2026届佛山市普通高中高二化学第一学期期中联考试题含解析

2026届佛山市普通高中高二化学第一学期期中联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<bC．相同温度下，电离常数K(HX)：a>bD．lg＝3，若同时微热两种溶液，则减小2、在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（）A．红外光谱仪 B．元素分析仪 C．质谱仪 D．核磁共振仪3、一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t64、下列说法不正确的是A．金刚石、石墨、纳米碳管互为同素异形体B．有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体C．14C和14D．氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）5、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．SO2、O2、SO3同时存在B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变D．SO2的消耗速率等于SO3的生成速率6、下列大小关系正确的是（）A．晶格能：NaCl<NaBr B．硬度：MgO>CaO C．熔点：NaI>NaBr D．熔沸点：CO2>NaCl7、下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是()A．已知金属铍完全燃烧放出的热量为，则铍燃烧的热化学方程式为：B．稀醋酸与溶液反应：C．已知氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为，则水分解的热化学方程式为：D．已知，则可知的燃烧热8、一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H20（g）C0（g）+3H2（g），设起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒压下，平衡时φ（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是A．该反应的焓变△H<0B．图中X点对应的平衡浪合物中n(H2O)/n(CH4)=3C．图中Z的大小为a<3<bD．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CO）增大9、用c水(H+)、c水(OH-)表示由水电离产生的H+、OH-浓度。常温下四种溶液：①CH3COONH4溶液②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液④KI溶液，其中c水(OH-)=10-7mol/L的是（）A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④10、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水，平衡向逆反应方向移动B．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少C．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动11、25℃时，下列各项分别由等体积0.1mol·L-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（）A．Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液：pH=13B．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）D．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）12、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF13、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．②⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②③④⑤14、常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是（）溶质NaClOpHA．四种溶液中，溶液中水的电离程度最大B．溶液显酸性的原因是：C．向氯水中加入少量，可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的、、HClO，pH最小的是15、下列有机物的一氯代物只有两种的是()A．B．C．D．16、0.1mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A．pH=1.9时，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)B．当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)时，溶液pH＞7C．pH=6时，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)D．lg[Ka2(H2A)]=-7.2二、非选择题（本题包括5小题）17、1,4-环己二醇可用于生产聚酯纤维，可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：（1）写出反应①、⑦的化学方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七个反应中属于消去反应的有____________（填反应序号）。（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________________。18、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为__________。(2)C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。(3)由C到D的反应类型为__________。(4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。19、某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度(杂质不参与反应)，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量5.0g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在______(填字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，用0.100mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，则盐酸应该放在_______(填“甲”或“乙”)中。可选用________作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)若该同学选用酚酞做指示剂，达到滴定终点颜色变化：________。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol·L－1，滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果________。③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果__________。20、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为Mmol•L﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2mL。回答下列问题：（1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________；（2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________；（3）终点时颜色变化是_____________________；（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_____（填字母序号）；A．滴定终点读数时俯视B．锥形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（5）该烧碱样品的纯度计算式是________。21、氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。（1）在1.0L密闭容器中放入0.10molPCl5(g)，一定温度进行如下反应:PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH1，反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：时间t/s温度0t1t2t3t4t5T15.007.318.008.509.009.00T26.00------11.0011.00回答下列问题:①PCl3的电子式为_______。②T1温度下，反应平衡常数K=______。③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1)__α2(T2)。（2）NO在一定条件下发生如下分解：3NO(g)N2O(g)+NO2(g)在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号)。a.n(N2O)=n(NO2)b.容器内压强保持不变c.v正(N2O)=v逆(NO2)d.气体颜色保持不变（3）次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。①Co的电极反应式为_______。②A、B、C为离子交换膜，其中B为____离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A.根据图知，lg=0时，HX的pH>1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强酸，HY的酸性大于HX，故A错误；B.酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度a<b，所以由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a<b，故B正确；C.酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K(HX)：a=b，故C错误；D.lg＝3，若同时微热两种溶液，n(X-)增大，n(Y-)不变，二者溶液体积相等，所以变大，故D错误；故选B。2、C【解析】A.红外光谱仪用于检测有机分子中的官能团及化学键，不符合题意，A错误；B.元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成，不符合题意，B错误；C.质谱仪能测出有机物的相对分子质量，符合题意，C正确；D.核磁共振仪能测出有机物中氢原子的种类以及数目之比，不符合题意，D错误；故合理选项是C。3、A【详解】分析图象可知，t2→t3是原平衡逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量降低，t3→t4和t2→t3两个时间段内，SO3的百分含量相同，t5→t6是平衡再次逆向移动后建立的平衡，SO3的百分含量再次降低，所以t0→t1时间段内达到的平衡状态下三氧化硫的百分含量最大；故选：A。4、C【解析】本题考查同素异形体、同分异构体、同位素的概念、氨基酸结构中所含基本官能团的名称与结构简式，采用排除法分析作答。【详解】A.金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，所以A项正确；B.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故B项正确；C.14C和14N不属于同一种元素，并不是同位素，故C项错误；D.羧酸分子烃基上氢原子被氨基取代所得的化合物称为氨基酸，故氨基酸分子中既含氨基又含羧基，故D项正确；答案选C。【点睛】高中化学“四同”的概念：同位素：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子；同素异形体：同种元素形成的不同的单质；同系物：结构相似，分子组成相差n个CH2的有机化合物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物。5、C【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。【详解】A项、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故A错误；B项、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，不能作为判断是否达到平衡的依据，故B错误；C项、达到平衡时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，故C正确；D项、反应达到平衡时，正逆反应速率相等，SO2的消耗速率和SO3的生成速率均为正反应速率，故D错误。故选C。【点睛】本题考查平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态。6、B【解析】A．离子半径Cl-＜Br-，离子半径越小，晶格能越大，晶格能：NaCl＞NaBr，A错误；B.离子半径Mg2+＜Ca2+，离子半径越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgO>CaO，B正确；C．离子半径I-＞Br-，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，熔点：NaI＜NaBr，C错误；D．CO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，D错误，答案选B。点睛：本题考查晶体的判断以及性质的比较，注意影响离子晶体熔沸点高低的因素，把握晶体类型的判断方法，即离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。7、A【详解】A．1kgBe的物质的量为为=mol，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为kJ=564.3kJ，Be与氧气反应生成BeO，其反应方程式为：Be+O2═BeO，所以其热化学方程式为：Be(s)+O2(g)═BeO(s)△H=−564.3kJ·mol−1，故A正确；B．稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol·L−1NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，焓变是负值，则：CH3COOH(aq)+OH−(aq)═CH3COO−(aq)+H2O(l)△H＞−57.3kJ·mol−1，故B错误；C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ·mol−1，故C错误；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；答案选A。8、C【解析】A.由图可知，温度越高，平衡时CH4的体积分数越小，表明正反应吸热，△H>0，故A项错误；B.反应起始，n(H2O)/n(CH4)=3，CH4和H2O按1:1反应，X点平衡时二者比例一定不为3，故B项错误；C.CH4物质的量一定的情况下，Z越大，H2O物质的量越大，平衡越向右移动，CH4转化率增大，平衡时CH4的体积分数越小，则a<3<b，故C项正确；D.温度不变时，压强增大，平衡逆向移动，ψ(CO)减小，故D项错误。综上，本题选C。9、C【解析】①CH3COONH4溶液为弱酸弱碱盐溶液，促进水的电离，c水(OH-)>10-7mol/L，不符合；②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液呈中性，c水(H+)=c水(OH-)=10-7mol/L，符合；③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液，c水(OH-)=c水(H+)=10-7mol/L，符合；④KI为强酸强碱盐，对水的电离不影响，溶液呈中性，c水(H+)=c水(OH-)=10-7mol/L，符合；答案选C。10、D【详解】A.向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，电离平衡向正反应方向移动，A错误；B.氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，最终达到平衡时溶液中c(H+)增大，B错误；C.加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，则电离平衡逆向移动，C错误；D.加入少量NaOH固体，消耗氢离子，溶液中c(H+)降低，电离平衡向正反应方向移动，D正确；故合理选项是D。11、B【详解】A、0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，c（OH-）=0.1mol·L-1，pH=13，故A正确；B、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液与NaOH溶液等体积混合，碳酸根离子水解，所以c（Na+）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+），故B错误；C、0.1mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒，2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），故C正确；D、0.1mol·L-1的醋酸与CH3COONa溶液等体积混合，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正确。选B。【点睛】本题考查溶液pH的计算及溶液中离子浓度大小比较，解题的关键是理解盐水解原理，需要熟练掌握电荷守恒、物料守恒等知识。12、A【分析】若要想阴离子半径与阳离子半径之比最大，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大，因此根据离子半径分析。【详解】阴离子半径与阳离子半径之比最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，电子层数相同的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以Li+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I﹣是阴离子中电子层数最多的，所以半径最大，则LiI的阴离子半径与阳离子半径之比最大，故选A。13、A【解析】①增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故错误；②升高温度，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故正确；③增大压强，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故错误；④移去生成物，浓度减小，单位体积内活化分子数目减少，故错误；⑤加入催化剂，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故正确；故答案选A。14、B【详解】根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：，则酸的强弱顺序是，A.相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，故A正确；B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子部分电离，，，故B错误；C.盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故C正确；D.酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：，则酸的强弱顺序是，所以常温下，相同物质的量浓度的、、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是，故D正确；故选：B。15、B【解析】有机物的一氯代物有两种即一氯代物的同分异构体有2中。【详解】A.一氯代物有3种，即甲基上取代一种，六元环上2种，A错误；B.一氯代物2种，即甲基上取代一种，苯环上一种，B正确；

C.一氯代物1种，即甲基上取代，C错误；D.一氯代物4种，甲基上取代2种，苯环上取代2种，D错误；答案为B16、B【详解】A．根据图像，pH=1.9时，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因此c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)，故A正确；B．根据图像，当溶液中的溶质为NaHA，溶液显酸性，pH＜7，此时溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故B错误；C．根据图像，pH=6时，c(HA-)>c(A2-)，溶液中的溶质为NaHA和Na2A，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2一)＞c(H2A)，故C正确；D．Ka2(H2A)=，根据图像，当pH=7.2时，c(HA-)=c(A2一)，则Ka2(H2A)==c(H+)=10-7.2，因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2，故D正确；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，反应②为NaOH/醇条件下的消去反应生成A为，反应③为A与氯气发生加成反应生成B为，B在NaOH/醇条件下发生消去反应得到，反应⑤为溴与的1,4—加成反应，反应⑥为碳碳双键与氢气的加成反应，生成C为，反应⑦为C在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇，据此解答。【详解】(1).反应①为环己烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成，化学方程式为：+Cl2+HCl，反应⑦为在NaOH/水条件下发生水解反应生成1,4-环己二醇，化学方程式为：+2NaOH+2NaBr，故答案为：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七个反应中属于消去反应的有②和④，故答案为②④；(3).反应⑤为溴与发生的1,4—加成反应，在反应时，可能和溴发生1,2—加成反应生成，也可能两个C=C都与溴发生加成反应生成，故答案为、。18、C6H12O6羟基、酯基、醚键取代反应9【分析】本题考察了有机合成推断过程，从B物质入手，根据题意，葡萄糖经过氢气加成和脱去两分子水后生成B，故葡萄糖和B之间差2个O原子、4个氢原子；根据取代反应特点，从碳原子的个数差异上判断参与酯化反应的乙酸分子的数目。【详解】（1）根据图像可知，葡萄糖在催化加氢之后，与浓硫酸反应脱去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式为C6H12O6；（2）C的分子式为C8H12O5，故B与一分子乙酸发生酯化反应，C中含有的官能团有羟基、酯基、醚键；（3）D的分子式为C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的结构可知，C与硝酸发生酯化反应生成D，，故反应类型为取代反应（或酯化反应）；（4）F是B的同分异构体，分子式为C6H10O4，摩尔质量为146g/mol，故7.30g的F物质的量为0.05mol，和碳酸氢钠可释放出2.24L即0.1mol二氧化碳（标准状况），故F的结构中存在2个羧基，可能结构共有9种，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【点睛】加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH，反应比例为1:1.19、A甲AC当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点80%偏低偏高无影响【分析】易潮解、易腐蚀的药品，必须放在玻璃器皿里称量。根据酸碱中和实验选择指示剂，石蕊不能用作指示剂。根据最后一滴溶液颜色变化分析滴定终点当滴定终点；根据表格得到消耗盐酸的平均体积，再计算氢氧化钠溶液的浓度，再计算1L待测溶液中氢氧化钠的物质的量，进而计算氢氧化钠的质量，最后计算烧碱样品的纯度；根据计算公式分析误差。【详解】(1)易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如：小烧杯、表面皿)里称量，防止玷污托盘，因氢氧化钠易潮解，所以应放在小烧杯中称量；故答案为：A。(2)滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在酸式滴定管中，甲图为酸式滴定管；强酸与强碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；故答案为：甲；AC。(3)该同学选用酚酞做指示剂时，当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点；故答案为：当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点。(4)由表格中的数据可知滴定10.00mL待测氢氧化钠溶液，第一次消耗标准盐酸的体积为10.10mL，第二次消耗标准盐酸的体积为9.90mL，第三次消耗标准盐酸的体积为11.50mL，第三次体积偏差较大，舍弃，则消耗盐酸的平均体积为10.00mL，则；则1L待测溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1mol，则氢氧化钠的质量=0.1mol×40g∙mol−1=4.0g，则烧碱样品的纯度是；故答案为：0.1000；80%。(5)①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，导致测得的盐酸体积偏小，则测得的氢氧化钠的浓度偏小，则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏低；故答案为：偏低。②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致测得的盐酸体积偏大，则测得的氢氧化钠的浓度偏大，则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏高；故答案为：偏高。③洗涤后锥形瓶未干燥，不影响锥形瓶中氢氧化钠的物质的量，因此不影响消耗盐酸的体积，则对滴定结果无影响；故答案为：无影响。【点睛】误差分析时，一定先分析标准液体积偏大、偏小还是不变，再根据公式进行分析，比如①，观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，这样会导致读数差值偏小，即盐酸的体积偏小，则测得的氢氧化钠的浓度偏小，则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏低。20、CABE锥形瓶内颜色的变化溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色CD40M(V2【解析】(1)实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，正确的操作步骤是C→A→B→D→E，故答案为：C；A；B；E；(2)滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，故答案为：锥形瓶内颜色的变化；(3)指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4，终点时溶液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，故答案为：溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；(4)A、