广东省汕头市龙湖区2026届高三上化学期中检测试题含解析

广东省汕头市龙湖区2026届高三上化学期中检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O2、实验室根据反应：TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无氧无水条件下制备TiCl4，实验装置如下图所示(CCl4、TiCl4的沸点分别为76℃、136℃，且两者互溶)。下列说法不正确的是A．③中反应完成后，先停止通N2，再停止加热B．①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C．②中热水使CCl4气化，④中冰水使TiCl4冷凝D．④中分离TiCl4、CCl4混合物的方法是精馏3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑4、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入4mol·L－1硫酸，观察有无黄绿色气体B向浓度均为0.10mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出现黄色沉淀Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）C向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-D向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊结合H+能力：C6H5O－＞CO32-＞HCO3-A．A B．B C．C D．D5、为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有()①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度②用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A．5项 B．4项C．3项 D．2项6、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯7、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H＋、NH4+、Cl－、[Ag(NH3)2]+B．pH＝12的溶液中可能大量存在Na＋、NH4+、SiO32-、SO42-C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2OD．过量的硫酸氢钠与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O8、据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是A．Au2S B．Ag2S C．CuS D．FeS9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数。2.8g纯铁粉与足量W单质在加热条件下完全反应，生成物的质量为4.4g。下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>W>X>YB．W的氧化物对应的水化物一定是强酸C．X、Y和W的简单氢化物中，Y的最稳定D．工业上，常采用电解熔融ZY的方法制备Z的单质10、以酚酞为指示剂用0.100mol/L的NaOH标准液滴定某未知浓度盐酸，下列说法正确的是（）A．读数时，眼睛与凹液面最低处相平，记录NaOH初读数为0.1mLB．当锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色时，即达到滴定终点C．若使用混有KOH的烧碱固体配制标准液，则测得盐酸的浓度偏大D．做平行实验的目的是为了消除系统误差11、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A将Na2O2粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO2粉末变白，脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与CO2的反应是放热反应B向Fe（NO3）3溶液中通入SO2,再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀氧化性：NO3->Fe3+C向2支盛有5mL相同浓度稀氨水的试管中分别加入5滴0.1mol/L相同浓度的CuCl2溶液和CaCl2溶液一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象Ksp[Cu（OH）2]<Ksp[Ca（OH）2]D|将浓硫酸滴在棉花上棉花变黑浓硫酸有脱水性A．A B．B C．C D．D12、图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线正确的是A．A曲线表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量B．B曲线表示向Na[Al(OH)4]溶液中滴入HNO3溶液至过量C．C曲线表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量D．D曲线表示向n[Ca(OH)2]:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失13、一定温度下，某溶液pH=7，下列判断一定正确的是A．该溶液呈中性 B．该溶液中c(H+)=c(OH-)C．该溶液中c(H+)=10-7mol/L D．该溶液中c(OH-)=10-7mol/L14、下列说法正确的是A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D．配制1mol/L的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高15、常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间B．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)16、对下列过程的化学用语表述正确的是A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+===CuS↓+2H+B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-===AlO2-+2H2OC．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e-===Fe3+17、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入100mLNaOH溶液，此时Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的浓度是()A．1mol·L-1 B．2mol·L-1C．3mol·L-1 D．4mol·L-118、下列有关化学用语表示正确的是A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4Br的电子式：C．34S2－的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式：19、判断下列实验装置进行的相应实验，错误的是（）A．用①图装置，进行H2O2分解制取少量O2的实验B．用②图装置，进行测定H2O2的分解速率的实验C．用③图装置，进行分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液的实验D．用④图装置，进行用已知浓度的硫酸溶液测定NaOH溶液浓度的实验20、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4NAB．20mL10mol·L-1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NAC．0.1molNH2-所含电子数约为6.02×1023个D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA21、下列化学用语正确的是（）A．氧原子的最外层电子排布式：B．四氯化碳的比例模型：C．氮气的电子式：D．铝原子的结构示意图：22、用如图所示装置电解氯化铜溶液。下列判断正确的是A．Y电极为正极B．X电极质量增加C．Y电极表面有氯气生成D．X电极表面发生氧化反应二、非选择题(共84分)23、（14分）以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。（3）检验反应③是否发生的方法是____。（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。____、____。a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）____。（合成路线常用的表示方式为：）24、（12分）高分子H是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰；②（1）A的结构简式为___，G中官能团名称为___。（2）由B生成C的化学方程式为___。（3）B的系统命名为___。（4）化合物E的沸点___(选填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___。（6）H的结构简式为___。（7）的符合下列条件的同分异构体有__种①分子中无环状结构且无支链②核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2。其中官能团能与H2发生加成反应的有机物结构简式为___(任写一种)。25、（12分）碘化钠可用于医学和摄影．实验室制备的基本实验步骤为①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入溶液，制得；③打开K，通入至饱和制得，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸再经过一系列操作得到成品．回答下列问题：(1)盛稀硫酸和溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是_________．(2)A装置中发生反应的离子方程式为________，C装置的作用为_________．(3)步骤②可观察到的现象是_________．(4)制得的离子方程式为_________．通入至饱和，与反应制得的离子方程式为________．(5)步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、________等操作．(6)三颈烧瓶加入碘单质，若期望反应的产率为88%则最终得到产品的质量为______．26、（10分）废旧光盘金属层中的少量Ag，某科研小组采用如下方案进行回收（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O③常温时N2H4·H2O（水合肼）能还原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________。（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。（4）从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________________（①1mol/LH2SO4、②10%氨水、③1mol/LNaOH溶液，填序号）。反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为________________。27、（12分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。①通入氮气的目的是________________________________________。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。28、（14分）矿物斜长石（主要成份为KAlSi3O8）在一定温度范围内用氯化钠熔浸可制得氯化钾，反应原理是NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。（1）氯原子最外层的电子排布式___；氧原子核外电子的轨道式___；铝原子核外有___种不同能量的电子。（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是___。该反应中位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是___；从原子结构方面去分析钠元素的金属性强于铝元素的原因是___。（3）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行对照实验（保持其它条件不变），获得如下数据：时间(h)熔出率温度1.52.53.03.54.05.0860℃0.5150.6240.6710.6900.6890.690950℃0.6690.7140.7100.7140.714―①分析以上数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是___（填“放热”或“吸热”）反应。②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是___（选填编号）。a．充分搅拌b．延长反应时间c．增大反应体系的压强d．将钾长石粉粹成更小的颗粒（2）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾。反应Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法，该方法是否能说明钠比钾更活泼？___，（填“能说明”或“不能说明”）原因是___。29、（10分）Ⅰ．在0.1mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-＋H2O2HCrO42CrO42-＋2H＋(1)重铬酸钾溶液呈______性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。III．重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1g·mL－1）中含有Ag＋，Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28(1)你认为往废水中投入________________（填字母序号），沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2＋)＝_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-与CO32-物质的量相等，加入稀盐酸，首先发生①OH－＋H＋=H2O，然后是②CO32－＋H＋=HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；A.①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O，A与事实相符；B.①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H+=HCO3－＋2H2O，B与事实相符；C.若OH-为2mol，则CO32-也为2mol，加入4molH+时2molOH-优先消耗2molH+，然后2molCO32-与2molH+恰好完全反应生成2molHCO3-，没有CO2气体产生，C与事实不符；D.①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O，D与事实相符；答案选C。2、A【解析】本题主要考查了实验操作要求与综合分析能力，同时涉及物质分离原理。【详解】A.通入N2的目的是隔绝空气，③中反应完成后，先停止加热，再停止通N2，防止倒吸，以及外界空气与加热中TiCl4反应，A错误；B.①、⑤装置均吸水，①为固体，⑤为液体，故可以为无水氯化钙、浓硫酸，B正确；C.CCl4、TiCl4的沸点分别为76℃、136℃，②中热水使CCl4气化，④中冰水使TiCl4冷凝，C正确；D.根据沸点不同，四氯化钛和四氯化碳为互相混溶的液体混合物，分离TiCl4、CCl4，属于精馏，D正确；答案为A。【点睛】常见物质的分离、提纯方法：①洗气法。例如，除去气态烷烃中混有的气态烯烃(或炔烃)，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶；②分液法。根据有机物在水中的溶解性、酸碱性等性质上的差异，把两种相互混溶的有机物中的一种转变为可溶于水的物质，另一种仍不溶于水，从而达到分离与提纯的目的。a．若杂质易溶于水而被提纯物不溶于水，则直接加入水后用力振荡，使杂质转入水层中，用分液漏斗分离；b．若杂质与被提纯物都不溶于水，则先使杂质与某种试剂反应，使其转化为易溶于水的物质后再分离；③蒸馏(分馏)法．a．对沸点差别大的有机物，可直接进行蒸馏提纯与分离；b．混合物中各组分的沸点相差不大时，则加入某种物质，使其中一种组分转化为高沸点、难挥发性物质后再进行蒸馏。3、D【详解】A.硝酸有氧化性，亚硫酸根有还原性，二者会发生氧化还原反应，2H++2NO3-+3SO32-═3SO42-+H2O+2NO↑，故A不选；B.Na2SiO3溶液中通入过量SO2会生成亚硫酸氢根而不是亚硫酸根，SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B不选；C.氨水不能和氢氧化铝反应，只能和铝离子生成氢氧化铝，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C不选；D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠中的OH-与铜离子生成氢氧化铜沉淀，方程式正确，故D选；故选D。【点睛】S2-(-2价硫)、SO2(+4价硫)、I-、Fe2+等都有比较强的还原性，当遇到这几种物质时，首先要想到它们的还原性，如果和它们反应的物质有氧化性(如KMnO4、浓硫酸、硝酸、Fe3+等)，要考虑发生的反应是否为氧化还原反应。4、C【详解】A．向漂白粉中加入8mol.L-I的硫酸，漂白粉中的Cl-、ClO-在酸性条件下发生反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，不能证明硫酸的氧化性强于氯气，选项A错误；B．向浓度均为0.10mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出现黄色沉淀AgI，根据同类型难溶电解质，Ksp小的先沉淀可知，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），选项B错误；C．向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡为I3-I2+I-，选项C正确；D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成苯酚和碳酸氢钠，为强酸制备弱酸的反应，则结合氢离子能力：CO32-＞C6H5O－＞HCO3-，选项D错误；故答案选C。5、C【解析】①Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时加盐酸抑制水解，所以配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，正确；②量筒的精确度为0.1mL，可以用10mL的筒量取4.8mL的浓硫酸，不能量取4.80mL浓硫酸，错误；③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中含有较多固体时，停止加热，用余热蒸干，错误；④检验SO42-的操作先加HCl，再加氯化钡溶液，稀硝酸酸化，如果含有亚硫酸根离子，也会被氧化为硫酸根离子，错误；⑤NaOH与KCl不反应，NaOH与AlCl3先生成白色沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀又溶解，NaOH与MgCl2反应生成白色沉淀，最终沉淀不消失，三种物质的现象不同，可以鉴别，正确；⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒和环形玻璃搅拌棒，错误；⑦碱石灰溶解会放热，浓氨水和碱石灰混合，会有氨气生成，能用于制备氨气，正确；⑧NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集NO，应该用排水法，错误；结合以上分析可知，正确的有①⑤⑦，C正确；答案选C。6、C【分析】本题考查的是有机物的化学性质，应该先确定物质中含有的官能团或特定结构（苯环等非官能团），再根据以上结构判断其性质。【详解】A．苯乙烯中有苯环，液溴和铁粉作用下，溴取代苯环上的氢原子，所以选项A正确。B．苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确。C．苯乙烯与HCl应该发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，选项C错误。D．乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，选项D正确。【点睛】本题需要注意的是选项A，题目说将苯乙烯与液溴混合，再加入铁粉，能发生取代，这里的问题是，会不会发生加成反应。碳碳双键和液溴是可以发生加成的，但是反应的速率较慢，加入的铁粉与液溴反应得到溴化铁，在溴化铁催化下，发生苯环上的氢原子与溴的取代会比较快；或者也可以认为溴过量，发生加成以后再进行取代。7、C【解析】本题主要考查了离子共存问题，过量反应方程书写。【详解】A.在强酸环境下[Ag(NH3)2]+则会变为Ag+、NH4+，[Ag(NH3)2]++2H+==Ag++2NH4+，A错误；B.pH＝12的溶液中NH4+会与氢氧根结合生成一水合氨，无法大量存在，B错误；C.Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋==2Fe3＋＋2H2O，C正确；D.过量的硫酸氢钠与Ba(OH)2溶液的反应：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O，D错误；答案为C。【点睛】离子共存问题需要考虑以下几个方面：（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存①若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。②若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发的弱酸阴离子与H+均不能大量共存。③若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。注意Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+与AlO2-等因发生双水解反应而不能大量共存。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如Fe3+与S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。（3）由于发生水解反应，离子不能大量共存①弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等；②弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-；③弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等；（4）Fe3+与F-、SCN-、；Al3+与F-等因发生络合反应而不能大量共存。8、C【解析】S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。9、C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，则X是N元素，Y是O元素；Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，则Z是Mg元素。2.8g纯铁粉与足量W单质在加热条件下完全反应，生成物的质量为4.4g，其中含有W的质量是1.6g，2.8gFe的物质的量是2.8g÷56g/mol=0.05mol,若Fe反应后产物中为+2价，则其中含有W的物质的量是0.05mol，其摩尔质量是1.6g÷0.05mol=32g/mol，该元素是S，符合题意；若转化为+3价，则其中含有W的物质的量是0.05mol×3=0.15mol，其摩尔质量是1.6g÷0.15mol=10.7g/mol，无这样元素，舍去。据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Mg元素，W是S元素。A.离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。N3-、O2-、Mg2+核外有2个电子层，S2-核外有3个电子层，所以简单离子半径：W>X>Y>Z，A错误；B.W的氧化物有SO2、SO3，SO2对应的水化物H2SO3是二元弱酸，B错误；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性O>N>S，所以X、Y和W的简单氢化物中，Y的最稳定，C正确；D.工业上，常采用电解熔融MgCl2的方法制备Mg，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了元素的原子结构与元素周期律的知识。掌握元素的位、构、性的关系，结合常见物质的性质分析推断，X和Y能组成的多种化合物中有一种红棕色气体，是本题的突破口，W元素的推断是本题的难点，涉及元素及化合物的性质及金属的冶炼方法，全面考查了元素及化合物和物质结构知识。10、C【详解】A．读数时，视线应该水平，滴定管读数应该保留2位小数，因此眼睛与凹液面最低处相平，记录NaOH初读数为0.10mL，故A错误；B．以酚酞为指示剂用0.100mol/L的NaOH标准液滴定某未知浓度盐酸，滴定终点时，溶液由酸性变成弱碱性，即当锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色时，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点，故B错误；C．若使用混有KOH的烧碱固体配制标准液，标准溶液的浓度偏低，滴定消耗的氢氧化钠溶液的体积偏大，则测得盐酸的浓度偏大，故C正确；D．做平行实验的目的是为了消除偶然误差，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意系统误差不可避免，而偶然误差可通过多次测量的方法避免或减小。11、B【解析】A．脱脂棉燃烧，可知反应放出热量，则CO2与Na2O2的反应是放热反应，A正确；B．白色沉淀是硫酸钡，说明SO2被氧化，由于酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，而铁离子也能氧化SO2，所以不能确定硝酸根的氧化性强于Fe3+，B错误；C．溶度积常数越小，越容易产生沉淀，根据一支试管中产生蓝色沉淀，另一支无明显现象可知氢氧化铜的溶度积常数小于氢氧化钙，C正确；D．将浓硫酸滴在棉花上，棉花变黑，说明浓硫酸有脱水性，D正确；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶解平衡、反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。12、D【解析】A、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，依次发生反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，消耗氢氧化钠是3：1，故A错误；B、向NaAlO2溶液中滴入HNO3至过量，NaAlO2和硝酸反应产生白色沉淀氢氧化铝，沉淀又溶解于过量的硝酸中，两阶段消耗的硝酸物质的量之比为1:3，故B错误；C、向n(HCl)：n(AlC13)=1：1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量，依次发生反应OH-+H+═H2O、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O消耗氢氧化钠的量之比是1：3：1，故C错误；D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，发生的反应分别为Ca2++CO32-═CaCO3↓，2OH-+CO2═CO32-+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，设Ca(OH)2的物质的量为1mol，则各段反应消耗的二氧化碳的物质的量分别为1、3、1，故D正确；故选D。13、C【详解】A.常温下pH=7的溶液才是中性溶液，故A错误。B常温下pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)，故B错误C.PH是H+浓度的负对数所以pH=7的溶液中一定有c(H+)=10-7mol/L，故C正确。D.常温下pH=7的溶液中才存在c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，故D错误。故答案选C。【点睛】pH=7的溶液不一定是中性溶液，c(H+)=c(OH-)一定是中性溶液；pH=7，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L只有常温才适用。14、B【详解】A.Fe(NO3)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差，选项B正确；C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；D.NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制1mol/L的NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误；故合理选项是B。15、B【详解】A．根据图示可知，pH在7～9之间，溶液中主要存在HCO3-，该pH范围内和获得较纯的NaHCO3，选项A正确；B．pH=10.25时，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液中满足物料守恒：c（Na+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），则混合液中c（Na+）>c（CO32-）+c（HCO3-），选项B错误；C．根据图象曲线可知，pH=6.37时，H2CO3和HCO3-的浓度相等，碳酸的第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）==10-6.37，选项C正确；D．pH=10时的溶液为碱性，则c（OH-）>c（H+），溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，c（Na+）离子浓度最大，结合图象曲线变化可知：c（HCO3-）>c（CO32-），此时离子浓度大小为：c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+），选项D正确；答案选B。16、A【详解】A.硫酸铜溶液能和硫化氢气体反应生成CuS和H2SO4,反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确；B.Al(OH)3不溶于弱碱，所以氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故B错误;C.NaCl是离子化合物，用电子式表示Na和Cl形成的过程为：-，故C错误；D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极是铁失电子变成Fe2+，反应式为Fe-2e=Fe2+,故D错误;答案：A。17、D【解析】标况下2.24

O2的物质的量为=0.1mol，生成的NO2、N2O4、NO的混合气体与2.24L

O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，根据电子转移守恒，Cu提供的电子物质的量等于0.1molO2获得电子的物质的量，故Cu2+的物质的量为=0.2mol，Cu2+恰好与氢氧根离子恰好反应生成Cu(OH)2，则n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.2mol×2=0.4mol，故所用NaOH溶液的浓度为=4mol/L，故选D。18、C【解析】A.碳原子半径大于氢原子，故A错误；B.Br-未用电子式表示，故B错误；C.34S2－的结构示意图：，故C正确；D.羧基—COOH表示成了—OOCH，故D错误。故选C。19、C【解析】根据化学实验基础中的操作和注意事项分析；根据胶体的本质特征和性质分析。【详解】A.H2O2溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气不溶于水，利用排水法收集，则图①所示装置用H2O2溶液制备O2，故A正确，但不符合题意；B.图②利用单位时间内收集到O2的体积计算H2O2分解的速率，故B正确，但不符合题意；C.胶体亦能透过滤纸，故C错误，符合题意；D.用已知浓度的硫酸来滴定NaOH溶液，用酸式滴定管正确，故D正确，但不符合题意。故选C。【点睛】胶体的粒子直径介于1——100nm之间，能透过滤纸，不能透过半透膜，鉴别溶液和胶体利用丁达尔效应。20、C【详解】A.P4为正四面体结构，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P－P键为6mol，其数目为6NA，A项错误；B.浓硝酸与足量铜反应时，会随着浓度的降低变为稀硝酸，转移电子数会发生改变，故无法计算，B项错误；C.NH2-所含电子数为7+2+1=10，0.1molNH2-所含电子数约为6.02×1023个，C项正确；D.H2+I2⇌2HI是可逆反应，但此反应也是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，D项错误；答案选C。【点睛】A项是易错点，要牢记，1molP4分子中含6molP-P键，1mol单晶硅中含Si-Si键为2mol，1mol金刚石中含C-C键为2mol，1molSiO2中含4molSi-O键。21、D【解析】A.氧元素位于元素周期表第VIA族，故氧原子的最外层电子排布式为，A不正确；B.碳原子半径小于氯原子半径，故四氯化碳的比例模型与实际不符，B不正确；C.氮气分子中有氮氮叁键，C不正确；D.铝原子的结构示意图为，D正确。本题选D。22、D【详解】A.根据图示可知Y电极与电源的负极连接，为阴极，A错误；B.X电极与电源的正极连接，为阳极，发生氧化反应，X失去电子，阳极的质量减小，B错误；C.Y电极为阴极，溶液中的Cu2+获得电子，发生还原反应，C错误；D.X电极为阳极，失去电子，若为活性电极，X失去电子，若为惰性电极，则溶液中的Cl-在电极上表面失去电子，变为Cl2，发生氧化反应，D正确；故合理选项是D。二、非选择题(共84分)23、乙醇、浓硫酸、170℃①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生【详解】由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应①为光照下取代反应，生成B为，反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃，发生消去反应，故答案为乙醇、浓硫酸、170℃；（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为①②④；（3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，故答案为取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；（4）的同分异构体满足a．能发生银镜反应，含-CHO；b．苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、、，故答案为；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为，故答案为。24、羧基+H2O2-甲基-2-丙醇>+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O8或【分析】A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，所以氧元素的个数为，即A中含有一个氧原子，剩下为C、H元素，根据相对分子质量关系得出分子式为C2H6O，又因为核磁共振氢谱显示只有一组峰，所以A的结构简为。根据已知②推出B的结构为。醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成烯烃，故C的结构为；烯烃和溴单质发生加成反应生成卤代烃，故D的结构为。D在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解生成E，故E的结构为。在催化剂和氧气条件下发生醇的催化氧化生成醛，故F的结构为。全在新制氢氧化铜溶液中加热并酸化生成羧酸，故G的结构为。G和E发生缩聚生成H。【详解】(1)、由分析可知A的结构为，G中官能团名称为羧基；(2)、由B生成C的化学方程式为+H2O；(3)、B的结构为，根据系统命名法规则，B的名称为2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的结构为，相对分子质量大于2-甲基丙醇，所以熔沸点更高，故答案为>；(5)、F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O；(6)、H由G、E发缩聚形成，故化学式为：；(7)、分子中无环状结构且无支链，则含有四个双键或一个三键两盒双键或者两个三键且核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3∶2。满足要求的结构有：、、、、、、、。故答案为8；、。25、不能使液体顺利流下吸收气体,防止污染空气固体溶解，溶液由棕黄色变为无色蒸发结晶5.28g【分析】由制备实验装置可知，A装置由FeS和稀硫酸制备H2S，B装置由碘与NaOH溶液发生3I2+6NaOH═NaIO3+5NaI+3H2O，将H2S通入B中NaIO3溶液发生反应：3H2S+IO═3S↓+3H2O+I-，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S，C装置吸收多余的H2S，把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，得到硫酸钡沉淀，过滤、洗涤，合并滤液和洗液，蒸发结晶得到NaI固体，以此解答该题。【详解】(1)盛稀硫酸和30%NaOH溶液的仪器与普通分液漏斗相比，其优点为可平衡分液漏斗和三口烧瓶的压强，便于液体顺利流下，如为分液漏斗，则不能使液体顺利流下；(2)A装置中发生反应的离子方程式为FeS+2H+=H2S+Fe2+，C装置的作用为吸收H2S气体，防止污染空气；(3)步骤②为碘和氢氧化钠溶液的反应，可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色；(4)制得NaIO3的离子方程式为3I2+6OH-═IO+5I-+3H2O，通入H2S至饱和，与NaIO3反应制得NaI的离子方程式为3H2S+═3S↓+3H2O+I-；(5)步骤⑤中的“一系列操作”包括包括过滤、洗涤、合并滤液和洗液、蒸发结晶等操作；(6)三口烧瓶加入5.08g单质碘，由元素守恒可知存在I2～2NaI，则理论上生成NaI为×2×150g/mol=6g，期望反应的产率为88%，则最终得到产品的质量为6g×88%=5.28g。【点睛】考查物质的制备实验，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，其中氧化还原反应型离子方程式书写时需要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒。26、水浴加热4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl↓+4NaOH+O2↑会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中①过滤、洗涤,干燥【解析】（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，由于加热温度低于水的沸点，所以适宜的加热方式为水浴加热。（2）因为已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以HNO3代替NaClO的缺点是会产生氮的氧化物(或NO、NO2),造成环境污染。（3）洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来，将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中可以提高Ag的回收率。（4）“过滤Ⅱ”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+，4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，吸收氨气比较理想的溶液是稀硫酸。所以，从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有①1mol/LH2SO4。反应完全后为获取纯净的单质银，需要再进行的实验操作过程简述为过滤、洗涤,干燥。点睛：本题以回收一种光盘金属层中的少量Ag的实验流程为载体，将实验原理的理解、实验试剂和仪器的选用、实验条件的控制、实验操作规范、实验方案的设计等融为一体，重点考查学生对实验流程的理解、实验装置的观察、信息的加工、实验原理和方法运用、实验方案的设计和评价等能力，也考查学生运用比较、分析等科学方法解决实际问题的能力和逻辑思维的严密性。解题的关键是能读懂实验流程，分析实验各步骤的原理、目的、实验条件等。27、3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3粉红色出现【解析】（1）根据亚铁离子能与K3[Fe(CN)6]发生显色反应解答；（2）①根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；②根据CO2、CO的性质分析；③要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；③根据铁离子的检验方法解答；（3）①根据酸性高锰酸钾溶液显红色；②根据电子得失守恒计算。【详解】（1）光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反应后有草酸亚铁产生，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。（2）①装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置中的空气；反应中有气体生成，不会全部进入后续装置。②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生二氧化碳。装置E中固体变为红色，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO；③为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气即可。④要检验Fe2O3存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。（3）①高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。②锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为。【点睛】本题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等实验方案设计与评价，题目难度中等，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前先验纯等)；防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。28、1s22s22p63s23p513KNa钠元素和铝元素的电子层数相同，最外层电子数钠小于铝，原子半径钠原子大于铝原子，钠原子对最外层电子的吸引力小于铝原子，所以钠原子更容易失去电子，金属性强于铝吸热ad不能说明该方法是利用熔点高的金属制备熔点低的金属，将钾