山东省青州第二中学2026届化学高一上期末调研模拟试题含解析

山东省青州第二中学2026届化学高一上期末调研模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据Cl2通入不同溶液（或水）中的实验现象，所得结论不正确的是选项溶液（或水）现象结论A蒸馏水溶液呈浅黄绿色氯水中存在Cl2分子B品红溶液溶液褪色Cl2有漂白性CAgNO3溶液产生白色沉淀氯水中存在Cl-DNa2S溶液产生淡黄色沉淀Cl2有氧化性A．A B．B C．C D．D2、下列变化中，不属于化学变化的是（）A．活性炭使红墨水褪色 B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色C．氯水使有色布条褪色 D．SO2使品红溶液褪色3、现有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为()A．0.05L B．0.1L C．0.2L D．0.4L4、铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是()A．铝原子最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原5、铝溶于氢氧化钠溶液中，4mol铝失去的电子完全被水获得，则作为氧化剂水的物质的量为（）A．2mol B．4mol C．6mol D．12mol6、下列关于物质用途的说法错误的是()A．Al2O3用于制作耐火材 B．Al(OH)3用于治疗胃酸过多C．晶体硅用于制作光导纤维 D．NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂7、下列反应的离子方程式中正确的是()A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓8、下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物质的量浓度与50mL0.1mol/LAlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是A．150mL0.3mol/LKCl溶液 B．75mL0.3mol/LCaCl2溶液C．150mL0.3mol/LKClO3溶液 D．50mL0.3mol/LFeCl3溶液9、如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（）A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B．将试管底部的湿棉花移到试管口部C．用铁丝网罩住酒精灯火焰D．点燃肥皂泡验证氢气的生成10、实验室需配制500mL1mol/LNaOH溶液，下列叙述正确的是A．用托盘天平称量20.0gNaOH固体B．溶解后不需要冷却至室温，可立即转移至容量瓶C．转移溶液时不需要使用玻璃棒引流D．定容完毕并摇匀后发现液面低于刻度线，再补加几滴水至刻度线，对实验结果无影响11、为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为A．③④①② B．④③②①C．④③①② D．③④②①12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LO2含有的原子数为NAB．23g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NAC．标准状况下，18gH2O中含有的分子数为NAD．标准状况下，11.2LCO2含NA个CO2分子13、将两份等质量的铝片，分别投入等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的铝的质量比为()A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．无法确定14、向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性15、下列叙述中，正确的是A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离16、在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为A．0.10mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.30mol/L17、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．碳酸钠溶液中：K＋、NO3－、Cl－、OH－B．使酚酞试液呈红色的溶液中：NO3-、NH4＋、SO42－、K＋C．加入铝粉无明显现象的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、SCN-D．使石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Cl－、K＋、NO3－18、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜19、下列说法中正确的是()A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比20、下列因素对气体体积影响不大的是()A．温度 B．压强 C．分子数目 D．分子大小21、近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是A．CO2 B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物 D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放22、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用二、非选择题(共84分)23、（14分）下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。（2）写出反应①②③的化学反应方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色。请填写下列空白：（1）写出下列化学式：A____________，D____________（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有________________(填序号)。（3）完成方程式①A→C反应的离子方程式：______________________________________________，②B→D反应的化学方程式：______________________________________________________。25、（12分）工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)(1)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：___KMnO4+___HCl(浓)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O；(2)A中的反应体现了浓盐酸____________性(填字母)A、氧化性B、还原性C、酸性(3)饱和NaCl溶液的作用是____________。(4)装置E的作用是_____________。其缺点是_______________。(5)配制480mL物质的量浓度为0.5mol·L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____，需称量的NaOH的质量是___。26、（10分）Ⅰ.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应进行如图所示实验。（1）图甲两集气瓶中__（填“上”或“下”）瓶气体颜色深。（2）图乙中反应的现象是___。（3）图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有__，NO2在该反应中显__性。（4）由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：___。Ⅱ.某课外活动小组欲探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2的反应为2Mg+CO22MgO+C。（1）该小组类比Mg与CO2的反应对Mg与NO2的反应进行猜测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：__。（2）该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）如图所示。资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①装置A中的试剂是__。②干燥管和装置B的作用分别是__、__。③正确的实验操作步骤是__。a.通入NO2b.打开弹簧夹c.点燃酒精灯d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹27、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_______。(2)实验过程中，装置B中产生的现象为_______，这说明SO2具有____。(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_________。(4)尾气可采用________溶液吸收。28、（14分）某研究小组同学对市售某种补铁口服液的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。I．设计方案如下：方案试剂X预期现象方案i1mL1mol/LNaOH溶液a方案ii1mL1mol/L酸性KMnO4溶液b方案iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c（1）方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是_________，最终变为红褐色的化学方程式是________。（2）方案ii的预期现象是_________。（3）方案iii的预期现象是________，反应中氯水参与反应的的离子方程式是____。II．进行实验操作，得到的实际现象如下：方案实际现象是否与预期现象相同方案i产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色不同方案ii相同方案iii自始至终无明显现象不同（4）为探究实验中出现异常现象的原因，该小组同学查看说明书，得知有关补铁口服液成分的如下：本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，辅料为：蔗糖、香精、枸檬酸、羟苯乙酯。结合资料对异常现象产生的原因进行猜想：______________；为验证其猜想，在方案iii的基础上继续加入过量的氯水，得到了预期的现象。（5）实验反思：方案ii中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，理由是______。（6）小组同学进一步提出研究问题：仍选用之前用过的试剂，设计实验验证某久置的补铁口服液（计为Y）已部分变质。以下是小组同学的实验方案：实验序号操作现象ⅳ取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液显红色V实验V的操作及现象是_____________。29、（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。（1）写出下列物质的化学式：D______

N_______（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：_______；H在潮湿空气中变成M的过程中发生的化学方程式为：___________________。（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：______________________。M→W的离子方程式：____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A、氯气黄绿色气体，氯气通入蒸馏水中，溶液显浅黄绿色，说明存在氯气分子，故A说法正确；B、品红溶液褪色，是利用HClO强氧化性，把有色物质氧化，故B说法错误；C、通入硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在Cl－，故C说法正确；D、发生Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，体现氯气的强氧化性，故D说法正确。点睛：氯气与水发生反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，氯水的成分是Cl2、Cl－、ClO－、HClO，进行分析即可。2、A【解析】

A．活性炭使红墨水褪色，是利用吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色，是发生了氧化还原反应，属于化学变化，故B不符合题意；C．氯水使有色布条褪色，是HClO将有色物质氧化为无色物质，属于化学变化，故C不符合题意；D．SO2使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，属于化学变化，故D不符合题意；故选A。3、C【解析】

根据固体减少的质量等于混合物中O元素质量进行计算。【详解】Fe2O3、CuO的混合物在足量H2气流中加热充分反应生成Fe、Cu与H2O，冷却后固体质量减少等于混合物中O元素质量，则n(O)＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol；Fe2O3、CuO与盐酸恰好反应时，需要盐酸的体积最小，反应生成FeCl3、CuCl2与H2O，氧原子被氯原子替代，FeO、Fe2O3中O元素为﹣2价，用﹣1价的Cl替换﹣2价的O，所以n(Cl)＝2n(O)＝0.1mol×2＝0.2mol，所以盐酸的体积为＝0.2L，故选：C。4、C【解析】

A.铝的原子结构示意图为，最外层有3个电子，故A正确，但不符合题意；B.铝原子是地壳中含量最高的金属元素，仅次于地壳中非金属元素氧、硅的含量，故B正确，但不符合题意；C.在常温下，铝易被氧气氧化为氧化铝，故C错误，但符合题意；D.铝最外层有3个电子易失去，即具有还原性，而Al3＋相对稳定，不易被还原，故D正确，但不符合题意。故选C。【点睛】原子的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。5、D【解析】

，该反应是总反应，实际上，该反应的第一步是Al和H2O的反应：，由此可以看出只有水是氧化剂，4mol铝需要水12mol，答案选D。6、C【解析】

A．氧化铝具有较高的熔点，常用作耐火材料，故A正确；B．氢氧化铝能够与盐酸反应消耗盐酸，且碱性较弱，可以用来治疗胃酸过多，故B正确；C．二氧化硅具有良好的光学特性是制造光导纤维主要原料，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可以用于焙制糕点的膨松剂，故D正确；答案选C。7、C【解析】

A、根据物质的组成，正确的离子反应应该是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，A错误；B、生成的硫酸钡难溶于水，用化学式表示，B错误；C、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠生成碳酸钙、碳酸钠和水，C正确；D、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2

和HCl溶液混合的离子反应为2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，D错误；答案选C。【点晴】掌握相关物质的性质是解答的关键，离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。8、A【解析】

与50mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度c（Cl-）=0.3mol/LA.150mL0.3mol/LKCl溶液中Cl-浓度c（Cl-）=0.3mol/L，故A正确；B.75mL0.3mol/LCaCl2溶液中Cl-浓度c（Cl-）=0.6mol/L，故B错误；C.150mL0.3mol/LKClO3溶液中没有Cl-，故C错误；D.50mL0.3mol/LFeCl3溶液中Cl-浓度c（Cl-）=0.9mol/L，故D错误；故答案选：A。9、B【解析】

A、铁粉易堵塞导管口，而铁丝与水蒸气反应的接触面积也较大，A正确；B、湿棉花在加热时提供水蒸气，若湿棉花移到试管口部，不能与铁丝充分反应，B错误；C、铁丝网罩罩住酒精灯火焰，提高温度，则能使该反应在高温下进行，C正确；D、该反应生成氢气，能燃烧，所以点燃肥皂泡验证氢气的生成，D正确；故选B。10、A【解析】

A．用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.5LL×1mol/L×40g/mol=20.0g，A正确；B．溶解后应冷却至室温，再转移至容量瓶，B不正确；C．转移溶液时应使用玻璃棒引流，C不正确；D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，若再补加几滴水，则导致实验结果偏低，D不正确；故选A。11、C【解析】

除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，因加入过量氯化钡除去SO42-，为除去钙离子和过量的钡离子，可在加入氯化钡之后加入碳酸钠，则应先加入过量BaCl2溶液，再加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液，过滤后溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，可加入适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，最后得到氯化钠溶液，则正确顺序为④③①②，

故选：C。12、C【解析】

A、标准状况下，22.4LO2的物质的量为1mol，故所含原子数为2NA，故A错误；B、23g钠的物质的量为=1mol，在与O2反应的过程中，只有Na化合价升高，其化合价从0价升高至+1价，故转移电子数为NA，故B错误；C、18gH2O的物质的量为=1mol，其分子数为NA，故C正确；D、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，所含分子数为0.5NA，故D错误；故答案为C。13、D【解析】

无法确定哪种反应物剩余。【详解】等质量的铝片，分别投入等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钠溶液中充分反应，无法确定铝片剩余，还是硫酸、氢氧化钠剩余，故无法确定消耗的铝的质量比；答案选D。14、B【解析】

向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色，这说明高锰酸钾被还原了，由此可知，乙二酸具有还原性，被高锰酸钾溶液氧化。答案选B。15、B【解析】

A.水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A错误；B.KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，故B正确；C.铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故C错误；D.电解质的电离不需要通电才能发生，故D错误；答案：B。【点睛】电解质是在熔融状态下或水溶液中能够电离的化合物，研究的对象是化合物，导电的离子必须是本身电离产生。16、B【解析】

溶液显电中性，所有阳离子所带正电的数值等于所有阴离子所带负电的数值，故有3×0.10+2×0.25=1×0.50+2c(SO42-)，解得c(SO42-)=0.15，答案选B；正确答案为B【点睛】溶液显电中性，所有阳离子所带正电的数值等于所有阴离子所带负电的数值，这就是溶液中的电荷守恒规律，利用此规律解答相关题目，更简单和便捷，注意的是每种离子所带的电荷等于离子的浓度和离子本身所带电荷的乘积。17、A【解析】

A.碳酸钠溶液中含有K＋、NO3－、Cl－、OH－，相互之间不反应，一定能大量共存，故选A；B.使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，NH4＋、OH－反应生成氨气，NH4＋不能大量存在，故不选B；C.加入铝粉无明显现象的溶液中，Fe3+、SCN-结合为Fe(SCN)3，不能大量共存，故不选C；D.使石蕊试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2＋能被NO3－氧化为Fe3＋，不能大量共存，故不选D；故答案选A。18、C【解析】

A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应过程，故B不选；C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C选；D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。19、A【解析】

A．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确；B．假设质量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B错误；C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误；D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数，两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误；故选A。20、D【解析】

气体分子之间差距较大，分子本身大小相对于间距可忽略不计，因此在计算气体体积时一般不考虑分子本身大小，而气体所处的状态（温度、压强）以及气体的物质的量，是影响气体体积的关键因素，对气体体积影响最小的因素为分子大小，故答案为D。21、B【解析】

A、二氧化碳与温室效应有关，不是形成酸雨的有害物质，故A错误；

B、硫和氮的氧化物与水反应生成硫酸、硝酸等，使雨水呈酸性，pH小于5.6，从而形成酸雨，故B正确；

C、含氟化合物可导致臭氧空洞，与酸雨无关，故C错误；

D、化肥和含磷洗衣粉等污水含有大量的N、P等元素，可导致水体的富营养化，与酸雨无关，故D错误；

故答案选B。22、B【解析】

A.SO2和Na2O2反应生成Na2SO4，A正确。B.NO和N2O可能化合生成NO2，发生氧化还原反应NO和N2O的化合价都升高，按照氧化还原反应的定义，没有化合价降低的元素，是不可能的，B符合题意。C.NO2与NaOH溶液完全反应生成NaNO2、NaNO3和水，C正确。D.向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用，有两种可能，故也有探究意义，D正确。答案选B。二、非选择题(共84分)23、NaCl2HClCO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】

焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。【详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。24、NaNa2CO3⑤⑥2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】

A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色实验均为黄色，则A是Na；钠与氧气反应生成B，B是Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3，D是Na2CO3；钠与水反应生成NaOH，C是NaOH；NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3，E是NaHCO3。【详解】（1）根据以上分析，A是Na，D是Na2CO3；（2）没有化合价变化的反应是非氧化还原反应，以上反应中，NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3、碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，填⑤⑥。（3）①A→C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；②B→D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。25、2162258BC吸收氯气中混有的氯化氢气体吸收多余的氯气，防止污染空气发生倒吸500mL容量瓶10.0g【解析】

A中KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，产生的氯气中含氯化氢气体，故B处用饱和氯化钠溶液除杂，C处浓硫酸干燥氯气，在D处进行氯气的性质探究实验，观察红色布条的变化，E在末端，为尾气处理装置，由此解答。【详解】（1）KMnO4与盐酸反应生成氯气，作氧化剂，化合价降低，得到电子；盐酸作还原剂化合价升高，失去电子，根据氧化还原反应得失电子守恒可配平方程：；（2）A中的反应浓盐酸中部分氯元素的化合价升高，失去电子，作还原剂，体现还原性；部分盐酸生成了相应的盐，体现酸性，故答案为BC；（3）饱和NaCl溶液可吸收氯气中混有的氯化氢气体；（4）装置E位于末端，作用是：吸收多余的氯气，防止污染空气；氯气溶于氢氧化钠溶液可能导致装置发生倒吸；（5）配制480mL物质的量浓度为0.5mol·L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，需称量的NaOH的质量是。26、下两气体混合后，红棕色消失NO氧化NO2+SO2=NO+SO34Mg+2NO24MgO+N2NaOH溶液吸收NO2避免污染环境收集N2badc【解析】

Ⅱ.该实验中先通入二氧化氮气体可排尽装置中的空气，此时打开弹簧夹，干燥管吸收多余的二氧化氮，然后关闭弹簧夹，之后点燃酒精灯，二氧化氮与镁单质发生反应，A装置中盛放氢氧化钠溶液可吸收为反应的二氧化氮，B装置短进长出且装满水，可用排水法收集反应生成的氮气。【详解】I．（1）NO2呈红棕色，SO2为无色气体，故下瓶气体颜色深；（2）NO2有强氧化性，能被SO2，还原成NO，则两气体混合后，红棕色消失；（3）“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有NO，NO遇空气被氧化成NO2，SO2与NO2的反应中NO2体现了氧化性；（4）NO2和SO2反应的化学方程式为；Ⅱ．（1）由题意分析可知，Mg与NO2发生置换反应，反应的化学方程点燃式为；（2）①由反应可知，装置A中的试剂是NaOH溶液，作用是除去N2中混有的NO2；②干燥管的作用是吸收NO2避免污染环境。装置B是利用排水法收集N2的装置；③正确的实验操作步骤是：打开弹簧夹→通入NO2（排尽装置中的空气）→当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹，点燃酒精灯。【点睛】集气瓶有多种用途：长进短出的空瓶可收集密度比空气大的气体，短进长出的空瓶可收集密度比空气小的气体；短进长出且装满水可用排水法收集气体；短进短出的空瓶可做安全瓶，防倒吸。27、蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫红色变为无色还原性品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色NaOH【解析】

装置A为制备SO2气体装置，制备出的SO2通入B中，因酸性高锰酸钾溶液具有较强的氧化性，可用以检验SO2的还原性，SO2通入品红溶液中目的是检验其漂白性，因SO2为酸性氧化物，可利用碱液进行吸收尾气，以此解答本题。【详解】（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶；其中发生反应的化学方程式为：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到紫红色逐渐变浅直至完全褪去；（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4）SO2为酸性氧化物，可利用碱液吸收尾气，常利用氢氧化钠溶液来吸收尾气。28、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3酸性高锰酸钾褪色加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+补铁口服液中含有还原剂高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与Fe2+反应取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液显红色，颜色比iv深【解析】

I．（1）方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。说明X溶液中含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定被空气中的氧气氧化转变为红褐色的氢氧化铁沉淀；（2）X溶液中若含有亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，发生氧化还原反应，紫色的高锰酸钾溶液褪色；（3）X溶液中若含有亚铁离子，向X溶液中先加入KSCN溶液，无现象，氯水具有氧化性，再加入氯水，亚铁离子与氯水发生氧化还原反应生成三价铁离子，三价铁离子遇KSCN溶液变为血红色；II．（4）方案i和方案iii的实验现象与I中的现象不同，根据现象描述，X溶液中的亚铁离子在氧化剂的作用下没有被氧化为三价铁离子，依据补铁口服液成分分析，造成现象结果与预期不一致的可能为补铁口服液中自身带有还原性的抗氧化剂，防止亚铁离子被氧化而失去补血作用；（5）方案ii中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与Fe2+反应；（6）验证某久置的补铁口服液（计为Y）已部分变质，而不是全部变质，需要做一个与方案iv的对比试验，假定只有部分亚铁离子被氧化，若向Y溶液中加入氧化剂将所有亚铁离子全部氧化为三价铁时，溶液中的颜色会变深。【详解】I．（1）方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。说明X溶液中含有亚铁离子，加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，发生的离子反应为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，氢氧化亚铁不稳定被空气中的氧气氧化转变为红褐色的氢氧化铁沉淀，发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（2）X溶液中若含有亚铁离子，亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，发生氧化还原反应，紫色的高锰酸钾溶液褪色，故答案为：酸性高锰酸钾褪色；（3）X溶