2026届安徽省泗县九里沟中学化学高二上期末检测试题含答案

2026届安徽省泗县九里沟中学化学高二上期末检测试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43-与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是A．溶液的pH不再变化B．2v正(I－)＝v逆(AsO33-)C．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化D．c(I－)＝2ymol·L－12、下列物质对水的电离不产生影响的是A．CH3COONaB．NaOHC．KClD．H2SO43、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A．放电时负极反应式为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原C．放电时正极反应式为：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO42-＋4H2OD．放电时正极附近溶液的碱性增强4、反应A(s)+2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是()A．增加A物质的量 B．降低温度C．压缩反应容器体积 D．减少部分B物质5、向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．Ksp(CaCO3)B．c(Ca2+)C．c(H+)D．c(CO32−)6、按右下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）A．C1上发生还原反应B．M装置中SO42－移向Cu电极C．工作一段时间后装置M中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同7、下列过程属于物理变化的是()A．石油裂化 B．乙烯聚合 C．煤的干馏 D．石油分馏8、某溶液大量含有的离子仅有：、、和M离子，且、、和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是()A． B． C． D．9、在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC表示，三者之间有以下关系：VB＝3VA，3VC＝2VB，则此反应的化学方程式为（）A．A(g)+B(g)C(g)B．6A(g)+2B(g)3C(g)C．3A(g)+B(g)2C(g)D．A(g)+3B(g)2C(g)10、下列过程中肯定不可逆的是A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性 C．乙酸乙酯的水解 D．N2与H2的反应11、下列物质中，不与SiO2反应的是A．氢氟酸B．烧碱C．硝酸D．生石灰12、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．随着HCl的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大C．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小13、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是A．b极为正极，发生还原反应B．一段时间后b极区电解液的pH减小C．H+由a极穿过质子交换膜到达b极D．a极的电极反应式为-e-=Cl-+14、以下说法不正确的是（）A．乙醇不能与NaOH溶液反应，苯酚可以和NaOH溶液反应，说明苯环对羟基产生影响B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，说明苯环对侧链产生了影响C．苯和苯酚与溴反应的条件、产物的区别，说明羟基对苯环产生影响D．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100°时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响15、10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物与足量O2混合点燃后，恢复到原来状态(常温、常压)，气体体积共缩小21L，则甲烷的体积分数为A．20% B．30% C．80% D．无法确定16、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3按c(CO32-)由小到大顺序排列正确的是()A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜④＜①C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①二、非选择题（本题包括5小题）17、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________(2)图中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________D→F的反应类型是_____________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol已知：R—CH2—COOHA有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________18、化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。

化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。19、Ⅰ．有如下化学实验装置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．烧杯标有“0”刻度的化学仪器为_________________；(填代号)使用前要检验是否漏水的仪器______________________；(填代号)量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x＜n＜y，则所用的仪器为_____________。(填代号)Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的如下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分离实验的实验操作步骤和目的为：(完成下表空白处)实验步骤实验操作实验操作目的步骤1在溶液中加入H2O2①___________步骤2②___________保证将Fe3+完全沉淀步骤3③___________滤出氢氧化铁步骤4洗涤沉淀④___________步骤5在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉得到FeSO4溶液20、某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：仪器a的名称为；仪器b中的试剂不能为下列中的(填字母)A．氧化钙B．碱石灰C．石灰石D．生石灰装置B的作用是实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有性，写出装置C中发生反应的化学方程式E装置中浓硫酸的作用(写出一条即可)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含m、n字母的代数式表示)21、草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O试回答：实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会______（偏大、偏小、无影响）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，达到滴定终点时的现象是_______，由此可计算x的值是____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、C3、C4、C5、D6、D7、D8、A9、D10、B11、C12、B13、B14、B15、C16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基、羧基③＞①＞②取代反应3CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHHOOC—CHO18、Fe、SH2SO3+H2O2H2SO4+H2OFe3S4+6H+3Fe2++S↓+3H2S↑19、CBCA将Fe