2.3 配制一定物质的量浓度的溶液（第4课时）（教学设计）高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

2.3配制一定物质的量浓度的溶液（第4课时）（教学设计）高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、设计意图本课时旨在引导学生通过实验操作，掌握配制一定物质的量浓度溶液的原理和方法，提高学生的实验技能和化学思维能力。通过课本实例的关联性，使学生在实践中理解溶液浓度的概念和计算，培养解决实际问题的能力。二、核心素养目标培养学生实验操作技能，提升化学实验设计能力；强化定量分析意识，提高化学计算精确度；培养严谨求实的科学态度，增强化学思维逻辑性；激发学生对化学学科的兴趣，培养科学探究精神。三、教学难点与重点1.教学重点

-核心内容：明确溶液物质的量浓度的计算公式和配制方法。

-细节：

-物质的量浓度公式c=n/V的应用。

-实验操作步骤：称量、溶解、定容、摇匀。

-计算溶液体积和所需溶质的质量。

2.教学难点

-难点内容：精确配制特定物质的量浓度的溶液。

-细节：

-溶质溶解度的控制，避免因溶解不完全导致的浓度误差。

-定容操作中的液面读数准确性，确保溶液体积的精确。

-实验误差分析，包括称量误差、溶解度误差、体积测量误差等。

-溶液摇匀操作的均匀性，避免局部浓度过高或过低。四、教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：系统讲解溶液物质的量浓度计算原理和配制步骤。

2.实验法：通过学生分组实验，实际操作配制溶液，巩固理论知识。

3.讨论法：引导学生讨论实验中出现的问题，提高分析问题和解决问题的能力。

教学手段：

1.多媒体展示：利用PPT展示实验步骤和计算公式，提高信息传递效率。

2.实验视频：播放实验操作视频，直观展示实验过程，便于学生理解。

3.互动软件：使用教学软件进行模拟实验，增强学生的参与感和学习兴趣。五、教学过程一、导入新课

（教师）同学们，上节课我们学习了物质的量浓度的概念，了解了其表示的意义。今天，我们将继续深入探讨如何配制一定物质的量浓度的溶液。请大家翻开课本，找到2.3节的内容，我们一起来学习如何将理论知识转化为实际操作。

二、新课讲授

1.溶液物质的量浓度计算公式

（教师）首先，我们来回顾一下溶液物质的量浓度计算公式：c=n/V，其中c表示溶液的物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。请大家跟我一起默念这个公式。

（学生）c=n/V。

（教师）很好，接下来，我将通过一个实例来讲解如何应用这个公式。假设我们要配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，请同学们思考，我们需要多少克NaCl？

（学生）根据公式，n=cV，所以n=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。然后，我们需要查找NaCl的摩尔质量，根据课本，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。所以，m=n×M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。

（教师）非常好，同学们通过自己的思考得出了正确答案。现在，请大家尝试独立完成几个类似的计算题目。

2.溶液的配制步骤

（教师）知道了计算方法后，我们再来了解一下溶液的配制步骤。首先，我们需要准确称量出所需溶质的质量。这一步非常重要，因为称量误差会直接影响溶液的浓度。

（学生）是的，老师。

（教师）接下来，我们将溶质溶解在一定量的溶剂中。这一步需要注意，要确保溶质完全溶解，否则会影响溶液的浓度。

（学生）明白了。

（教师）然后，我们将溶液转移到容量瓶中，并加入足够的溶剂至刻度线。这一步要特别小心，避免加入过多的溶剂导致溶液浓度降低。

（学生）嗯，老师。

（教师）最后，我们将溶液摇匀，使其均匀分布。这一步不能忽视，因为摇匀不均匀也会导致溶液浓度不均。

（学生）知道了。

三、实验操作

1.实验准备

（教师）同学们，接下来我们将进行实验操作。请大家准备好实验器材，包括托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。

（学生）准备好了。

2.实验步骤

（教师）首先，我们用托盘天平称量出所需的溶质质量。例如，我们要配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称量0.585g的NaCl。

（学生）明白了。

（教师）然后，我们将NaCl放入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

（学生）好的。

（教师）接下来，我们将溶液转移到容量瓶中，并用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将洗涤液也转移到容量瓶中。

（学生）明白了。

（教师）然后，我们继续向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面接近刻度线1-2cm处。此时，我们需要用胶头滴管小心滴加蒸馏水，直至液面恰好达到刻度线。

（学生）好的。

（教师）最后，我们将容量瓶盖紧，充分摇匀溶液。

（学生）明白了。

3.实验结果分析

（教师）同学们，现在我们已经完成了溶液的配制。接下来，我们需要对实验结果进行分析。首先，我们可以通过滴定法或电导率仪等方法检测溶液的浓度，将其与理论计算值进行比较。

（学生）明白了。

四、课堂小结

（教师）今天，我们学习了如何配制一定物质的量浓度的溶液。通过实验操作，同学们掌握了溶液物质的量浓度计算公式、配制步骤以及注意事项。希望大家在课后能够认真复习，并将所学知识应用到实际生活中。

（学生）谢谢老师，我们一定会认真复习的。

五、布置作业

（教师）为了巩固今天所学的知识，请大家完成以下作业：

1.独立完成课本中关于溶液物质的量浓度计算的练习题。

2.查阅资料，了解其他溶液配制方法，如酸碱滴定法等。

3.思考如何将所学知识应用于实际生产或生活中。

（学生）好的，老师。六、学生学习效果学生学习效果：

1.学生能够熟练掌握溶液物质的量浓度的计算公式c=n/V，并能够独立进行相关计算。

2.学生通过实验操作，理解并掌握了配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤，包括称量、溶解、定容、摇匀等。

3.学生学会了如何使用托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等实验器材，提高了实验操作技能。

4.学生能够识别和解决实验过程中可能出现的问题，如溶质溶解不完全、定容不准确等。

5.学生通过实验，培养了严谨的科学态度和良好的实验习惯，提高了实验报告的撰写能力。

6.学生能够将所学知识应用于实际生活，例如在家庭中自制清洁剂、调味品等，提高了化学知识的应用能力。

7.学生通过小组合作实验，增强了团队协作能力和沟通能力。

8.学生在实验过程中，对化学学科产生了更浓厚的兴趣，激发了进一步学习的动力。

9.学生学会了如何查阅资料，了解了其他溶液配制方法，拓宽了化学知识面。

10.学生通过本次学习，提高了自身的自主学习能力和解决问题的能力，为今后的学习奠定了基础。七、反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学与理论教学相结合：在教学中，我尝试将实验操作与理论知识讲解相结合，让学生在动手实践中理解抽象的化学概念，提高了学生的学习兴趣和参与度。

2.多媒体辅助教学：利用多媒体课件展示实验步骤和计算公式，使教学内容更加直观易懂，同时也节省了课堂时间，提高了教学效率。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生实验操作技能不足：部分学生在实验操作中存在不规范、不准确的问题，这可能与平时练习不足有关。

2.学生对实验原理理解不够深入：有些学生虽然能够完成实验操作，但对于实验原理和计算公式的理解还不够深入，需要加强理论知识的讲解和巩固。

3.课堂互动不足：在课堂教学中，我发现学生参与互动的机会不多，这可能会影响学生的学习积极性和课堂氛围。

反思改进措施（三）

1.加强实验操作训练：为了提高学生的实验操作技能，我计划在课后安排学生进行实验操作练习，并定期进行实验技能考核，确保每位学生都能够熟练掌握实验操作。

2.深化理论知识讲解：在讲解实验原理和计算公式时，我将更加注重理论与实践的结合，通过实例讲解和课堂讨论，帮助学生深入理解知识。

3.增加课堂互动环节：为了提高学生的参与度，我将在课堂上设置更多的问题和讨论环节，鼓励学生提问和表达自己的观点，营造积极互动的课堂氛围。

4.利用网络资源辅助教学：我会利用网络资源，如在线实验视频、互动教学平台等，为学生提供更多学习资源，帮助他们巩固知识。

5.定期反馈与评价：我会对学生的学习情况进行定期反馈，针对学生的薄弱环节进行个别辅导，同时鼓励学生自我评价，提高他们的学习自主性。八、板书设计①溶液物质的量浓度计算公式

-c=n/V

-c：溶液的物质的量浓度（mol/L）

-n：溶质的物质的量（mol）

-V：溶液的体积（L）

②配制一定物质的量浓度溶液的步骤

-称量：准确称取溶质的质量

-溶解：将溶质溶解在一定量的溶剂中

-转移：将溶液转移到容量瓶中

-定容：加入溶剂至刻度线

-摇匀：充分摇匀溶液

③注意事项

-溶质溶解度控制

-液面读数准确性

-实验误差分析

-溶液摇匀均匀性课后作业1.计算题

-题目：配制100mL0.5mol/L的HCl溶液，需要浓盐酸（36%）多少毫升？

-解答：首先计算所需HCl的物质的量，n=cV=0.5mol/L×0.1L=0.05mol。然后计算浓盐酸的物质的量浓度，c(浓HCl)=36%=0.36mol/L。接着计算所需浓盐酸的体积，V(浓HCl)=n/c(浓HCl)=0.05mol/0.36mol/L≈0.139L=139mL。所以需要浓盐酸139毫升。

2.实验题

-题目：某学生要配制150mL0.2mol/L的NaOH溶液，现有25%的NaOH溶液。请计算需要多少毫升25%的NaOH溶液？

-解答：首先计算所需NaOH的物质的量，n=cV=0.2mol/L×0.15L=0.03mol。然后计算25%NaOH溶液的物质的量浓度，c(25%NaOH)=25%=0.25mol/L。接着计算所需25%NaOH溶液的体积，V(25%NaOH)=n/c(25%NaOH)=0.03mol/0.25mol/L=0.12L=120mL。所以需要25%的NaOH溶液120毫升。

3.应用题

-题目：实验室需要配制500mL0.1mol/L的KNO3溶液，现有KNO3固体。已知KNO3的摩尔质量为101.1g/mol。请计算需要多少克KNO3固体？

-解答：首先计算所需KNO3的物质的量，n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。然后计算所需KNO3固体的质量，m=nM=0.05mol×101.1g/mol=5.055g。所以需要KNO3固体5.055克。

4.综合题

-题目：某学生想配制100mL0.3mol/L的BaCl2溶液，现有10%的BaCl2溶液。请计算需要多少毫升10%的BaCl2溶液，并说明如何操作？

-解答：首先计算所需BaCl2的物质的量，n=cV=0.3mol/L×0.1L=0.03mol。然后计算10%BaCl2溶液的物质的量浓度，c(10%BaCl2)=10%=0.1mol/L。接着计算所需10%BaCl2溶液的体积，V(10%BaCl2)=n/c(10%BaCl2)=0.03mol/0.1mol/L=0.3L=300mL。所以需要10%的BaCl2溶液300毫升。操作步骤：将300毫升10%的BaCl2溶液转移到容量瓶中，