2026届黑龙江省鹤岗市工农区第一中学化学高二上期中检测模拟试题含解析

2026届黑龙江省鹤岗市工农区第一中学化学高二上期中检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质水解的说法不正确的是()A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是甘油2、下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体3、合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法不正确的是()A．t1时增大了压强B．t2时使用了催化剂C．t3时降低了温度D．t4时从体系中分离出部分氨气4、纯水中存在的平衡：H2OH＋+OH－，其电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．A、C两点可能为纯水B．若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体C．若从C点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体D．若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱5、已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是()A． B． C． D．6、在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是A．加入X溶液，上述平衡正向移动B．Cr2O72-的物质的量浓度增大C．X溶液可能是NaOH溶液D．再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色7、下列化学用语表达不正确的是①丙烷的球棍模型为②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①② B．②③ C．③④ D．②④8、下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OC．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OD．CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+C2H5OH9、下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）（）A． B．C． D．10、在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)11、苯和甲苯相比较，下列叙述不正确的是A．都属于芳香烃 B．都能在空气中燃烧C．都能发生取代反应 D．都能使酸性KMnO4溶液褪色12、下列化学键中，键的极性最强的是()A．H—C B．H—O C．H—N D．H—F13、利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．b点时，CO的转化率为20%B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞KdD．0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-114、下列各种说法正确的是①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键③非极性键既可能存在于单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥15、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．将纯水加热到95℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，KW变小C．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，KW不变D．向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，KW增大16、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D．容器中有2NO2N2O4，增大压强颜色变深二、非选择题（本题包括5小题）17、由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式___。A→B的反应条件为_____。E→G的反应类型为_____。（2）D的结构简式______。B转化为C的化学反应方程式是_______。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_____。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，则该种同分异构体的结构简式为______。18、在汽车轮胎上广泛应用的顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名称是_____。（2）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_____。a．b．c．（3）A的相对分子质量为108。①反应Ⅱ的化学方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，则1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是_____g。（4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_____。19、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol·L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定达到终点的标志是___。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__（保留小数点后3位）。（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用__操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH），写出硼酸在水溶液中的电离方程式__。20、原电池原理应用广泛。(1)利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱。如图所示，该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：__________________________，装置中的负极材料是______（填化学式），正极反应式是_________________________。(2)某研究性学习小组为证明2Fe3++2I－2Fe2++I2为可逆反应，设计如下方案：组装如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：此灵敏电流计指针是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①实验中，“读数变为零”是因为___________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针_________偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。21、化学与人类生活密切相关。请按要求完成下列各小题：（1）合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是______(填元素符号)；②牛奶和豆浆中都含有大量的______(填编号)；a．蛋白质b．纤维素c．淀粉③维生素C又称______，维生素C具有较强的______(选填“碱性”“氧化性”或“还原性”)。（2）碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁、氢氧化铝和氢氧化镁等中可用于中和胃液中过多的________(填化学式)。（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。①pH<5.6的雨水称为__________；②许多天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用，加入明矾的作用是__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸，A错误；B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确；C.纤维素是多糖，能水解成葡萄糖，C正确；D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，水解产物之一是甘油，D正确，答案选A。视频2、B【详解】A、AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，A正确；B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大；离子半径：Al3+＜Na+，F-<Cl-,则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，B错误；C、二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，C正确；D、NaCl、MgCl2离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，D正确；综上所述，本题选B。【点睛】本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，注意掌握不同类型晶体及同种类型晶体的熔沸点高低比较方法。选项A是易错点，注意不能根据物质的组成元素判断晶体类型。3、C【详解】A．由图像可知，t1时正反应速率增大，然后减小，化学平衡正向移动，该反应为气体体积缩小的反应，则应增大压强，故A正确；B．t2时，反应速率增大，平衡不移动，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，然后增大，化学平衡逆向移动，该反应为放热反应，则不是降温，应为减小压强，故C错误；D．t4时刻，正反应速率逐渐碱性，平衡正向移动，说明从体系中分离出了部分氨气，故D正确；故选C。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素及平衡的移动，明确图像中反应速率的变化及外界因素对反应速率、化学平衡的影响是解答本题的关键。解答本题需要注意条件的改变与正反应速率的变化的关系，注意图像的连接形式，是突变还是渐变，变化后是增大还是减小。4、D【分析】Kw只受温度的影响，温度升高，Kw增大，然后从影响水电离的因素考虑。【详解】A、A和C两点c(H＋)=c(OH－)，显中性，A和C两点可能为纯水，故A说法正确；B、Kw只受温度的影响，因此从A到C水的离子积增大，可采用升高温度的方法，加入NaCl固体不影响水的电离，故B说法正确；C、水的离子积减小，采取方法是降温，D点c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，水中加入NaHSO4，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液显酸性，故C说法正确；D、A→D水的离子积不变，则温度不变，D点c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，加入少量的碱只能使溶液显碱性，故D说法错误。5、B【解析】由题意可知，次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，A.有2个羟基氢，不符合题意，故A错误；B.有1个羟基氢，符合题意，故B正确；C.有2个羟基氢，不符合题意，故C错误；D.不含有羟基氢，不符合题意，故D错误；答案选B。点睛：本题属于信息题，考查利用已知信息综合分析推断的能力，难度较大。由题给信息首先分析出磷酸分子中的共价键形式，3个H分别和3个O形成共价单键，与H相连的3个O与P形成3个共价键，从而得出能跟D原子发生交换的条件，由此对次磷酸的结构进行推导判断。6、B【解析】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，说明平衡正向进行，依据平衡移动原理分析判断。【详解】A、向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，说明平衡正向进行，选项A正确；B、若Cr2O72-的物质的量浓度增大，溶液成橙色，选项B错误；C、X溶液可能是NaOH溶液，加入和氢离子反应，化学平衡正向进行，溶液成黄色，选项C正确；D、加入H2SO4，氢离子浓度增大，平衡逆向进行，可使黄色溶液变为橙色，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查了化学平衡影响因素分析，化学平衡移动原理的应用，掌握反应离子特征和平衡移动方向是关键，题目较简单。7、D【解析】①丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为，故①正确；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；③C(CH3)4中含有5个C的烷烃，分子中含有4个甲基，为新戊烷的结构简式，故③正确；④与C8H6的结构可能完全相同，可能为同一种物质，不一定互为同分异构体，故④错误；故选D。8、C【详解】A为甲烷与氯气的取代反应；B为乙醇的卤代反应；C为卤代烃的消去反应；D为酯的水解反应。A、B、D均属于取代反应。故选C。9、A【解析】反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH＜0是反应前后气体体积不变的放热反应，据此分析。【详解】A、随温度升高正逆反应速率都增大，正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向进行，因此逆反应速率大于正反应速率，故A不符合；B、正反应放热，升高温度平衡逆向移动，氢气的体积分数减小，所以B选项是符合的；C、温度越高达到平衡所用时间越短，T2＞T1，升温平衡逆向移动，氢气体积分数越小，所以C选项是符合的；D、Fe是固态，其物质的量的增加对反应速率无影响，所以D选项是符合的。故选A。10、D【详解】A、醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，故混合后，根据物料守恒c(Na+)<c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，错误；B、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)，错误；C、混合后醋酸过量，且醋酸的电离大于水解，溶液显酸性，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，错误；D、正确。11、D【详解】A.苯和甲苯都由C、H两种元素组成，且都含有苯环，所以都属于芳香烃，A正确；B.苯和甲苯分子中都含有碳、氢元素，都属于烃，都能在空气中燃烧，B正确；C.苯和甲苯的苯环上都含有氢原子，都能发生取代反应，C正确；D.甲苯能使KMnO4溶液褪色，但苯不能使KMnO4溶液褪色，D错误；答案选D。12、D【详解】非金属性越强，键的极性最强，F非金属性最强，H—F极性最强，故D符合题意。综上所述，答案为D。13、C【分析】在做可逆反应相关的图像题时，首先要学会看图，分析图中的内容，分析很关键，最终达到用图的目的，在看图时，要先看横纵坐标的含义，再看一下图中的拐点、起点、交叉点、特殊点以及终点，还有线的变化趋势以及走向等等，最后观察温度或者浓度的变化，在分析过程中将概念规律以及化学原理与图形结合起来，最终将原理与图像结合发挥图像的作用。【详解】A．根据b点时CO2的体积分数φ(CO2)=y÷2=0.80，得y=1.6mol，转化率等于=(变化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A错误；B．两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，B错误；C．b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd，C正确；D．0到0.5min时，a点时CO2的体积分数φ(CO2)=0.30，起始时加入的CO为2mol，反应过程中混合气的总物质的量不变，所以a点时n(CO2)=2×0.3=0.6mol，所以消耗的CO为0.6mol，则从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D错误；答案选C。【点睛】本题中比较巧的一点是，反应物中气体的系数和与生成物中气体的系数和是相等的，开始时通入2molCO，由此可知，体系当中，气体的总物质的量一直保持2mol不变。再根据图像二氧化碳的气体体积分数列出三段式，可以求出CO2的转化量、CO的转化量以及CO的化学反应速率。14、A【解析】①由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵为离子化合物，故错误；②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠，氯化铵等，故正确；③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠，氧气，过氧化氢等，故正确；④金属性越强的元素越易失去电子，单质的还原性越强，对应的离子越难以得电子，氧化性越弱，故正确；⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故正确；⑥氢原子没有核内中子，故错误；⑦化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应一定伴随着能量变化，故正确；⑧具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故错误；故选A。15、C【分析】水的电离吸热，结合酸、碱、盐对是水电离平衡的影响以及影响水的离子积常数的因素分析解答。【详解】A.电离吸热，将纯水加热到95℃时促进水的电离，KW变大，氢离子浓度变大，pH减小，水仍呈中性，A错误；B.向纯水中加入少量NaOH溶液，氢氧根浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，温度不变，KW不变，B错误；C.向纯水中加入少量盐酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，温度不变，KW不变，C正确；D.向纯水中加入醋酸钠，醋酸根水解，促进水的电离，平衡正向移动，温度不变，KW不变，D错误。答案选C。16、C【解析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【详解】A.二氧化硫催化氧化反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则二氧化硫的转化率降低，不能提高单位时间SO3的产量，与题给矛盾，故A不选；

B.催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，故B不选；C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢的原理：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯离子浓度增大可以使平衡向逆反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C选；

D.应该是先变深后变浅，前面变深不是平衡移动，而是容器体积变小，气体浓度变大，所以颜色变深了。后来变浅是因为压强变大，平衡移动，NO2往N2O4移动，NO2浓度又减小，所以颜色变浅了。故D不选。

故答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaOH水溶液、加热缩聚反应CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。【详解】（1）丙烯发生加聚反应生成F聚丙烯，其结构简式为：。A→B的反应条件为：NaOH水溶液，加热。E→G的反应类型为：缩聚反应。（2）通过以上分析知，D的结构简式为；B转化为C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反应方程式为。（3）在一定条件下，两分子CH3CH(OH)COOH能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是.。（4）E的结构简式为CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，说明该同分异构体分子中含有2个﹣OH、1个﹣CHO，故符合条件的同分异构体为：HOCH2CH2(OH)CHO。18、1，3­-丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根据转化关系知，1，3-丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3-丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，以此解答该题。【详解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2为二烯烃，需要注明双键的位置，故命名为1，3­丁二烯；(2)顺式聚合物P为顺式聚1，3­丁二烯，结构简式为，选b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相对分子质量为54，A的相对分子质量为108，根据信息ⅰ、ⅱ确定为两分子1，3­丁二烯发生成环反应，故化学方程式为2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根据信息ii和B到M的转化，确定醛基为3个，需要消耗氢气3分子，故1molB转化为M消耗氢气3mol，质量为6g；（4）A的同分异构体可以发生相同条件下的反应且产物相同，故A的同分异构体的结构简式为CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【点睛】本题考查有机化学基本知识，如有机物的命名、有机反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体等知识。易错点为（6）根据信息ii可知烯烃中的碳碳双键被氧化为-CHO，生成物B为，C为甲醛，故也可由下面的烯烃（A的一种同分异构体）氧化得到CH2CH=CH2。19、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根据酸碱滴定操作要求回答问题。【详解】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂，即滴定到终点的标志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；（2）第1组数据与另外2组相差较多，删去，消耗NaOH的平均体积为(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根据V酸×c酸=V碱×c碱，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡采用丙操作；（4）根据V酸×c酸=V碱×c碱，A、量取盐酸时，未用盐酸润洗酸式滴定管，直接盛装盐酸，造成盐酸的浓度降低，消耗NaOH的体积减小，测定结果偏低，故A不符合题意；B、锥形瓶是否干燥，对实验测的结果无影响，故B不符合题意；C、称量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH浓度偏低，消耗NaOH体积增多，所测结果偏高，故C符合题意；D、滴定终点时俯视读数，读出消耗NaOH的体积偏低，所测结果偏低，故D不符合题意；E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗NaOH体积增多，所测结果偏高，故E符合题意；答案为CE。II、根据题意：强酸制备弱酸规律，H3BO3的电离常数为5.8×10－10，而K1=4.4×10－7、碳酸的酸性大于硼酸，所以不能观察到气泡。H3B