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文档简介
河北省巨鹿县二中2026届高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强D.Na与水反应时增大水的用量2、下列物质属于碱的是A.CH3OH B.Cu2(OH)2CO3 C.Mg(OH)2 D.Na2CO33、中和热测定实验中,通过简易量热计直接测得的数据是A.反应的热量变化B.体系的温度变化C.酸或碱的浓度变化D.生成水的物质的量4、常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)5、向明矾溶液中加入足量碳酸钠最终生成的沉淀为A.Al2(CO3)2 B.Al(OH)3 C.KAlO2 D.NaKAlO26、酸碱恰好完全中和时()A.酸和碱的物质的量一定相等B.溶液呈现中性C.酸和碱的物质的量浓度相等D.酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等7、高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为CO+H2O(g)CO2+H28、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体A.A B.B C.C D.D9、将转变为方法为()A.与稀H2SO4共热后,加入足量Na2CO3B.与稀H2SO4共热后,加入足量NaOHC.与足量NaOH溶液共热后,再通入CO2D.与足量NaOH溶液共热后,再加入稀硫酸10、既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是()A.金属铁 B.金属铜 C.金属钠 D.金属铝11、已知葡萄糖的燃烧热是-2804kJ/mol,当它氧化生成1g液态水时放出的热量是A.26.0kJ B.51.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ12、下列对有关实验事实的解释正确的是A.镁条在CO2气体中能剧烈燃烧,生成白色粉末和黑色固体,说明镁燃烧时不能用CO2灭火B.干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色,说明氯气具有漂白性C.铜和浓硝酸反应生成NO2,铜和稀硝酸反应生成NO,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D.紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后,溶液紫色褪去,说明SO2具有漂白性13、已知草酸H2C2O4是一种弱酸,157℃升华,170℃以上分解可放出CO2和COA.草酸受热产生的气体,用足量的NaOH溶液充分吸收后,可收集得到纯净的COB.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则说明产生的气体中一定有COC.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,若能产生白色浑浊现象,则说明产生的气体中一定有COD.将0.01mol草酸晶体H2C2O4×2H214、下列反应中,属于取代反应的是()①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①② B.③④ C.①③ D.②④15、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是A.MgBr2B.Na2SC.KClD.SO216、下列各反应达到化学平衡,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A.2NO2N2O4(正反应为放热反应) B.C(s)+CO22CO(正反应为吸热反应)C.N2+3H22NH3(正反应为放热反应) D.H2SH2+S(s)(正反应为吸热反应)二、非选择题(本题包括5小题)17、氢化阿托醛是一种重要的化工原料,其合成路线如下:(M代表相对分子量)在合成路线上①~⑤反应中,属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式:_______________________________________________。在一定条件下,D与有机物X发生酯化反应生成E(M=164),则X的结构简式为____________。写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式:a.能与NaHCO3反应产生气体b.苯环上的一氯取代物只有一种结构______________,_________氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________18、已知A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD元素简单离子半径是该周期中最小的E元素是该周期电负性最大的元素F所在族的元素种类是周期表中最多的G在周期表的第十一列(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式__。B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有__个方向,原子轨道呈__形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为__。BE3在常温下是一种淡黄色的液体,其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质,写出反应的化学方程式__;该反应说明其中B和E中非金属性较强的是__填元素的符号。C与D的第一电离能大小为__。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__。G价电子排布图为__,位于__纵行。F元素的电子排布式为__,前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为__(填周期和族)。19、钙能调节人体各系统生理功能,利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸,在水溶液中为一元酸,广泛应用于锅炉水垢的清洗。仪器a的名称为____________________。A装置内X是___________________溶液(填化学式),B装置内发生反应的化学方程式为____________________________。组装好仪器后,检查装置的气密性,接下来进行的操作是:打开K1、K2,关闭K3,通空气一段时间,关闭K1、K2,打开K3,打开仪器a活塞,滴入氨基磺酸溶液,待B装置中无气泡产生,关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间,第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某补钙剂样品m克进行测定,测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克,则样品中钙的质量分数为____________________________。20、用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000mol•L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示:NaOH溶液起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL(1)准确配制0.2000mol•L-1的氢氧化钠溶液250mL,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有________。根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______mol•L-1。用0.2000mol•L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液,滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球,右手不停摇动锥形瓶,眼睛注视____________,直到滴定终点。达到滴定终点的标志是________。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________(填字母代号)。A.未用标准液润洗碱式滴定管B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液21、下表是常温下,浓度为0.01mol/L的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质①c(HA)=0.02mol/L等体积混合,pH>7②HB溶液的pH=2V1
mLNaOH溶液与V2mLHB溶液,pH=7③c(H2C)=0.01mol/L等体积混合,pH>7④c(NaHD)=0.01mol/L等体积混合,pH=7回答下列问题:①组混合液中,HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________,若pH=8,则c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具体数字)。由②组混合液pH=7可推知,V1____V2。③组混合液中,pH>7的原因是______________________。0.01mol/LNaHD溶液中,水的电离度=_________。(已知:水的电离度=[已电离的水分子的个数/水分子总数]×100%)仅凭上述结果,一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是_________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A2、C3、B4、A5、B6、D7、A8、C9、C10、D11、A12、A13、D14、B15、B16、B二、非选择题(本题包括5小题)17、②HCOOH羧基418、3纺锤或哑铃MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONCl3+3H2O=3HClO+NH3↑NMg>AlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O11[Ar]3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2第四周期第VIB族19、分液漏斗NaOHC
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