河南省漯河实验高中2026届化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案

河南省漯河实验高中2026届化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响A．①② B．②③ C．②④ D．③④2、不能由两种单质直接化合制得物质是A．Al2O3 B．FeS C．FeCl2 D．Fe3O43、下列物质发生反应后，固体质量一定减少的是A．Na2O2敞放在空气中B．硫酸亚铁敞放在空气中C．铜片放入冷的浓硫酸中D．赤热的炭粒放入浓硝酸中4、将和充入的恒容密闭容器中，发生反应，后达到平衡状态，X的浓度为。下列叙述正确的是

A．平衡时，B．后，反应停止C．时，升高温度，反应速率减小D．用X表示的反应速率为5、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2实验流程如下：C6H12O6溶液滤液悬浊液Ca(C6H11O7)2已知：葡萄糖酸钙微溶于乙醇，可溶于冷水，易溶于热水。则下列说法不正确的是A．第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是确保葡萄糖酸完全转化为钙盐B．第④步加入乙醇的作用是减小葡萄糖酸钙在水中的溶解量，使其结晶析出C．第⑤步过滤时，发现有固体产品残留在原容器壁上，可加少量热水冲洗再转移至过滤器内D．可用O2代替Br2，在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖进而制备葡萄糖酸钙6、2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（10－9g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋、……然后测定其质荷比β。设H＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能A．CH3OHB．C3H8C．C2H4D．CH47、如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）A．a点 B．b点 C．c点 D．d点8、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．Kw/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－9、在一定温度不同压强(P1<P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是()A． B．C． D．10、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L该酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H键的数目为0.2NAC．若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NAD．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA12、下列各组物质中，其最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是()A．乙烯和2﹣甲基丙烯 B．乙烯和环己烷C．乙炔和乙烷 D．2﹣丁烯和1﹣戊炔13、已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是（）A．在Na2B溶液中一定有：c（OH-）＝c（H+）＋c（HB-）＋2c（H2B）B．NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）C．NaHB水溶液中一定有：c（Na+）＋c（H+）＝c（HB-）＋c（OH-）＋c（B2-）D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性14、下列关于SO2气体的说法正确的是A．无色无味 B．难溶于水C．能使品红溶液褪色 D．不具有氧化性15、室内环境是人们接触最密切的环境之一，室内空气质量的优劣直接关系到每个人的健康，下列说法不正确的是：（）A．室内污染物中，最常见、危害最大的五种污染物是甲醛、苯、氨、氡和挥发性有机物B．室内CO含量过多易造成低氧血症C．室内地基土壤和建筑材料中析出的氡可对人体造成辐射危害D．保持室内空气无污染的最佳方案是常喷洒空气清新剂16、你认为下列说法正确的是（）A．含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键B．对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大C．甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，CH4是非极性分子D．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是NH3、H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．18、现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G________写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式____________________________________；检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。19、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→洗涤→__________________。由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式______（被还原为）。若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取__________g，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______(用编号表示)。①电子天平②烧杯③锥形瓶④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________。20、下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：指出图中仪器名称：c______，d______。仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。21、羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应除去，其热化学方程式为COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H。相关的化学键键能数据如下表所示：则△H为___。近期太阳能的利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如图所示，若重整系统发生的反应中=4，则重整系统中发生反应的化学方程式为：___。已知：常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。下列说法正确的是___(填字母代号)。A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞C(H+)D.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)NaHS可用作污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7、Ka2=7.0×10-15，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038。则Ksp(HgS)=___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、C3、D4、A5、C6、D7、C8、B9、B10、A11、B12、B13、D14、C15、D16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、正极CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O阴极2Cl--2e-═Cl2↑铁极Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+减小4.48L12.8g．18、NaFeFe(OH)32Na+2H2O＝2NaOH+H2↑