云南省镇沅县一中2026届化学高三第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

云南省镇沅县一中2026届化学高三第一学期期中质量跟踪监视试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是()A．实验室中制备少量无水MgCl2B．右边试管产生气泡较快,催化活性：Fe3+＞Cu2+C．测定化学反应速率D．制备并收集NH3A．A B．B C．C D．D2、下列叙述正确的个数是①常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA②向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度③0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L④向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO2是两性氧化物⑤氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘⑥加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、一定能够大量共存⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液⑧1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1molA．2个 B．3个 C．4个 D．5个3、已知温度T0C时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该混合液呈中性的依据是（）A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)4、若往20mL0.01mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是A．HNO2的电离平衡常数：c点>b点B．b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)C．c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)5、若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，将两者等物质的量混合进行催化反应，一段时间后，体系中含有18O的物质是（催化剂中不含氧）A．只有乙酸乙酯 B．水和乙醇C．乙酸乙酯和乙醇 D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水6、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图甲所示方法检查装置的气密性B．用图乙所示装置制取氨气C．用图丙所示装置分馏石油获得汽油D．用图丁所示装置分离乙醇与乙酸7、下列气体通入溶液中一定不会出现浑浊的是A．CO2通入Ca(OH)2溶液中 B．SO2通入Ba（NO3）2溶液中C．SO2通入BaCl2溶液中 D．Cl2通入氢硫酸溶液中8、下列实验可以达到目的是（）选项实验目的实验过程A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水D除去MgCl2溶液中少量FeCl3向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤A．A B．B C．C D．D9、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物10、在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.lmol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量 B．OH-的物质的量浓度C．与Mg反应的起始速率 D．溶液中11、下列物质不能通过化合反应制得的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe（OH）3 D．Fe（OH）212、下列A～D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是IIIA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使恰好沉淀A．A B．B C．C D．D13、下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是()A．NaAlO2溶液和盐酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．Ba(OH)2溶液和浓MgCl2溶液 D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液14、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B．水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅D．双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同15、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（）A．原子数相等的三种气体，质量最大是ZB．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则他们的物质的量一定均为0.1molC．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强比为2：116、已知下述三个实验均能发生化学反应。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A．实验①和③中的铁钉作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A~K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）B的主要用途是_________（填一项），C的化学式为______________。（2）E中阳离子的结构示意图为__________（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是________________________。（4）J在工业上可用于净水，其原理是__________________（用离子方程式表示）18、乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为__________，该反应类型是____________（2）反应⑥的化学方程式是______________实验现象是__________________（3）反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：____________（4）苯乙烯中所含官能团的名称_____________（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是_____________________（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图_________________。（合成路线常用的表示方法为：）19、某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质。（探究一）用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：(1)装置连接顺序为_____________(用字母表示)，F中反应的离子方程式是

_______________(2)可证明

H2SO3的酸性强于HClO

的实验现象是_____________________________。（探究二）(3)某小组同学为探究SO2的漂白性性质，用下图所示装置进行实验，观察到如下现象：i中红色褪去；ii中无变化。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是_________________________________。(4)该小组同学又对SO2与氯水的反应进行探究。①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，振荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色。②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪去，你认为②中品红溶液褪色的原因可能是______________，设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设___________________。20、某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。（1）指出仪器①的名称：___。（2）装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为___。（3）装置C中盛装溴水用以检验SO2的___性，则C中反应的离子方程式为___。（4）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：①假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为___；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：限选的试剂：0.5mol·L－1HCl、0.5mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品红溶液。第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。请回答洗涤沉淀的方法：___。第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入___（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有___的试管中。若出现固体完全溶解，出现气泡，且该溶液褪色现象，则假设一成立。（5）装置E中盛放的试剂是__，作用是___。21、碲(Te)及其化合物有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工等领域。（1）碲(Te)在周期表中的位置为________________________。碲化氢的还原性比H2S的还原性__________（填“强”或“弱”）。（2）已知25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的电离平衡常数：Ka1=1×10—3，Ka2=2×10—8。①0.1mol/LH2TeO3溶液中H2TeO3的电离度约为__________；②已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有离子浓度大小顺序为____________________。（3）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含Cu2Te，还含少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：①已知浸出渣的主要成分是TeO2。写出“加压浸出”过程中的离子方程式________________________，该过程中，应控制溶液的pH为4.5～5.0，酸性不能太强的原因是__________________________。②“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，写出生成单质碲的化学方程式______________________。③工业上还可以将铜阳极泥煅烧生成TeO2，然后碱浸，过滤，再对滤液进行电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A．制备无水氯化镁应在氯化氢的气流中进行，防止其水解，故A错误；B．探究催化剂铁离子和铜离子对反应的影响时，要控制其他变量完全一致，浓度、体积及阴离子等都要一致，B符合要求，故B正确；C．测定化学反应速率应用分液漏斗，保证其流速稳定，故C错误；D．氨气的收集应用向下排空气法，故D错误；故选B。2、A【详解】①常温常压下，17g甲基(-14CH3)的物质的量为=1mol，1个-14CH3中含有中子的个数为14-6=8个，则1mol-14CH3中含有中子的个数为8NA，错误；②Cl2+H2OHCl+HClO，向氯水中加入碳酸钙粉末，CaCO3+HCl=CaCl2+H2CO3，从而使反应平衡向生成HClO的方向移动，提高溶液中HClO的浓度，正确；③标准状况下，SO3呈固态。所以含有1mol硫原子的SO2

与SO3的混合物，其体积小于22.4L，正确；④二氧化硅能和碱反应生成盐和水，但只能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是酸性氧化物，不是两性氧化物，错误；⑤氟气性质活泼，与碘化钾溶液混合，F2与H2O反应，不能置换出KI溶液中的碘，错误；⑥加入铝粉能放出H2的溶液中，存在大量的H+或OH-离子（强酸性或强碱性）。当溶液呈碱性时，Fe2+不能大量存在，当溶液呈酸性时，具有强氧化性，会和Fe2+反应，不能大量共存，错误；⑦铝在浓硝酸中会钝化，不溶于过量浓硝酸，错误；⑧BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，错误；正确的有2个，故选A。3、C【解析】试题分析：溶液表现中性，说明c(H＋)=c(OH－)，即c(H＋)＝mol·L－1，故选项C正确。考点：考查溶液酸碱性的判断等知识。4、B【详解】A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，温度c点高于b点，所以电离平衡常数：c点＞b点，故A正确；B、b点得到HNO2和NaNO2混合溶液，若溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；C、a→c温度升高，c点时温度最高，说明c点时两者恰好完全中和，c点得到NaNO2溶液，NaNO2是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（HNO2），故C正确；D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故D正确；故选B。5、C【详解】乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯：，所以分子中含有18O的物质总共：CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5，故答案为C。【点睛】乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子；6、A【分析】A.可通过形成液面差检验气密性；

B.应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气；

C.温度计和水的进出方向错误；

D.乙醇和乙酸混溶。【详解】A.检验气密性,可先关闭止水夹,经长颈漏斗向烧瓶中加水,如形成液面差且液面在一定时间内不变化,可说明气密性良好,故A正确；

B.氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢,温度稍低时又可生成氯化铵,应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气,故B错误；

C.温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处；水的进出方向错误，应下进上出，水充满冷凝管,可充分冷凝,故C错误；

D.乙醇和乙酸混溶,不能用分液的方法分离,应用蒸馏的方法,故D错误；

综上所述，本题选A。【点睛】蒸馏实验中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸汽的温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。7、C【详解】A．CO2通入Ca(OH)2溶液中，可形成碳酸钙沉淀，因此会出现浑浊，故A不符合题意；B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有硫酸钡沉淀生成，故B不符合题意；C．盐酸的酸性大于亚硫酸，所以SO2通入BaCl2溶液中，不可能生成亚硫酸钡沉淀和盐酸，故C符合题意；D．Cl2通入氢硫酸溶液中，有不溶于水的硫沉淀生成，故D不符合题意；故答案为C。8、D【详解】A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCl2溶液，选项D正确；答案选D。9、D【解析】A、明矾净水是利用Al3+水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，故A错误；B、纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，故B错误；C、食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，故C错误；D、漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙生成的次氯酸的强氧化性漂白，故D正确；答案选D。10、B【解析】若两溶液中醋酸的电离程度相同,则后者氢离子浓度应是前者的10倍,但是若将浓溶液加水稀释为稀溶液,则醋酸的电离平衡会向电离的方向移动,只是平衡的移动只是减弱这种改变,而不能消除这种改变,所以平衡移动后,浓溶液中氢离子浓度仍然大于稀溶液中氢离子浓度。【详解】A项、两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1·V1=0.1L×0.01mol·L-1=1×10-3mol,n(后)=c2·V2=0.01L×0.1mol·L-1=1×10-3mol,两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，温度不变，水的离子积常数Kw不变，则OH-的物质的量浓度前者大于后者，故B正确；C项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，氢离子浓度越大，与Mg反应的起始速率越大，则与Mg反应的起始速率前者小于后者，故C错误；D项、醋酸的电离常数K为c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，温度不变，电离常数不变，故D错误。故选B。【点睛】相同条件下，同种溶质的溶液，浓度越大，电离程度越小，但浓溶液中离子浓度仍然大于稀溶液中离子浓度。11、D【详解】A.2Fe+3Cl2=2FeCl3,属于化合反应，B.Fe+2FeCl3=3FeCl2属于化合反应，C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3属于化合反应；D.无法通过化合反应生成Fe(OH)2，符合题意；答案选D。12、C【详解】A．铁和稀硫酸发生置换反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，故A不选；B．将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中，由于氯气少量，所以只能氧化Fe2+，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中，由于氯气过量，Fe2+和Br-均被氧化，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故B不选；C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，离子方程式均为：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O，故C选；D．NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性，NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，离子方程式为：2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓；NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使恰好沉淀，NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为1:1，离子方程式为：H++OH-++Ba2+=H2O+BaSO4↓，故D不选；故选C。13、A【详解】A．NaAlO2溶液滴加到盐酸中，先无现象，最后NaAlO2溶液过量可出现浑浊，但盐酸滴加到Na[Al(OH)4]溶液中，先生成沉淀，盐酸过量沉淀溶解，现象不同，可鉴别，故A正确；B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液，无论滴加顺序如何，都只生成碳酸钙沉淀，故B错误；C．Ba(OH)2溶液和浓MgCl2溶液，无论滴加顺序如何，都只生成氢氧化镁沉淀，故C错误；D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液，无论滴加顺序如何，都只生成二氧化碳气体，故D错误；故选A。【点晴】只需通过相互滴加就可以鉴别出来的物质应具有滴加顺序不同，现象不同的性质。常见的利用互滴顺序不同，现象不同可检验的溶液：（1）AlCl3溶液和盐酸；（2）NaAlO2溶液和盐酸；（3）Na2CO3溶液和盐酸；（4）AgNO3溶液和氨水。14、B【详解】A．“地沟油”中主要含油脂，还含有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，故A正确；B．水泥的生产工艺,以石灰石和黏土为主要原料；生产玻璃的原料为石英、石灰石、纯碱；常见的陶瓷原料有黏土等,所以陶瓷的原料没有石灰石,故B错误；C．二氧化硅传导光的能力非常强，Si为常见的半导体材料，则光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，故C正确；D．高锰酸钾和双氧水都是利用其强氧化性杀菌消毒，漂白粉溶液中有次氯酸，具有强氧化性，也能够杀菌消毒作用，原理一样，故D正确；综上所述，本题选B。【点睛】高锰酸钾和双氧水、漂白粉溶液等均有强氧化性，能够杀菌消毒，属于氧化性杀菌消毒；而酒精、甲醛、苯酚等也具有杀菌消毒功能，能够使蛋白质变性，属于非氧化性杀菌消毒。15、C【分析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，根据阿伏伽德罗定律解答。【详解】A.根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误；B.气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误；C.根据密度ρ====，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确；D.同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为=====4：1，故D错误；答案选C。【点睛】本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键，B项注意Vm=22.4L/mol的使用条件。16、A【详解】A．反应物中Fe元素的化合价升高失去电子，作还原剂，则实验①和③中的铁钉只作还原剂，A正确；B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反应中Cu2+作氧化剂，Fe2+作氧化产物，则氧化性：Cu2+>Fe2+，B错误；C．实验②中Fe元素的化合价升高，失去电子，则Fe2+只显还原性，C错误；D．实验③中根据电子得失数目相等，可知反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D错误；故合理选项是A。二、非选择题（本题包括5小题）17、制作铁红等Al2O3AlO

2-

+CO2

+2H2O=Al(OH)

3+HCO3-Fe

3+

+3H2O

Fe(OH)

3

(胶体)+3H

+【分析】I为红褐色固体，应为Fe（OH）3，则H为Fe（OH）2，由转化关系可知G为FeCl2，D为Fe，J为FeCl3，B为Fe2O3，A和B的反应为铝热反应，A为Al，C为Al2O3，E为AlCl3，K为Al(OH）3，F为NaAlO2【详解】（1）B为Fe2O3，B的主要用途是制作铁红等，C的化学式为Al2O3。（2）E为AlCl3，阳离子为Al3＋，离子的结构示意图为；（3）向F中通入足量CO2生成K，即：向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－；（4）J在工业上可用于净水，其原理是：铁盐可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋，生成胶体，具有吸附性，可净化水。【点睛】本题以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及化学式及离子方程式书写等，易错点（3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3和碳酸氢钠，通入少量二氧化碳则生成碳酸钠。18、乙酸乙酯酯化（取代）反应有砖红色沉淀生成碳碳双键【解析】（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为乙酸乙酯，该反应类型是酯化反应或取代反应；（2）反应⑥是醛基被氢氧化铜氧化，反应的化学方程式是，实验现象是有砖红色沉淀生成；（3）反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的反应是消去反应，方程式为。（4）苯乙烯中所含官能团的名称是碳碳双键；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯发生加聚反应，反应的化学方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物首先必须有乙酸和，因此其合成路线图可以设计为、。点睛：该题的难点是合成路线设计，有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。注意物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。19、ACBEDFCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD中品红不褪色,F中产生白色沉淀H2SO3、HSO3-、SO32-过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者【解析】探究一：次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断。A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中。探究二：实验目的是验证干燥的二氧化硫能否漂白品红，应避免空气中水蒸气加入，SO2对环境有污染，需要尾气处理；SO2不能使品红的乙醇溶液褪色，而其水溶液可以，使品红褪色的微粒含有S元素；当氯气或者二氧化硫多余时，溶液具有漂白性；二氧化硫的漂白具有加热可恢复性，据此分析。【详解】（1）次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断．A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则：装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，F中为二氧化碳气体与漂白粉溶液反应生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为ACBEDF，Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。（2）要证明H2SO3的酸性强于HClO，因为二氧化硫与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能直接通入漂白粉溶液中，证明酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO即可：应先用二氧化硫制备二氧化碳（A利用盐酸和亚硫酸氢钠反应制取二氧化硫，C通过饱和的亚硫酸氢钠洗去二氧化硫中的氯化氢，通过B二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和碳酸氢钠反应制取二氧化碳），制备的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉之前除去二氧化硫气体（E用酸性高锰酸钾除去二氧化硫），再用品红检验二氧化硫是否除净（D用品红检验），再通入漂白粉中（F），能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为D中品红不褪色，F中产生白色沉淀，故答案为：D中品红不褪色，F中产生白色沉淀。（3）实验目的是验证干燥的二氧化硫能否漂白品红，应避免空气中水蒸气加入，SO2对环境有污染，需要吸收处理，故碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入H中干扰实验，吸收二氧化硫防污染，SO2不能使品红褪色，而其水溶液可以，因此使品红褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-，故答案为H2SO3、HSO3-、SO32-。（4）当氯气或者二氧化硫多余时，过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质；因为二氧化硫的漂白具有加热可恢复性，故将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者；故答案为过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质；将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者。20、分液漏斗硫化氢溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液均可）还原性SO2＋Br2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Br－CaSO4沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽重复2到3次以上操作过量0.5mol·L－1HCl品红溶液NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染环境，造成大气污染【分析】探究SO2的化学性质，根据装置图，A装置是制取二氧化硫，装置B检验SO2的氧化性，装置C检验SO2的还原性，装置D探究二氧化硫和漂白粉的反应，装置E为尾气吸收装置。(4)①新制漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有氧化性，可能氧化亚硫酸根离子；②因沉淀的表面有可溶性的杂质，需用蒸馏水重复洗涤；亚硫酸钙和稀酸能够反应生成二氧化硫，可以借助于二氧化硫具有漂白性检验生成的二氧化硫，据此分析解答。【详解】(1)根据图示，仪器①是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)装置B需要检验SO2的氧化性，硫化氢水溶液或硫化钠、硫氢化钠溶液中的硫元素都为-2价，都能被二氧化硫氧化，体现二氧化硫的氧化性，故答案为：硫化氢水溶液(或硫化钠、硫氢化钠溶液)；(3)在反应Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中，Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，在反应中表现氧化性，S元素的化合价+4价升高+6价，则SO2为还原剂，在反应中表现还原性，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-，故答案为：还原；SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-；(4)①新制漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，会发生氧化还原反应，生成产物可能为硫酸钙，故答案为：CaSO4；②白色沉淀表面有钙离子和氯离子、硫酸根离子等可溶性的离子，需除去这些离子，方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2～3次以上操作；亚硫酸钙和盐酸反应CaSO3+