河北省张家口市宣化一中张北一中2026届化学高二上期中统考模拟试题含解析

河北省张家口市宣化一中张北一中2026届化学高二上期中统考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、金属原子一般具有的特点是（）A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．最外层电子个数少，容易失去D．在反应中作氧化剂2、在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）现有下列状态：①C的浓度不变②H2O和H2的浓度相等③恒温时，气体压强不再改变④绝热时反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变其中不能表明反应已达到平衡状态的是A．①② B．①⑦ C．③⑥ D．④⑤3、下表是第三周期部分元素基态原子的逐级电离能［单位：eV（电子伏特）］数据：元素甲乙丙丁I1/eV5.77.713.015.7I2/eV47.415.123.927.6I3/eV71.880.340.040.7下列说法正确的是A．乙常见的化合价是+1价 B．甲的金属性比乙强C．丁一定是金属元素 D．丙不可能是非金属元素4、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图，下列说法不正确的是()A．汽油主要是C5—C11的烃类混合物B．反应①的产物中含有水C．反应②中只有碳碳键形成D．图中a的名称是2-甲基丁烷5、化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。下列叙述错误的是A．医用消毒剂使用的酒精浓度在75%(体积分数)左右消毒效果最佳B．免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性C．传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在1nm~100nm之间D．制作口罩的熔喷布能100%挡住新冠病毒6、下列过程放出热量的是A．液氨汽化 B．碳酸钙分解 C．铝热反应 D．化学键断裂7、在铁制品上镀上一定厚度的铜，以下电镀方案中正确的是A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2+C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2+8、常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别混合前混合后甲c(HX)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=9乙c(HY)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=7下列说法正确的是A．HY为强酸 B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-)=c(Na+) D．乙的混合液中c(Na+)>c(Y-)9、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④10、下列物质的性质与应用对应关系不正确的是A．二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D．钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂11、“五千年文化，三千年诗韵。我们的经典从未断流”，明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识，下列有关说法中，错误的是A．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础B．这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化C．石灰石的分解是熵增反应，因此在任何条件下都能自发进行D．“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`12、已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列说法正确的是A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|13、在不同的条件下进行合成氨反应,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是(

)A．v(NH3)=0.1mol/(L·min) B．v(NH3)=0.2mol/(L·min)C．v(N2)=0.3mol/(L·min) D．v(H2)=0.4mol/(L·min)14、关于反应NH3＋HCl=NH4Cl中的相关微粒及其化学键的有关表述正确的是A．NH3的结构式：B．Cl－的结构示意图：C．HCl的电子式：D．反应过程中既有离子键的断裂，又有离子键的生成15、现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③NaBr和单质Br2的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液16、已知25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是()A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka的值增大B．升高温度，Ka的值增大C．向醋酸溶液中加水，Ka的值增大D．向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka的值增大二、非选择题（本题包括5小题）17、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生反应生成：该反应类型为______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式为_____。（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯18、由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：请回答下列问题：（1）写出以下物质的结构简式：B______，G_______（2）写出以下反应的反应类型：X_____，Y______．（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为______．19、过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。序号条件现象结论温度/℃催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是。实验中可以表明该反应速率差异的现象是。②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是。（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___（填“深”或“浅”），其原因是_______________。20、某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作次E.检查滴定管是否漏水F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定时正确操作的顺序是用序号字母填写：______________________________。_____（2）操作F中应该选择图中滴定管______填标号。（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察______。（4）滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积标准溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度123计算该盐酸的物质的量浓度为______精确至。（5）下列操作会导致测定结果偏高的是______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。测血钙的含量时，进行如下实验：可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。将得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。终点时用去的溶液。Ⅰ、写出用滴定的离子方程式______。Ⅱ、盛装酸性

溶液的是______滴定管，此实验的指示剂为：______，判断滴定终点的现象：______。Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为______。21、H2O2是中学化学中一种重要的物质。请回答下列问题：Ⅰ．一定条件下，烧杯中H2O2溶液发生分解反应放出气体的体积和时间的关系如图所示：则由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________(选填“加快”或“减慢”)，其变化的原因是________________________________________。Ⅱ．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。(1)定性分析：图甲可通过观察_________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，实验中需要测量的数据是_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】最外层8电子的结构为稳定结构；其中非金属原子最外层的电子一般多于或等于4个，在反应中容易得到电子；而金属原子最外层的电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，故选C。【点睛】由金属的物理性质可知，大多数金属具有金属光泽，在常温下除汞外，金属都是固体，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的导电性、导热性和延展性，这些都是金属的物理通性与金属原子结构无关，金属原子一般具有的结构特点是最外层电子个数少，容易失去，体现还原性。2、A【解析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变。【详解】①C是固体，其浓度一直不变，故错误；②H2O和H2的浓度相等，并不是不变，故错误；③恒温时，气体压强不再改变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；④绝热时反应体系中温度保持不变，说明放出的热量等于吸收的热量，即正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；⑤断裂氢氧键速率等效于形成氢氢键速率的2倍的同时断裂氢氢键速率的2倍，所以正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；⑥混合气体密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量和气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；故选A。【点睛】平衡状态中反应混合物中各组成成分的含量保持不变的理解①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变，各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变。②物质的量不再改变：各组分的物质的量不再改变，各组分的物质的量分数不再改变，各反应物或生成物的总物质的量不再改变。［反应前后气体的分子数不变的反应，如：除外］③对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。［但不适用于这一类反应前后化学计量数相等的反应］④反应物的转化率、产物的产率保持不变。⑤有颜色变化的体系颜色不再发生变化。⑥物质的量浓度不再改变。当各组分（不包括固体或纯液体）的物质的量浓度不再改变时，则达到了化学平衡状态。3、B【详解】A．乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素，化合价为+2价，A错误；B．甲的第一电离能比乙的小，第一电离能越小，金属性越强，故甲的金属性比乙强，B正确；C．丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层等于或大于3个电子，丙可能是金属元素也可能不是金属元素，丁一定元素最外层大于3个电子，一定为非金属元素，C、D错误；故答案为：B。4、C【详解】A.汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故A正确；B.从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2＋H2＝CO＋H2O，则产物中含有水，故B正确；C.反应②生成烃类物质，含有C−C键、C−H键，故C错误；D.图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2−甲基丁烷，故D正确。故选：C。5、D【详解】A．乙醇(酒精)作为消毒剂使用时，常用浓度是75%，低于75%,达不到杀菌目的，高于75%,又会使细菌表面的蛋白质迅速凝固而妨碍酒精向内渗透，也会影响杀菌效果，故A正确；B．免洗洗手液的有效成分活性银离子属于重金属盐离子，能使蛋白质变性，故B正确；C．根据胶体的特征，传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在1nm~100nm之间，故C正确；D．新冠病毒通过飞沫传播，而飞沫的直径比病毒大，制作口罩的熔喷布能有效阻挡颗粒较大的含有新冠病毒的气溶胶飞沫，但无法挡住新冠病毒，故D错误；答案选D。6、C【解析】A、液氨汽化是由液体吸收热量转化为气体，故A是吸热过程，则A错误；B、碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故B错误；C、铝热反应属于高温下的置换反应，放出大量的热，属于放热反应，故C正确；D、化学键的断裂需要吸收热量的，所以是吸热过程，故D错误。本题正确答案为C。7、D【解析】试题分析：电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，镀层材料金属与电解质溶液中金属阳离子为同一元素，在Fe制品上镀上一层Cu时，镀层Cu作阳极、镀件Fe作阴极，且电解质为可溶性的铜盐，电解质溶液中含有铜离子，答案选D。考点：考查电镀原理8、A【分析】无论哪组溶液都是恰好完全反应，都生成正盐，依据盐类水解的规律，以及混合后的pH，判断HX和HY是强酸还是弱酸。【详解】A、根据乙组，两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，两种溶液恰好生成NaY，溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为强酸，故A正确；B、两种溶液物质的量浓度相同，即两种溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH=9，溶液显碱性，即HX为弱酸，HX溶液的pH>1，故B错误；C、甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，X－发生水解，即c(Na＋)>c(X－)，故C错误；D、乙的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即c(Na＋)=c(Y－)，故D错误。9、D【详解】①过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；②蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，防止溶液因局部过热发生飞溅；③溶解时，玻璃棒起搅拌作用，可加速固体的溶解；④向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；则玻璃棒作用相同的是①和④，故选D。10、D【详解】A.二氧化氯中的氯为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故正确；B.氢氧化铝具有弱碱性，可以与HCl（胃酸的成分）反应，可以治疗胃酸过多，故正确。C.二氧化硅熔沸点高，可以制作石英坩埚，故正确；D.钠钾合金的导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂，与密度无关，故错误。故选D。11、C【详解】A、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，其中物质变化是基础，选项A正确；B.“烈火焚烧若等闲”说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化，选项B正确；C.石灰石的分解生成氧化钙和二氧化碳是熵增反应，该反应为吸热反应，△H>0，要使△H-T△S<0，反应必须在高温条件下才能自发进行，选项C错误；D.“要留清白在人间”涉及反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应中的化学物质有强电解质碳酸钙、氢氧化钙，弱电解质水和非电解质二氧化碳，选项D正确。答案选C。12、B【解析】A、上述热化学方程式中的计量数表示只表示物质的量，不表示分子个数，错误；B、浓硫酸稀释时放热，△H1>△H2，正确；C、浓硫酸稀释时放热，△H2<-57.3kJ·mol-1，错误；D、|△H1|<|△H2|，错误；答案选B。13、C【详解】化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比，根据方程式N2+3H22NH3可知如果都用氢气表示反应速率，A为0.15mol/（L·min）、B为0.3mol/（L·min）、C为0.9mol/（L·min）、D为0.4mol/（L·min），所以反应速率最快的是C；答案选C。14、A【详解】A.NH3分子结构中一个N原子与三个H原子以共价键相连，A正确；B.Cl－的最外层得到一个电子，结构示意图为，B错误；C.HCl为共价化合物，电子式应为，C错误；D.NH3和HCl都为共价化合物，所以该反应过程中没有离子键的断裂，D错误。答案选A。15、A【详解】①乙酸乙酯难溶于水、乙酸钠溶于水，因此用分液分离；②乙醇和丁醇是互溶的，利用沸点不同进行蒸馏分离；③NaBr易溶于水，单质Br2的水溶液用有机溶剂萃取分层；故A符合题意。综上所述，答案为A。【点睛】难溶于水的液体分离用分液；难溶于水的固体常用过滤分离；互溶的两种液体沸点不同常用蒸馏分离。16、B【分析】醋酸溶液中存在CH3COOHH++CH3COO-，Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，根据Ka的表达式和影响因素分析解答。【详解】A.向醋酸溶液中加入一定量的硫酸时，c(H+)增大，CH3COOHH++CH3COO-平衡逆向移动，但温度不变，Ka不变，故A错误；B.醋酸的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，Ka的值增大，故B正确；C.向醋酸溶液中加水，促进醋酸的电离，但温度不变，Ka不变，故C错误；D.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，c(H+)减小，CH3COOHH++CH3COO-平衡正向移动，但温度不变，Ka不变，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应CH2OACB【详解】（1）由结构可知，发生双键的加成反应，该反应为，故答案为：加成反应；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，为加成反应，由两种化合物的结构可知另一反应物为甲醛，分子式为CH2O，故答案为：CH2O；（3）除环状结构外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，则A．化合物II含-OH，可以与CH3COOH发生酯化反应，故正确；B．化合物II含-OH，可以与金属钠生成氢气，故错误；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；故答案为：AC；（4）比较物质的结构可知，化合物Ⅲ→Ⅳ发生加聚反应，而能发生加聚反应的物质必须含有C=C双键官能团，A．乙烷中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，A不合题意；B．乙烯含有C=C双键官能团，故能发生加聚反应，B符合题意；C．乙醇中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，C不合题意；D．苯中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，D不合题意；故答案为：B。18、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反应加聚反应CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH2BrCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为：OHC-CHO，C被氧气氧化生成D，D的结构简式为：HOOC-COOH，B和D发生酯化反应生成E，E是环状酯，则E乙二酸乙二酯；A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，F的结构简式为：HC≡CH，F和氯化氢发生加成反应生成G氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成H聚氯乙烯。【详解】根据以上分析，（1）B是乙二醇，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的结构简式是CH2=CHCl；（2）反应X是CH2OHCH2OH与HCCOC﹣COOH生成，反应类型是酯化反应；反应Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反应类型是加聚反应；（3）CH2BrCH2Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH2OHCH2OH，反应的化学方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热发生水解反应，则发生反应的化学方程式为+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【点睛】本题考查有机物的推断，明确官能团的特点及其性质是解决本题的关键，本题可以采用正推法进行解答，难度中等。19、（1）①温度；比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异；产生气泡的快慢②旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移动，NO2浓度增大，颜色加深【解析】试题分析：（1）①根据表中数据可知，实验1和2中不同的是温度，所以实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验2、3中不同的是催化剂，所以其实验的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异。通过气泡产生的快慢可以判断反应速率。②避免反应过于剧烈方法是控制加入双氧水的速率，所以正确的操作是旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。（2）由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反应，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0，向逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深。考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响20、E；A；B；C；G乙锥形瓶内溶液颜色的变化AD酸式滴定管KMnO4当滴入最后一滴酸性溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色【解析】根据中和滴定的原理、仪器、操作及误差分析回答问题，并迁移应用于氧化还原滴定。【详解】(1)中和滴定的一般操作：标准液注入滴定管，待测液放入锥形瓶，滴加指示剂，中和滴定，重复操作。据此滴定时正确操作顺序是EAFBCGD。(2)操作F中使用碱式滴定管，应该选择图中乙。(3)滴