2026届河南省开封市第十七中学化学高一第一学期期中经典试题含解析

2026届河南省开封市第十七中学化学高一第一学期期中经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2、下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是（）A．二氧化氮中混有NO（水）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4［Ba（NO3）2］C．氯气中混有水蒸气（浓硫酸）D．氨气中混有水蒸气（碱石灰固体）3、现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③含单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏、结晶 B．萃取、蒸馏、分液、结晶C．蒸馏、萃取、分液、过滤 D．分液、蒸馏、萃取、过滤4、下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．工业上使用氯气通入澄清石灰水制取 B．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2C．漂白粉可以露置在通风阴凉处 D．漂白粉在酸性环境下使用效果更好5、通过阴极射线实验发现电子，从而确定原子是有结构的科学家是（）A．道尔顿 B．汤姆生 C．德谟克利特 D．卢瑟福6、在容量瓶上不作标记的是A．刻度线 B．容量规格C．温度 D．溶液的物质的量浓度7、下列反应中，H2O只表现出还原性的是()A． B．C． D．8、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（)A．57 B．47 C．61 D．2939、汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，下列有关这个反应的说法中正确的是()A．该反应中，每生成16molN2转移30mole-B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C．该反应中KNO3被氧化D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂10、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－11、下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是A．Cl2→NaClB．H2O2→O2C．Fe→FeCl3D．K2CO3→KOH12、下列物质属于电解质的是A．CuB．CO2C．KNO3D．乙醇13、下列操作能达到实验目的的是（）A．除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D．除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤14、NA为阿伏伽德罗常数，下列物质的物质的量最小的是A．标准状况下2.24LO2 B．含NA个氢原子的H2C．22gCO2 D．含1.204×1024个分子的CH415、医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病,则有关14C的叙述正确的是(

)A．与14N含有的中子数相同 B．是C60的同素异形体C．与C60中普通碳原子的化学性质不同 D．与12C互为同位素16、实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．醋酸溶液中滴入氨水至过量B．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量C．澄清石灰水中通入CO2至过量D．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A．____________________，D．____________________。写出下列反应的离子方程式：B+盐酸：__________________________________A+C:_____________________________________18、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。19、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是：①_____________；②____________。（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的____，其作用是_______。20、某课外兴趣小组需要用18mol/L的浓硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（用下列编号填空）。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至___________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______________；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________；③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________；④取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯___________。21、在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。(1)滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是__________________。(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，请回答下列问题：①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________________________。②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A错误；B、根据A中分析可知B正确；C、只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol，C错误；D、不同的气体，若体积不等，但其物质的量可能相等，则它们所含的分子数可能相等，D错误；答案选B。2、A【解析】

A.一方面，NO是难溶于水的气体，用水无法吸收NO；另一方面，水能与被提纯的NO2反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，A项错误；B.Na2SO4可与Ba(NO3)2反应：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，在混合溶液中加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤，弃滤渣，即可得到NaNO3溶液，B项正确；C.浓硫酸具有很强的吸水性，且不与Cl2反应，所以混有水蒸气的氯气通过浓硫酸即可得到纯净的氯气，C项正确；D.碱石灰固体具有很强的吸水性，且不与氨气反应，所以混有水蒸气的氨气通过碱石灰固体即可得到纯净的氨气，D项正确；答案选A。【点睛】混合物分离和提纯的原则是：“不增”即不增加新的杂质；“不减”即不减少被提纯物质；“易分”即杂质转化要易于分离；“复原”即若将被提纯物转化为其它物质，但最后要恢复原态。3、D【解析】

①四氯化碳不溶于水，所以分离氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液可以用分液的方法；②乙醇能溶于水，但沸点不同，所以分离43％的乙醇溶液可以用蒸馏的方法分离；③因为溴在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以分离含单质溴的水溶液可以用萃取分液的方法分离；④泥沙不溶于水，所以分离粗盐溶液中混有泥沙可以用过滤的方法分离。故选D。【点睛】互溶的液体混合物利用沸点不同采用蒸馏的方法分离。分离不互溶的液体混合物用分液的方法，从水溶液中分离碘或溴用萃取的方法，分离固体和液体用过滤的方法。4、D【解析】

工业上使用氯气通入石灰乳制取漂白粉；漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2；漂白粉露置在空气中与二氧化碳、水反应变质；漂白粉在酸性环境下生成具有漂白性的次氯酸。【详解】工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，故A错误；漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，故B错误;漂白粉露置在空气中与二氧化碳、水反应而变质，故C错误；漂白粉在酸性环境下生成具有漂白性的次氯酸，所以在酸性环境下使用效果更好，故D正确。5、B【解析】

A、道尔顿提出了原子学说，故A错误；B、汤姆孙通过对阴极射线的研究，发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，故B正确；C、德谟克利特是古希腊伟大的唯物主义哲学家，原子唯物论学说的创始人之一，率先提出原子论：万物由原子构成，故C错误；D、卢瑟福用α粒子轰击氮原子核，发现了质子，实现了人类第一次原子核的人工转变，故D错误；故答案选B。6、D【解析】

容量瓶上标注的是刻线、容量和使用温度。D项符合题意，答案选D。7、B【解析】

A．在反应中，氢元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子，H2O是氧化剂，表现出氧化性，A不符合题意；B．在反应中，氧元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O是还原剂，表现出还原性，B符合题意；C．在反应中，氮元素化合价部分升高，部分降低，NO2既是氧化剂也是还原剂；而H2O的组成元素的化合价都没有发生变化，所以H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；D．在反应中，氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，H2O既是氧化剂也是还原剂，D不符合题意；故答案为B。8、A【解析】

原子中质子数=核外电子数，故该原子的核外电子数是118

，

则该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是175-118=57，所以A符合题意；故选A。【点睛】核内质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。9、B【解析】

根据反应可知，KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂；NaN3中氮元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，该反应中N2既是氧化剂又是还原剂；据10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2反应可知，转移10mol电子；据以上分析解答。【详解】A项，每生成16molN2有2molKNO3被还原，N元素从+5价降低到0价，转移10mol电子，故A错误；B项，根据反应可知，KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂；NaN3中氮元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10=1:5,故B正确；C项，根据反应可知，KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂，故C错误；D项，由A项分析可知N2既是氧化产物又是还原产物，而非氧化剂和还原剂，故D错误；综上所述，本题选B。10、A【解析】

卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质。【详解】甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－（X－为Cl－、Br－、I－

）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，二者发生置换反应，说明甲中含有Br－，再加乙溶液，颜色无明显变化，说明加入的物质和溴不反应，则为Cl－，则说明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合题意。答案选A。11、C【解析】

加入氧化剂才能完成，说明该反应过程中物质元素化合价升高。据此分析。【详解】A.Cl2→NaCl中氯元素化合价降低，不满足题意，故错误；B.H2O2→O2中氧元素化合价升高，但过氧化氢能自身分解完成此过程，不需要加入氧化剂，故错误；C.Fe→FeCl3中铁元素化合价升高，符合题意，故正确；D.K2CO3→KOH中元素化合价没有变化，故错误。故选C。12、C【解析】试题分析：A．Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．CO2是非电解质，故B错误；C．KNO3是电解质，故C正确；D．乙醇是非电解质，帮D错误，答案为C。考点：考查物质的分类，涉及电解质与非电解质的判断。13、B【解析】

根据混合物的分离提纯原理分析评价简单实验方案。【详解】A项：铝粉、铁粉都能溶于盐酸，无法除去铝粉中混有的少量铁粉。A项错误；B项：四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大。B项正确；C项：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，即得Fe(OH)3胶体。C项错误；D项：Na2CO3、Na2SO4都可与氯化钡反应生成沉淀，不能除去Na2CO3溶液中的Na2SO4杂质。D项错误。本题选B。【点睛】选择除杂试剂应符合：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作简便易行等要求。14、A【解析】

A.根据n=可以用体积计算气体物质的量B.根据n=可以用微粒数目计算物质的量C.根据n=可以用质量计算物质的量D.根据n=，NA=6.02×1023/mol可以用微粒数目计算物质的量。【详解】A.标准状况下2.24LO2，n===0.1mol。B.含NA个氢原子的H2，n===1mol。C.22gCO2，n===0.5mol。D.1.204×1024个分子的CH4，n===2mol。物质的量最小的是A。答案为：A。15、D【解析】

A．14C的中子数为14-6=8，14N的中子为14-7=7，二者不同，故A错误；B．C60为单质，但14C为原子，二者不是同素异形体，故B错误；C．14C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故C错误；D．14C与12C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素，故D正确；答案为D。16、D【解析】

溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化,如果物质均是强电解质,加入一物质后生成物仍是强电解质，导电性变化不大，如果生成的物质因为难电离，则离子浓度很小，导电能力减小，据此进行分析。【详解】导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的大小，

A、醋酸是弱酸,导电能力不大,加入氨水后,生成醋酸铵是强电解质,导电能力增强,导电性变化大，故A错误；

B、氢氧化钡、H2SO4均为强电解质，加入硫酸后,反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零,然后随着H2SO4溶液的滴入，导电性增强，故B错误；C、氢氧化钙是强电解质,通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水,导电能力几乎变为零,再通入二氧化碳,会生成碳酸氢钙溶液,碳酸氢钙属于强电解质，溶液导电性又会逐渐增强,溶液的导电能力变化较大,故C错误；D、氯化铵为强电解质,加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质,离子的浓度变化不大,故导电性变化不大,故D正确；

综上所述，本题选D。【点睛】电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，自由移动的浓度越大（或单位体积内离子数目越多），离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，与电解质的强弱没有必然的联系。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根据离子共存的相关知识解答此题。Ba2＋与SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋与CO32—生成沉淀不能共存，所以银离子只能和硝酸根离子组成AgNO3，铜离子只能和SO42-组成CuSO，钡离子只能和Cl-组成BaCl2，剩余的是Na2CO3。【详解】结合上述分析：①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则C为CuSO4；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D为Na2CO3，则A为BaCl2；四种盐分别为：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）盐酸与AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反应生成白色沉淀硫酸钡。其离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓。【点睛】本题考查离子共存，离子方程式的书写的相关知识。根据离子含Cu2+的溶液显蓝色，Ag+与HCl反应生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反应生成CO2气体；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，据此分析四种盐的组成。18、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。【详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为Cl－，SO42－，CO32－；(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反应⑤为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【点睛】1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。19、冷却水下口进，上口出温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处蒸馏烧瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸【解析】

实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。【详解】（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为直型冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；直型冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。20、16.7B1～2cm胶头滴管凹液面的最低处与刻度线相切偏小无影响偏大偏大【解析】

(1)配制80mL3.0mol/L稀硫酸,需要选用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L浓硫酸的体积为3.0mol/L×0.1L18mol/L≈0.0167L=16.7mL,量筒的选择方法为“近而大

”,选择25mL量筒;

(2)定容