山东枣庄市2026届化学高二第一学期期中教学质量检测试题含解析

山东枣庄市2026届化学高二第一学期期中教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1g

C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列有关判断正确的是A．碳[C（s）]的燃烧热△H=

-110.4kJ·mol-1B．氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292

kJ·mol-1D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）

△H=

+35.6

kJ·mol-12、第N能层所含能级数、原子轨道数分别是A．2、9 B．4、12 C．5、16 D．4、163、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物4、下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是()A．HClB．NaHSO4C．CH3COOHD．Na2CO35、在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，为现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于有机化学发展史上中国对世界做出重大贡献的是A．印刷技术 B．人工合成牛胰岛素 C．指南针 D．发现青霉素6、下列有关水在人体中的作用的说法不正确的是A．水能调节人体体温B．水在人体内分解会放出热量C．水是人体内进行生化反应的介质D．水在人体内是一种良好的溶剂7、加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)⇌N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)⇌N2O(g)＋O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为()A．10.7 B．9.6 C．8.5 D．10.28、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是A．过滤 B．灼烧C．溶解 D．检验9、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子10、某有机物的结构简式为①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥与氢氧化钠反应其可能发生的反应有：A．全部 B．①④⑥ C．③⑤⑥ D．②③④11、下列说法正确的是A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团B．甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数12、乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是A．与CH3COOH加成生成CH3――O――CH3B．与H2O加成生成CH3COOHC．与CH3OH加成生成CH3CH2COOHD．与HCl加成生成CH3COCl13、下列化学用语正确的是()A．乙烯分子的结构简式：CH2CH2B．硫原子的结构示意图：C．淀粉的化学式(C6H10O5)nD．硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3===Fe23+＋3SO42-14、区分强电解质和弱电解质的依据是（）A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱15、我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银”，其反应如下：HgS＋O2＝Hg＋SO2。该反应属于A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．分解反应16、已知热化学方程式：①C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH1②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4下列有关判断正确的是A．ΔH1＜ΔH2 B．ΔH1=ΔH3+ΔH4C．ΔH2＜ΔH3 D．ΔH3=ΔH2+ΔH4二、非选择题（本题包括5小题）17、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。（4）E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。（5）写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。18、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为__________。(2)C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。(3)由C到D的反应类型为__________。(4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。19、中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中c最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为_______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出与C中H2O2完全反应其化学方程式为_________________________________（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“20”处，则管内液体的体积______（填序号）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液12.50mL，该葡萄酒中SO2含量为:___g/L（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________20、海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。（1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是________，②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。（2）①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入适量3%H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________21、按要求回答下列问题：I.已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO((g)过程中的能量变化情况如下则气体NO分解为氮气和氧气的热化学方程式为____________________>Ⅱ.根据下图填空：(1)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则①_______(填“a”或“b")极为含有杂质的粗银。②电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_______________。(2)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是_______________。A．铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀(3)甲醛超标会危害人体健康,需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图3所示，则b极是_________极。当电路中转移4×10-4mol电子时，传感.器内参加反应的甲醛(HCHO)质量为_______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A．碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成二氧化碳放出的热量，碳[C(s)]的燃烧热不是110.4kJ·mol-1，故A错误；B．氧化亚铜与氧气的反应，反应物总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；C．根据图示，氧化亚铜与氧气反应的活化能为348

kJ·mol-1，故C错误；D．根据题意①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=

-220.8kJ·mol-1，②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=

-292

kJ·mol-1，根据盖斯定律①-②得C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)

△H=

+35.6

kJ·mol-1，故D正确；选D。2、D【分析】核外电子层数分为K、L、M、N……，依次为第1、2、3、4……层，称之为能层；各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；各能层含有的能级数为n，则每个能层所含有的原子轨道数为n2个；据以上分析解答。【详解】第N能层所含能级数与能层数相等，为4，则原子轨道数为42=16，D正确；综上所述，本题选D。3、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F；X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素；W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题。【详解】由上述分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S；A．元素Y、W的简单阴离子分别为F-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；B．同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则四种元素的原子半径由小到大的顺序为F＜O＜S＜Na，故B错误；C．F的非金属性比S强，则HF比H2S稳定，故C错误；D．Na是活泼金属，F是活泼非金属，两者组成的化合物NaF为离子化合物，故D正确；故答案为D。4、D【解析】HCl电离出的氢离子抑制水电离；NaHSO4电离出的氢离子抑制水电离；CH3COOH电离出的氢离子抑制水电离；Na2CO3水解促进水电离，所以能使水的电离程度变大的是Na2CO3，故D正确。点睛：酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水电离；盐电离出的弱酸根离子、弱碱阳离子水解能促进水电离。5、B【详解】人工合成牛胰岛素属于蛋白质，故人工合成牛胰岛素属于有机化学发展史上中国对世界做出重大贡献，B正确；答案选B。

6、B【解析】A．人是恒温动物，体内各种生理反应，各器官活动产生的热量必须及时散发，水的比热大，蒸发1克水可带走0.5卡热量，所以水能调节人体体温，A正确；B．水在人体内不能分解，水分蒸发会带走热量，B错误；C．很多化学反应都是在溶液中进行的，如水溶液转化发生的离子反应，所以水是人体内进行生化反应的介质，C正确；D．水是一种很好的溶剂，可溶解很多物质，如氯化钠、葡萄糖等物质，D正确。答案选B。7、C【详解】设发生反应①时N2O5(g)转化了的物质的量为amol，发生反应②时N2O3(g)转化了的物质的量为bmol，则列三段式如下：，，由题意可知，a+b=9，a-b=3.4，解得：a=6.2，b=2.8，则平衡时N2O5(g)的物质的量=(8-a)mol=(8-6.2)mol=1.8mol，结合达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，体积为2L可知，平衡时，N2O5(g)的浓度=0.9mol/L，O2的浓度=4.5mol/L，N2O3的浓度=1.7mol/L，故反应①的平衡常数K=，C正确。答案选C。8、B【详解】A．过滤时使用漏斗和烧杯，溶液沿玻璃棒引流，A正确；B．灼烧海带应该在坩埚中进行，装置中使用仪器不正确，B错误；C．溶解时用玻璃棒搅拌，并且适当加热，可以加速溶解，C正确；D．可以向溶液中滴加淀粉溶液检验是否存在碘单质，D正确；故答案选B。9、D【详解】A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；故选D。10、A【详解】①该有机物分子中含有苯环和不饱和的碳碳双键，能够发生加成反应，①正确；②该物质分子中含有酚羟基和卤素原子及酯基，能够发生取代反应，②正确；③该物质分子中含有Cl原子，由于Cl原子连接的C的邻位C原子上有H原子，因此能够发生消去反应，③正确；④该物质分子中含有不饱和碳碳双键，能够发生催化氧化反应；该物质是烃的衍生物，也可以发生燃烧的氧化反应，④正确；⑤该物质分子中含有酯基和Cl原子，因此能够发生水解反应，⑤正确；⑥该物质分子中含有酚羟基，含有Cl原子，因此能够与氢氧化钠发生反应，⑥正确；综上所述可知：该物质能够发生上述所有类型的反应，故合理选项是A。11、A【解析】A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团,故A正确；B．石油的分馏产品中不含乙烯，工业上通过石油的裂解获得乙烯，故B错误；C．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤转化为液体燃料的过程，属于化学变化，故C错误;D.1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类,但不能准确反映出氢的个数，故D错误；答案：A。12、C【解析】本题主要考查有机物的结构和性质。由信息可知，乙烯酮与含活泼氢的化合物发生加成反应时，H原子加在端C原子上，含H化合物中的其余部分与羰基中的C相连，以此来解答。【详解】A.乙烯酮与CH3COOH加成生成生成，故A正确；

B.乙烯酮与H2O加成生成CH3COOH，故B正确；

C.乙烯酮与CH3OH加成生成CH3COOCH3，故C错误；

D.乙烯酮与HCl加成生成CH3COCl，正确。【点睛】本题以信息的形式考查加成反应，注意乙烯酮的结构中含C=C键，把握结构与性质的关系即可解答，明确加成规律是解答的关键，题目难度不大。13、C【详解】A．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，选项A错误；B．硫原子的结构示意图为：，选项B错误；C.淀粉的化学式为(C6H10O5)n，选项C正确；D、硫酸铁为强电解质，在水中完全电离生成铁离子、硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，选项D错误。答案选C。14、C【分析】电解质必须是化合物。强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，根据定义即可解答。【详解】A.强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误；B.氯化氢是共价化合物，是强电解质，醋酸也是共价化合物，但它是弱电解质；氯化钠属于强电解质，是离子化合物，而氢氧化铝是离子化合物，是弱电解质，所以强电解质和弱电解质的区分与属于离子化合物还是共价化合物无关，故B错误；C.强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，建立电离平衡，所以C正确；D.水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故D错误。

故选C。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。15、A【解析】置换反应是一种单质与一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，反应HgS＋O2＝Hg＋SO2属于置换反应。故选A。16、D【详解】A.反应①是吸热反应，反应②是放热反应，则ΔH1＞ΔH2，A错误B.根据盖斯定律③－④即得到反应①，所以ΔH1=ΔH3－ΔH4，B错误；C.碳完全燃烧放热多，由于放热反应的焓变是负值，则ΔH2＞ΔH3，C错误；D.根据盖斯定律②+×④即得到反应③，所以ΔH3=ΔH2+ΔH4，D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。【详解】(1)由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N；(2)非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH；(3)同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，所以第一电离能最大的元素是Ne，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F；(4)E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期Ⅷ族，在周期表中处于d区；(5)D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，最外层有3个未成对电子，故氮气的电子式为：，该分子中有1个σ键，2个π键。【点睛】本题重点考查元素推断和元素周期律的相关知识。本题的突破点为A的原子结构示意图为，可推出A为Si，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na，C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P，C、D同主族，故D为N，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe。非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强；同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，同周期自左而右，电负性逐渐增大。18、C6H12O6羟基、酯基、醚键取代反应9【分析】本题考察了有机合成推断过程，从B物质入手，根据题意，葡萄糖经过氢气加成和脱去两分子水后生成B，故葡萄糖和B之间差2个O原子、4个氢原子；根据取代反应特点，从碳原子的个数差异上判断参与酯化反应的乙酸分子的数目。【详解】（1）根据图像可知，葡萄糖在催化加氢之后，与浓硫酸反应脱去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式为C6H12O6；（2）C的分子式为C8H12O5，故B与一分子乙酸发生酯化反应，C中含有的官能团有羟基、酯基、醚键；（3）D的分子式为C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的结构可知，C与硝酸发生酯化反应生成D，，故反应类型为取代反应（或酯化反应）；（4）F是B的同分异构体，分子式为C6H10O4，摩尔质量为146g/mol，故7.30g的F物质的量为0.05mol，和碳酸氢钠可释放出2.24L即0.1mol二氧化碳（标准状况），故F的结构中存在2个羧基，可能结构共有9种，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【点睛】加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH，反应比例为1:1.19、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:盐酸的挥发:改进施:用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响【分析】（1）根据仪器A特点书写其名称，为了充分冷却气体，应该下口进水；（2）二氧化硫具有还原性，能够与实验室反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；（3）氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，根据碱式滴定管的排气泡法进行判断；根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂；根据滴定管的构造判断滴定管中溶液的体积；（4）根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根据盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠判断对测定结果的影响；可以选用非挥发性的酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，减去盐酸挥发的影响．【详解】（1）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b；（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正确；（4）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：1/2×（0.0900mol·L－1×0.0125L）×64g·mol－1=0.036g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.036g/0.3L=0.24g·L－1；（5）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。20、对溴元素进行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加热浓缩冷却结晶坩埚泥三角搅拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸馏【解析】(1)①依据利用海水可以提取溴和镁，流程中提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，在蒸馏塔中被氯气氧化得到更多的溴单质，吸收塔中反应的离子方程式为；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：对溴元素进行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到，故答案为：加热浓缩、冷却结晶；(2)①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、坩埚、泥三角，故答案为：坩埚；泥三角；②操作①为溶解、过滤，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用为搅拌、引流，故答案为：搅拌、引流；③向酸化后的水溶液加入适量3%H2O2溶液，将碘离子氧化生成碘单质，反应的化学方程式为2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案为：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘单质，可以通过萃取和分液，操作③是分液，