2026届北京海淀外国语化学高二上期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届北京海淀外国语化学高二上期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B，则符合上述条件的烃A有（）种（考虑顺反异构）。A．3 B．4 C．6 D．82、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是①SO2②CH3CH2CH=CH2③C6H6④CH3CH3A．①②③④B．②③C．②④D．①②3、下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯元素的质量数为35.5 B．的结构示意图：C．Na2O的电子式： D．磁性氧化铁的化学式：Fe2O34、某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O⇌NH4++OH-,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH-的浓度,应采取的措施是A．加入NH4Cl固体 B．适当升高温度C．通入NH3 D．加入少量NaOH5、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展6、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度D．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂7、NaCl晶体中存在的化学键为A．离子键 B．极性键 C．共价键 D．非极性键8、下列物质中，少量摄入体内就会使人中毒的是A．二氧化碳B．醋酸C．一氧化碳D．食盐9、蛋白质是人体必需的重要营养物质之一。下列食物中，富含蛋白质的是A．馒头 B．豆腐 C．西红柿 D．豆油10、用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低11、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．Ba(OH)2溶液12、下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③两份相同浓度的稀H2SO4混合④研磨固体氢氧化钠⑤弱酸电离⑥H2在Cl2中燃烧A．①⑤ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．②⑥13、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的是A．在三种酸HA、HB、HC中以HC酸性相对最弱B．中和1mol三种酸，需要的NaOH均为1molC．在A－、B－、C－三者中，A－结合H+的能力最强D．HA、HB、HC三者均为弱酸14、在一定温度下，下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的叙述中不正确的是A．两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH＞HClB．向CH3COOH溶液中通入HCl(g),的值不变C．均加水稀释100倍，稀释后的pH：HCl＞CH3COOHD．与相同镁条反应，开始时的速率：HCl＞CH3COOH15、下列说法正确的是（）A．活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞B．升高温度，增加了活化分子百分数C．使用催化剂，能降低反应的反应热D．对于气体反应，增大压强能提高活化分子总数16、下列说法中错误的是（）A．石油主要含碳、氢两种元素B．通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C．通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料D．煤、石油、天然气都是可再生能源17、右图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为A．水 B．酒精C．稀硫酸 D．植物油18、下列变化过程属于放热反应的是①H2O(g)H2O(l)②酸碱中和反应③盐酸稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．①②⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①②⑤19、已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．减小压强（不考虑挥发）20、下列属于直接利用太阳辐射能的是①光-热转换②光-电转换③光—化学能转换④光-生物质能转换A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④21、以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上（）A．B．C．D．22、关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向左烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同二、非选择题(共84分)23、（14分）下表列出了A~R10种元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。（3）A的过氧化物与水反应的化学方程式为_______；在该反应中，还原剂是________。（4）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应，其离子方程式为___________。（5）E元素和F元素两者核电荷数之差是____。24、（12分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：阅读合成路线图，回答有关问题：（1）反应Ⅰ的类型是____。（2）反应Ⅱ的化学方程式为____。（3）反应Ⅲ的条件是____。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为____。25、（12分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。(2)该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是_______。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体X室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固体X是_______。③若该小组同学提出的假设成立，时间t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)为探究温度对化学反应速率的影响，该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计_______。26、（10分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：(A为具有支管的试管，在其下端开了一个小孔。塞好石棉绒。再加入少量铁屑粉)苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水溶性微溶微溶微溶填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中有机物发生的反应方程式(有机物写结构简式)：______________________，反应类型为______________。（2）反应开始后，可观察到D中溶液变红，E中出现__________________，试管C中苯的作用是__________。用相关化学用语解释D中溶液变红的原因________________。（3）反应2~3min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀、底部有油状液体。生成红色絮状沉淀的离子方程式为_______________________________。（4）向B中分离出的油状液体加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________________。（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是______(填入正确选项前的字母)。A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．萃取（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。27、（12分）氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液，有关反应的离子方程式是2MnO4-+5SO32-+6H+2Mn2++5SO42-+3H2O。请回答下列问题:（1）该滴定实验所需仪器有__(填序号)。A．酸式滴定管(50mL)B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗（2）不用____(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是_____________。（3）____(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是____________。（4）滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，刻度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗酸性KMnO4溶液的体积____(填“大”或“小”，下同)；根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度____。28、（14分）回答下列问题：（1）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因____。（2）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①10mL0.1mol/L氯化镁溶液中②25mL0.1mo|/L硝酸银溶液中③50mL0.1mol/L氯化铝溶液中④100mL0.1mol/L盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_____(填写序号)。（3）下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下)，请根据要求作答。弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3Kl=4.4×10-7K2=4.7×10-11CH3COOHK=1.75×10-5H3PO4Kl=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13H2C2O4Kl=5.4×10-2K2=5.4×10-5①相同物质的量浓度的①NaHCO3②CH3COONa③Na2C2O4④Na2HPO4四种盐溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。②通过数据计算判断0.1mol/LNaHC2O4溶液显性_____。29、（10分）某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00mL待测盐酸配制100mL稀盐酸，以0.10mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，则结果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值_________。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的________(选填“甲”或“乙”)；下图在滴定操作时，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______(选填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(3)配制100mL一定浓度的稀盐酸溶液，除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是______________，计算待测盐酸(稀释前的盐酸)溶液的物质的量浓度为_________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B，说明A的分子结构关于碳碳双键对称，然后写出结构简式，同时考虑具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团。【详解】某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B，说明A的分子结构关于碳碳双键对称，结构简式为：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3、（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2、CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3，每一种结构都有顺反异构，所以共有6种，答案选C。【点睛】本题考查有机物的同分异构体数目的判断，注意根据题目信息先确定A为对称的分子结构，再根据顺反异构的结构要求判断A的同分异构体数目，试题难度中等。2、D【解析】SO2具有还原性，与溴水、高锰酸钾均发生氧化还原反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②CH3CH2CH═CH2中含碳碳双键，则与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，则既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正确；③C6H6是苯，既不能发生化学反应使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故③错误；④CH3CH3是乙烷，既不能发生化学反应使溴水褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色，故④错误；故选D。3、C【详解】A选项，氯元素的相对原子质量为35.5，不是氯元素的质量数，故A错误；B选项，Al的原子结构示意图是，铝原子失去最外层的三个电子变为Al3+，Al3+的结构示意图为，故B错误；C选项，Na2O的电子式：，故C正确；D选项，磁性氧化铁的化学式：Fe3O4，故D错误；综上所述，答案为C。4、A【详解】A.加入NH4Cl固体，相当于增大了c(NH4+)，平衡向逆向移动，c(OH-)减小，但c(NH4+)较原溶液增大，故A正确；B.升高温度平衡向正向移动，c(NH4+)、c(OH-)都增大，故B错误；C.向氨水中通入NH3平衡向正向移动，c(NH4+)、c(OH-)都增大，故C错误；D.加入少量NaOH，平衡向逆向移动，c(NH4+)减小,而c(OH-)增大，故D错误。所以本题答案为：A。5、D【详解】A．H3分子的结构类似于臭氧分子，是三中心三电子结构，很不稳定，故A错误；B．同位素的种类和同素异形体之间没有必然关系，故B错误；C．H3分子不带电，不能写成H3+，故C错误；D．果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展，正确；所以正确的答案是D。6、D【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，增大压强正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，则图I中t1时刻可以是增大压强对反应速率的影响，故A正确；B．催化剂对平衡移动无影响，同等程度增大反应速率，则图II中t1时刻可以表示加入催化剂对反应速率的影响，故B正确；C．图Ⅲ中乙先达到平衡，乙的温度高，且温度高转化率小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，与图像一致，故C正确；D．催化剂对平衡移动无影响，甲、乙转化率不同，则不能表示催化剂对化学平衡的影响，故D错误；故选D。【点睛】本题考查化学平衡，把握压强和温度对化学平衡、反应速率的影响因素为解答的关键。本题的易错点为C，要注意反应速率越快，建立平衡需要的时间越少。7、A【详解】Na原子最外层只有1个电子，Na原子易失去最外层的1个电子；Cl原子最外层有7个电子，Cl原子易得到1个电子；钠与氯气反应时，Na原子最外层上的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成Na+和Cl-，Na+和Cl-之间形成离子键，即NaCl晶体中存在的化学键为离子键；答案选A。8、C【解析】试题分析：CO2无毒，是引起温室效应的气体，醋酸无毒，是厨房里的调味剂，CO有毒，可以引起血红蛋白中毒，食盐无毒，是厨房里的调味剂。答案选C。考点：化学与健康点评：本题基础简单。9、B【分析】根据蛋白质的主要食物来源判断。【详解】A.馒头中主要含有淀粉，淀粉属于糖类，故A错误；B.豆腐中主要含有蛋白质，故B正确；

C.西红柿中主要含有维生素，故C错误；

D.豆油中主要含有油脂，故D错误。

故选B。【点睛】解答本题时要注意蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品中，试题难度不大。10、C【详解】用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中或将溶液倒在pH试纸上。正确的操作方法是：用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，C正确；A错误；广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，pH不能为2.3，B错误；pH试纸提前湿润，可能会带来误差，酸溶液稀释后pH偏大，碱溶液稀释后pH偏低，D错误；综上所述，本题选C。11、C【详解】溶液没有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，故C正确。12、D【详解】①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；③两份相同浓度的稀H2SO4混合是物理变化，故③错误；④研磨固体氢氧化钠是物理变化，故④错误；⑤弱酸电离的过程吸热，故⑤错误；⑥H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑥正确。综上所述，本题选D。【点睛】常见的放热反应有:所有的燃烧反应、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为:大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应，盐类的水解等。13、C【详解】A.相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中以HC酸性相对最弱，故A正确；B.这三种酸都是一元酸，一元酸中和氢氧化钠时，酸碱的物质的量相等，所以中和1mol三种酸，需要的NaOH均等于1mol，故B正确；C.相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，对应酸根离子结合H+的能力越强，则C－结合H+的能力最强，故C错误；D.NaX、NaY、NaZ水溶液的pH都大于7，说明这三种盐都是强碱弱酸盐，所以这三种酸都是弱酸，故D正确；故答案选：C。14、D【解析】醋酸是弱酸，部分电离，所以pH相同时，物质的量浓度：CH3COOH＞HCl，故A正确；=,所以温度不变值不变，故B正确；醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，均加水稀释100倍，所以稀释后的pH：HCl＞CH3COOH，故C正确；开始时氢离子浓度相同，所以与相同镁条反应，开始时的速率相同，故D错误。15、B【详解】A.能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，有效碰撞需要两个条件：具有一定的能量且取向合适，活化分子只是具备了一定的能量，A项错误；B.升高温度，所以分子的能量都会提高，活化分子数增多，活化分子总数不变，活化分子百分数增大，B项正确；C.催化剂通过降低反应的活化能来提高反应速率，C项错误；D.增大压强不能改变活化分子总数，但是体积减小可以增大单位体积内活化分子数，活化分子的浓度增大，D项错误【点睛】16、D【详解】A、石油主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，则石油主要含碳、氢两种元素，故A正确；B、通过石油的催化裂化和裂解把大分子的烃转化为小分子的烃，可以得到较多的轻质油和气态烯烃，故B正确；C、通过煤的直接或间接液化，将煤转化为可以燃烧的液体，比如甲醇，从而获得燃料油及多种化工原料，故C正确；D、煤、石油、天然气属于化石燃料，是由古代生物的遗骸经一系列复杂的化学变化而形成的，属于不可再生能源，故D错误；故答案选D。17、C【分析】原电池构成要素：活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。【详解】A．水电离产生离子的浓度很小，不能形成闭合回路，故装置中电流表的指针不能发生偏转，A错误；B．酒精是非电解质，不能形成闭合回路，故装置中电流表的指针不能发生偏转，B错误；C．稀硫酸可以形成闭合回路，故装置中电流表的指针能发生偏转，C正确；D．植物油是非电解质，不能形成闭合回路，故装置中电流表的指针不能发生偏转，D错误。故答案选C。18、C【详解】①液化过程放出热量，但不属于放热反应，故不符合题意；②酸碱中和反应为放热反应，故符合题意；③盐酸稀释没有明显热量变化，故不符合题意；④NaOH溶于水为物理放热过程，不属于放热反应，故不符合题意；⑤H2在Cl2中燃烧是发生的放热反应，故符合题意；⑥食物腐败，发生缓慢氧化，为放热反应，故符合题意；综上所述答案为C。【点睛】吸热反应、放热反应属于化学变化；常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应(如C和CO2)；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解(如铵盐和强碱)。19、B【解析】依据外界条件对弱电解质电离平衡的影响和电离平衡常数分析。【详解】醋酸电离平衡常数K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)，只与温度有关。A.加入烧碱，即氢氧化钠溶液，氢氧根离子更多，氢离子减少，平衡正向移动，醋酸根离子增多，由于电离常数不变，c(H+)/c(CH3COOH)降低，A错误；B.电离吸热，升高温度，平衡正向移动，电离常数增大，c(H+)/c(CH3COOH)升高，B正确；C.加入少量冰醋酸，平衡正向移动，果不抵因，c(CH3COOH)增大，c(H+)/c(CH3COOH)降低，C错误；D.减小压强，平衡不影响，c(H+)/c(CH3COOH)不变，D错误。答案为B。20、D【详解】①光—热转换是太阳能转化为内能的装置，属于光热转换，①符合；②光—电转换是太阳能转化为电能，太阳能汽车是太阳能转化为电能，属于光电转换，②符合；③光—化学能转换，绿色植物的生长是太阳能转化为化学能，属于光化转换，③符合；④光—生物质能转换，生物质能利用基于动、植物能的物质，形成是通过绿色植物的光合作用将太阳辐射的能量以一种生物质形式固定下来的能源，是人类最重要的间接利用太阳能方式，④符合；答案选D。21、A【解析】烟花爆竹属于爆炸品，故答案A正确。故选A。【点睛】要熟悉常见的化学标志：物品回收标志

；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志：等。22、D【详解】A.根据装置图中电流方向可知，a电极为阳极、b电极为阴极，铁上镀铜时，Cu为阳极、Fe作阴极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，即a电极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液，故A正确；B.双液铜锌原电池中，Zn为负极、Cu为正极，原电池工作时：阳离子移向正极、阴离子移向负极，即盐桥中KCl的Cl－移向负极，移向左烧杯，故B正确；C.图③装置是利用电解原理防止钢闸门生锈，即外加电流的阴极保护法，其中钢闸门接外加电源的负极、作阴极，发生得电子的还原反应，故C正确；D.图④中两装置均为原电池，左侧Al电极为负极，电极反应式为，左侧Zn电极为负极，电极反应式为，装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的关系式为，消耗负极材料的物质的量不同，故D错误。故答案选：D。二、非选择题(共84分)23、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分别为Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。【详解】（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。（2）同一主族的元素从上到下，原子半径依次增大，同一周期的元素从左到右，原子半径依次减小，因此，A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg。（3）A的过氧化物为Na2O2，其与水反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在该反应中化合价升高的元素是Na2O2中的O元素，还原剂是Na2O2。（4）D的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，其为两性氢氧化物，其与NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分别为C和Si，两者核电荷数之差是14-6=8。【点睛】根据元素在周期表中的位置确定元素的名称，这是高中学生的基本功，根据元素周期律结合常见元素的基本性质进行有关性质的比较和推断，也是学生的基本功，要求学生要在这些方面打好基础。24、加成浓硫酸、加热【分析】（1）根据已知信息即前后联系得。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应。（4）根据题意得出G同分异构体有对称性，再书写。【详解】（1）根据已知信息得出反应Ⅰ的类型是加成反应，故答案为：加成。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式为，故答案为：。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应，因此反应Ⅲ的条件是浓硫酸、加热，故答案为：浓硫酸、加热。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明有对称性，则其结构简式为，故答案为：。25、其他条件相同时，增大H2SO4浓度反应速率增大生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）MnSO4＜试管中取与实验1（或2、3）完全相同的试剂，放在热水中加热后混匀试剂，测褪色所需时间小于实验1（或2、3）中的褪色时间【详解】（1）从表中数据可知改变的条件是H2SO4浓度，当其他条件相同时，增大H2SO4浓度，反应速率增大。（2）①由图2可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4或Mn2+为该反应的催化剂。②与实验1作对比实验，则控制的条件是有无硫酸锰，且其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4。③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min。（3）为探究温度对化学反应速率的影响，应控制其他条件不变的情况下改变温度来观察实验现象，试管中取与实验1（或2、3）完全相同的试剂，放在热水中加热后混匀试剂，测褪色所需时间小于实验1（或2、3）中的褪色时间。26、取代反应浅黄色沉淀除去HBr中混有的溴蒸气HBr=H++Br-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓干燥苯CDEF【解析】（1）A中是苯和液溴发生反应的装置，反应方程式为：；该反应为取代反应；（2）装置A中产生溴苯液体，HBr气体，同时还有未反应的溴蒸汽，故C装置的作用是除去HBr中混有的溴蒸气，D装置的作用是检验HBr气体，E装置的作用是除去HBr气体，反应开始后，可观察到D中石蕊溶液变红，E中产生AgBr浅黄色沉淀，D中溶液变红的原因是HB显酸性，用相关化学用语解释为：HBr=H++Br-；（3）反应2~3min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀为Fe(OH)3,生成红色絮状沉淀的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分离出的油状液体为溴苯，加入少量无水氯化钙，加入氯化钙的目的是吸水，干燥；（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，应用蒸馏的方法进行提纯；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE装置中，导管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。点睛：实验题中，必须准确的知道每一个装置的作用，尤其是产生气体的实验，要知道哪一个装置是气体产生装置，除了产生的气体外，还有什么杂质，这有助于判断后面装置的作用。27、ABDEFGH碱酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管不需要MnO4-被还原为Mn2+时溶液紫色褪去小小【详解】（1）因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化