2026届安徽省合肥九中高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2026届安徽省合肥九中高一化学第一学期期末学业质量监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、稀硝酸与锌反应的化学方程式为：，下列有关说法正确的是（）A．在反应中失去电子B．氧化产物是C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．参加反应，该反应转移电子的物质的量为2、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Mg可用于制造燃烧弹和照明弹等3、下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B．明矾净水利用了胶体的吸附性C．电泳现象可以证明胶体带电D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜4、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性5、已知阿伏伽德罗常数的数值可表示为NA，下列说法正确的是（）A．任何气体单质在标准状况下的体积为22.4L时，一定含有2NA个原子B．标准状况下，1.12LH2和O2混合气体中含0.1NA个原子C．常温常压下，11.2L甲烷（CH4）中含有的氢原子数为2NAD．标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有的氧原子数为0.3NA6、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2OB．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸7、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂C．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化滴落D．在食品袋中盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化8、下列实验操作中所用仪器合理的是()A．用100mL量筒量取5.2mL盐酸 B．用10mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.02gNaCl D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸9、下列物质属于纯净物的是()A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉10、下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A．发生铝热反应 B．形成红色喷泉C．配制100mL一定物质的量浓度盐酸 D．制取氨气11、由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是()实验现象结论A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有Na+，不含K+B．漂白粉在空气中久置变成块状固体漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加入足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D12、VL硫酸钾溶液中含有mg钾离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－113、在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1C．Cl2∶H2≥1 D．Cl2∶H2≤114、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是()A．氯水放置数天后pH将变小B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色15、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋116、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、K＋、Cl－、NO3－ B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－17、下列实验合理的是A．证明非金属性B．吸收氨气，并防止倒吸C．制备并收集少量气体D．制备少量氧气18、某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1，0.1mol·L－1，0.1mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能A．SO42－0.1mol·L－1 B．Al3＋0.2mol·L－1C．Cl－0.3mol·L－1 D．K＋0.4mol·L－119、向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（）A．1.44g B．1.6g C．1.8g D．2.14g20、13C－NMR(NMR表示核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C的叙述中，正确的是()A．13C与C60都为C的核素 B．13C与15N有相同的中子数C．12C与13C互为同位素 D．13C核外电子数大于核内质子数21、浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A．1 B．2 C．3 D．422、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl－B．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－C．某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色、C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，各物质有如图所示的相互转化：试回答：（1）写出B的化学式_________________，D的化学式_________________。（2）写出由E转变成F的化学方程式__________________________________。（3）写出向G溶液中加入A的离子方程式：____________________________；24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：（1）写出B、乙的化学式：B_______________、乙_______________。（2）写出下列反应的化学方程式：反应⑤___________________________________________________________；反应⑥____________________________________________________________。（3）写出下列反应的离子方程式：反应①___________________________________________________________；反应③___________________________________________________________。25、（12分）某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是__．（1）装置I是制备纯净的__（填化学式）．则装置I中最适宜的试剂组合是__（填字母）．a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹K1，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K1．（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO1参与了反应，原因是__．26、（10分）实验室要配制0.40mol·L－1Na2CO3溶液100mL。⑴请将配制该溶液的实验步骤补充完整。①计算，需Na2CO3固体的质量为__________g；②把称量好的Na2CO3固体倒入小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解、冷却至室温；③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至______________________________________________；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_________次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻摇匀；⑥将容量瓶的瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。⑵容量瓶使用前需____________________________________。⑶配制该溶液的正确顺序是______________________________（填序号）。⑷若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是__________（填序号）。①未洗涤烧杯内壁和玻璃棒②定容时，俯视容量瓶的刻度线③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④加水定容时不慎超过了刻度线，再用胶头滴管吸出多余的液体⑸上述配制好的溶液导入试剂瓶后需贴上标签，请你填写如图标签的内容_______________。27、（12分）现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________（填序号），还缺少的仪器有____________________（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____________________________________________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_________（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；28、（14分）某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。Ⅰ．验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计下图装置。（1）试剂X的作用是_______。（2）当观察到_______,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：实验试剂现象1螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生。2螺旋状铁丝、浓硫酸铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。（3）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_______。（4）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。（5）实险2中的现象常被称为_______。b．丙同学设计如图所示装置的实验3：加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中产生的气体是_______;请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_______(简要说明操作、试剂、现象和结论)。（7）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。29、（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。（2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．N元素的化合价降低，则浓HNO3是氧化剂，得到电子被还原，故A错误；B．氧化产物是化合价升高之后得到的物质，即，故B正确；C．由反应可知，4mol还原剂Zn失去电子与2mol氧化剂得到电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故C错误；D．Zn元素的化合价由0价降低为+2价，若，即0.1molZn参加反应，转移的电子数为0.2NA，故D错误；答案选B。【点睛】硝酸没有都做氧化剂，只有一部分做了氧化剂，分析氧化剂和还原剂时，需要根据化合价的变化，化合价必须要标正确。2、A【解析】分析：A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；B、铝与浓硝酸发生钝化；C、根据漂白液和漂白粉的制取来分析；D．制造燃烧弹和信号弹需燃烧时有耀眼白光；据此分析判断。详解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm(10-7～10-9m)之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故A错误；B、铝与浓硝酸发生钝化，因此可用铝制容器存放浓硝酸，故B正确；C、氯气与氢氧化钠反应制漂白液，氯气和石灰乳反应能制得漂白粉，均为含氯的消毒剂，故C正确；D．镁条燃烧发出耀眼白光，可以用于制造信号弹和焰火，故D正确；故选A。3、B【解析】

A.制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，再加热到出现红褐色，停止加热，故A错误；B.明矾净水利用了胶体的吸附性，故B正确；C.电泳现象可以证明胶体粒子带电荷，故C错误；D.胶体粒子很小，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误。综上所述，答案为B。4、D【解析】

从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。【详解】A、O、S、P的原子半径大小关系为：P＞S＞O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O＞H2S＞PH3，A不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。答案选D。5、B【解析】

A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，都含有NA个分子，但是单质分子构成不同，不一定都是双原子分子，因此所含原子数不一定为2NA，故A错误；B．标准状况下，1.12LH2和O2混合气体的物质的量为0.05mol，H2和O2均为双原子分子，则气体中共含0.1NA个原子，故B正确；C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则11.2L甲烷的物质的量不是0.5mol，含有的氢原子数也不为2NA，故C错误；D．0.3mol二氧化碳中含有的氧原子数为0.6NA，故D错误；故答案为B。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算；关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。6、D【解析】

A.Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O，A正确；B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，B正确；C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，C正确；D.Al(OH)3是两性氢氧化物，与弱碱氨水不反应，D错误；答案选D。7、C【解析】

A.静电除尘利用的是胶体的电泳现象、血液透析利用的是胶体的渗析，均与胶体性质相关，故A正确；B.明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，所以能净水，故B正确；C.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落，故C错误；D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故D正确；故答案为：C。8、B【解析】

A.

100mL量筒最小刻度是1mL，无法量取5.2mL盐酸，A不合理；B.

10mL量筒的精确度为0.1mL，可以用10mL量筒量取5.2mL盐酸，B合理；C.托盘天平的精确度为0.1g，无法称取25.02gNaCl，C不合理；D.配制50mL溶液只能利用50mL的容量瓶，D不合理。9、A【解析】

A.液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；B.氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故B错误；C.盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故C错误；D.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D错误；故选：A。【点睛】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；10、B【解析】

A.铝热反应是将氧化铁和铝粉混合发生反应，故A错误；B.HCl气体极易溶于水，且HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，遇紫色石蕊变红，因此可形成红色喷泉，故B正确；C.容量瓶不能用来稀释溶液，故C错误；D.利用氯化铵加热分解得到氨气和氯化氢气体，二者在试管中又很快化合生成氯化铵，因此不能制取氨气，故D错误；答案选B。【点睛】实验室常用加热氯化铵和氢氧化钡固体制取氨气。11、D【解析】

A.焰色反应的K+的验证需要透过蓝色钴玻璃观察，故A错误；B.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，变质是次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，CaCl2与空气中的CO2不反应，故B错误；C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，②再加入足量盐酸，仍有白色沉淀，即排除了CO32-的干扰，加入盐酸后提供H+，与NO3-形成了硝酸，具有强氧化性，可将SO32-氧化成SO42-，所以该溶液中可能含有SO32-、SO42-，故C错误；D.向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，出现分层，CCl4的密度比水大在下层，水在上层。I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，I2被萃取到CCl4中，则上层接近无色，下层显紫红色，故D正确。答案选D。【点睛】本题解答时注意C选项当H+遇到NO3-时，起到的作用和硝酸相同，也具有强氧化性，可以将还原性的物质氧化。12、D【解析】

K+的物质的量为=mol，根据K2SO4的化学式可知：n()=n(K+)=×mol=mol，则溶液中的物质的量浓度为c==mol·L－1，故答案为D。13、C【解析】氢气与氢氧化钠溶液不反应，氢气有剩余，所以答案选C。14、C【解析】

A、次氯酸是弱酸，次氯酸不稳定，易分解为盐酸和氧气；B、次氯酸具有漂白性；C、次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气；D、氯气溶于水时，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色。【详解】A、次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气，所以氯水放置数天后pH将变小，故A正确；B、次氯酸具有漂白性，加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO，故B正确；C、次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，光照冒出的气泡是氧气，故C错误；D、氯气溶于水时，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正确。【点睛】本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，侧重于基础知识的综合运用，难度不大。15、A【解析】

该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失去的电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，由得失电子守恒，则X的化合价变化为=3，即从+7价降到+4价，故选A。16、C【解析】分析：本题考查的是离子共存问题，根据离子之间是否反应进行分析。若生成反应生成沉淀或气体或水等，则不能大量共存，还要注意有颜色的离子的存在。详解：A.铜离子有颜色，故不能大量共存，故错误；B.氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，故不能大量共存，故错误；C.四种离子不反应，能共存，故正确；D.钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故错误。故选C。点睛：离子共存问题是高频考点，在判断过程中需要考虑题目中的条件，如颜色或酸碱性等。掌握有颜色的离子为：铜离子、亚铁离子、铁离子、高锰酸根离子等。掌握能反应生成沉淀或气体或弱酸或弱碱或水的离子之间不能大量共存。17、B【解析】

A、盐酸易挥发，盐酸有可能进入硅酸钠溶液中，不能说明二氧化碳与硅酸钠溶液反应，应排除盐酸的干扰，发生二氧化碳与硅酸钠溶液反应，才能比较非金属性，故A不符合题意；B、四氯化碳的密度比水大，氨气进入四氯化碳中，可减缓气体流速并防止倒吸，图中装置合理，故B符合题意；C、二氧化氮与水反应，不能使用排水法收集，故C不符合题意；D、过氧化钠为粉末状，关闭止水夹，不能使反应随时停止，图中装置不合理，故D不符合题意；故选：B。18、C【解析】

根据溶液显电中性分析解答。【详解】根据溶液显电中性可知另一种离子一定是阴离子，忽略水的电离，如果是硫酸根离子，则其浓度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯离子，其浓度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案选C。19、B【解析】

FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到氯化钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe2O3，由Fe原子守恒可知：2n(FeCl2)=n（Fe2O3），200mL0.1mol/L的FeCl2溶液中n(FeCl2)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，所以n（Fe2O3）==0.01mol，其质量为0.01mol×160g/mol=1.6g；故答案为B。【点睛】本题考查化学反应方程式的计算，注意氢氧化亚铁不稳定性，关键是判断最终固体为氧化铁，再利用守恒法计算。20、C【解析】

A、核素研究的对象为原子，而C60是C的单质，A错误；B、13C与15N的质子数分别为6、7，则它们的中子数分别为7、8，故它们的中子数不同，B错误；C、12C与13C的质子数相同，中子数不同，它们互为同位素，C错误；D、任何原子的核外电子数等于核内质子数，D错误；故选C。21、A【解析】

n(Mn+)=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，氢氧化钠溶液中n(OH-)=n(NaOH)=0.0125L×0.4mol/L=0.005mol，发生反应Mn++nOH-=M(OH)n↓，则0.005mol:0.005mol=1:n，解得n=1，故答案为A。22、C【解析】

A．能与Ag+产生白色沉淀的离子不仅有Cl-；此外，一般检验Cl-时，常采用加硝酸酸化后再加AgNO3的方式进行检验，A项错误；B．若溶液中有Ag+，那么加入BaCl2溶液后，会产生不溶于稀盐酸的AgCl沉淀，所以不能证明溶液中一定有，B项错误；C．碘单质的水溶液呈棕黄色，碘单质在四氯化碳溶剂中溶解度更大，若加入CCl4后，下层出现紫红色，可以证明I2的存在，C项正确；D．溶液中若有或或均能产生相同的现象，D项错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】A为应用广泛的金属单质、B溶液呈浅绿色，则A为铁，B为氯化亚铁；C溶液焰色反应呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈红色，说明C中含有钾元素，且溶液显碱性，则C为氢氧化钾。根据框图，D为氯化钾溶液，E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，G为氯化铁，H为氯化银。(1)根据上述分析，B为氯化亚铁，D为氯化钾溶液，故答案为FeCl2；KCl；(2)由氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+。点睛：正确推断出题中物质是解题的关键，解答此类试题需要少量掌握元素及其化合物的知识。本题的突破口为“B溶液呈浅绿色”以及框图中“”可以判断题目与铁的化合物有关。24、AlCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl33NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

根据焰色为黄色不难猜出A为金属钠，钠与水反应得到气体甲为氢气，黄绿色气体乙只能是氯气，氢气和氯气反应得到氯化氢，即气体丙，氯化氢溶于水得到物质E即盐酸，物质D只能是氢氧化钠，能与烧碱反应得到氢气的金属只能是铝，则金属B是铝，氢氧化钠和物质G反应得到红褐色沉淀，常见的氢氧化物中只有氢氧化铁是红褐色的，因此H是氢氧化铁，G是铁盐，则C只能是单质铁，铁与盐酸反应得到氯化亚铁，即物质F，氯化亚铁与氯气反应得到绿化铁，即物质G，本题得解。【详解】（1）根据分析，物质B是铝，乙是氯气；（2）反应⑤即氯气和氯化亚铁的反应：，反应⑥即氯化铁和烧碱得到沉淀的反应：；（3）反应①即钠和水的反应：，反应③即铝和烧碱的反应：。25、1Na1O1+1H1O=4NaOH+O1↑CO1bc除去未充分反应的CO1水与Na1O1反应生成氧气【解析】

（1）根据过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（1）根据题意可知Ⅰ装置是二氧化碳的制备装置，根据二氧化碳的制备原理以及盐酸具有挥发性来确定反应物；（4）①二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再进行检验；②生成的二氧化碳中含有水蒸气，水也能够和过氧化钠反应生成氧气。【详解】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是1Na1O1+1H1O＝4NaOH+O1↑；（1）盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该用稀硫酸和小苏打反应制二氧化碳，答案选bc；（4）①带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳(用碱石灰吸收），再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度过低而导致带火星的木条不复燃；②生成的二氧化碳中含有水蒸气，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，干扰二氧化碳和过氧化钠的反应。26、4.2g溶液的凹液面正好与刻度线相切2~3次检查是否漏水①②③⑤④⑥①④或【解析】

本题是配制一定物质的量浓度的溶液的题目，难度一般，按照要求来作答即可。【详解】（1）根据算出溶质的物质的量，再根据算出碳酸钠的质量，须注意天平的精确度限制只能称取4.2g固体；在定容时最后用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切为止；在转移溶液后还需要对配制溶液的烧杯、玻璃棒进行洗涤2~3次，确保没有溶质残留，否则导致最终溶液浓度偏低；（2）容量瓶在使用前一定要检查是否漏水；（3）计算出溶质的质量，称量完毕后，然后遵循先溶解、再转移、再定容、再摇匀的顺序，进行操作，所以配制溶液的正确顺序是①②③⑤④⑥，（4）①未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致少量溶质未转移到容量瓶内，因此最终溶液浓度偏低，①正确；②根据“仰小俯大”的原则，俯视容量瓶导致实际加入的水的量比刻度线位置要低，造成溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，②错误；③转移前容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，③错误；④若用胶头滴管吸出多余的水，难免会吸出部分溶质，溶质少了溶液自然偏低，④正确；因此选①④；（5）标签上表明溶液的种类和浓度即可，上下顺序不影响。27、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.410mL【解析】

（1）配制100mL1mol/L的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的仪器为②④⑥，缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）图中浓硫酸的物质的量浓度为，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为，应该用10mL的量筒，故答案为：5.4；10mL。28、检验SO2是否除尽品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊增大铁丝与硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行Fe+2H+=Fe2++H2↑钝化SO2取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则证明有Fe3+存在反应的温度、反应物的浓度、反应物用量【解析】Ⅰ．(1)由装置图分析可知，用酸性高锰酸钾除去未反应的SO2，为确保进入澄清石灰水中的气体为CO2，试剂X应该是品红溶液，用来检验SO2是否除尽；(2)当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即说明SO2把CO2置换出来了，即证明H2SO3的酸性比H2CO3的强；Ⅱ．(3)铁丝绕成螺旋状的目的增大铁丝与硫酸的接触面积，加快反应速率；(4)实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；(5)实险2中的现象是铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，说明浓硫酸具有强的氧化性，迅速在铁的表面氧化生成致密的氧化膜，即黑色的Fe3O4，并有少量气体产生，但反应很快停止是由于致密的氧化膜阻止了浓硫酸与铁的进一步接触，使反应停止了，这种现象被称为钝化；(6)试管B中品红溶液褪色，说明A中产生的气体是SO2；检测装置A的溶液中含有Fe3+，可取少量该溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色则证明有Fe3+存在；(7)实验1说明稀硫酸与铁反应生成H2，实验2说明浓硫酸在常温下使铁钝化，故实验1