2026届湖南省长沙市铁路第一中学高三上化学期中学业水平测试模拟试题含解析

2026届湖南省长沙市铁路第一中学高三上化学期中学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。下列关于有机物X的说法中正确的是A．X的分子式为C7H8O3B．X与乙酸乙酯含有相同的官能团C．X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色D．有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种2、H2和O2发生反应的过程可用模型图表示如下（“—”表示化学键）,下列说法错误的是()A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程III是放热过程C．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行D．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键3、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是A．B．C．D．4、14C常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A．比12C多两个质子B．与12C化学性质相似C．与12C互为同素异形体D．质子数与中子数相等5、下列有关化学用语的表述正确的是（）A．37Cl-的结构示意图： B．中子数为7的碳原子：CC．NH3的结构式： D．次氯酸的电子式：6、下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是A．四氯化碳和水 B．苯和四氯化碳 C．乙醇和苯 D．水和乙醇7、下列说法中正确的是(

)A．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAD．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体8、下列有机物的系统命名正确的是A．3-甲基戊烷 B．1，2-二甲基丁烷C．3，4-二甲基戊烷 D．2-乙基丁烷9、华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是A日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈(唐)诗中包含了丁达尔效应B高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻(宋)文中提到的“脂水”是指油脂C水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出(明)这段记载中，涉及氧化还原反应D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排(清)制玻璃的某成分可用于制造光导纤维A．A B．B C．C D．D10、晶体的叙述中，正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键11、下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是()选项环境要求离子A溶液中c(K＋)<c(Cl－)K＋、AlO、Cl－、NOB溶液pH﹥7Na＋、S2－、K＋、ClO-C水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液ClO－、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SOA．A B．B C．C D．D12、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．食盐水和泥沙D．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）13、下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）A．液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B．Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物C．常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理浑浊的水D．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质14、常温下,XOH、YOH及ZOH三种一元碱的物质的量浓度均为0.100mol·L-1,体积均为10.00mL,分别用0.100mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．均可用酚酞作指示剂B．电离平衡常数:Kb(YOH)<Kb(ZOH)C．均滴入10.00mLHCl溶液时,ZCl溶液中的水解程度最大D．pH=11的YOH与pH=3的HCl溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)15、工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO3-等离子的物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法不正确的是A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OB．a点时溶液中各离子浓度：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸16、2017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。下列行为不符合这一活动主题的是（）A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放二、非选择题（本题包括5小题）17、Ⅰ、A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：请回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式______．（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为______（3）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是：______．Ⅱ、在Na+浓度为0.6mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为______。（2）实验Ⅱ中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：______。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，判断K+______一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小浓度为______。（若不存在，此空不需填写）18、Ⅰ.A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为____________________________________。（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：_____________________________。（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀（不含金属元素），C为引起温室效应的主要气体，则该反应的离子方程式为__________________________________。Ⅱ.FeCl3可用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。（4）将标准状况下aL氯化氢气体溶于1000g水中得到盐酸，若该盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是____________________。（5）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为____________。（6）用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_____0.2NA(填“大于”“等于”或“小于”)。19、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。I、用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示（加热、固定等装置略去）。实验步骤如下①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物），在55～60℃下水浴加热发生反应；③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。（1）步骤②中，水浴加热的优点为_________。（2）“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：_____C6H12O6+_____HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+__________。（3）称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoL·L-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为VmL，则所得草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度为________（写出计算表达式）II、证明草酸晶体分解得到的产物（4）甲同学选择上述装置验证产物CO2，装置B的主要作用是_________。（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为进行验证CO的存在，乙同学选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。①乙同学实验装置中依次连接的合理顺序为A、B、____、____、____、____、____、____。②其中装置H反应管中盛有的物质是________________。③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___________。20、亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②气体液化的温度：NO2（21℃）、NO（–152℃）(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→_____________；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。(2)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中产生红棕色气体。①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________。②装置E的作用是_______________________________________________________。(3)如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。21、氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。（1）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为___。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到___g肼。（2）常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。在通入NH3的过程中溶液的导电能力___（填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。（3）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是___（选填编号）。a．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]b．[Cl-]＞[NH4+]=[H+]＞[OH-c．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+]d．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]（4）常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡（填写电离平衡移动情况）___。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为___mol·L-1。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、根据有机物成键特点，X的分子式为C7H6O3，故错误；B、X中含有官能团是羟基、碳碳双键、羰基、醚键，不含酯基，故错误；C、X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为发生氧化反应，故错误；D、能与NaHCO3反应产生气体，说明含有羧基，两个取代基位置为邻、间、对三种，故正确；答案选D。2、C【详解】A选项，过程Ⅰ是断裂化学键，吸收热量，故A正确；B选项，过程III是形成化学键，放热过程，故B正确；C选项，该反应可通过原电池，实现化学能转化为电能，故C错误；D选项，该反应过程Ⅰ所有旧化学键都断裂，过程III都形成了新化学键，故D正确；综上所述，答案为C。【点睛】断键吸收能量，成键释放能量，反应放热还是吸热主要看反应物和生成物总能量大小关系。3、C【详解】A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确。B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确。C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误。D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确；故选C。4、B【解析】A.14C与12C属于同一种元素的核素，质子数相同，故A错误；B.14C与12C属于同种元素，化学性质相似，故B正确；C.14C与12C是同种元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D.14C与12C质子数相同，但中子数不同，故D错误；故选B。点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。5、C【详解】A.氯的核电荷数为17，37Cl-的结构示意图，A项错误；

B.元素符号左上角的数字表示质量数，中子数为7的碳原子：，B项错误；

C.氨分子含有三个共价键，C项正确；

D.次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的电子式，D项错误；

答案选C。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。6、A【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性分析即可。【详解】A.四氯化碳和水不互溶，二者会出现分层现象，所以能用分液漏斗分离，A正确；B.苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；C.乙醇和苯能互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；D.水和乙醇能互溶，所以不能用分液漏斗分离，D错误。故合理选项是A。【点睛】本题考查了仪器的使用的知识。分液漏斗适合分离互不相容的两层液体物质，可用于使用分液漏斗的分离混合物的方法有萃取、分液。7、A【详解】A．氧气转化为臭氧的反应中，有单质参加和生成，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A正确；B．Al2O3为两性氧化物，Na2O、Fe2O3为碱性氧化物，均为离子化合物，故B错误；C．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，反应后分子总数多于2NA个，故C错误；D．将分散系分为溶液、浊液和胶体，是根据分散质的直径大小划分的，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为A，要转移同素异形体间的转化，有单质参加和生成，不属于氧化还原反应，要记住这些特殊的例子。8、A【详解】A.3-甲基戊烷，主链和支链位号正确，故A正确；B.1，2-二甲基丁烷的主链应为5个碳原子，应为3-甲基戊烷，故B错误；C.3，4-二甲基戊烷编号时，位号之和不是最低，应为2，3-二甲基戊烷，故C错误；D.2-乙基丁烷的主链应为5个碳原子，应为3-甲基戊烷，故D错误；故选A。9、B【解析】A、日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔现象，选项A正确；B、“高奴县出脂水”，就指的是这一带的石油，选项B错误；C、发生的主要化学反应方程式如下：①HgS+O2===Hg+SO2、②Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2=Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+K2SO4、③Hg+S===HgS，涉及氧化还原反应，选项C正确；D、制玻璃的成分二氧化硅可用于制造光导纤维，选项D正确。答案选B。10、A【解析】A．原子晶体中，原子之间通过共价键结合，共价键的键能越大，断裂共价键消耗的能量就越高，所以物质的熔、沸点就越高，正确；B．分子晶体中，分子之间通过分子间作用力结合。分子间的作用力越大，则含有该分子的晶体的熔沸点就越高，与物质的稳定性无关，错误；C．分子晶体中，共价键的键能越大，含有该化学键的物质稳定性就越强，错误；D．离子晶体不一定能溶于水，其中可能含非极性共价键，也可能不含有非极性共价键，错误。答案选A。11、D【解析】试题分析：A、若溶液中c(K＋)＜c(Cl－)，则含有K＋、AlO2－、Cl－、NO3－的溶液由于阳离子总数少带负电荷，而不能大量共存，A错误；B、溶液pH＞7的溶液是碱性溶液，而S2－有还原性，ClO－有氧化性，会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C、水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液,可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中，CO32－会发生复分解反应而不能大量共存，ClO－、H＋、NO3－、SO32－会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中，NH4＋、OH-会发生复分解反应而不能大量共存，C错误；D、向含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有Al(OH)3沉淀产生，当碱过量时由于Al(OH)3是两性氢氧化物沉又发生反应：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，沉淀消失，D正确。答案选D。【考点定位】本题主要是考查离子大量共存的知识【名师点晴】离子间能否大量共存的常设陷阱条件类型

高考中的常见表述

误点点拨

常见的限

制条件

“无色”

有色离子不能大量存在

“pH＝1”或“pH＝13”

溶液显酸性或碱性

“因发生氧化还原

反应而不能共存”

只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型

常见的

易错点

“透明”

“透明”也可“有色”

“不能共存”

易看成“能共存”

常见的

隐含条件

“与Al反应放出H2”

溶液既可能显酸性也可能显碱性

“由水电离出c(H＋)

＝1×10－12mol·L－1”

溶液既可能显酸性也可能显碱性

“通入足量的NH3”

与NH3·H2O反应的离子不能存在

常见题

干要求

（1）“一定大量共存”

审清关键字

（2）“可能大量共存”

（3）“不能大量共存”

12、D【解析】烧酒的制造工艺蒸馏法，而选项A中用分液法；选项B中用重结晶法；选项C中用过滤法；选项D中使用蒸馏；故选择D。13、C【详解】A.液氯、冰醋酸是纯净物，但C4H8不一定是纯净物，因为符合此分子式的有机物可能是正丁烷，可能是异丁烷，A不正确；B.Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，B不正确；C.常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理浑浊的水，因为它们都能水解生成胶体，具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，C正确；D.蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和强电解质，D不正确。故选C。【点睛】电解质的强弱与它的溶解度大小没有必然的联系，强电解质的溶解度可能很小，弱电解质的溶解度可以很大。若溶解的部分完全电离，则它属于强电解质；若溶解的部分只发生部分电离，则它属于弱电解质。14、C【解析】0.1mol/L的XOH溶液pH=13，说明XOH完全电离，为强碱；而YOH、ZOH为弱碱，三者碱性强弱为XOH>YOH>ZOH，都滴入10.00mLHCl溶液时均恰好完全反应生成正盐，YCl、ZCl要水解，且ZCl水解程度更大。【详解】A、XOH为强碱，YOH、ZOH为弱碱，用盐酸滴定弱碱时应用甲基橙做指示剂，故A错误；B、有图像看出，YOH、ZOH的物质的量浓度均为0.100mol·L-1时，YOH溶液的pH更大，则碱性更强，所以电离平衡常数Kb(YOH)>Kb(ZOH)，故B错误；C、均滴入10.00mLHCl溶液时，YCl、ZCl要水解，而ZOH碱性最弱，所以ZCl水解程度最大，故C正确；D、YOH时弱碱，pH=11的YOH与pH=3的HCl溶液等体积混合时，YOH过量，溶液应显碱性，离子浓度顺序为：c(Y+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故D错误。答案选C。15、D【解析】试题分析：A、工业用氯气与氢氧化钠溶液反应制取漂白液，正确；B、氯气与氢氧化钠溶液反应，到达a点时，次氯酸根离子与氯酸根离子的浓度相等，此时的产物是氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，发生反应的离子方程式是Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O，所以溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小关系是c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋），正确；C、根据图像可知，t2～t4，ClO－离子的物质的量下降，ClO3－的物质的量增加，根据氧化还原反应规律，元素化合价有升高则有降低，所以发生该变化的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－，正确；D、漂白液中含有次氯酸根离子，加入浓盐酸，则氯离子与次氯酸根离子在酸性条件下会发生反应，生成有毒气体氯气，漂白效果降低，错误，答案选D。考点：考查漂白液的制取反应，对图像的分析，氧化还原反应理论的应用16、C【详解】A.因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充,加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率,如开发利用太阳能、风能、氢能等等,可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，所以A选项是正确的；

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，所以B选项是正确的；

C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,废旧电池含有的铅、汞、锌、锰等重金属会污染环境，废旧蓄电池电解液也会污染环境,不符合社会可持续发展理念,故C错误；

D.水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源,保护水资源,符合社会可持续发展理念,所以D选项是正确的；

综上所述，本题选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、H++OH-=H2OMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2OAl（OH）3、NaHCO32H++SiO32-==H2SiO3↓取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净，反之洗涤干净；是0.7mol/L【分析】Ⅰ、结合物质的性质可知A为HCl，B为强碱，如NaOH、KOH等，结合物质的性质判断可能发生的反应；Ⅱ、由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L，不能确定NO3-是否存在，据此进行解答。【详解】Ⅰ、结合物质的性质可知A为HCl，B为强碱，如NaOH、KOH等，（1）A为HCl，B为强碱，二者发生中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O；（2）对比左右两个图中的物质，应为MnO2和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水的反应，反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O；（3）既能与酸反应，又能与碱反应的物质可为两性氢氧化物，如Al（OH）3，也可为弱酸的酸式盐，如NaHCO3，故答案为Al（OH）3、NaHCO3；Ⅱ、由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L，不能确定NO3-是否存在。（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为2H++SiO32-=H2SiO3↓；（2）实验Ⅱ中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净，反之洗涤干净；（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，判断K+一定存在，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L。【点睛】本题考查无机物的推断、离子反应及计算，题目难度不大，解答本题的关键是把握相关物质的化学性质，把握发生的反应及现象，侧重分析与计算能力的综合考查，注意加盐酸生成气体和沉淀为解答的突破口，题目难度不大。18、I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓mol·L-12mol·L-1小于【分析】Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断B为H2O，再结合流程中物质转化关系及提供的信息进行分析判断，从而得解；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液质量为×36.5g/mol+1000g，则溶液体积为mL，结合c=计算；（5）还原性Fe2+＞Br-，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为=0.15mol，若Br-没有反应，溶液中n（Br-）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，表示出参加反应的n（Br-），根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=计算；（6）铁离子水解制备胶体，胶体可净化水，且水解反应为可逆反应。【详解】A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断B为H2O；（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，A具有氧化性为I2，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，该反应的反应离子方程式为：SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-；（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，则A为Al，D为H2，A与强碱性溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体，判断C为CO2，为酸性强的制备酸性弱的反应，E为白色沉淀不含金属元素，判断E为H2SiO3，则A为硅酸盐，足量的C与A反应生成E的一个离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液质量为×36.5g/mol+1000g，则溶液体积为mL，由c==mol/L；（5）还原性Fe2+＞Br-，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为=0.15mol，若Br-没有反应，溶液中n（Br-）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=xmol，n（Br-）=2xmol，未反应的n（Br-）=0.3mol，参加反应的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+（2x-0.3）×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L；（6）100mL2mol/L的FeCl3溶液，其物质的量为0.2mol，因为水解为可逆反应，且生成胶体为微观粒子的集合体，则生成具有净水作用的微粒数小于0.2NA。【点睛】本题考查无机推断、氧化还原反应的计算及浓度计算等，综合性较强，把握氧化还原反应中电子守恒、盐类水解及物质的量浓度的相关计算公式等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。19、使受热均匀，便于控制温度11239H2O使升华的草酸冷凝，避免对CO2检验的干扰FDGHDECuOH中黑色固体变红色，第一个D装置无现象，第二个D装置出现白色浑浊，即可证明【分析】在水浴条件下，葡萄糖被硝酸氧化为草酸，草酸晶体受热分解为CO、CO2、水，用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO还原氧化铜，用澄清石灰水检验生成的CO2，再用排水法收集CO，防止污染空气。【详解】(1)步骤②，在55～60℃下，葡萄糖被硝酸氧化为草酸，水浴加热可以使受热均匀，便于控制温度；(2)根据得失电子守恒，葡萄糖被硝酸氧化为草酸的方程式是C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；(3)20.00mL草酸溶液中，含有草酸的物质的量是xmol；x=，所得草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度为；(4)草酸钙难溶于水，验证产物CO2，需要除去草酸蒸气，所以装置B的主要作用是使升华的草酸冷凝，避免对CO2检验的干扰；(5)①草酸晶体受热分解为CO、CO2、水，检验CO时，用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO还原氧化铜，用澄清石灰水检验生成的CO2，再用排水法收集CO，防止污染空气，装置依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、E。②CO和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，其中装置H反应管中盛有的物质是CuO；③H中黑色固体变红色，第一个D装置无现象，第二个D装置出现白色浑浊，即可证明草酸晶体分解产物中有CO。【点睛】本题以草酸的制备和性质检验为载体，考查学生实验能力，理解实验原理是解题关键，明确CO的检验方法，培养学生实验探究能力和实验操作能力。20、CEDB检查装置的气密性D中有红棕色气体生成冷凝，使NO2完全液化水会与NO2生成NO，影响NO的检验2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+