贵州省黎平县第三中学2026届高三化学第一学期期中统考试题含解析

贵州省黎平县第三中学2026届高三化学第一学期期中统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、据报道，在40GPa高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了某种CO2的晶体，其结构类似于SiO2的结构，下列有关推断中错误的是A．该晶体不可用作制冷材料B．该晶体硬度大，可用作耐磨材料C．该晶体有很高的熔点D．该晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键2、下列关于物质的分类说法正确的是（）A．SO2、CO2、NO2都是酸性氧化物B．汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物C．氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质D．NH3、NH3·H2O均为电解质，且都为纯净物3、下列有关实验装置的说法中正确的是A．装置可用于实验室制Cl2B．装置可用于除去CO2气体中的HCl气体C．装置可用于完成“喷泉”实验D．装置可用于测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积4、有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸B．过量乙酸可提高1-丁醇的转化率C．制备乙酸乙酯时乙醇应过量D．提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作5、在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子NF3和一种铵盐N。下列有关说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为4NH33F2NF33NH4FB．NF3是非极性分子C．NF3既是氧化产物，又是还原产物D．N中既含有离子键，又含有共价键6、取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．2.4mol/LB．1.4mol/LC．1.2mol/LD．0.7mol/L7、下列叙述正确的是()A．二氧化碳的水溶液能够导电，说明二氧化碳是电解质B．向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧呈黄色，该溶液肯定不含钾元素D．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间8、根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是()已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．过程①的提纯是物理过程B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D．工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁9、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．明矾可用作净水剂B．纯碱可用于中和过多的胃酸C．硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂D．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查10、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏11、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是()A． B． C． D．12、下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2--供氧剂②晶体Si--太阳能电池③干冰--人工降雨④NaCl--制纯碱⑤Al2O3--焊接钢轨⑥NaClO--消毒剂⑦Fe2O3--红色油漆或涂料⑧SO2--食品防腐剂⑨NH3--制冷剂⑩水玻璃--木材防火剂A．①②③④⑥⑦⑨⑩B．①②③④⑤⑧⑨C．①②③⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨13、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1FeCl2溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、H+B．c(OH－)水=1×10-11mol/L：Na＋、AlO2－、OH－、SO42-C．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO3-D．加入铝粉有氢气产生：NH4+、Na＋、Cl－、CO32-14、下列有关实验的选项正确的是A．配制0.l0mol/LNaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA．A B．B C．C D．D15、下列对过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂16、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②二、非选择题（本题包括5小题）17、M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为________________________________。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为____________________（填化学式），物质的量之比为_______。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液显红色，则由A转化成E的离子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为______________________________。18、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________．（2）A、B、H的化学式：A__________、B__________、H________．（3）①H2O2分子的电子式为______________。②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_______________________。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________。（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：___________。19、I.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知:1.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,铁架台等夹持仪器已略去,请回答:(1)用于加入浓硫酸的仪器名称为________。装置A中发生的化学方程式为______。(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2,其目的是_____________。(3)实验中,装置B中产生了白色沉淀,该沉淀的成分是_______，说明SO2具有______性。(4)分析B中产生白色沉淀的原因:观点1:SO2与Fe3+反应;观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;基于观点1,装置B中反应的离子方程式___________。为证明该观点,应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象为(假定在反应中SO2的量不足_________。基于观点2,只需将装置B中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是_________(填序号)。A.0.1mol·L-1的稀硝酸B.1.5mol·L-1的Fe(NO3)3溶液C.6.0mol·L-1的NaNO3和0.2mol·L-1盐酸等体积混合的混合液Ⅱ.人们常用催化剂来选择反应进行的方向。图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_____（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。20、干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为____________，装置2中所加试剂为__________________；(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为___________，试管口不能向上倾斜的原因是________，装置3中试剂为KOH，其作用为___________；(3)反应时，三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是___________________。(4)下列实验事实能说明N的非金属性比C的非金属性强的是______________A.酸性:HNO3＞H2CO3B．NH3的沸点高于CH4C．NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的21、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式___。（2）精制饱和食盐水从图中___位置补充，氢氧化钠溶液从图中___位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式___。（4）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为___。已知：H2SO3：Ki1=1.54×10−2，Ki2=1.02×10−7，HClO：Ki1=2.95×10−8，H2CO3：Ki1=4.3×10−7，Ki2=5.6×10−11。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】其结构类似于SiO2的结构，说明此CO2晶体属于原子晶体。【详解】A.原子晶体CO2有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故A正确；B.原子晶体硬度大，所以原子晶体CO2的硬度大，可用作耐磨材料，故B正确；C.原子晶体具有很高的熔点、沸点，故原子晶体CO2有很高的熔点、沸点，故C正确；D.原子晶体CO2的结构类似SiO2，碳原子和氧原子应为单键，1个C原子形成4个C−O键，故D错误；答案选D。2、C【解析】A、凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2、CO2是酸性氧化物，NO2不属于酸性氧化物，选项A错误；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均为混合物，液氯属于单质，不是混合物，选项B错误；C、氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠在水溶液中都能完全电离，都是强电解质，选项C正确；D、NH3的水溶液可以导电，但不是氨气发生电离，而是因为氨气与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出了铵根离子（NH4+)和氢氧根离子（OH-)，NH3·H2O是电解质，而NH3不是电解质，是非电解质，选项D错误。答案选C。3、C【详解】A.装置不可用于实验室制Cl2，因为此装置中没有加热仪器，A错误；B.装置不可用于除去CO2气体中的HCl气体，因为Na2CO3既能吸收HCl，又能吸收CO2，B错误；C.虽然NaCl的存在不能为NH3在水中的溶解提供帮助，但NH3极易溶于水，此装置可完成NH3的“喷泉”实验，C正确；D.Cu与浓硝酸反应产生气体为NO2，能与水反应，所以此装置不可用于测量Cu与浓硝酸反应产生的气体，D错误。故选C。4、D【详解】A.两反应均需使用浓硫酸为催化剂、乙酸为其中一种反应物，选项A正确；B.制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的转化率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，选项B正确；C.制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，选项C正确；D.提纯乙酸丁酯时，需进行分液操作，选项D错误。答案选D。5、B【解析】A、根据题意可知铵盐N为NH4F，该反应的方程式为4NH33F2NF33NH4F，A正确。B、NF3是一种三角锥形分子，结构不对称可知其为极性分子，B错误。C、N元素的化合价由NH3中的-3价升高到NF3中的+3价，被氧化，F元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，所以NF3既是氧化产物，又是还原产物，C正确。D、NH4F中，NH4+与F–形成离子键，NH4+中N与H间形成共价键，D正确。正确答案为B6、A【解析】一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少3.20g，为混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为3.2g/16g/mol=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n（NO）+2n（O）+3n(NO)=0.2mol+2×0.2mol+3×0.2mol=1.2mol，硝酸的浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L．故选A．点睛：本题考查混合物的计算、电子守恒计算、电荷守恒等，难度中等，理清反应过程中氮原子的去处是解题的关键，本题采取守恒法解答，简化计算过程，注意体会，也可以通过列方程组解答，但过程较繁．7、D【解析】A.二氧化碳是非电解质；B.白色沉淀可能为氯化银沉淀，也可能为硫酸钡沉淀；C.K元素的焰色反应为紫色，但是要透过蓝色钴玻璃片观察；D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同；【详解】A.二氧化碳的水溶液能够导电，是因为二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸是电解质，而二氧化碳是非电解质，故A项错误；B.向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银沉淀，也可能为硫酸钡沉淀，故无法确定溶液中是否一定含有SO42-，故B项错误；C.K元素的焰色反应为紫色，但是要透过蓝色钴玻璃片观察，故C项错误；D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同，分散质粒子直径小于1nm的为溶液，介于1~100nm之间为胶体，大于100nm为浊液，故D项正确。综上，本题选D。【点睛】电解质的判断是解答的易错点，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下能够发生自身的电离而导电，二是该物质是化合物。8、C【解析】A、因由粗盐得到精盐，就是要除去粗盐中的杂质，除去Mg2+、CO32－、SO42－分别用NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液，这些反应都是化学反应，不是物理过程，A错误；B、因MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，B错误；C、因Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，因此生产中需解决其对设备的腐蚀问题，C正确；D、工业上采用向母液中加入石灰乳的方法获得氢氧化镁，烧碱价格高，不划算，D错误；答案选C。9、B【解析】A、氢氧化铝胶体具有吸附性；B、纯碱碱性较强，不能用于胃药；C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性；D、硫酸钡难溶于水，可用于胃肠X射线造影检查。【详解】A、氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中悬浮的杂质，故A正确；B、纯碱碱性较强，不能用于胃药，故B错误；C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，硫酸铜具有杀菌消毒作用，常用作游泳馆池水消毒剂，故C正确；D、硫酸钡难溶于水，X射线不能透过，可用于胃肠X射线造影检查，故D正确。故选B。10、D【解析】蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，据此解答。【详解】根据题意丙酮与水互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离，答案选D。11、A【详解】A．反应过程中甲醇的体积分数逐渐增大，假设反应的CO的物质的量为a，CO的体积分数=×100%=，始终不变，故A正确；B．随着反应的进行，CO的物质的量逐渐减少，甲醇的物质的量逐渐增大，达到平衡后，二者的物质的量不一定相等，故B错误；C．随着反应的进行，氢气的浓度减小，甲醇的浓度增大，但氢气的起始浓度为0.25mol/L，故C错误；D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，达到平衡时甲醇的逆反应速率等于氢气正反应速率的一半，故D错误；故选A。12、A【解析】试题分析：①Na2O2能够与水、二氧化碳反应生成氧气，可做供氧剂，故正确；②晶体Si为良好的半导体材料，能制造太阳能电池，故正确；③干冰能用于人工降雨，故正确；④氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故正确；⑤利用铝热反应原理焊接钢轨，故正确；⑥病毒属于蛋白质，NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故正确；⑦Fe2O3为红棕色固体，能作红色油漆或涂料，故正确；⑧二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂，故错误；⑨NH3汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故正确；⑩水玻璃是硅酸钠的水溶液，用作木材的防火剂，故正确；故选A。考点：考查物质的性质与用途。13、C【详解】A.0.1mol·L－1FeCl2溶液：ClO－、H+、Fe2+将发生氧化还原反应ClO－+2H++2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O，A中离子不能大量共存；B.c(OH－)水=1×10-11mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液为酸或碱，若溶液呈酸性，则AlO2－、OH－不能大量共存；C.0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、NH4+、NO3-都能大量共存；D.加入铝粉有氢气产生，溶液为酸或碱，若溶液呈酸性，则CO32-不能大量共存。故选C。14、B【详解】A.容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，要在烧杯中溶解固体物质，不能在容量瓶中进行固体的溶解，A错误；B.CO2是酸性氧化物，可以与NaOH反应产生可溶性盐和水，而CO不能反应，所以可利用NaOH收CO中的二氧化碳，可以达到除杂净化的实验目的，B正确；C.进行萃取分液，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出，由于苯层在上层，所以应在分出水层后从分液漏斗的上口倒出该溶液，C错误；D.滴定管0刻度在上部，小刻度在上，大刻度在下，液面读数是在11.80mL刻度处，D错误；合理选项是B。15、C【详解】A．Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故B错误；C．Na2O2与水反应生成O2，可用于呼吸面具中，故C正确；D．Na2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D错误；答案选C。16、C【详解】A.酸越弱，相应的钠盐越容易水解，醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的，A不正确；B.稀释促进水解，所以pH变化最大的是氢氧化钠，B不正确；C.醋酸钠和氢氧化钠都恰好与盐酸反应，但碳酸钠生成碳酸氢钠，溶液显碱性，pH最大，C正确；D.氢氧化钠是强碱，所以选项D中应该是②＞①＞③，D不正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步写Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气；D为氯气；若A是地売中含量最多的金属元素，则A为铝；AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，可能发生的反应有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏铝酸钠的总反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2气体，A与B溶液反应即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【详解】（1）当得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，由反应的离子方程式可知，碱过量时n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此时c(AlCl3):c(NaOH)=2:7当碱量不足时，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此时c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为2:3或2:7。（2）图所示知00.1V盐酸时没有气体放出，发生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V时气体完全放出，发生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A与B溶液反应后溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，根据消耗盐酸的体积知Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因为B为NaOH，A是一种正盐能和NaOH生成具有刺激性气味的气体，则A中含有NH4+;因为F为HCl，A是一种正盐且A能与大dddHCl生成具有刺激性气味的气体，则A中含有SO32_;所以A为(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液显红色,推断出A为亚铁盐溶液，E为Fe(OH)3，则由A转化成E的离子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由图可以知道,开始加入NaOH没有沉淀和气体产生,则一定有H+,一定没有CO32-,后来有沉淀产生且最后消失,则一定没有Mg2＋,一定含有Al3+;中间段沉淀的质量不变,应为NH4++OH-=NH3H2O的反应,则含有NH4+,由电荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，该溶液中肯定含有的离子为H+、NH4+、Al3+、SO42-。18、1~100nmFeFeSH2SO42Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子的存在4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(胶体)+O2↑+8Na+【解析】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则D中含有铁离子、F是Fe（OH）3，C和双氧水反应生成D，则C中含有亚铁离子，A能和S反应，A也能和稀硫酸反应生成亚铁盐，则A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，则E是（NH4）2SO4；硫酸亚铁和过氧化钠反应生成氢氧化铁。则（1）胶体微粒直径在1～100nm之间；（2）通过以上分析知，A、B、H分别是Fe、FeS、H2SO4（稀）；（3）①双氧水是共价化合物，电子式为；②C是硫酸亚铁，硫酸亚铁和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（4）E中有铵根离子，可取少量E于试管中，用胶头滴管加入氢氧化钠溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子；（5）硫酸亚铁和过氧化钠发生氧化还原反应生成氢氧化铁和氧气、硫酸钠，离子方程式为4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。19、分液漏斗Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O排净装置中的空气，为排除氧气对实验的干扰BaSO4还原性SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+取少量B中溶液于试管中，加入少量[K3Fe（CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点1合理CHCHO-470kJ/mol【详解】(1)加入浓硫酸的仪器为分液漏斗；A中为亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)氧气和硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以通入氮气的目的是排净装置中的空气，为排除氧气对实验的干扰；(3)二氧化硫具有还原性，在酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。(4)观点1是指二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O＝BaSO4↓+2Fe2++4H+；为证明该观点,应进一步检验生成的新物质，即亚铁离子，所以操作为：取少量B中溶液于试管中，加入少量[K3Fe（CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点1合理；在酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中的硝酸根离子浓度不变即可，所以选C；Ⅱ.(1)从图分析，虚线为有催化剂条件下，反应生成HCHO；从图分析，1mol甲醛转化为一氧化碳，反应热为（158-676+283）kJ/mol=-235kJ/mol，所以热化学方程式为2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=-470kJ/mol。20、稀盐酸浓H2SO42NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O冷凝水倒流到试管底部使试管破裂干燥剂（干燥氨气）降低温度，使平衡正向移动提高产量A【分析】(1)用碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，用浓硫酸干燥二氧化碳气体；(2)实验室用固体NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下制取氨气，KOH能够干燥氨气；(3)该反应为放热反应，降低温度平衡向着正向移动；(4)判断元素非金属性强弱的依据有：单质与氢气化合的难易，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及单质之间的置换反应等。【详解】(1)装置1用来制备二氧化碳气体，将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则漏斗中盛放的试剂为稀盐酸；装置2中的试剂用于干燥二氧化碳，应盛放浓硫酸，故答案为：稀盐酸；浓H2SO4；(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，该反应中有水生成，且在加热条件下进行，若试管口向上倾斜，冷凝水会倒流到试管底部使试管破裂，则试管口不能向上倾斜；装置3中KOH为干燥剂，能够干燥氨气，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；冷凝水倒流到管底部使试管破裂；干燥剂(干燥氨气)；(3)反应2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s))的△H＜0，为放热反应，降低温度平衡向着正向移动，可提高产量，所以反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，故答案为：降