高中化学核心词汇速记手册

高中化学核心词汇速记手册前言一、基本概念与理论（一）物质的分类1.电解质【定义】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。【关键词拆解】两状态（水溶液/熔融）、一本质（化合物）、一现象（导电）。【记忆技巧】口诀：“化合物，两状态，能导电，是电解质”。【易错提醒】单质（如Fe、Cl₂）、混合物（如盐酸、氨水）不是电解质；难溶物（如BaSO₄）是电解质（熔融状态能导电）；非电解质（如蔗糖）无论何种状态都不导电。A.NaCl溶液B.CuC.蔗糖D.BaSO₄答案：D（BaSO₄是熔融状态能导电的化合物）。2.氧化还原反应【定义】有电子转移（得失或偏移）的化学反应。【关键词拆解】本质（电子转移）、现象（化合价升降）。【记忆技巧】口诀：“升失氧（化合价升高→失去电子→被氧化→还原剂），降得还（化合价降低→得到电子→被还原→氧化剂）”。【易错提醒】有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应（如O₂→O₃，同素异形体转化）；化合价变化是判断氧化还原反应的表象，电子转移是本质。A.CaCO₃$\xlongequal{\Delta}$CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl答案：C（Zn失电子，H⁺得电子，有电子转移）。（二）物质的量3.摩尔（mol）【定义】物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数等于阿伏伽德罗常数（Nₐ）（约6.02×10²³）。【关键词拆解】粒子的“集合单位”、Nₐ是基准。【记忆技巧】类比：“1mol=1‘堆’粒子，1堆=6.02×10²³个”。【易错提醒】摩尔只能表示微观粒子（原子、分子、离子、电子等），不能表示宏观物质（如“1mol苹果”错误）；描述粒子时需指明具体种类（如“1molH”表示1mol氢原子，“1molH₂”表示1mol氢分子）。A.6.02×10²³B.1.204×10²⁴C.2D.1答案：B（1molH₂O含2molH原子，2×6.02×10²³=1.204×10²⁴）。二、化学用语与符号（一）电子式4.电子式【定义】用小黑点（·）或叉（×）表示原子最外层电子的式子。【关键词拆解】最外层电子、共价键（共用电子对）、离子键（电子得失）。【记忆技巧】离子化合物：标电荷（阳离子失电子，阴离子得电子），如NaCl：Na⁺[∶Cl∶]⁻；共价化合物：不标电荷，共用电子对偏向电负性大的原子，如HCl：H∶Cl∶；单质：如Cl₂：∶Cl∶Cl∶（共用一对电子）。【易错提醒】漏标离子电荷（如MgCl₂写成Mg[∶Cl∶]₂错误，应为[∶Cl∶]⁻Mg²⁺[∶Cl∶]⁻）；共价化合物误标电荷（如H₂O写成H⁺[∶O∶]²⁻H⁺错误，应为H∶O∶H）。答案：[∶Cl∶]⁻Mg²⁺[∶Cl∶]⁻。（二）离子方程式5.离子方程式【定义】用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。【关键词拆解】实际参加、离子符号。【记忆技巧】四步法则：“写（化学方程式）→拆（易溶易电离的物质拆成离子）→删（不参加反应的离子）→查（原子守恒、电荷守恒）”。【易错提醒】难溶物（如BaSO₄、AgCl）、弱电解质（如H₂O、CH₃COOH）、气体（如CO₂、H₂）不拆；多元弱酸根（如CO₃²⁻、HCO₃⁻）分步反应（如CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻，HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O）。答案：H⁺+OH⁻=H₂O（NaOH和H₂SO₄均易溶易电离，拆成离子后删去Na⁺、SO₄²⁻）。三、物质结构与元素周期律（一）原子结构6.原子结构示意图【定义】表示原子核外电子分层排布的图示。【关键词拆解】原子核（质子+中子）、电子层（K、L、M、N…）、最外层电子数（决定元素化学性质）。【记忆技巧】原子核用“○”表示，内写质子数（+Z）；电子层从内到外依次为K、L、M…，每层最多容纳2n²个电子（n为电子层数）；最外层电子数≤8（K层≤2）。【易错提醒】阳离子（如Na⁺）：核外电子数=质子数-电荷数（Na⁺的结构示意图为：○+11，外层电子2、8）；阴离子（如Cl⁻）：核外电子数=质子数+电荷数（Cl⁻的结构示意图为：○+17，外层电子2、8、8）。（二）元素周期律7.元素周期律【定义】元素的性质（金属性、非金属性、原子半径等）随原子序数递增而呈周期性变化的规律。【关键词拆解】原子序数（核电荷数）、周期性、性质递变。【记忆技巧】周期（横行）：电子层数相同，从左到右原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；族（纵行）：最外层电子数相同，从上到下原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。【易错提醒】金属性强弱取决于失电子能力（如Na比Al失电子少，但金属性Na>Al）；非金属性强弱取决于得电子能力（如F比Cl得电子少，但非金属性F>Cl）。A.LiB.NaC.KD.Rb答案：D（同主族从上到下金属性增强）。四、化学反应原理（一）化学反应速率8.化学反应速率【定义】单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（v=Δc/Δt）。【关键词拆解】单位时间、浓度变化、平均速率。【记忆技巧】速率比=化学计量数比（如N₂+3H₂⇌2NH₃，v(N₂)∶v(H₂)∶v(NH₃)=1∶3∶2）；浓度变化指有效浓度（固体、纯液体的浓度视为常数，不影响速率）。【易错提醒】速率是平均速率，不是瞬时速率；用不同物质表示速率时，数值可能不同，但意义相同。（二）化学平衡9.化学平衡状态【定义】可逆反应在一定条件下，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。【关键词拆解】可逆反应、v正=v逆、浓度不变。【记忆技巧】“逆、等、动、定、变”五字诀：逆（可逆反应）、等（v正=v逆）、动（动态平衡，反应仍在进行）、定（浓度不变）、变（条件改变，平衡移动）。【易错提醒】平衡时v正=v逆≠0（如N₂+3H₂⇌2NH₃平衡时，v正(N₂)=v逆(N₂)）；浓度不变≠浓度相等（如H₂+I₂⇌2HI平衡时，H₂和I₂的浓度可能相等也可能不等）。A.单位时间内生成1molN₂的同时生成3molH₂B.单位时间内生成1molN₂的同时生成2molNH₃C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的总压强保持不变答案：B、D（B中v正(NH₃)=2v逆(N₂)，即v正=v逆；D中反应前后气体分子数变化，压强不变说明浓度不变）。五、元素化合物（一）金属单质10.钠（Na）【核心性质】物理性质：银白色金属，密度比水小（0.97g/cm³），熔点低（97.8℃）；化学性质：①与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（浮、熔、游、响、红）；②与氧气反应：常温下生成Na₂O（白色），加热生成Na₂O₂（淡黄色）。【记忆技巧】“钠遇水，浮熔游响红；氧化分常温（Na₂O）和加热（Na₂O₂）”。【易错提醒】钠保存在煤油中（隔绝空气和水）；Na₂O₂是过氧化物（不是碱性氧化物），与水反应生成O₂（2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）。（二）非金属单质11.氯气（Cl₂）【核心性质】物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，密度比空气大，可溶于水（1:2）；化学性质：①与金属反应：2Fe+3Cl₂$\xlongequal{\点燃}$2FeCl₃（棕褐色烟）；②与水反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO（可逆反应，次氯酸有漂白性）；③与碱反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（漂白液的主要成分）。【记忆技巧】“氯气黄绿有毒性，与金属反应变高价（如Fe→Fe³⁺），与水反应生次氯酸（漂白性）”。【易错提醒】氯气的漂白性是次氯酸的作用（干燥的Cl₂不能漂白有色物质）；实验室制Cl₂用浓盐酸和MnO₂加热（MnO₂+4HCl(浓)$\xlongequal{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）。六、化学实验基础（一）基本操作12.过滤【定义】分离不溶性固体与液体的操作。【关键词拆解】不溶性固体、液体、分离。【记忆技巧】“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（无气泡）；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯嘴靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁。【易错提醒】过滤后滤液仍浑浊的原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、漏斗下端未靠烧杯内壁；洗涤沉淀的方法：向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2-3次。13.蒸馏【定义】利用沸点不同分离互溶的液体混合物的操作。【关键词拆解】沸点不同、互溶液体、分离。【记忆技巧】“温度计水银球在支管口，冷凝管下进上出，加沸石防暴沸”。【易错提醒】蒸馏时，温度计测量的是馏分的沸点（不是液体的温度）；冷凝管中冷水从下口进，上口出（提高冷凝效率）。使用说明1.分模块突破：每天聚焦1-2个模块（如“基本概念”“化学用语”），每个模块记3-5个词汇，避免信息过载；2.结合真题巩固：每记一个词汇，做1-2道真题或模拟题，强化词汇的应用场景；3.定期复习易错点：每周整理1次“易错提醒”，标注高频错误（如“电解质与非电解