福建省师大附中2026届高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析

福建省师大附中2026届高一化学第一学期期中学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列两种气体分子数一定相同的是A．等温等体积的O2与N2 B．质量相等密度不等的N2O与CO2C．等压等体积的CO2与N2 D．体积相等密度相等的CO2与CO2、结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（）A．纯净物 B．混合物 C．溶液 D．俗称胆矾3、下列电离方程式正确的是()A．MgSO4=Mg＋2＋ B．Ba(OH)2=Ba2＋＋OHC．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 D．KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－4、从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A．NH3B．NOC．NO2D．HNO35、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．32g氧气与44g二氧化碳的体积一定相同B．32g氧气所含原子数目为NAC．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA6、在标况下，测得1.92g某气体体积为672ml，此气体的摩尔质量为()A．64 B．32 C．64g/mol D．32g/mol7、判断下列概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．溶液与胶体的本质区别：能否发生丁达尔现象C．酸的本质：电离时产生的阳离子是否全是H＋D．电解质与非电解质：在溶液中或熔融状态下能否导电8、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D9、下列说法正确的是A．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++CuB．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色C．Na2O2固体中阴、阳离子数比为1：1D．区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液10、下列说法不正确的是A．检验Cl-的试剂是硝酸银和硝酸B．检验的试剂是氯化钡和盐酸C．检验的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有11、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液12、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO、NOC．Mg2+、Na+、SO、Cl－ D．Ca2+、HCO、NO、K+13、能用离子方程式“H++OH＝H2O”表示的化学反应是A．KOH溶液和稀HNO3反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．Cu(OH)2和盐酸的反应D．NaOH溶液和CH3COOH反应14、分析下列反应中属于氧化还原反应的是()①2H2+O22H2O②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑④2CO+O22CO2A．①② B．②③ C．③④ D．①④15、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量B．200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)C．称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶液的物质的量浓度D．20%NaOH溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度16、下列实验操作或装置不正确的是A．蒸馏 B．过滤C．萃取 D．蒸发17、在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是A．将NaOH固体放在天平托盘的称量纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中B．将准确量取的18.4mol·L-1浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加入至刻度线即可C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D．欲配制1000mL0.1mol·L-1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线18、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是A．明矾净水是利用胶体的吸附性B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去19、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－20、下列物质是离子化合物是A．冰 B．氢氧化钠 C．溴 D．硫酸21、下列离子方程式书写正确的是A．实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+3H+C．实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+＝Al3++Hg22、不能用胶体知识解释的是（）A．静电除尘B．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C．氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．河水和海水交界处形成三角洲二、非选择题(共84分)23、（14分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____________________________________。（2）写出化学式：C______________，D_____________。（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（写化学式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________。24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为______________________________________25、（12分）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为____________________。（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论____________________________________________________________。（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：①先出现和乙中相同的现象，原因为________________________。②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为____________________。（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_______极；（填“阴极”或“阳极”）（5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若____________________（填实验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。26、（10分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（）中填写所使用除杂试剂的化学式_____、____、_____、_____、_____，在中填写实验操作名称_____、_____、_____。27、（12分）如图所示，圆底烧瓶中盛有0.18g镁条，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸溶液反应完全后，产生氢气180mL。（1）根据实验数据计算，气体的摩尔体积为_____。（2）反应过程中，装置内空气没有排除，空气的体积对实验结果____（填“有”或“无”）影响，请简述理由：________（3）有同学认为：若镁条中混有杂质，则实验结果会偏低。请列举实例分析该同学的观点是否正确？____________。28、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。（1）写出下列物质的化学式：B_______、乙_______。（2）写出下列反应的离子方程式：反应①__________________________________________；反应⑤__________________________________________；反应⑥__________________________________________。（3）将0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。________29、（10分）离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_____________。A．单质B．氧化物C．电解质D．盐E．化合物(2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_____________(3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_____________。(4)已知某氧化还原反应Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。②反应中，被氧化的元素是______________，氧化剂是_________________。③比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．没有说明压强，温等体积的O2与N2分子数不一定相同，A不符合题意；B．N2O与CO2的摩尔质量均位44g/mol，质量相等，二者的物质的量也相等，分子数一定相同，B符合题意；C．没有温度的说明，等压等体积的CO2与N2分子数不一定相同，C不符合题意；D．体积相等密度相等，二者的质量也相等，但是二者的物质的量不相等，故分子数不相同，D不符合题意。故选B。2、A【解析】

A.结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是纯净物，A正确；B.结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O不是混合物，B错误；C.结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是固体，不是溶液，C错误；D．结晶水合物KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，胆矾是CuSO4·5H2O，D错误。答案是A。3、C【解析】

A．MgSO4电离产生Mg2+、，电离方程式为：MgSO4=Mg2++，A错误；B．Ba(OH)2电离产生Ba2＋、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2＋+2OH-，B错误；C．Al2(SO4)3电离方程式为Al3＋、，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3，C正确；D．KClO3电离产生K＋、，电离方程式为：KClO3=K＋+，D错误；故合理选项是C。4、A【解析】NH3中氮元素处于最低价态，只能升高，所以只具有还原性的是NH5、D【解析】

A.32g氧气与44g二氧化碳的物质的量都是1mol，因为未知气体所处的温度和压强，无法确定它们的体积是否相同，A项错误；B.32g氧气物质的量为1mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32g氧气所含原子数为2NA，B项错误；C.在25℃，压强为1.01×105Pa时气体摩尔体积大于22.4L/mol，在此条件下11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，每个氮气分子中含2个原子，所以11.2L氮气所含原子数目小于NA，C项错误；D.17g氨气物质的量为1mol，每个NH3分子中含有10个电子，所以17g氨气所含电子数目为10NA，D项正确；答案选D。6、C【解析】

标准状况下，气体体积为672mL，该气体的物质的量为，根据，则该气体的摩尔质量为,故C正确；答案选C。7、C【解析】

A.仅含有一种元素的物质，可能是纯净物，也可能是混合物(如O2与O3)，A错误；B.溶液与胶体的本质区别：分散质粒子直径是否介于10-9~10-7m之间，B错误；C.在水溶液中，电离产生的阳离子全部为H＋，这是酸的本质，C正确；D.化合物在溶液中或熔融状态下能否导电，用于区分电解质与非电解质，D错误。故选C。8、D【解析】

A．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A错误；B．汽油与四氯化碳互溶，应用蒸馏分离，B错误；C．NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以利用重结晶分离，原理解释不合理，C错误；D．乙醇与水互溶，但沸点不同，可用蒸馏分离，D正确；故选D。9、B【解析】

A．向CuSO4溶液中加入金属钠，不能置换出金属铜，钠先和溶液中的水反应，生成的NaOH溶液再和CuSO4溶液反应：其离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A错误；B．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，是由于生成了碱，后褪色，是Na2O2由于具有强氧化性，氧化而褪色，故B正确；C．Na2O2固体中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴、阳离子数比为1：2，故C错误；D．不能用Ca(OH)2溶液区别NaHCO3与Na2CO3溶液，都会生成白色沉淀碳酸钙，故D错误。综上所述，答案为B。10、D【解析】

A．检验Cl-，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl-，A正确；B．检验，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有，B正确；C．某溶液中滴加稀盐酸，生成能使澄清石灰水就浑浊的无色无味气体，此离子可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子，然后再另取该溶液加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则证明溶液中含有，C正确；D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能生成硫酸钡沉淀，也可能生成氯化银沉淀，不能证明原溶液中一定有，D错误。答案选D。11、C【解析】A.加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B．加入氯化钡和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C．先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入氯化钡溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故C正确；D．先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故D错误；故选C。点睛：本题考查离子的检验，为高频考点，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的判断，所以实验中要注意微粒和物质之间的干扰。12、C【解析】

A．强酸性溶液中的H++OH－=H2O，A不合题意；B．无色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合题意；C．强酸性溶液中的H+与Mg2+、Na+、SO、Cl－均不反应，故能够大量共存，C符合题意；D．强酸性溶液中的H++HCO=H2O+CO2↑，D不合题意；故答案为：C。13、A【解析】

根据离子反应方程式的书写规律和要求分析。【详解】A.KOH溶液和稀HNO3反应生成KNO3和水，无难溶性、易挥发性物质生成，就是典型的中和反应，故A正确；B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应生成BaSO4和H2O，离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C.Cu(OH)2是难溶性物质，离子反应方程式中，不能拆，故C错误；D.CH3COOH是弱酸，属于难电离的物质，在离子反应方程式中，不能拆成，故D错误。故选A。【点睛】注意题干中存在的难溶性物质、难电离物质、易挥发性物质，在离子反应方程式中都不能拆开。14、D【解析】

①2H2+O22H2O中氢元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；②Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应；③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应；④2CO+O22CO2中碳元素和氧元发生化合价变化，属于氧化还原反应；属于氧化还原反应的是①④，答案选D。15、C【解析】

A项、2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，与物质的量多少无关，故A错误；B项、溶液的浓度与体积无关，1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）=2mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯离子浓度后者和前者相等，故B错误；C项、16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，配制250mL溶液的物质的量浓度0.1mol/0.25L=0.4mol/L，25g胆矾中硫酸铜的物质的量为0.1mol，配制500mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/0.5L=0.2mol/L，前者刚好是后者两倍,故C正确。D项、溶液物质的量浓度c=1000ρω/M，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故D错误。故选C。16、A【解析】

根据化学实验基础中的物质的提纯与分离操作分析。【详解】蒸馏操作中，冷凝管水流方向与蒸气方向相反，应是下进上出，故A错误；故选A。【点睛】蒸馏操作是分离两种可以互溶的液体，利用他们的沸点差距较大的性质差异进行分离的操作。其中需要注意的是：温度计水银球位于支管口处，冷凝器中水流方向下进上出。17、D【解析】

A．称量氢氧化钠时，氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在滤纸上称量，应该放在小烧杯中称量；氢氧化钠溶液后，应该先冷却再转移到容量瓶中，故A错误；B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，容量瓶属于定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，故B错误；C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，吸出的溶液中含有溶质，所以会导致配制溶液的浓度偏小，故C错误；D．用于定容时需要加入蒸馏水，所以容量瓶中原先有蒸馏水不影响配制结果，故D正确；故选D。18、B【解析】

明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体；胶体、溶液、浊液的本质区别是粒子直径不同；利用渗析原理提纯胶体；静电除尘利用的是胶体电泳。【详解】明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，明矾净水是利用胶体的吸附性，故A正确；胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径不同，故B错误；血液属于胶体，利用渗析原理提纯胶体，故C正确；胶体粒子带电，净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除去，故D正确。19、C【解析】

A．Ag+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、HCO3－、NO3－离子之间不发生任何反应，能大量共存，且加入硫酸后，CO32-与H+反应生成二氧化碳气体，故C正确；D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－离子之间不发生任何反应，能大量共存，但加入硫酸后不生成气体，故D错误；故选C。20、B【解析】

A.冰是固态水，是氢和氧原子以共价键形成的共价化合物，故A错误；B.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O−H原子之间存在极性键，为离子化合物，故B正确；C.溴是同种原子之间以共价键结合的单质，不是化合物，故C错误；D.硫酸属于酸，是只含有含共价键的共价化合物，故D错误；答案选B。【点睛】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物；共价化合物是通过共用电子对形式结合，主要由非金属与非金属元素化合形成，所有的酸都是共价化合物，少部分盐类是共价化合物，非金属氧化物是共价化合物，而Be2Cl2，AlCl3是共价化合物，NH4Cl是离子化合物，作为特例。21、C【解析】

A.实验室用Fe和稀硫酸制氢气的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应是可逆反应，且生成的氢氧化铁是胶体，不是沉淀，故B错误；C.实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；

D.将铝片插入硝酸汞溶液中的离子方程式为：2Al+3Hg2+＝2Al3++3Hg，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。22、C【解析】

A．烟尘属于气溶胶，用静电除尘是应用了胶体的电泳性质，A不符合；B．墨水是胶体，不同墨水带不同的电荷，带相反电荷的胶体能发生聚沉，B不符合；C．氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生了复分解反应，与胶体性质无关，C符号；D．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，D不符合。答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，能利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释。二、非选择题(共84分)23、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2红褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。【详解】（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再发生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。24、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解析】依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。25、FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O阴不出现白色沉淀【解析】

（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；综上所述，本题答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；综上所述，本题答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。（3）①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；综上所述，本题答案是：由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极；综上所述，本题答案是：阴。（5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去；综上所述，本题答案是：不出现白色沉淀。【点睛】本题考查了分散系的相关知识，重点考查了胶体的性质。三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同，胶体和溶液可以透过滤纸，溶液可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜，故可以用渗析法提纯胶体。26、H2O溶解NaOHBaCl2Na2CO3过滤HCl蒸发【解析】

除去粗盐中的可溶性杂质:CaCl2、MgCl2和Na2SO4的方法:(1)加水使粗盐溶解；(2)加入过量NaOH除去镁离子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(3)加入过量BaCl2除去硫酸根离子SO42-+Ba2+=BaSO4↓；(4)加入过量Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子:CO32-+Ba2+=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；(5)过滤将沉淀和溶液分离；(6)加过量的盐酸除去多余的碳酸根离子、氢氧根离子；（7）蒸发,让多余的盐酸以氯化氢的形式挥发出去；因此，本题正确答案是：H2O、溶解、NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl、蒸发。【点睛】本题考查物质分离提纯的相关知识。把杂质转化为沉淀或气体除去,除钙离子用碳酸根离子,除镁离子用氢氧根离子,除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序,后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。27、24L/mol无反应后装置内残留的H2可以替代空气的体积需要根据杂质的类型分类讨论，若杂质为Al，则偏高，杂质不参与反应或为Fe、Zn等则偏低。【解析】

（1）镁和硫酸反应生成氢气，根据气体的摩尔体积=计算；（2）反应过程中，装置内空气没有排除，反应后装置内残留的H2可以替代空气的体积；（3）若镁条中混有杂质，若杂质为Al，则实验结果会偏高。【详解】（1）0.18g镁条的物质的量为n=0.0075mol，加入10.00mL2.00mol/L的硫酸n（H2SO4）=0.02mol，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，硫酸过量，按镁计算生成氢气为：0.0075mol，气体的摩尔体积==24L/mol，故答案为：24L/mol；（2）反应过程中，装置内空气没有排除，没有排除空气可由反应后装置内残留的H2替代，故答案为：无