2026届陕西省西北大学附中高三上化学期中检测模拟试题含解析

2026届陕西省西北大学附中高三上化学期中检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．亮菌甲素（结构如图）为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其分子式为C12H12O5B．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHC．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物D．分子式为C4H8O2的酯有4种2、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD．1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA3、下列实验操作能达到实验目的是选项实验目的实验操作A测定中和热中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C配制980mL0.l1mol/LCuSO4溶液将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液D检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热A．A B．B C．C D．D4、如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色，Mg(OH)2沉淀的pH＝9)，接通电源一段时间后A管产生白色沉淀，下列叙述不正确的是A．电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色B．A管中发生的反应：2H2O＋2e－＋Mg2＋=H2↑＋Mg(OH)2↓C．检验b管中气体的方法是用拇指堵住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃D．电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是溶液呈黄色，白色沉淀溶解5、下列说法正确的是()A．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B．漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C．纯碱、明矾和干冰都是电解质D．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化6、下列说法错误的是A．石油主要是由烃组成的混合物 B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷7、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A．该化合物中与Y单键相连的Q满足8电子稳定结构B．WX的水溶液呈中性C．元素非金属性的顺序为Y＞Z＞QD．Z的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸8、2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（）A．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量B．该分析仪工作时，电极a为正极C．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OD．当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移4mol9、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气10、中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图：下列说法正确的是（）A．“乙→丙”发生了消去反应B．香茅醛不存在顺反异构现象C．甲分子遇浓溴水产生白色沉淀D．香茅醛能与1mol氢气发生加成反应11、厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B．“歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅12、根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是()选项实验操作和现象结论A等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多酸性:HB>HAB将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0D向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清结合H+的能力:>C6H5O-A．A B．B C．C D．D13、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H16O4B．分子中存在4种含氧官能团C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D．1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应14、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色B．②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOHC．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄15、对于反应N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（）A．3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3B．工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高N2和H2的利用率C．500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行D．其他条件不变，减小压强，平衡必定向右移动16、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol17、五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．工业上常用单质X还原Z的氧化物制取单质ZC．简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞MD．化合物YX2中既含有离子键，也含有共价键18、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也,醋也”,食醋的主要成分为乙酸B．《诗经》有“周原膴膴,堇荼如饴(麦芽糖)”,麦芽糖属于单糖C．食盐中抗结剂K4[Fe(CN)6]中的铁元素显+2价D．碘伏是单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物,可用于皮肤外用消毒19、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．室温下，pH=13的溶液：Ba2+、K+、CO32﹣、NO3﹣B．含有大量SO32﹣的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣C．含大量NaHSO4的溶液：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．加入铝粉能产生H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣20、下列电离方程式正确的是A．H2SO32H+＋SO32—B．NaHCO3Na+＋HCO3—C．HF＋H2OF－＋H3O＋D．Ba(OH)2Ba2+＋2OH－21、质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉bg水后，得到Vml质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为A．ab／2Vmol·L－1 B．ab／2000Vmol·L－1C．250ab／Vmol·L－1 D．ab／80Vmol·L－122、H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下:(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(II)Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2下列推断错误的是()A．反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D．在标准状况下生成2.24LPH3，同时转移0.3mol电子二、非选择题(共84分)23、（14分）丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物F的路线如下：已知：回答下列问题：(1)丁香酚的分子式为________．(2)A中的含氧官能团有________（填名称），②的反应类型为________。(3)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________。①含苯环且环上只有两个取代基；②属于酯类化合物；③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：1：1。(4)1molD最多可以与____molH2发生加成反应(5)反应⑤中，试剂X的结构简式为_________。24、（12分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺W会导致贫血症状。（1）写出AE4的电子式：____________________。（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）___________。a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b．E的气态氢化物的稳定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）NaCN是一种有剧毒的盐，用E的一种氧化物EO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。写出该反应的离子方程式：_________________________________________。（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_____________________。（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。①上述反应的离子方程式为___________________________________________。②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为____________________________。25、（12分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。[方案一]〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。（1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________。（2）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥______________。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。[方案二]〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。〖问题讨论〗（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（______）（_______）接（______）（）接（）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_________________________。③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是__________。（有几个选几个）。A．等待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。①装置中导管a的作用是_________________________。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为_________mL。（用含V1、V2的式子表达）26、（10分）某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质。（探究一）用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：(1)装置连接顺序为_____________(用字母表示)，F中反应的离子方程式是

_______________(2)可证明

H2SO3的酸性强于HClO

的实验现象是_____________________________。（探究二）(3)某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是_________________________________。(4)该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是______________，设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设___________________。27、（12分）某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称取ag样品，置于烧杯中；②加入50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0mL溶液；③量取25.0mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑥……请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，步骤①②③中必须用到的仪器有E和___________(填字母)。(2)步骤②中：配制50mL1.0mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84g/cm3)的浓H2SO4体积为________mL。(3)样品中的杂质Fe2＋有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式____Fe2＋＋ClO2＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为__________。(4)若步骤⑤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。28、（14分）2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。(1)一种途径是用CO2转化成为有机物实现碳循环。如：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol−12CO2(g)+2H2O(l)C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol−1已知2CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)其正反应的活化能为EakJ·mol−1，则逆反应的活化能为___________kJ·mol−1。(2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：①催化剂效果最佳的反应是__________(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。②b点v(正)___________v(逆)(填“＞”，“＜”，“=”)。③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因______________。④c点时该反应的平衡常数K＝__________________。(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式________________。②根据图示，写出总反应的化学方程式：________________。29、（10分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。回答下列问题：（1）调pH时，加入MgO的原因___________。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全？____________。（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的类型为_____________________________，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：蒸发浓缩、①______；②_____；③过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量4.00g产品配成100mL溶液。步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和30.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1

K2Cr2O7

溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7

溶液30.00mL。①滴定时应用_____________（“酸式”或“碱式”）滴定管。步骤2中发生反应的离子方程式：_____________________________。

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A、根据结构简式可知分子式为C12H10O5，A错误；B、在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COONa和C2H518OH，B错误；C、硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，C错误；D、分子式为C4H8O2的酯有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，D正确，答案选D。2、B【详解】A、忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B、每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1××6＝2个，12g石墨烯含六元环的物质的量＝12/24＝0.5mol，正确；C、没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D、OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。3、C【解析】A、铜是金属，易吸热，所以中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度偏小，不能达到实验目的，选项A错误；B.若将混有的少量乙烯的乙烷气体中通入足量酸性KMnO4溶液中，乙烯会被氧化产生CO2气体，使其中混入了新的杂质，不能达到除杂的目的，选项B错误；C、实验室没有980mL规格的容量瓶，必须配制1L，25.0gCuSO4·5H2O的物质的量是0.1mol，所配的溶液为0.1mol/L，选项C正确；D、检验蔗糖水解产物中的葡萄糖，应该取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后加入几滴新制Cu(OH)2，加热煮沸，观察是否产生砖红色沉淀，选项D错误。答案选C。4、D【解析】按照电解原理，A为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，B为阳极，电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，按照题所给信息完成即可。【详解】A、根据电解原理，A管电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，根据题中信息，指示剂：碱色为黄色，因此A管溶液由红变黄，B管电极反应式为：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，溶液仍为红色，故A说法正确；B、A管电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，根据信息，一段时间后，A管出现白色沉淀，发生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，即A管总反应为2H2O＋Mg2＋＋2e－=H2↑＋Mg(OH)2↓，故B说法正确；C、根据上述分析，b管中收集的气体为氧气，检验氧气：用拇指堵住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃，说明收集的气体为氧气，故C说法正确；D、由于该电解池实质是电解水，因此将电解液倒入烧杯中，整个溶液呈中性，指示剂为红色，氢氧化镁溶解，故D说法错误。5、B【详解】A.石油的分馏是物理变化，A错误；B.漂白粉、水玻璃和碱石灰均是混合物，B正确；C.干冰是固态二氧化碳，二氧化碳在水溶液和熔融状态下自身均不能导电，是非电解质，C错误；D.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析，是物理变化，D错误；答案选B。6、D【详解】A.石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成的混合物，故A正确；B.分馏是利用沸点不同进行分离的，所以分馏属于物理变化，故B正确；C.裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中有乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等过程，故C正确；D.乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反应，CH2BrCH2Br的名称为1，2­二溴乙烷，故D错误。答案选D。7、A【分析】根据某种化合物的结构图可知，W可形成+1价的阳离子，为Na；X、Y、Z、Q形成共价键，X、Y、Z、Q分别形成1条、4条、3条、2条共价键，且原子序数依次增大，则X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O。【详解】A．该化合物中，与C单键相连的O，两者共用一对电子，另外，O原子还得到了一个电子，故其满足8电子稳定结构，A叙述正确；B．WX为NaH，溶于水会得到氢氧化钠溶液，显碱性，B叙述错误；C．同周期主族元素从左到右，元素的非金属性依次增强，元素非金属性的顺序为Q＞Z＞Y，C叙述错误；D．Z的最高价氧化物对应水化物为硝酸，是一元强酸，D叙述错误；答案为A。8、A【分析】该分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，O2-可以在其中自由移动，电子在外电路转移，通甲烷气体的为负极，通空气一端为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，正极反应为：O2+4e-=2O2-,负极反应为：CH4+4O2－－8e－=CO2+2H2O，结合原电池的原理和电极反应回答问题。【详解】A.该分析仪利用原电池原理可用于分析空气中的天然气的含量，故A正确；B.该分析仪工作时，电极a通入CH4，电极反应为CH4+4O2－－8e－=CO2+2H2O，电极a为负极，故B错误；C.甲烷所在电极a为负极,电极反应为:CH4+4O2－－8e－=CO2+2H2O,故C错误的；D.1molO2得4mol电子生成2molO2－，故当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移2mol，故D错误；答案：A。9、B【分析】性质决定用途，根据物质的性质确定其用途。【详解】A.二氧化硫可用于漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A错误；B.利用葡萄糖的还原性，进行银镜反应制取单质银，B正确；C.氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体，其腐蚀玻璃时与酸性无关，因为玻璃不与其他酸反应，C错误；D.生石灰能与水反应，生成氢氧化钙，显碱性，可与氯气反应，D错误；答案为B。【点睛】本题B、C选项难度较大，B项利用葡萄糖含有的醛基具有强还原性，C项刻蚀玻璃与氢氟酸的酸性无关。10、B【详解】A．“乙→丙”羟基氧化成了羰基，发生了氧化反应，故A错误；B．香茅醛碳碳双键的同一个碳上连了两个甲基，不存在顺反异构现象，故B正确；C．甲分子属于醇类，不属于酚类，遇浓溴水不产生白色沉淀，故C错误；D．香茅醛中含有醛基和碳碳双键，都可以和氢气加成，能与2mol氢气发生加成反应，故D错误；故答案选：B。11、C【解析】钢铁是铁的一种合金，属于金属材料，不是新型无机非金属材料，A错误；碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，B错误；高温结构陶瓷属于耐高温的新型无机非金属材料，C正确；硅是制作太阳能电池板的主要材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，D错误。12、B【详解】A.与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，说明酸HA的物质的量比HB多，推出相同pH时，c(HA)>c(HB)，即酸性HB>HA，故A不符合题意；B.在酸性环境中，具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，对检验Fe(NO3)2是否变质产生干扰，故B符合题意；C.NO2中存在：，放入热水中，气体颜色加深，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即△H<0，故C不符合题意；D.因为碳酸的酸性强于苯酚，因此溶液变澄清，说明苯酚与发生C6H5OH＋→+C6H5O－,从而推出结合H＋能力：>C6H5O-，故D不符合题意；故答案为B。13、C【详解】A．由题给结构简式判断，其分子式为C15H18O4，A错误；B．由题给结构简式判断分子中含有羰基、羟基和羧基三种含氧官能团，B错误；C．含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有羟基和羧基，能发生缩聚反应，C正确；D．分子中含有3个碳碳双键，1mol该有机物最多可与3molBr2发生加成反应，D错误。答案选C。14、A【分析】根据平衡移动原理分析平衡移动的反向，再根据题干所给信息分析实验现象。【详解】若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，平衡向逆方向移动，Cr2O72-可以氧化乙醇，溶液变绿色，故A错误；②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH，故B正确；对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强，故C正确；滴加硫酸溶液时，平衡向左移动，Cr2O72-(橙色)浓度增大，橙色加深；滴加氢氧化钠溶液，平衡向右移动，CrO42-(黄色)浓度增大，溶液变黄，故D正确。【点睛】由实验②、④可知Cr2O72-在酸性条件下具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，注意把握题给信息，是解题的关键。15、B【详解】A．合成氨的反应为可逆反应，则3体积H2和足量N2反应，氢气不能完全转化，生成氨气一定小于2体积，故A错误；B．采用氮氢循环操作，可以提高N2和H2的利用率，故B正确；C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则室温比500℃左右更有利于向合成氨的方向进行，故C错误；D．该反应为气体体积减小的反应，其他条件不变，减小压强，平衡逆向移动，故D错误；故选B。16、A【解析】混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，证明混合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质Fe(NO3)2，根据N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，则n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量也是0.25mol。答案选A。点睛：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。17、D【解析】根据题意可以判断X、Y、Z、W、M分别是碳、镁、铝、硅、硫。A.W的最高价氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的酸，故A错误；B.工业上常用电解Z的氧化物的方法制取单质Z，故B错误；C.电子层结构相同的简单离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：02＞Mg2+＞Al3+，同主族元素简单离子的半径随着电子层数增大而增大，所以离子半径：02-＜S2-，总之，简单离子半径由大到小的顺序：M＞Y＞Z，故C错误；D.化合物YX2中既含有离子键，也含有共价键，故D正确。故选D。18、B【详解】A、食醋的主要成分为乙酸，故A正确；B、蔗糖、麦芽糖属于二糖，不属于单糖，故B错误；C、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，钾显-1价，CN-显-1价，根据代数和为零计算出铁元素显+2价，故C正确；D、碘伏可用于皮肤外用消毒，故D正确。答案选B。19、C【详解】A.Ba2+、CO32﹣会反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误；B.含有大量SO32﹣的溶液中：SO32﹣、MnO4﹣会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.含大量NaHSO4的溶液中，电解质电离产生的Na+、H+、SO42-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；D.加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，H+、HCO3﹣会发生反应不能大量共存，在碱性溶液中，OH-与Ba2+、HCO3﹣会发生离子反应不能大量共存，D错误；故合理选项是C。20、C【解析】物质在水溶液中的电离方程式书写原则是能溶于水的强电解质完全电离，用“=”，能溶于水的弱电解质存在电离平衡用“”，难溶的强电解质物质在水溶液中能溶解的全部电离。【详解】A、亚硫酸是中强酸，属于弱电解质，分步电离，H2SO3H++HSO3-，故A错误；B、碳酸氢钠是强电解质，完全电离，正确的是：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；C.氢氟酸为弱酸，部分电离，HF＋H2OF－＋H3O＋，故C正确；D．氢氧化钡为强电解质，完全电离，正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了电离方程式的书写方法和注意问题，主要是电解质强弱判断。本题的易错点为B，要注意碳酸氢钠为强电解质。21、A【详解】设蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发前后溶质的质量不变，则：（x+b）g×a%=xg×2a%，解得x=b，NaOH的质量为bg×2a%=2ab%g，所以NaOH的物质的量为：=mol，蒸发后所得溶液体积为VL，所以蒸发后溶液的物质的量浓度为：=mol/L，答案选A。【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为的关键，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法。根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量，结合NaOH的质量分数计算NaOH的质量，根据n=进而计算NaOH的物质的量，利用c=计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度。22、C【详解】A选项，P化合价有升高，也有降低，因此反应I是氧化还原反应，反应II是复分解反应，因此为非氧化还原反应，故A正确；B选项，H3PO2中的磷为+1价，易升高，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故B正确；C选项，在反应I中有2个磷作氧化剂降低变为PH3，有6个磷作还原剂升高变为Ba(H2PO2)2，故氧化剂和还原剂质量之比为1:3，故C错误；D选项，根据反应方程式2个白磷中有2个磷作氧化剂降低变为2个PH3，转移6个电子，即生成2molPH3气体转移6mol电子，在标准状况下生成2.24LPH3即0.1mol，则转移0.3mol电子，故D正确；综上所述，答案为C。二、非选择题(共84分)23、C10H12O2羟基、醚键取代反应、4或CH3COCH3【分析】根据丁香酚的键线式结构，判断其分子式；根据A的结构简式，判断含氧官能团，对比A、B的结构判断反应类型；根据题中所给信息，写出符合条件的C的同分异构体；根据D的结构判断与H2加成的量；根据题中信息，对比D、E的结构，判断试剂X的结构；据此解答。【详解】(1)丁香酚的键线式结构为，交点、端点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构，可知其分子式为C10H12O2；答案为C10H12O2。(2)由A的结构简式为可知，该有机物含氧官能团有羟基和醚键；A的结构简式为，B的结构简式为，对比A、B的结构，从羟基变成酯基，得出该反应为取代反应；答案为羟基、醚键，取代反应。(3)C的结构简式为，其的分子式为C10H10O4，根据信息中含有苯环，则取代基只剩下4个碳原子，且苯环上有两个取代基，其相对位置应该有邻位、间位和对位三种结构。又因其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3：1：1，它可能的同分异构体应该是邻位的两个相同的取代基，因为C是酯类化合物，故取代基为-COOCH3或者-OOCCH3，可以确定符合条件C的同分异构体结构简式为，答案为。(4)由D的结构简式可知，其分子中含有一个醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯环也可以加成3molH2，则1molD最多可以与4molH2发生加成反应；答案为4。(5)D的结构简式为，E的结构简式为，反应⑤的条件与题干中的羟醛缩合反应对应，说明反应⑤就是羟醛缩合，对比D、E的结构，发现E比2个D多了中间的三个碳原子，可以得出试剂X为或CH3COCH3；答案为或CH3COCH3。24、ab2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，14-4-3=7，则E为Cl；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe。【详解】（1）A为C，E为Cl，AE4为CCl4，电子式为；（2）a.同周期元素金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以D的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，故a符合题意；b.同周期元素非金属性依次增强，所以F的非金属性强于O，则氢化物稳定性H2O小于HF，故b符合题意；c.氯化铁与铜发生氧化还原反应，所以可以用氯化铁的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，不能用元素周期律解释，故c不符合题意；答案选ab；（3）NaCN是一种有剧毒的盐，E为Cl，用E的一种氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。该反应的离子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D为Al，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝的单质，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，①酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化性铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式为3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；②铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。25、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑97mL偏高EDG镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大ACD使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1-V2【解析】方案一：⑴.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；⑵.含镁为3%时，金属铝的含量最高，5.4g合金中铝的质量为5.4g×(1−3%)=5.4×97%g，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

54g

2mol

5.4g×97%g

V×10−3L×2.0mol/L得54g:(5.4g×97%g)=2mol:(V×10−3L×2.0mol/L)，解得V=97，NaOH溶液的体积⩾97mL；镁上会附着偏铝酸钠等物质，若未洗涤固体，会导致测定镁的质量偏大，镁的质量分数偏高；故答案为97mL；偏高；方案二：⑶.①.合金与稀硫酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：(A)接(E)、(D)接(G)；故答案为E、D、G；②.镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，导致硫酸不能顺利滴入锥形瓶；故答案为镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；③.反应放热导致氢气的温度偏高，故应冷却后再进行读取氢气的体积，读取实验中生成氢气的体积时上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，视线与凹液面的最低点水平读取氢气的体积；故答案选ACD；⑷.①.装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，故答案为使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；②.滴定管的0刻度在上方，两次读取的体积数值之差为测定的氢气的体积，收集氢气后滴定管内液面上升，读数减小，所以测定氢气的体积为V1−V2，故答案为V1−V2。26、ACBEDFCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD中品红不褪色,F中产生白色沉淀H2SO3、HSO3-、SO32-过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者【解析】探究一：次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断。A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中。探究二：实验目的是验证干燥的二氧化硫能否漂白品红，应避免空气中水蒸气加入，SO2对环境有污染，需要尾气处理；SO2不能使品红的乙醇溶液褪色，而其水溶液可以，使品红褪色的微粒含有S元素；当氯气或者二氧化硫多余时，溶液具有漂白性；二氧化硫的漂白具有加热可恢复性，据此分析。【详解】（1）次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则：装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，F中为二氧化碳气体与漂白粉溶液反应生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为ACBEDF，Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。（2）要证明H2SO3的酸性强于HClO，因为二氧化硫与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能直接通入漂白粉溶液中，证明酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO即可：应先用二氧化硫制备二氧化碳（A利用盐酸和亚硫酸氢钠反应制取二氧化硫，C通过饱和的亚硫酸氢钠洗去二氧化硫中的氯化氢，通过B二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和碳酸氢钠反应制取二氧化碳），制备的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉之前除去二氧化硫气体（E用酸性高锰酸钾除去二氧化硫），再用品红检验二氧化硫是否除净（D用品红检验），再通入漂白粉中（F），能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为D中品红不褪色，F中产生白色沉淀，故答案为：D中品红不褪色，F中产生白色沉淀。（3）实验目的是验证干燥的二氧化硫能否漂白品红，应避免空气中水蒸气加入，SO2对环境有污染，需要吸收处理，故碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入H中干扰实验，吸收二氧化硫防污染，SO2不能使品红褪色，而其水溶液可以，因此使品红褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-，故答案为H2SO3、HSO3-、SO32-。（4）当氯气或者二氧化硫多余时，过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质；因为二氧化硫的漂白具有加热可恢复性，故将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者；故答案为过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质；将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者。27、CFG2.7514H＋===512不影响5∶2偏大【分析】根据氧化还原反应的本质和特征分析解答；根据一定物质的量浓度溶液的配制操作及注意事项分析解答；根据常用物质的制备分析解答。【详解】(1)称量药品用天平，氯化铁和氯化亚铁的水溶液都呈酸性，所以准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液用酸式滴定管，配制一定物质的量浓度的溶液用容量瓶，故答案为CFG；(2)98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4的物质的量浓度为：c(浓H2SO4)=18.4mol/L，依据稀释前后溶液溶质物质的量不变，故配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)，带入计算得到：18.4mol/L×V(浓)=1.0mol/L×0.05L，即V(浓)=2.7mL，故答案为2.7mL；(3)反应中，Fe2+转化为Fe3+，ClO2中氯元素化合价从+4价变化为-1价，变化5价，电子转移最小公倍数为5，依据电子守恒和原子守恒配平得到离子方程式为：5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl-+2H2O；从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时对实验无