山东省青州二中2026届化学高三上期中监测试题含解析

山东省青州二中2026届化学高三上期中监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A物质性质与用途B安全常识N2性质稳定———填充在食品袋防腐

乙醇具有可燃性———用作燃料

CO具有还原性———冶炼金属假酒中毒———由甲醇引起

假盐中毒———由黄曲霉毒素引起

瓦斯爆炸———由天然气引起C元素与人体健康D日常生活经验缺铁———易引起贫血

缺钙———易得佝偻病或骨质疏松症

缺碘———易得甲状腺肿大去除衣服上的油污———用汽油洗涤

热水瓶中的水垢———用食醋清除

使煤燃烧更旺———把煤做成蜂窝状A．A B．B C．C D．D2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6NA个C﹣H键B．18gH2O含有10NA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子3、X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径：W>Y>Z>M>XB．N的一种氧化物可用作油漆和涂料C．热稳定性：XM>X2ZD．X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构4、我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示：下列说法不正确的是()A．闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn+4OH−-2e−=Zn(OH)B．闭合K1时，反应一段时间后，NaCl溶液的pH减小C．闭合K2时，Pd电极与直流电源正极相连D．闭合K2时，H+通过a膜向Pd电极方向移动5、下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、AlO2-、CO32- B．K+、Ba2+、SO42-C．NH4+、OH-、NO3- D．Fe3+、NO3-、Cl-6、下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．16O2和18O2互为同素异形体C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl−的结构示意图为7、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法8、将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上，固体表面观察不到明显差异的是A．铜片 B．胆矾晶体 C．铁片 D．火柴梗9、常温下，把0.02mol/LCH3COOH(Ka=1×10－5mol/L)溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．c(H＋)＜c(OH－) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/L10、下列因素不能改变酸碱中和反应速率的是A．温度 B．反应物的浓度 C．反应物的性质 D．压强11、下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A．亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色C．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色D．活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色12、下列叙述不正确的是A．“84”消毒液可用作漂白剂B．过氧化钠可用作供氧剂C．医院常用90%的酒精作消毒剂D．活性铁粉可用作抗氧化剂13、向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是()A．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C．当1≤a＜2时，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molD．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜14、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO15、海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是A．工艺中天然海水显酸性B．氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2＋2H2O＋O2=4H＋＋2SO42－C．排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42－数量发生了变化D．若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高16、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和B．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_______。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___。（填字母）a.盐酸

b.CaCl2溶液

c.氨水d.澄清石灰水（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。18、某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如下实验：己知气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体F能使带火星的木条复燃。请回答：(1)A的其空间构型为_______，往某蓝色盐溶液中缓慢通入气体A至过量的现象为________。(2)写出X隔绝空气强热生成A、C、D的化学方程式________________________________。(3)写出混合气体D与足量碘水反应的离子方程_____________________________________。19、某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验：Ⅰ．设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应实验。（1）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的________(填字母)。a．强氧化性b．强酸性c．脱水性d．腐蚀性（2）B装置中试剂的名称是________；E装置的作用是_______________________________。（3）有同学认为可以拆去D装置，你认为________(填“能”或“不能”)拆去D装置，理由是__________________________________________________。Ⅱ．探究燃烧的反应产物（4）反应后取C装置中的固体粉末进行如下实验：实验现象：G装置中产生黑色沉淀，Ⅰ装置中黑色粉末变红色，J装置中白色粉末变蓝色。写出G装置中发生反应的离子方程式：____________________；I、J装置中的现象说明固体中含有____________________(填化学式)。（5）取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为________________(填字母)。②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是___________________________________________。（6）经实验测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：____________。20、某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液铁片表面产生蓝色沉淀(l)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。①实验i中的现象是____。②用化学用语解释实验i中的现象：____。(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是__________。②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸馏水无明显变化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液无明显变化a．以上实验表明：在____条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是____。(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是____________（填字母序号）。实验试剂现象A酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）产生蓝色沉淀C铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀D铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是_________。21、油画所用的颜料有许多天然矿石成分，矿石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它们在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：(1)现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体。CH3+中碳原子的杂化方式为_________，CH3-的空间构型为_______。(3)Na＋和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。(4)氢卤酸(HX)的电离过程如图。ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特别大的原因为__________，从原子结构分析影响ΔH2递变的因素为__________。(5)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。①磷化硼晶体晶胞如图甲所示:

其中实心球为磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距离为a

pm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度为___________g/cm3。(列出计算式即可，不必化简)②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(图乙中表示P

原子的投影)，用画出B

原子的投影位置____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A项，N2中含氮氮三键，键能大，性质稳定，可填充在食品袋防腐，乙醇具有可燃性，燃烧时放出大量的热，可用作燃料，CO具有还原性，可冶炼Fe等金属，A项正确；B项，甲醇有毒，食用少量甲醇可使人双目失明，大量食用可使人死亡，假酒中毒是由甲醇引起的，假盐中毒是由NaNO2引起的，瓦斯爆炸是由天然气引起的，B项错误；C项，铁是构成血红蛋白的必须元素之一，缺铁易引起贫血，钙在人体中主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易得佝偻病或骨质疏松症，缺碘易得甲状腺肿大，C项正确；D项，油污易溶于汽油，去除衣服上的油污用汽油洗涤，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，食醋含CH3COOH，CaCO3和Mg(OH)2能溶于CH3COOH，用食醋清除热水瓶中的水垢，把煤做成蜂窝状，增大接触面积，使煤燃烧更旺，D项正确；答案选B。2、B【解析】A.1mol甲苯中含有8NA个C—H键，A错误；B.18gH2O的物质的量18g÷18g/mol=1mol，1个H2O分子中含有10个质子，1molH2O中含有10NA个质子，B正确；C.标准状况下，氨水是液体，C错误；D.常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，D错误；答案选B。3、D【解析】X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，N是用量最多的金属元素，N是Fe。X元素的某种核素无中子，X是H。W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，根据Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知W是Si，M是F，Z是O，Y是N。A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X，A正确；B.N的一种氧化物三氧化二铁可用作油漆和涂料，B正确；C.氟元素非金属性强于氧元素，则热稳定性：XM＞X2Z，C正确；D.水中氢原子不满足8电子稳定结构，D错误，答案选D。4、D【分析】闭合K1时为原电池，Zn被氧化作负极，CO2被还原作正极；闭合K2时为电解池，则此时Zn电极发生还原反应为阴极，Pd电极上发生氧化反应为阳极。【详解】A．闭合K1时，Zn被氧化作负极，原电池中阴离子流向负极，所以OH-通过b膜移向Zn，负极上Zn失去电子结合氢氧根生成Zn(OH)，电极方程式为Zn+4OH−-2e−=Zn(OH)，故A正确；B．闭合K1时，Pd电极为正极，氢离子透过a膜移向Pd电极，CO2得电子后结合氢离子生成HCOOH，所以NaCl溶液pH减小，故B正确；C．闭合K2时，Pd电极上发生氧化反应为阳极，与直流电源正极相连，故C正确；D．闭合K2时，Pd电极为阳极，氢离子为阳离子应移向阴极，故D错误；综上所述答案为D。5、D【详解】A.H+与AlO2-、CO32-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.Ba2+、SO42-之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.NH4+、OH-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.Fe3+、NO3-、Cl-可以在溶液中大量共存，故D正确；答案选D。6、C【解析】A.Na2O2是离子化合物，电子式为，A错误；B.16O2和18O2均表示氧气分子，不能互为同素异形体，B错误；C.由于存在同位素，因此在氮原子中，质子数为7，而中子数不一定为7，C正确；D.Cl－的结构示意图为，D错误，答案选C。7、C【详解】A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，与石灰乳反应得到次氯酸钙，都能得到含氯消毒剂，故A正确；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C．“84“消毒液有效成分为次氯酸钠，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应，不会增加效果反而会降低消毒效果，故C错误；D．Mg比Fe活泼，当发生电化学腐蚀时，Mg作负极而被氧化，保护Fe不被腐蚀，该防护方法是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故选C。8、A【解析】A．常温下，浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片，都不反应，则固体表面观察不到明显差异，故A选；B．浓硫酸滴至胆矾，吸水，蓝色晶体变成白色，而稀硫酸滴至胆矾无现象，观察不同，故B不选；C．浓硫酸滴至铁片，发生钝化，无现象，而稀硫酸滴至铁片放出氢气，有气体生成，观察不同，故C不选；D．浓硫酸滴至火柴梗，浓硫酸具有脱水性，火柴梗炭化变黑，而稀硫酸滴至火柴梗无现象，观察不同，故D不选；故答案为A。9、A【解析】常温下，把0.02mol/LCH3COOH(Ka=1×10－5mol/L)溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中溶质是醋酸钠和醋酸，且物质的量浓度相等，由于溶液等体积混合,所得混合溶液的体积与原单一的溶液来讲,增大到原来的2倍,因此其浓度均为0.005mol/L。醋酸的电离平衡常数是1×10－5mol/L，则CH3COO-的水解平衡常数是。【详解】A、由于醋酸电离的程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)，故A正确；B、由于醋酸电离的程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，故B错误；C、由于醋酸电离的程度大于醋酸根离子的水解程度，所以溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，故C错误；D、由于溶液等体积混合,所得混合溶液的体积与原单一的溶液来讲,增大到原来的2倍,所以浓度变为，根据物料守恒，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol/L，故D错误。10、D【分析】影响化学反应速率的因素包括内因和外因，内因是反应物本身的性质，外因包括温度、浓度、催化剂压强等。【详解】A、升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢，A不符合题意；B、增大酸或碱的浓度，中和反应速率加快；降低酸或碱的浓度，中和反应速率减慢，B不符合题意；C、酸碱中和反应的反应速率的内因与反应物的性质，有关，C不符合题意；D、压强能够改变化学反应速率，但是只有气体参与的反应，压强才能影响其速率，酸碱中和反应中没有气体参与，所以压强不能影响其速率，D符合题意；答案选D。11、A【详解】A．亚硫酸钠和乙烯都具有还原性，都能被酸性高锰酸钾氧化，所以原理相同，故A正确；B．烷烃与溴水不反应，使溴水褪色是发生了萃取，烯烃能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，原理不同，故B错误；C．二氧化硫与品红化合生成无色不稳定的物质，而氯气与水反应生成的HClO，次氯酸具有强氧化性，使品红氧化褪色，原理不同，故C错误；D．活性炭具有吸附性，使二氧化氮气体褪色是物理变化，氢氧化钠与二氧化氮发生化学反应，原理不同，故D错误；故选A。12、C【解析】A.84消毒液具有强氧化性，可用作消毒剂和漂白剂，故A正确；B．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，故B正确；C．实践证明，70%-75%的酒精对细菌的渗透能力最强，杀菌效果最好，故C错误；D．活性铁粉易与氧气反应，消耗氧气，可防止食品变质，故D正确；故选C。13、C【分析】因氧化性Fe3+>Cu2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应，后与Cu2+反应。【详解】因氧化性Fe3+>Cu2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应，后与Cu2+反应A.加入铁粉后，先与Fe3+反应，混合溶液中Fe3+的物质的量为1mol/L×1L×2=2mol，由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，加入1molFe时，铁离子恰好完全反应，则a⩽1时，Fe粉只能将Fe3+还原，A项错误；B.剩余固体为Cu或Cu、Fe，当有Fe剩余时，溶液中一定没有Cu2+，B项错误；C.溶液中铁离子为2mol、铜离子为1mol，当1⩽a<2时，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，由方程式比例关系知，铁粉全部参与反应，加入Fe为amol，由铁元素守可知，溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，C项正确；D.若有固体剩余，则固体中一定有铜，当铁粉过量时，还会含有铁，D项错误；答案选C。14、D【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。答案选D。15、B【详解】A．天然海水中有CO32-或HCO3-，它们水解使海水呈弱碱性，故A错误；B．氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-，故B正确；C．排入大海的溶液与天然海水相比，除了SO42-数量发生了变化，碳酸根离子和碳酸氢根离子数量也发生变化，故C错误；D．海水中氯化钠含量最高，若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中氯化钠含量最高，故D错误；故答案为B。16、D【分析】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液。【详解】A．若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)，因为c(OH-)＞c(H+)，则c(CH3COO-)＜c(Na+)+c(NH4+)，故A错误；B．根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+

)+c(Na+

)，若溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+

)＞c(OH-)＞c(H+

)，则c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(H+

)+c(Na+

)，溶液不呈电中性，故B错误；C．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故C错误；D．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，故D正确；故答案为D。【点睛】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。二、非选择题（本题包括5小题）17、OH-+HSO3-=SO32-+H2Obdab1:2【分析】（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠；（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应；（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠；（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁。【详解】（1）若A为常见的金属单质，由焰色反应呈黄色可知A是金属Na，由X能使品红溶液褪色可知X是SO2，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硫反应，则B是氢气、C是氢氧化钠，氢氧化钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，则D是亚硫酸钠，亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，则E是亚硫酸氢钠，氢氧化钠溶液和亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O，故答案为OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O；（2）若A为短周期元素组成的单质，由该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强可知A是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能和弱酸盐反应，由题给转化关系可知，X可能为碳酸钠，碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则X为碳酸钠、D为二氧化碳、E为碳酸氢钠；X也可能为偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，则X为偏铝酸钠、D为氯化铝、E为氢氧化铝，故答案为bd；（3）若A为淡黄色粉末，由淡黄色固体能和水反应可知A为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，电子式为，由X为一种最常见的造成温室效应的气体可知X为二氧化碳，则C是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则D是碳酸钠、E是碳酸氢钠，a、碳酸钠盐酸反应先不生成气体后产生气体，碳酸氢钠和盐酸立即反应生成气体，故正确；b、碳酸氢钠和氯化钡不反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，故正确；c、氢氧化钠和碳酸钠不反应，和碳酸氢钠反应生成水，都没有明显现象，故错误；d、氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀，故错误；ab正确，故答案为；ab；（4）若A是氧化物，X是铁，由溶液D中加入硫氰化钾溶液显红色，说明D中含有三价铁离子，由A和水反应生成酸和另一种物质可知，A为二氧化氮、B为一氧化氮、C为硝酸、D为硝酸铁、E为硝酸亚铁，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故答案为1:2。18、三角锥形生成蓝色沉淀，溶液逐渐变成绛蓝色2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-【分析】己知气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为氨气，气体F能使带火星的木条复燃，F是氧气，根据标况下氧气的物质的量n==0.1mol，则混合气体D中的另一种气体的物质的质量为16g-0.1mol×32g/mol=12.8g，则混合气体D加入足量氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡，物质的量为=0.2mol，根据硫元素守恒，故混合气体中的另一种气体为二氧化硫，物质的量为0.2mol，固体B为硫酸铜，加强热分解得到氧化铜，二氧化硫，氧气，X为硫酸四氨合铜，加热分解可以得到硫酸铜和氨气。【详解】根据，分析A为氨气，B为硫酸铜，C为氧化铜，D为二氧化硫和氧气，E为硫酸钡，X为硫酸四氨合铜。(1)A是氨气，中心原子是N，与H原子形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，价层电子对数为4对，其空间构型为三角锥形，氨气加入含有铜离子的溶液中发生反应Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故实验现象为生成蓝色沉淀，溶液逐渐变成绛蓝色；故答案为：三角锥形；生成蓝色沉淀，溶液逐渐变成绛蓝色；(2)X为[Cu(NH3)4]SO4，加热分解的方程式为2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑，故答案为：2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑；(3)二氧化硫具有还原性，碘具有氧化性，则化学反应为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，离子方程式SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故答案为：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-。19、b浓硫酸吸收尾气中的SO2，防止空气中的CO2与Mg反应能D装置与盛有固体试剂的装置相连，不会发生倒吸Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋Mgd、c、a、b品红溶液褪色5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S【解析】本题重点考查镁和二氧化硫的反应产物的实验探究。本题应根据已知推未知，已知2Mg+CO2=2MgO+C，可推测二氧化硫与镁可能反应2Mg+SO2=2MgO+S，镁单质还能与产物中的硫单质反应生成硫化镁。实验I为镁和二氧化硫的反应实验，A装置为二氧化硫的制备（浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应），制备的SO2中混有水蒸气，应先用浓硫酸干燥SO2，再让SO2与MgO反应；二氧化硫为污染性气体，不能直接排放，所以用碱石灰吸收未反应的SO2，同时空气中的CO2也能与镁反应干扰实验。实验II为探究产物，固体中可能含有氧化镁、硫单质、硫化镁和镁单质。将固体产物加入稀硫酸，产生气体，硫化镁与硫酸反应生成硫化氢气体，MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，镁单质和稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，装置G中加硫酸铜溶液可验证是否有硫化氢生成，G装置中产生黑色沉淀证明有硫化铜生成，进而证明固体中含有硫化镁；接下来验证是否有氢气生成，利用氢气还原氧化铜，并检验产物是否有水，因此在验证是否有氢气生成时应先干燥气体；Ⅰ装置中黑色粉末变红色，说明氧化铜被还原为铜单质，J装置中白色粉末变蓝色证明有水生成，进而证明了固体中含有镁单质；此实验结束后发现还有少量不溶固体，猜测可能为硫单质，实验III即验证剩余固体是否为硫单质，先使固体与氧气反应，将产物通入品红溶液中，如果品红褪色，则证明固体为硫单质。【详解】(1)浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，该反应中强酸制备弱酸，浓硫酸表现出酸性。(2)制备的SO2中混有水蒸气，应先用浓硫酸干燥SO2；二氧化硫为污染性气体，不能直接排放，所以用碱石灰吸收未反应的SO2，同时空气中的CO2也能与镁反应干扰实验，所以碱石灰还可以防止空气中的CO2与Mg反应。(3)本实验中加热装置与盛有固体试剂的装置连接，不会发生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去D装置。(4)F装置中MgS与稀硫酸发生MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，硫酸铜溶液用于检验H2S，H2S与Cu2＋反应生成硫化铜黑色沉淀，离子反应为Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。氧化铜被还原成铜和水，无水硫酸铜变蓝色，说明固体与稀硫酸反应有氢气产生，即固体中含有未反应的镁粉。(5)①题给装置中没有氧气干燥装置，如果选择双氧水制氧气，不能得到干燥的氧气。实验中，应该用干燥的氧气与硫反应，故选择高锰酸钾制氧气。装置连接顺序为制氧气d、氧气与硫反应c、检验SO2a、吸收尾气b。②氧气与硫反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以如果品红溶液褪色，则证明剩余固体为硫单质；(6)根据质量之比m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，则物质的量之比为n(MgO)∶n(MgS)∶n(S)＝m(MgO)/M(MgO):m(MgS)/M(MgS):m(S)/M(S)=20/40:7/56:4/32=4∶1∶1，由产物的物质的量之比可得出反应的化学方程式为5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S。20、碳棒附近溶液变红O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检测Cl-存在Cl-破坏了铁片表面的氧化膜AC连好装置一段时间后，取铁片（负极）附近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生Fe2+了，即发生了电化学腐蚀【分析】根据图像可知，该装置为原电池装置，铁作负极，失电子生成亚铁离子；C作正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，正极附近显红色。要验证K3Fe(CN)6具有氧化性，则需要排除其它氧化剂的干扰，如氧气、铁表面的氧化膜等。【详解】(l)①根据分析可知，若正极附近出现红色，则产