2025年秋季高中化学人教版《化学反应原理》 第2章第2节第4课时+温度对化学平衡的影响+勒夏特列原理教学课件

第二节化学平衡第4课时

温度对化学平衡的影响

勒夏特列原理第二章化学反应速率与化学平衡[学习目标]化学必修第一册人民教育出版社化学必修第二册人民教育出版社1.通过实验探究温度对化学平衡移动的影响，概括平衡移动的规律(重、难点)。2.了解催化剂对化学平衡的影响。3.认识勒夏特列原理及应用(重点)。新课引入汽车尾气如何处理？汽车等交通工具为出行、物流带来了舒适和方便。然而，燃油车排放的尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害。三元催化是指将尾气中的CO、NOx等有害气体转化为无害的CO2、N2和水。那么催化剂会提高反应物的转化率吗？对化学平衡有影响吗？知识梳理一、温度、催化剂对化学平衡的影响1．实验探究温度对化学平衡的影响一、温度、催化剂对化学平衡的影响热水中混合气体颜色加深c(NO2)增大

平衡向逆反应方向移动(1)2NO2(g)(红棕色)

N2O4(g)(无色)ΔH＝－56.9kJ·mol－1知识梳理一、温度、催化剂对化学平衡的影响冰水中混合气体颜色变浅c(NO2)减小

平衡向正反应方向移动(1)2NO2(g)(红棕色)

N2O4(g)(无色)ΔH＝－56.9kJ·mol－1知识梳理一、温度、催化剂对化学平衡的影响升高温度，平衡向吸热反应的方向移动降低温度，平衡向放热反应的方向移动(2)从温度对K影响的角度解释：该反应ΔH＜0，升高温度，K减小，平衡逆向移动；降低温度，K增大，平衡正向移动，与实验结论一致。1．实验探究温度对化学平衡的影响(1)2NO2(g)(红棕色)

N2O4(g)(无色)ΔH＜0知识梳理一、温度、催化剂对化学平衡的影响(1)改变温度，任意可逆反应的化学平衡一定会发生移动。(2)当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应的方向移动。2．温度对化学平衡的影响规律知识梳理(2)当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。一、温度、催化剂对化学平衡的影响(1)催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率。3．催化剂对化学平衡的影响规律其v-t图为：知识梳理一、温度、催化剂对化学平衡的影响1.正误判断(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(2)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动(3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(4)升高温度，化学平衡常数一定增大(5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大×√√××思考交流一、温度、催化剂对化学平衡的影响(6)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(7)催化剂能加快反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率×√思考交流2.一定条件下，在密闭容器中，发生反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH>0，达平衡后：(1)容积不变，升高温度，平衡______移动，c(CO2)_______

，氢气的转化率_______，CO的体积分数_______，混合气体的平均相对分子质量_______。正向减小增大增大不变一、温度、催化剂对化学平衡的影响思考交流(2)在下图中补全，t1时，升高温度后的v－t图像。一、温度、催化剂对化学平衡的影响思考交流一、温度、催化剂对化学平衡的影响(3)在下图中画出，t1时，降低温度，t2时重新达到平衡的v－t图像。思考交流3.已知可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)

ΔH>0，C的浓度与时间t的关系如图所示：一、温度、催化剂对化学平衡的影响若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是________________。使用催化剂思考交流条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向_______方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向_______方向移动压强(对有气体参加的反应)Δn≠0增大压强向__________________的方向移动减小压强向__________________的方向移动Δn=0改变压强__________________

二、勒夏特列原理正反应逆反应气体分子数目减小气体分子数目增大平衡不移动1．外因对化学平衡的影响知识梳理条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动温度升高温度向________反应方向移动降低温度向________反应方向移动催化剂使用催化剂______________

二、勒夏特列原理1．外因对化学平衡的影响平衡不移动吸热放热

如果改变一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动知识梳理2．勒夏特列原理二、勒夏特列原理(1)内容：如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。(2)适用范围已达到平衡的反应体系×不可逆过程或未平衡状态知识梳理二、勒夏特列原理缩小容器体积，增大压强，混合气体颜色先加深，后变浅，达到新的平衡后混合体系颜色比原平衡时颜色深。

“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”2．勒夏特列原理(3)对“减弱这种改变”的理解2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)知识梳理化学平衡Ⅰ平衡浓度为c0瞬间增大浓度瞬间浓度为10c0平衡移动化学平衡Ⅱ平衡浓度为5c0化学平衡Ⅰ平衡压强为p0瞬间增大压强瞬间压强为10p0平衡移动化学平衡Ⅱ平衡压强为4p0化学平衡Ⅰ平衡温度为T0瞬间增大温度瞬间温度为10T0平衡移动化学平衡Ⅱ平衡温度为6T0

“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”浓

度压

强温

度二、勒夏特列原理1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是________。A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O

HBr＋HBrO，当加入NaOH溶

液后颜色变浅B.反应：2H2O2

2H2O＋O2，使用MnO2可加快制备O2的反应速率C.反应：CO(g)＋NO2(g)

CO2(g)＋NO(g)

ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施E.H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，缩小体积加压颜色加深二、勒夏特列原理催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。BE思考交流2.一密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)＝1mol·L－1，容器内压强为p，温度为T。(1)再向容器中通入N2，使其浓度变为2mol·L－1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是_____________________________。(2)将容器体积缩小至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强p′的范围是_______________。(3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T′的范围是______________。1mol·L－1＜c(N2)＜2mol·L－1p＜p′＜2pT＜T′＜T1二、勒夏特列原理思考交流3.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol·L－1。(1)压缩容积时，平衡_____(填“是”或“否”)发生移动；若平衡发生移动，则平衡向____方向移动。(2)C的体积分数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)x＋y___z(填“>”“<”或“＝”)。减小＜是逆二、勒夏特列原理思考交流温度定量分析定性分析条件改变浓度、压强Q<K，正移；Q>K，逆移化学平衡状态化学平衡移动Q变化K变化勒夏特列原理课堂小结1.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度变为原来的2.1倍，则下列叙述正确的是A.m＋n＞p＋qB.m＋n＜p＋qC.平衡向逆反应方向移动D.C的体积分数不变自我测试√说明体积减小(增大压强)时平衡正向移动，即正反应为气体体积减小的反应平衡正向移动，C的体积分数增加2.对于可逆反应：2A(s)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)

ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动A.①②

B.④

C.③

D.④⑤√自我测试A是固体，对平衡无影响v正、v逆均增大，v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动平衡逆向移动，且v正、v逆都增大平衡向正反应方向移动，v正>