湖南省张家界市2026届化学高一第一学期期末监测试题含解析

湖南省张家界市2026届化学高一第一学期期末监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4NAB．4.48LN2与CO的混合物中所含分子数为0.2NAC．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NAD．0.2molNa2O2中含有离子总数为0.8NA2、如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是(

)A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C．氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压3、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．FeFe3+ B．HClCl2C．MnOMn2+ D．NH3NH5、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（）A．oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2OB．O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣16、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-B．强碱性溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．pH=13溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-7、FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．溶液中一定不含Cu2+ B．溶液中一定含Fe2+C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中可能含有Fe8、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶2 C．3∶5 D．2∶59、硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应10、最容易与氢气反应的物质是A．F2B．Br2C．Cl2D．I211、现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（）A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水12、下列实验目的能够实现的是()A．用托盘天平称取3.23gNaCl固体 B．用50mL量筒量取30.12mL水C．向小试管中加入100mL稀盐酸 D．用胶头滴管取约1mL溶液13、明矾可以净水是因为()A．明矾在水中能电离出硫酸根离子B．明矾含有钾离子和铝离子两种阳离子C．明矾溶于水后能生成氢氧化铝胶体D．明矾能与碱反应生成氢氧化铝沉淀14、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为A．一定为1∶1 B．可能为2∶3 C．一定为3∶2 D．可能为1∶615、将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是（）A．气体中SO2和H2物质的量比为6:1 B．反应中共消耗锌52.0gC．所得气体应该为SO2和H2混合物 D．反应共转移电子1.6mol16、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、二、非选择题（本题包括5小题）17、有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：____________________________。18、A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成(又已知：D和B反应生成的气体能被A吸收)，且这两种气体在水中能反应生成D。试回答下列问题：（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A______________，B______________，C______________，D______________。（2）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示______________（填字母）。19、为探究Na与CO2反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列问题：（1）B中的溶液为______________。（2）先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是____________（填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．称量硬质玻璃管d．打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊e．关闭K1和K2f．冷却到室温（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：①钠块表面变暗，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是____________________________________________________；（4）探究固体产物中钠元素的存在形式假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O；假设三：Na2O和Na2CO3均有；完成下列实验设计，验证上述假设：步骤操作和现象结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；假设一成立2往步骤1所得滤液中_________________________________；现象：____________________________________。（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式_____________。m1m2m366.7g69.0g72.1g20、某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：（1）请将上图各装置连接完整：c接f，___接__，___接___，___接___。（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是___（填字母）。A．硝酸钠溶液B．四氯化碳C．苯D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到____时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是________。（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_________。Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：___。21、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。（1）写出下列物质的化学式：C_____________，

D______________，H____________。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。（3）当①中有1molA

完全反应时转移电子的物质的量是________mol。（4）检验G中阳离子的方法_________________________________________。（5）保存G溶液时为什么要加固体E_____________________________________。（6）写出F→G+H的离子方程式：____________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.4.0g重水(D2O)的物质的量为，1个D2O中含10个质子，则4.0g重水(D2O)所含质子数为2NA，A错误；B.没有指明温度与压强，不能利用22.4L/mol计算4.48LN2与CO的混合物中所含的分子数，B错误；C.常温下，7.1gCl2为0.1mol，与足量NaOH溶液反应，生成NaCl、NaClO、H2O，转移的电子数约为0.1NA，C正确；D.Na2O2由Na+和O22-构成，0.2molNa2O2中含有离子总数为0.6NA，D错误；故选C。2、C【解析】

A选项，挤压胶头滴管，滴有酚酞的水能形成喷泉实验，说明烧瓶产生较大压强差，从而说明氨气极易溶于水，故A正确，不符合题意；B选项，进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，酚酞遇见碱变为红色，说明氨水有碱性，故B正确，不符合题意；C选项，将烧瓶中的红色溶液加热，溶液颜色变浅，说明氨水不稳定，易分解，故C错误，符合题意；D选项，氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压，从而形成“喷泉”，故D正确，不符合题意；综上所述，答案为C。【点睛】喷泉实验的原理及应用1．喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。2．形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3．喷泉实验成功的关键⑴盛气体的烧瓶必须干燥；⑵气体要充满烧瓶；⑶烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；⑷所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。3、D【解析】

A、氧化物是指只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，钴酸锂由三种元素组成，不属于氧化物；B、酸是指电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物，钴酸锂中没有氢元素，不属于酸；C、碱是指电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，钴酸锂中没有氢氧根，不属于碱；D、盐是指电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，钴酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钴酸根离子组成，属于盐；故选D。4、C【解析】

A.FeFe3+化合价升高，属于还原剂，需加氧化剂才能实现，故A不符合题意；B.HClC12氯元素的化合价升高，属于还原剂，需加氧化剂才能实现，故B不符合题意；C.MnOMn2+锰元素的化合价降低，属于氧化剂，需加还原剂才能实现，故C符合题意；D.NH3NH，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意；故答案：C。5、D【解析】

由图可知，该体系O点后可能存在反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由图像信息，气体CO2从开始生成到全部逸出消耗HCl共2mol，则由碳元素守恒可推知体系内含Na2CO3及NaHCO3共2mol，其中a点含2molNaHCO3，由开始加入HCl（O点）到有气体生成（a【详解】A.oa段反应的离子方程式为NaOH+HCl=NaCl+B.由分析可知，O点溶液中溶质为NaOH、Na2CO3C.由分析可知，共通入2molCO2，标准状况下，体积为44.8LD.由分析可知，原溶液中n(NaOH)=5mol，c(故答案选D。6、C【解析】

A.ClO-在酸性环境中不能大量存在，且Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，故A不符合题意；B.强碱性溶液中，Mg2+、Cu2+不能大量存在，故B不符合题意；C.pH=13溶液呈碱性，K+、Na+、NO3－、CO32－可以大量共存，故C符合题意；D.NaHCO3与OH-反应生成水和Na2CO3，故该溶液中OH-不能大量存在，故D不符合题意；综上所述，答案为C。7、A【解析】

根据氧化性的强弱及谁强谁先反应，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，后Cu2++Fe=Cu+Fe2+；有固体剩余，固体可能是Fe或Cu或其混合物；溶液中Fe、Cu均能和三价铁离子反应，故溶液中可定不含三价铁离子，可能有铜离子，答案选A。8、D【解析】

设原混合物中含有xmolFe2O3，ymolFe，，得=2：5。答案选D。9、A【解析】

A.硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，能将太阳能转换为电能的常用材料，A正确；B.粗硅制备单晶硅涉及Si→SiCl4→Si，有氧化还原反应，B错误；C.反应Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si的化合价升高，为还原剂，C错误；D.硅能与氢氟酸反应，但硅不能与盐酸反应，D错误；答案为A。10、A【解析】

元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，最容易与氢气反应。【详解】F、Cl、Br、I为同主族元素，从上到下，随核电荷数依次增大，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，故最容易与氢气反应的物质是F2，故选A。【点睛】题考查了卤素单质的性质的递变规律，注意非金属性比较的方法是解答关键。11、C【解析】

A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故答案为C。12、D【解析】

A、托盘天平的准确度为0.1g，无法称取3.23gNaCl固体，故A错误；B、因量筒的准确度为0.1mL，无法量取30.12mL水，故B错误；C、小试管的容积有限，不能盛装100mL稀盐酸，故C错误；D．胶头滴管一般是20滴1mL，一滴0.05mL，故D正确；故选D。【点晴】本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，要熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握，根据化学常用仪器的精确度，托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广泛pH试纸精确到整数，滴定管精确度为0.01mL，否则数据不合理。13、C【解析】

明矾溶于水后，电离产生的铝离子生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮于水中的杂质，并使其从水中沉降下来，达到净水的目的。答案选C。14、A【解析】

铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A。15、A【解析】

Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。【详解】生成气体的物质的量为0.8mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.5×0.4L×2mol/L=0.4mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，则根据方程式Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑可知x+y=0.8、2x+y=1.4，解得x=0.6，y=0.2，所以反应会生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氢气。A．气体中SO2和H2物质的量比为3：1，故A错误；B．生成1mol混合气体转移2mol电子，消耗1mol的锌，所以反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=0.8×65g/mol=52g，故B正确；C．由以上分析可知所得气体应该为SO2和H2的混合物，故C正确；D．生成1mol混合气体转移2mol电子，所以反应共转移电子1.6mol，故D正确。故答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键。16、A【解析】

A．溶液：、、、与OH-均不发生反应，故可以大量共存，A符合题意；B．溶液：H+、与Fe2+会发生氧化还原反应，B不合题意C．溶液：++=BaCO3↓+H2O，故不能大量共存，C不合题意；D．溶液：与生产Ag2SO4是微溶的，H+与、发生氧化还原反应，H+与还能发生复分解反应，故不能大量共存，D不合题意；故答案为：A。二、非选择题（本题包括5小题）17、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，则X是H，Z是Cl，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；（3）氯化氢溶于水得到盐酸，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，所以Y是O，氢气在氧气中燃烧生成水；（5）氯气溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。【详解】（1）根据以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式为HCl，X2Y的分子式为H2O；（2）氯气与水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。18、H2SO4NaOHBa(NO3)2（NH4）2CO3C【解析】

（1）解答题目的关键是找到突破口,D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，以此解答该题；（2）只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca(OH)2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、CaCO3、发生反应。【详解】（1）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42－、NO3－、OH－、CO32－离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO32-和NH4+离子，应为(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO42-，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠；答案为H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、（NH4）2CO3；（2）通入的CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3；接着二氧化碳和KOH反应生成K2CO3，二氧化碳和NaAlO2反应生成Al(OH)3；接着和K2CO3反应生成KHCO3；最后二氧化碳和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，符合条件的曲线为选项C。19、饱和碳酸氢钠溶液d、a、b、f、e、c钠的焰色反应为黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞试液（或测pH）有白色沉淀产生，酚酞不变红（pH=7）12Na+11CO2=6Na2CO3+C+4CO【解析】

根据实验目的及反应装置，A为制备二氧化碳，使用的盐酸易挥发，则装置B为除HCl气体，但不能吸收二氧化碳，为饱和的碳酸氢钠溶液，装置C为浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气；D为Na与二氧化碳的反应装置，装置E为除去未反应的二氧化碳，F为验证是否有CO生成。【详解】(1)装置B为吸收HCl气体，且不能吸收二氧化碳，则溶液为饱和的碳酸氢钠溶液；(2)Na能和空气中的氧气反应，则需先通入一定量的二氧化碳排净装置中的空气，再点燃酒精灯，使Na与二氧化碳反应；熄灭酒精灯，待装置恢复至室温时，关闭K1和K2，称量硬质玻璃管的质量，则答案为d、a、b、f、e、c；(3)根据实验现象，钠能在二氧化碳中燃烧，产生黄色火焰，且生成黑色的单质碳；(4)若只有碳酸钠，向步骤1中加入氯化钡时，能产生溶于酸的白色沉淀和NaCl溶液，则在室温时溶液的pH为7；(5)m(Na)=69.0-66.7=2.3g，固体增重为72.1-69.0=3.1g，根据Na原子守恒，碳酸钠的质量为5.3g，则C的质量为0.1g，n(Na2CO3):n(C)=:=6:1，则方程式为12Na+11CO2=6Na2CO3+C+4CO。【点睛】反应后的固体物质为碳酸钠和碳的混合物，根据数据计算碳酸钠与碳的物质的量之比，即可确定反应的方程式。20、gdea(b)b(a)hABD装置⑤中澄清石灰水变浑浊排尽装置中的空气，以免空气中氧气、水蒸气干扰实验2Na＋2CO2Na2CO3＋CO4Na＋3CO22Na2CO3＋C【解析】

（1）根据实验目的，②为制取二氧化碳装置，实验室中常用碳酸钙与盐酸反应，二氧化碳中混有氯化氢，需要用装置④除去，然后用装置③干燥，然后在①中进行钠与二氧化碳的反应，然后用⑤检验反应产物，据此进行连接装置；（2）所选试剂的作用是增大溶液体积，结合物质的性质分析解答；（3）空气中的氧气、水能与钠反应，需要排尽空气，避免干扰实验，据此判断；（4）Ⅰ．根据题干信息及反应现象判断反应物、生成物，然后写出反应的化学方程式；Ⅱ．根据n=m÷M计算出钠的物质的量，再根据n=V/22.4L·mol－1计算出标况下224mL二氧化碳的物质的量，从而得出反应后生成碳酸钠的物质的量；溶液中还有固体残留，该固体只能为C，说明钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，据此写出反应的化学方程式。【详解】（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故A正确；B．四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；C．苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误；D．加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确；故答案为ABD；（3）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒