块金属钠投入水中，现象描述正确的是_________。A．钠沉到水底B．钠熔成小球C．小球静止不动D．发出嘶嘶响声(3)钠在氧气中燃烧的化学方程式为________________________。(4)有关Na2O2的性质及用途描述错误的是_________。A．作供氧剂B．有漂白性C．作干燥剂D．有较强氧化性(5)等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，产生气体多的是_______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。(6)NaHCO3溶液与稀HCl反应的离子方程式为________________________。21、按要求填空。(1)已知甲、乙两物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。①若甲物质为碱性氧化物，则甲的化学式为_______(写一种)。②若乙物质可作为呼吸面具中氧气的来源，则乙的化学式为________，其供氧原理是_____(用化学方程式表示)。(2)在横线上填入合适的符号：_____+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+(3)写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电于转移的方向和数目：_____。(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。某反应中参加反应的离子为MnO、H+和一种未知离子，产物为Fe3+、Mn2+和H2O。该反应的离子方程式为_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.氢氧化钡的电离方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A错误；B.碳酸钾的电离方程式是K2CO3=2K++CO32-，故B错误；C.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，能完全电离出Na+、HCO3-，电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；D.NaHSO4是强酸的酸式盐，能完全电离出Na+、H+、SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、原子团及离子符号的书写即可解答，考查学生灵活运用基础知识解决问题的能力。2、A【解析】

A．SO2有毒，不能用大量SO2漂白馒头，A错误；B．碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体从食品中逸出，使食品疏松多孔，故用小苏打(NaHCO3)可以焙制糕点，B正确；C．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应产生可溶性的物质，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，C正确；D．消毒液的有效成分为NaClO，溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性，能够起到对餐具进行杀菌消毒作用，D正确；答案选A。3、D【解析】

A.质子数小于核外电子数，说明得到了电子，属于阴离子，故A正确；B.根据离子结构示意图得到核外有3个电子层，故B正确；C.根据离子结构示意图计算出核外电子数为18，故C正确；D.17号元素为Cl元素，在反应中易得到电子变为氯离子，氯离子在化学反应中易失去电子，故D错误。综上所述，答案为D。4、B【解析】本题考查几种反应的基本判断和学生的推理能力。A选项Ag和CuSO4溶液不发生反应，不符合题意；C选项Al(OH)3能与稀H2SO4反应，不符合题意；D选项中Mg不能与Al反应，不符合题意。B选项正确。5、D【解析】

A.钠燃烧生成的Na2O2能与泡沫灭火器产生的CO2反应，生成的O2又有助于钠燃烧，A不正确；B.浓硫酸溅到皮肤上时应立即用大量水冲洗，氢氧化钠溶液会腐蚀皮肤，B不正确；C.加热碳酸氢钠固体时若试管口竖直向上，则产生的水蒸气冷凝后流回到试管底，使试管底因受热不均而破裂，C不正确；D.酒精在实验台上燃烧时，着火面积小，可用湿抹布盖灭，D正确。故选D。6、B【解析】

碱性溶液含大量的氢氧根离子，酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答。【详解】A.碱性溶液中不能大量共存Mg2+，不符合要求，A项错误；B.碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，酸性溶液中不能大量共存CO32−，符合要求，B项正确；C.酸性、碱性溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，不符合要求，C项错误；D.碱性溶液中不能大量共存NH4+，不符合要求，D项错误；答案选B。7、B【解析】

离子方程式要遵循质量守恒（即反应前后原子种类及个数应相等）、电荷守恒（反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）。【详解】在反应中，从离子方程式的电荷守恒的角度可知，n=1，则在RO3-中，R的化合价为+5价，答案选B。8、A【解析】

A.碳酸钠溶液中含有K＋、NO3－、Cl－、OH－，相互之间不反应，一定能大量共存，故选A；B.使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，NH4＋、OH－反应生成氨气，NH4＋不能大量存在，故不选B；C.加入铝粉无明显现象的溶液中，Fe3+、SCN-结合为Fe(SCN)3，不能大量共存，故不选C；D.使石蕊试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2＋能被NO3－氧化为Fe3＋，不能大量共存，故不选D；故答案选A。9、D【解析】

A、没有具体指明物质的量具体是多少，故个数无法计算，故A错误；B、16gCH4的物质的量为1mol，含有10mol质子；18gNH3的物质的量为mol，含有mol质子，二者含有的质子数不同，故B错误；C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子即NA个，故C错误；D、氯气和氯化氢都是双原子分子，故常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同，故D正确。故选：D。10、B【解析】

SiO2制取Si，先用焦炭还原SiO2，从而制得粗硅；再用Cl2氧化粗硅得SiCl4，最后用H2还原SiCl4得高纯硅。发生反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑、Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl。故选B。11、B【解析】

①因Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故①符合；②AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②不符合；③氢氧化钡和CO2反应，先生成BaCO3沉淀，继续通入CO2，会与BaCO3反应生成可溶的Ba(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③符合；④向NaAlO2中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④符合；故答案选B。12、A【解析】

NaOH溶液的体积为0-160mL时，NaOH溶液用于中和反应剩余的硫酸，NaOH溶液的体积为160-V1mL时，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的体积为V1-V2mL时，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，据此进行计算。【详解】NaOH溶液的体积为0-160mL时，NaOH溶液用于中和反应剩余的硫酸，NaOH溶液的体积为160-V1mL时，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的体积为V1-V2mL时，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，那么A.加入V1mLNaOH时，溶液中溶质为Na2SO4，由硫酸根守恒n(Na2SO4)＝n(H2SO4)＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，由钠离子守恒n(NaOH)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol×2＝0.4mol，因此V1mL时消耗NaOH溶液体积为：=0.4L＝400mL，A项正确；B.NaOH溶液的体积为160-V1mL时，NaOH溶液用于生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量为(0.4L﹣0.16L)×1mol/L＝0.24mol，设Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝0.1，2x+3y＝0.24，联立解得x＝0.06，y＝0.04，故Al的质量为0.04mol×27g/mol＝1.08g，B项错误；C.最终剩余的沉淀为Mg(OH)2，结合Mg原子守恒可知，Mg(OH)2为0.06mol，其质量为0.06mol×58g/mol＝3.48g，C项错误；D.由Al原子守恒可知Al(OH)3为0.04mol，由Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+H2O可知，溶解Al(OH)3消耗NaOH为0.04mol，故需要NaOH溶液体积为=0.04L＝40mL，因此V2＝240+40＝280，D项错误；答案选A。【点睛】解答本题时弄清楚每一个阶段加入氢氧化钠溶液的作用是关键，NaOH溶液的体积为0-160mL时，NaOH溶液用于中和反应剩余的硫酸，NaOH溶液的体积为160-V1mL时，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的体积为V1-V2mL时，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀。13、B【解析】

A.化学键是一种静电作用力，故A正确；B.稀有气体是单原子分子，没有化学键，故B错误；C.加热熔化氯化钠固体时，电离出自由移动的钠离子和氯离子，加水溶解氯化氢时，氯化氢电离为自由移动的氢离子和氯离子，均发生化学键的断裂，故C正确；D.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成，故D正确。答案选B。14、C【解析】

氧化剂的作用是得到还原剂的电子，使还原剂化合价升高，A.SO2→S硫元素的化合价降低，需要还原剂，故A错误；B.SO32－→SO2元素化合价没有发生变化，故B错误；C.I－→I2碘元素化合价由-1价升高到0价，需要氧化剂，故C正确；D.KClO3→O2氧元素化合价虽然升高，但并不需要加入氧化剂，可自身发生分解得到氧气，故D错误；故答案为C。15、A【解析】

“城市空气质量日报”报告数据包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物，没有二氧化碳，答案选A。16、B【解析】

A.分散系是混合物，水是纯净物，水不是分散系，故A错误；B.可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大，更易被人体吸收，对人类健康危害极大，故B正确；C.胶体的分散质粒子的直径为1～100nm，故C错误；D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，故D错误。选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于NaAB【解析】

Q为地壳中含量最高的元素，则Q为O；W、X都位于第三周期，W最高化合价为+7价，X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，则W为Cl，X为Na；Y的焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色，则Y为K；Z原子结构示意图为：，为35号元素，则Z为Br；结合元素性质和元素周期律进行分析解答。【详解】（1）Q为O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，故答案为：第二周期、第ⅥA族；（2）W为Cl，最高价为+7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4，故答案为：HClO4；（3）X为Na，其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）X为Na，Y为K，二者同族，最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，则失电子能力K大于Na，金属性K强于Na，故答案为：最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na；（5）根据分析推断，Z为Br，A.W为Cl，Cl与Br同主族，最低负化合价=最高正价-8=+7-8=-1，故A正确；B.W为Cl，非金属性：Cl>Br，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则Br的氢化物的稳定性弱于Cl的氢化物的稳定性，故B正确；C.Z为Br，单质为Br2，X和W形成的化合物的水溶液为NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，则Br2不能从氯化钠溶液中置换出氯气，故C错误；故答案选AB。18、Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做红色颜料（或炼铁等，合理即可）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31～100nmFe+2Fe3＋=3Fe2＋0.3【解析】

分析关系图：E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，A与盐酸反应生成的B为FeCl3，D为FeCl2，乙为碱如NaOH，由D→B的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN。【详解】(1)根据分析可知：红棕色粉末A为Fe2O3，由B(FeCl3)与Fe生成的D为FeCl2，甲含Cl2，能与FeCl3产生血红色溶液的丙为KSCN。答案为：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN(2)红棕色粉末是Fe2O3，可做红色颜料，可用于炼铁等。答案为：做红色颜料(或炼铁等，合理即可)(3)E→C反应是Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B溶液为FeCl3溶液，滴入沸水中加热后制得Fe(OH)3胶体，胶体分散质颗粒直径范围为1～100nm。答案为：1～100nm(5)反应②是由B(FeCl3)与Fe生成D(FeCl2)，离子方程式为：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应，则生成D(FeCl2)的物质的量为：。答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【点睛】熟记常见物质的性质，特别是一些特殊性质，有利于快速找到推导题的突破口。19、分液漏斗作氧化剂浓硫酸干燥氯气Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【解析】

高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气、水，浓盐酸为易挥发性酸，若要收集干燥、纯净的氯气，需要去除HCl、水，因氯气会污染环境以及具有毒性，因此需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2，据此分析本题。【详解】（1）a为分液漏斗；在反应过程中，Cl元素化合价升高，因此KMnO4的作用是作氧化剂；故答案为：分液漏斗；作氧化剂；（2）由上述分析可知，B中试剂为饱和食盐水，目的是去除氯气中氯化氢气体，装置C的目的是干燥气体，因此C中所装试剂为浓硫酸；故答案为：浓硫酸；干燥氯气；（3）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，其离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；故答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。【点睛】二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，氯气中混有氯化氢和水蒸气，应该用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，用碱液吸收尾气。20、强黄BD2Na+O2Na2O2CNaHCO3+H+═H2O+CO2↑【解析】

(1)钠与铝是同周期元素，依据元素周期律，同周期元素从左往右，金属性依次减弱，从而得出钠与铝的金属性强弱，钠元素灼烧时火焰呈黄色。(2)将一小块金属钠投入水中，现象为浮、熔、游、响、红。(3)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠。(4)Na2O2能与CO2和水反应生成氧气，所以可作供氧剂、强氧化剂。(5)等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，都生成CO2，且生成CO2的物质的量与固体中所含碳的物质的量相等。(6)NaHCO3溶液与稀HCl反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体。【详解】(1)钠与铝是同周期元素，且钠在铝的左边，所以钠元素的金属性比铝强，钠元素灼烧时火焰呈黄色。答案为：强；黄；(2)将一小块金属钠投入水中，现象为浮、熔、游、响、红，故选BD。答案为：BD；(3)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2。答案为：2Na+O2Na2O2；(4)Na2O2能与CO2和水反应生成氧气，所以可作供氧剂、具有漂白性和强氧化性，但不能作干燥剂，故选C。答案为：C；(5)Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，都生成CO2，且生成CO2的物质的量与固体中所含碳的物质的量相等。等质量时，Na2CO3的物质的量比NaHCO3小，所以产生气体多的是NaHCO3。答案为：NaHCO3；(6)NaHCO3溶液与稀HCl反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，离子方程式为+H+═H2O+CO2↑。答案为：+H+═H2O+CO2↑。【点睛】钠与氧气反应，若不提供反应条件，则生成Na2O；若条